1、第 1頁 共 37頁 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 1、 化學是在分子、原子層次上研究物質 組成、結構、性質、變化 規律的科學。 2、 化學家及他們的重要貢獻 （1） 道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。 （2） 門捷列夫 發現元素周期律和元素周期表 。 （2） 拉瓦錫是最早得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學家。 （3） 張青蓮為相對原子質量的測定作出卓越貢獻。 （4） 侯德榜是我國制堿工業的先驅，發明聯合制堿法。 3、 綠色化學：無毒無害的原料及條件 ，減少廢物排放，最好是零排放，產品要環保健康安全。 第一章走進化學世界 課題1物質的變化和性質 一、 物質的變化

2、 1 、概念：物理變化沒有生成其它物質的變化。例 ：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發 化學變化一一有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 2、判斷變化依據：有無其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化 二、 物質的性質 物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。 包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密 度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、 腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 課題2化學是一門實驗為基礎的科學 一、 化學研究的對象是： 物質，以實驗為基礎。學習化學的

3、途徑是： 科學探究，實驗是科 學探究的重要手段。 二、 對蠟燭及其燃燒的探究 1 、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心） 。 2、產物：二氧化碳、水 第 2 頁 檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現） 3 、 物理性質： 白色的固體，密度比水小，硬度小 4 、 燃燒后 ：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭 蒸氣 被點燃。 三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究 1原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性） ，可使燃燒著的木條熄滅。 B 、 氧氣支持燃燒

4、（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺） ，供給呼吸。 C 空氣主要是由 氮氣、氧氣 組成的 ， 還含有 二氧化碳、水蒸氣等。 2、 結論：“兩多一少 ”人呼出的氣體中 二氧化碳和水蒸氣 比空氣 多，氧氣 的含量比空氣 少。 即: A.呼出的氣體使石灰水出現的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 CQ的含量高。 B .呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比 呼出的氣體中氧氣的含量高。 C .對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的 水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 3、 鑒別氧氣和二氧化碳： 方法 ： 用燃著的木條分別伸入瓶內，

5、使之燃得更旺的是氧氣 , 使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法 ： 分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。 課題 3 走進化學實驗室 一、 常用的儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯別字） 1、 試管 - 加熱時外壁必須干燥， 不能驟熱驟冷， 一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱， 防止試管受熱不均而破裂。 2、 燒杯、錐形瓶 加熱時要墊上石棉網 3、 膠頭滴管 - 垂直懸空 放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容 器（防止滴管 沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放 , 防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即

6、洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別 的試劑（防止試劑相互污染。 ） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。 4、 量筒 - 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應 讀數時視線 與量筒內的液體 凹液面的最低點 保持在同一水平面。 5、 試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。第 4 頁 注意事項： 使用時從試管的底部往上套， 夾在試管的中上部 （或夾在距管口 1/3 ）（防止雜 質 落入試管） 不要把拇指按在試管夾 短柄 上。 6、酒精燈 化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項： 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的

7、右側，以防止滾動和便于取用。 燈體內的酒精不可超過燈容積的 2/3 。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出） 。 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引 起火災）。 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿 接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。 （防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應蓋上燈帽。 （以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而 且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋

8、或撒沙土撲滅火焰， 不能用水沖，以免火勢蔓延。 二、藥品的取用規則 1 、“三不準”原則 ：不嘗、不直聞、不接觸。 不 準用手接觸藥品 不 準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。 （要用手扇聞） 2 、用量原則 ：嚴格按規定用量取用；無說明的液體取 1-2ml ，固體蓋滿試管底部即 可。 3 、處理原則 ：不放回原瓶、 不隨意丟棄、 不 帶出實驗室， 要放入指定容器。 三、固體藥品的取用 - 固體藥品一般存放在 廣口瓶 中 1 、取用 塊狀固體 用鑷子 。（ 一橫二放三慢豎 ） 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎 立起來，使塊狀藥品或金屬顆

9、粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2 、取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時要用 藥匙或紙槽 。（一橫二送三直立） 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來， 第 3 頁 共 37 頁 讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注意 ：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 四、液體藥品的取用： “多倒少滴” 。 - 液體藥品一般存放在 細口瓶 中 （1）傾倒法 - 取用大量 液體時可直接從試劑瓶中 傾倒 。（一倒二向三挨四靠） 步驟： 瓶蓋倒放 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品） ； 倒液體時，應使 標簽向著手心 （防止

