1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我關于物質的量的計算1、物質的量的基本概念物質的量：表示含一定數目粒子的集合體。符號： n(2)摩爾：物質的量的單位。符號：mol 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號： M單位：g/mol阿伏加德羅常數：J2 g12C所含碳原子的個數。符號：Na,單位：mol-1(5)氣體摩爾體積。單位物質的量的氣體所占的體積。符號' Vm單位：L mol-1(6)物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質的物質的量。符號： c單位mol L-1(7)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的粒子三個概念間的關系：物質的量(n)摩爾(mol) Na

2、,(物理量)(單位) (標準)2 .有關以物質的量為中心的計算：(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/N a)=(c x V)(2)有關物理量之間的相互關系建立物質的量的好處在于： 它反映了化學反應的實質；/ 它把看不見的、不可量度的粒子數(微觀量)和看得見的、可量度的質量或體積(宏觀量)聯系起來了；/它把氣體的體積和分子數聯系起來了；/可以建立以物質的量為中心的，聯系其它各種物理量的一個完整的化學計算體系；由于化學方程式中各物質的化學計量數之比既是粒子數比，又是物質的量之 比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應的質量比簡單，因此，用物 質的量的關系進行計算就比較簡捷。3 .有關物

3、質的量的八關系：. )1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即近似為x 1023個粒子。1 mol任何物質的質量，以克作單位，數值上等于該物質的相對分子質量(或 相對原子質量、或相對離子質量等) 對于由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數或原子數相同。 對于相同質量的兩種物質而言，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的迫包 量則小。Mini=M 2n2 1>=/ 對于相同物質的量的兩種物質而言，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的質量就大。% 閉1常人/ 1 mol分子(或原子)的質量是1個分子(或原子)質量白勺X 1023倍。不同元素的相對原子質量之比

4、等于其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等于其摩爾質量之比。化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比既是粒子數之比，也是物質的量之比。化學反應定律提示：高中化學計算主要是以物質的量為中心的計算，學習中要養成把其他物理量轉化為物質的量這一思維模式4 .有關物理量及符號、單位物理量符號單位物質的量nmol摩爾Mg / mol氣體摩爾體積VmL / mol物質的量濃度cmol / L質量分數1粒子數N1相對分子質里Mr1相對原子質量Ar1阿伏加德羅常數NAmol 1氣體密度g / L固體、液體的密度g / cm35、配制一定物質的量濃度的溶液時應注意以下幾方面的問題：(1)配制溶液時，需要根據

5、所選擇容量瓶的容量和溶液的物質的量濃度，稱取一定質量/的固體溶質或量取一定體積的液體溶質。(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量 瓶來定容的，而容量瓶的規格是有限的，常用的有 50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液體積與容量瓶容積相匹配的一定物質的 量濃度的溶液。(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在 中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量

6、瓶刻度線的情況， 這時再向容量瓶中加入蒸儲水。這是因為容量瓶是屬于容納量”式的玻璃儀器(注意與量筒對比)。6、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因：稱量時引起的誤差，使所配溶液中溶質的物質的量濃度偏高或偏低用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸儲水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低 轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液體積增大，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏低；俯視讀數會使溶液體積減小，致使溶液中溶質的物質的量濃度偏大。7、阿伏加德羅常數常考八大方面(1)考物質的狀態：標準狀況下，L CHC13中含

7、有的氯原子數目為 3NA錯，標準狀況下，/CHC13為液態、(2)考分子的組成：10 g M(相對原子質量為2)氣所含分子數為 NA錯，窟為單原子分子考粒子的質量：任何條件下，48 g O3氣體含有X 1023個O3分子 對，質量與條件無關(4)考含同位素的摩爾質量：18 g D2O中含有的質子數目為10Na錯，D2O的摩爾質量是20g/mol, 18 g D2O的物質的量為 mol,含質子數目為 9Na(5)考溶液的組成：1 L mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO2-3數目為。錯，CO,會水解，比小(6)考電子轉移：g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為xx1023錯，Fe過量時失去的

8、電子數可以為xx1023(7)考化學鍵的數目：g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為x x1023對(8)考反應原理：常溫常壓下，g NO2氣體含有x 1023個NO2分子。錯，NO2有一部分轉化為 N2O48 .用濃溶液A用質量分數表示 配制稀溶液B用物質的量濃度表示求所需濃溶液的體積 V(A)C(B) XV(B)x M=(A)X V(A)X (A)(mol / L)(L)(g / mol)%(mL)(g / cm3)物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算：x(g / cm3)cXVXM=XV(mol / L) (L) (g / mol) % (mL)c="令 V = 1L= 100