10、殘留的液體流下腐蝕標簽） ， 口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落） ； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染） ，標簽 向外放回原處。 （ 2）、量取法 - 取用定量液體時可用 量筒、膠頭滴管 ，視線與 液體凹液面的最低處 保 持水平。若視線偏高（俯視），讀數偏大；若視線 偏低（仰視），讀數偏 小； （ 3）滴加法 - 取用 少量 液體時可用 膠頭滴管 。要領： 垂直懸空 五、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 0.1 克） 使用托盤天平時，要做到： 左物右碼： 添加砝碼要用 鑷子不能用手直接拿砝

11、碼， 并先大后小 ；稱量完畢， 砝碼要 放回砝碼盒，游碼要回零。 左盤質量 =右盤質量 +游碼質量 即：藥品的質量 =砝碼讀數 +游碼讀數 若左右放顛倒了；藥品的質量 =砝碼讀數 游碼讀數 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在 紙上 稱量，易潮解藥品要放在（燒 杯或表面皿等） 玻璃器皿 中稱量。 六、 物質的加熱 ： 用酒精燈的 外焰加熱。 先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱； 。 （ 1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使 試管炸裂。 （ 2）、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的 1/3（防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面 約成 45的

12、角度（增大受熱面積，防止暴沸） ，管口不能對著自己或別人（防止液體 噴出傷人） 。第 6 頁 七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 簡易裝置氣密性檢查 ：1、連接裝置； 2 、將導管的一端浸入水中； 3、用手緊握試管加熱； 4、 過一會兒導 管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標準 是：儀器內壁上的水既不聚成水滴， 也不成股流下， 而均勻地附著一層水膜時， 就表明已洗滌干凈了。 九

13、、過濾 ： 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法） 如粗鹽提純 . 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二低” 指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠” 指燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒靠在三層濾紙一邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁 十、常用的意外事故的處理方法： 1 、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。 2 、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 3 、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 十二、氣體的制取、收集 1、常用氣體的發生裝置 A:固體與固

14、體之間反應，需要加熱，用高錳酸鉀制 Q裝置；一定要用酒精燈。 B:固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制 O裝置；一定不需要酒精燈。 2、常用氣體的收集方法: （一般有毒排水、無毒排空） A:排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體， 導管稍稍伸進瓶內。女口： O2 、H 2 B:向上排空氣法 適用于密度比空氣大 的氣體。如：CO、 O 2 C:向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。如H2 排氣法：導管應伸入瓶底 十三、氣體的驗滿: Q的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明O的方法是用帶火星的木條伸入瓶中） CO的驗滿：用 燃著的木條放在 瓶口。（證明CO的方法是用澄清石灰水。） 十四

15、、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 常用干燥劑有:濃硫酸（有吸水性） 、固體氫氧化鈉（有吸水性） 、氧化鈣（能與水反應） 第 5 頁 共 37 頁第 7 頁 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 一、空氣的組成 1. 空氣的成分 空氣的成分按 體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94 %、二氧化碳0.03 %、其他氣體和雜質 0.03 %。所以空氣中含量最多的是氮氣 N2第二多的是氧氣 O2 2. 氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途 氧氣的主要用途：供給動植物呼吸（如醫療急救、登山、潛水、宇宙航行等）和支持燃燒（煉 鋼、氣焊） 氮氣的主要用途：白熾燈中作保護氣、制硝酸和氮

16、肥的重要原料、食品充氮作防腐劑 稀有氣體（氦、氖、氬、氟、氙）主要用途：作保護氣、用于電光源、用于激光技術、制造 低溫環境 3. 空氣中氧氣含量的測定 （1 ）、實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內的氧氣，生成五氧化二磷白色固 體，使容器內壓強減小，在大氣壓強的作用下，水倒流入容器內的體積即為氧氣的體積。 占燃 反應的文字表達式為：紅磷 +氧氣 五氧化二磷 點燃 化學方程式： 4P + 5O 2 2P2Q （3）、實驗現象：紅磷燃燒發出黃白色火焰， 產生大量白煙，放出熱量；過一會兒白煙消失， 裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的 1/5。 （4

17、）、實驗結論： 氧氣有助燃性； 氧氣約占空氣體積的 1/5 ;空氣中還有4/5體積的 不可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質； 、該實驗成功的關鍵：O 1、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導致測量 結果偏小。 、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）。$、要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打 開彈簧夾。 曾、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大） 。倉測定空氣中氧氣含量的實驗中 選擇的藥品應為能與空氣中的氧氣反應而不跟氮氣及其他氣體反應的固體， 且反應后的生 （2）實驗裝置圖 第 8 頁 成物為固體。 思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

18、答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小） ，不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不 能燃燒） （6）、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其 原因可能 是O紅磷量不足；O2裝置氣密性差； 未冷卻至室溫就打開止水夾； 二、 物質的分類：純凈物和混合物 1純凈物：由一種物質組成的，可以用專門的化學符號表示， 如氮氣N2氧氣Q 二氧化碳CO2 紅磷P五氧化二磷P2Q 2. 混合物：兩種或多種物質混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水 三、 保護空氣 （一）空氣的污染及防治 1. 造成空氣污染主要有兩大類：O 1有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等O 2粉塵。 2污染物的主要來源

19、： 化石燃料的燃燒；O 2工廠廢氣；C3汽車排放的尾氣等。 3. 空氣污染危害：溫室效應由二氧化碳導致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導致，氟氯烴會引 起臭氧空洞。 4. 防治措施：加強空氣質量的監測； 0減少化石燃料的使用， 使用清潔能源；開發新能源； 工廠廢氣、粉塵要達標排放；O 5大力植樹、造林。 課題2 氧氣 一. 氧氣的物理性質 通常狀況下，氧氣 不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空氣大（所以可用向上排空氣 法收集）；固態或液態氧都是淡藍色。工業生產的氧氣一般加壓儲存在藍色的鋼瓶里。 二氧氣的化學性質（助燃性、氧化性） （1）木炭（黑色固體）燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出

20、熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 -佇 占燃 文字表達式：碳+氧氣 二氧化碳 化學方程式C + O 2 占CO 2第 9 頁 （2） 硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現象：在 空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 在氧氣中：發出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 -占丿燃 文字表達式：硫+氧氣 ”二氧化硫 化學方程式 S + O 2 =占燃SO 2 實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨） 。 （3） 紅磷（暗紅色固體）的燃燒 實驗現象：生成大量白煙，放出熱量 紅磷+ 氧氣 點燃 五氧化二磷 化學方程式：4

21、P + 50 2 占2P 2Q 注意：五氧化二磷（P2Q）是固體，不是氣體 （4） 鎂帶（銀白色固體）在 空氣中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 文字表達式：鎂+氧氣 - 釘氧化鎂 化學方程式：2Mg + 02 2MgO 鐵絲（銀白色固體）在 氧氣中燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。 點燃 文字表達式：鐵+ 氧氣 - #四氧化三鐵 化學方程式：3Fe + 20 2 Fe3C4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸 裂。鐵絲在空氣中不能燃燒 思考：為什么實驗時要給鐵絲系上一根火柴？

22、 答：利用木條燃燒時產生的溫度使鐵絲的溫度達到著火點。 課題3 制取氧氣 一、 工業制法（分離液態空氣法）一一物理變化（蒸餾） 原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。 二、 氧氣的實驗室制法（化學變化） 1雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、藥品：過氧化氫（HQ）和二氧化錳（黑色粉末 MnQ） B實驗原理： 文字表達式：過氧化氫 二1化水+氧氣 化學方程式: 2H 20 Mn02 2 f0+ 02 f 第 10 頁 注：二氧化錳（MnO）在該反應中是催化劑，起催化作用第 11 頁 C裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類） 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、

23、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末） B原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） MnO 2 文子表達式：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 MnO 2 化學方程式：2KCIQ = 2KCI + 30 2 f 注意：二氧化錳（MnO）在該反應中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀： 文字表達式：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學方程式：2KMnO - 2MnO+MnO2 + 02? C裝置：加熱固體制氣體（加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的為一類） D操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 E、 易錯事項： a） .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部 b） .導氣管伸

24、入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 c） .用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的 氣體和水槽中的水。 d） .排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的 氣體更純。 e） .實驗結束后，先將導氣管移出水面 ，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 F、 收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大） G檢驗、驗滿 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，表明該氣體是氧氣； 驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明該瓶氧氣已收集滿。 三、反應類型： ：化合

25、反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 可表示為：A+ B+ T E （簡稱“多變一”）第 12 頁 原子 -原子核 （帶正匚電子（帶負電） ：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 可表示為：ABT A+ B+ 。（簡稱：一變多”） ：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。 四、催化劑： 1、 催化劑特點：化學反應前后 質量、化學性質不變、只改變（即加快或減慢） 化學反應速 率 2、 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用，叫催化作用。 第三單元物質構成的奧秘 課題1 分子和原子 一、 物質由微觀粒子構成 物質是由分子、原子、離子

26、等微粒構成的 1、 分子的定義：分子是保持物質 化學性質 的最小粒子。 2、 分子的基本性質： （1） 分子的質量、體積都很小； （2） 分子在不停地運動且與溫度有關。 溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散; （3） 分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷 縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 二、 分子可以分為原子 1. 原子的定義 原子是化學變化 中的最小粒子。 2. 分子和原子的本質區別：分子在化學變化中可以再分為原子，原子在化學變化中不能再分， 只是重新組合成新的分子。 課題2 原子的結構 一、原子的構成 1. 原子的

27、構成 原子是由居于原子中心的 帶正電的原子核 和核外帶負電的電子 構成，原子核由質子和中子兩種 粒子構成的，電子在核外較大空間內做高速的運動，即 質子（帶正電） 第 13 頁 2、 在原子中： 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 3、 原子的質量主要集中在 原子核上，相對原子質量=質子數+中子數 質子數（核電荷數）決定元素種類 最外層電子數決定元素的化學性質 原子核決定原子的質量 4、 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子 。 二、原子核外電子的排布 1原子核外的電子是分層運動 的，也叫分層排布。 2、 原子的化學性質是由原子的 最外層電子數 來決定的。 3、

28、 原子結構示意圖：（氧原子的原子結構示意圖） 二、離子 1概念：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；帶負電荷 的原子（或原 子團）叫做陰離子。 2、構成物質的微粒：分子、原子、離子 由分子構成的物質：氣態非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物（如：氧氣 Q CO2、HO、 SO、HCl ） 第 14 頁 由原子直接構成的物質：金屬單質、稀有氣體單質、固態非金屬單質。 金剛石、石墨等） 由離子直接構成的物質： 由金屬兀素和非金屬兀素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構成。 （如氯化鈉） 3、物質的組成、構成的描述 物質的組成：XX物質由XX元素和XX元素組成 例：水由氫元

29、素和氧元素組成 物質的構成：XX物質由XX分子（或原子、離子）構成 例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成 課題 3 元素 1、 概念： 元素是 質子數（即核電荷數） 相同的一類原子的總稱。 元素的種類 由原子的 質子數 （或核電荷數） 決定，質子數不同，元素種類不同。 2、 元素與原子的比較： 元素：是宏觀概念，只分種類不計個數，從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元 素組成。如水由氫元素和氧元素組成。 原子：微觀概念，既分種類又分個數，從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由 哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子

30、構 成。 聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 3、 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 4、 元素的分布： 地殼中含量前四位的元素： O、 Si 、 Al、 Fe ；地殼中含量最高的金屬元素是：鋁 Al； 生物細胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N 空氣中前二位的元素： N、 O 曾人體中含量最高的金屬元素是： Ca 注意：在化學反應前后 元素種類不變；原子的種類不變。 二、 元素符號 1、 元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如： 0：表示氧元素；表示一 個氧原子。 2、 元素符號前面的數字的含義：表示原子的個數。例如： 6N：

31、 6表示 6 個氮原子。 三、 元素周期表 1 、 發現者：俄國科學家門捷列夫 （如：鐵Fe、氦氣He 第 15 頁 2、 元素周期表與原子結構的關系： 同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數 同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數 3、 原子序數=質子數=核電荷數 =核外電子數 4、元素周期表中每一方格提供的信息: 6、元素最外層電子數與元素性質的關系 金屬元素： 最外層電子數V 4易失電子 非金屬元素： 最外層電子數4易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數為 8 （ He為2） 不易得失電子 最外層電子數為8 （若第一層為最外層時，電子數為 2）的結構叫相對穩定

32、結構 因此元素的 化學性質 由原子的最外層電子數 決定。當兩種原子的最外層電子數相同， 則這兩種 元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已 達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構， 所氦元素與鎂元素的化學性質不相似） 第四單元 自然界的水 課題1愛護水資源 愛護水資源：一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。 1、 節約用水的具體措施： 生活中提倡一水多用，使用節水型器具；農業中改大水漫灌為噴灌、 滴灌； 工業中提倡對水重復利用，循環使用 2、 水污染的原因：（1）、工廠未經處理的三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放; （2）、 生活垃圾、

33、生活污水的任意排放；（ 3）、農業上農藥、化肥的不合理施 用。 3、 治理水污染：（1）、工業上，廢水要達標排放；（2）農業上要合理使用農藥、 化肥；（3）、 生活中，不使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中放置；生 活污水要集中處理后再排放；（4）、加強水質的監測。 課題2水的凈化 （一）、凈化水的方法：沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀一-明磯作絮凝劑）、過濾、吸附、蒸餾。 其中凈水效果最好的方法是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭。 第 16 頁 1、過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏

34、斗的內壁第 17 頁 “二低”：(1 )濾紙的邊緣低于漏斗口 (2 )漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2) 用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3) 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 2、吸附常用的吸附劑：活性炭(具有吸附性 -屬于物理性質)：除去水的難溶性雜質、有 色、有毒和有 異味的物質。 (二)、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水 軟水是不

35、含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水 2 鑒別方法：用肥皂水浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3 硬水軟化的方法：(1)生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。 課題3 水的組成 一、水的組成 (一)電解水的實驗 (1) - 實驗裝置 水電解器 (2) 實驗原理： 2HO 通電 2H 2? (3) 實驗現象：通電后，電極上有氣泡產生，通電一段時 間后，兩個玻 璃管內(或試管內)匯集了一些氣體，與 電源正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比大約為 1:2 (4) 產生氣體的檢驗：待兩只試管收集了一定體積的氣體后， 用帶火星的木條插入氣體體積 小的試管內

36、，帶火星的木條復燃，證明是氧氣； 用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管 口朝下移向酒精燈火焰， 氣體能燃燒(或點燃時有爆鳴聲)產生淡藍色火焰，證明是氫氣。 (5) 實驗結論：水在通電的條件下，發生分解反應生成氫氣和氧氣，由此得出結論： (2)實驗室常用 蒸餾法 第 18 頁 水是由氫、氧元素組成的化合物。 化學變化中，分子可分而原子不可分。一個水分子是 由一個氧原子和兩個氫原子構成的。 （6）判斷正負極的產物：正氧負氫、氧一氫二。 （二八氫氣 1物理性質：密度 最小的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶于 水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用

37、氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 2、 化學性質： （1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 占燃 化學方程式：2H2 + 02 2H2O 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。 注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此 當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥 門。 （2） 還原性（用途：冶煉金屬） 化學方程式：H2 + CuO Cu + H20 氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結

38、：既有可燃性，又有還原性的物質 H、C、CO 3、 氫能源 三大優點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難 二、物質的分類 單質：由同種元素（一種元素）組成的 純凈物 例：氫氣H2、氧氣Q、氮氣 2 鐵Fe 紅磷P 化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物 例：二氧化碳C02水H2O高錳酸鉀KMnO 氧化物：由兩種元素組成，且含有 氧元素的純凈物 例：二氧化碳 C02水H2O 注意：單質、化合物 前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類 來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的

39、純凈物就屬于化合物 第 19 頁 課題4 化學式和化合價 、化學式 1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子。如: 都是化學式 2、 含義：O表示某種物質；O 2表示某種物質的組成；O 3表示某種物質的一個分子；O 4表示某 種物質的一個分子的構成。例如： HO：CD表示水這種物質；O 2表示水由氫元素和氧元素組 成；C3表示一個水分子；O 4表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。 3、 化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如： 30： “ 3”表示3個水分子。 4、 化學式的書寫： 單質：A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加 2表 示。例如：

40、氫氣：H2、氧氣：0氮氣N2 B :除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵： Fe；紅磷：P 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的） ：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個 數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵： FesO;氯 +2 -1 +1 化鎂：MgCI 2；硫酸鈉： NazSQ 5、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某” ；在氧化物中一般要讀出原子個數 含有酸根（NO、SQ、CQ、PQ）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（0H）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

41、 例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCb：氯化鎂；AI（NO3）3：硝酸鋁；Mg（OH）a：氫氧化鎂。 二、化合價 1、 化合價規律：（1）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價 （2） 氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價 （3） 化合物中元素正負化合價代數和為 0 （4） 單質的化合價為 0 2、 化合價口訣 一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團也要記清； 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。 硝酸根NO 氫氧根OH 硫酸根SQ 碳酸根CO 銨根NH 3、 元素化合價與離子的關系： H2、Q、Nb、H20、C02等化學符號 第 20 頁 元

42、素（或原子團）的化合價的數值=離子帶的電荷數 2 丄 +2 元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg*與+2價的鎂元素：Mg第 21 頁 、質量守恒定律 1含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后 生 成 的 各 物 質 的 質 量 總 和 。 說明：質量守恒定律 適用于任何一個化學變化，不適用于物理變化； “參加化學反應”是指反應掉的那一部分質量，不是各反應物質量的簡單相加, 即所給的反應物不一定都參加了化學反應。 質量守恒定律揭示“質量”守恒，而不是其他物理量（如體積）守恒； 記住“質量總和”。應用質量守恒定律解釋現象時，不能丟掉任何一種反應物或生 成物的質量，尤其是有

43、氣體參加或生成的反應，否則，就會出現“表面不守恒”的 現象。 2、 化學反應中前后質量守恒的原因：化學反應的過程，就是反應物的分子破裂，原子重組為 生成物的分子的過程：化學反應前后， 原子的種類沒有改變，數目沒有曾減、原子的質量沒有 變化，所以物質質量守恒。 3、 化學反應前后： 反應物和生成物的總量不變；元素的種類不變；元素的質量不變；原子的種類、數目、質量不 變。 4.兀素質量分數 某元素的質量分數= - x 100% 化合物的相對分子質量 C + 02 C02 S + 02 S02 4P + 502 - :2P2Q 3Fe + 202 點燃 Fe 3O 2Mg + 02點燃 2Mg0 2

44、H 2 + 0 2 點燃2H 20 MnO 2 2HHO + 02 f 2KMn0 KaMnO + MnQ + 0 2 f 2KC1O3 MnO 2 2KCI+3O2 f 2H 通電 20 2H2f + 02 f 某元素的相對原子質量x原子個數 第 五 單附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式 ： 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和 C6o 一、 同種元素可以組成不同的單質 。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅 磷。金剛石、石墨、C6o等是由碳元素組成的不同單質。 二、 金剛石、石墨、 C6o的物理性質及用途 1、 金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明。可用

45、于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭 （硬度大） 2、 石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性, _ 潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電 _ 車的也（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩 感）等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成 .主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的 吸附性（因為具有疏松多孔的結構）， 木炭可用于 食品、工業產品 中除去色素、異味等， 活性炭可用于 防毒面具

46、中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖，活性炭還 用于凈水和吸附裝修產生的對人體有害的氣體； 焦炭用于冶鐵，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋 油，加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質 4、 Coo： C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。 三、 單質碳的化學性質： 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同 ! 1、 常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久 ，仍不變色。 2、 可燃性： 占燃 完全燃燒（氧氣充足）,生成CQ C + O 2 CQ 占燃 不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C + Q 2 2CQ 3

47、、還原性： C + 2CuQ 2Cu + CO2? （置換反應） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 第 18頁 共 37頁第 24 頁 一、 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1） 發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O的發生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 CO的發生裝置。 （2） 收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 密度比空氣大（或相對分子質量29）用向上排空氣法 密度比空氣小（或相對分子質量V 29）用向下排空氣法 二、 實驗室制取二氧化碳的方法

48、1、 藥品：石灰石與稀鹽酸 不能用 HSO與CaCO反應的原因：生成的 CaSO微溶于水，會覆蓋在 CaCO表面，阻止反應 的進行。 不能用HCI與NaaCO反應的原因：NaCO易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。 2、 原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf 注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下 4、 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水） 5、 檢驗方法：將制得的氣體 通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 6、 二氧化碳的工業制法： 高

49、溫 煅燒石灰石： CaCO CaO+CQT 課題2 氧化碳制取的研究 3、裝置圖 第 25 頁 生石灰和水反應可得熟石灰： CaO+HO=Ca（OH）2 .氧化碳的性質 1物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰（固 體二氧化碳） 2、化學性質： 1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 2） 與水反應生成碳酸：CQ+H2O=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 ， 碳酸不穩定,易分解HCO = H 2O+ CO2 f 3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CQ+Ca（OHb=CaCOJ +H20用于檢驗二氧化碳；這也是久置 裝石灰水的試劑瓶壁有一層

50、白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO+2HCI=CaCl2+HQ+COf 高溫 4） 與灼熱的碳反應： C + CO 2 高 2C0 （吸熱反應） 3、 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf ）既利用其物理性質（密度比 空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒 ，也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱） 溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水） 2、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。 造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞 減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用

51、清潔能源 由于二氧化碳不能供給呼吸但 無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣 二、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來 取暖時，要注意房間的通風和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒 3、化學性質： 占燃 1）可燃性：2CO+G 2CQ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰 課題3 氧化碳和一氧化碳 第 26 頁 H2和Q的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。 CO和Q的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。 CH和Q的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。 2） 還原性：CO+CuO Cu+CO

52、（非置換反應） 應用：冶金工業第 27 頁 現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 高溫 Fe2O+3CO： 2Fe+3CO（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水 變渾濁。） H 2、CO C具有相似的化學性質： 點燃 點燃 點燃 A可燃性 C + O 2 CO 2CO+O 2 2CO 2H 2 + O2 2fO 除雜：COCO 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=NCO+“O CQCO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO= Cu+CO 高溫 CaOCaCO只能煅燒 （不可加鹽酸） CaCOs CaO+COf 注意：檢驗 CaO是否含

53、CaCO加鹽酸:CaC（3+2HCI=CaCl2+“O+COf （CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。） 4、一氧化碳與二氧化碳性質 不同的根本原因 是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個 氧原子。 第七單元 燃燒及其利用 課題1燃燒和滅火 一、 燃燒的條件 1、 燃燒：通常所說的燃燒指的是 可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應 2、 著火點：可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。著火點不可以“升高”或“降低” 3、 燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可, 否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃

54、燒，說明了燃燒需要溫度達到 B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要 氧氣 B還原性 H2 + CuO -Cu + H 20 CO+CuO Cu+CO 咼溫 C + 2CuO 2Cu + CO2 f 著火點； 第 28 頁 （白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中） 第 29 頁 二、滅火的原理和方法 燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的 1、滅火的原理： （ 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）使溫度降到著火點以下。 2、幾種常見的滅火方法 （1）將可燃物撤離燃燒區，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，

55、首先要及時關閉閥門，斷絕 可燃物的來源。 （2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋上 燈帽. （3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。如 建筑物起火時，用高壓水槍滅火等。 3、幾種滅火器的適用范圍 泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。 干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。 液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火 三、易燃易爆物的安全知識 爆炸 可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸） 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤

56、粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火 可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要 檢驗純度 , 以防止發生爆炸的危險 油庫、面粉加工廠門口貼有 “嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到 明火，就有發生爆炸的危險 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 常見滅火的方法 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 電器著火，先應切斷電源 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉 1、化石燃料的概念 化石燃料是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的。 化石燃料包括包括煤（工業的糧食） 石油（工業的血夜）、天然氣。它們屬于不可再

57、生能源。它們（都是混合物） 2、天然氣 （1） 、主要成分是甲烷 CH4，甲烷是最簡單的有機物，也是相對分子質量最小有機物 A、 甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 B、 甲烷的化學性質：可燃性 CH4+ 2Q CO2+ 2H2O （發出藍色火焰） （2） 、沼氣的主要成分也是甲烷. （3） 、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物 （4） 、西氣東輸：輸的是天然氣（主要成分是甲烷 CH） （5） 、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料 5、使燃料充分燃燒注意兩點 ：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃 料不充分燃燒的后果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的 CO等物質污染空氣 （一）燃料燃燒對空氣的影響 1、 煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。當