9、0 mL,則得:稀釋規則：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變。m濃x 濃=m稀x 稀/V濃x濃x 濃=V稀x稀x 稀/c濃XV濃=c稀XV稀/混合規則：混合前后溶質的質量不變。m1 x 1% +m2X 2% = m3X 3% ,式中，m1 + m2 = m3 (質量有加和性)c1V+c2V2=c3V 3,若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應，即V1+V2V 3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據混合溶液的密度來計算。9 .阿伏加德羅律的應用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子。阿伏加德羅定律及推論定律：“三同”定“一同“（同匚P、仁注） （同溫、同壓：笥"；言=

10、算：同溫，同體積2 S = 71論同溫、同壓、等質量：甘更氣體狀態方程：PUfRT=TRT同溫.同壓,同體積工£=胃=言P：氣體壓強（單位：Pa ）V:氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R:常數在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22 4 L/ mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關關系來計算。氣體摩爾體積1.適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如mol H2與molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為L。由這一定律可知： 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質的量的分子； 同溫同壓下任何混合氣體的

11、分子總數與相同狀態下的各純氣體的分子數之和相同。并且還可推出氣體反應定律：在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是分子數之比，物質的量之比，也是相同狀態下氣體體積比。10 .有關氣體體積的八關系： 標準狀況下，1 mol任何氣體所占有白體積都約為L。 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數目的分子（阿伏加德羅定律）。/ 有關氣體體積的計算中，質量、體積和物質的量的對應單位是“g L mol"。/相同體積的兩種氣體，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的，質量大，/% 叫瓦，茂 /相同質量的兩種氣體，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的量小，分子數少。一工=7比較

12、兩種氣體的輕重，可看密度，最好看相對分子質量。即相對分子質量大的，密度大。混合氣體可看成一種純氣體對待氣體相互間不發生反應。不過平均相對分子質量應按下式計算：= Mix ni%+ M2X n2% + =Mix Vi%+ M2X V2% + 化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是粒子數比，也是物質的量之比，還是 相同條件下氣體的體積比。(氣體反應定律)11 .求混合氣體 氣體間不發生反應 的平均摩爾質量或平均相對分子質量1物質的量定義法：M =同2 密度法： = " X 22 4 mol / L3平均值法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應按下式計算： = Mix ni%+

13、M2X n2% + =Mix Vi%+M2X V2% + 練習：判斷下列說法是否正確，并說明理由。物質的量就是物質的數量摩爾是國際七個基本物理量之一1摩爾蘋果只有在標況下，氣體摩爾體積是mol1mol二氧化碳的質量和二氧化碳的摩爾質量都是44克阿伏伽德羅常數就是X10231摩爾的氯化鈉溶于1升水中形成溶液，其物質的量濃度為1mol/L氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數目和微粒間距(9)摩爾是物質的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數個粒子。()(10)物質的量是能把物質的質量和微觀粒子數聯系起來的一個物理量。()(11)95 g MgCl2 中含有x 1023個 Mg2+和x 102

14、3個 Cl。()(12)X 1023個Na卡的質量等于23 g。()2.下列關于摩爾質量的說法正確的是()A.水的摩爾質量是 18 gB. 2 mol H2O的摩爾質量是 1 mol H2O的摩爾質量的 2倍C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量/D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍/3.147 g H2SO4的物質的量是 ； mol H 2SO4的質量是 g,其中含有mol H ,含有mol O ; 2 mol H 2SO4中含有硫酸分子數為 個，含氫原子數為 個。 /4、下列說法中正確的是( )/A.摩爾既是物質的量的單位又是物質的質量單位/B.物質的量既表示物質的數量

15、又表示物質的質量/C.阿伏加德羅常數是 12 kg 12C中含有的碳原子數目D. 1 mol H2O中含有10 mol電子5、下列說法正確的是()/A.71 g氯相當于2 mol氯B.每摩爾物質中含有X 1023個原子C.阿伏加德羅常數為12 g 12C所含的碳原子數mol KClO 3中含有3 mol氧元素6、如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）A. B.9mC.2m9m7.相同質量的下列氣體中，所含原子數最多的是A. CH4/ B . N2 C. COD. C28.相同質量的H2SC4與H3PC中的氫原子數之比為15A. 2: 39. 0. 5L 1mol/L FeCl3溶

16、液與 0. 2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比A 5: 2B. 3 : 1C. 15: 2D. 1 : 310.11.A.體積相同B.質量相等C.原子數相等D .分子數相等0. 5mol Na2S。中所含的Na+離子數為23A. 3. 01X1023B. 6. 02X10C. 0. 5 Da mol C 2氣體和a mol C 3氣體相比較，下列敘述一定正確的是12 . 250ml 4mol/L鹽酸中含有 個C，配制該溶液需標準狀況下的HCl氣體 L，該HCl氣體與 g的C3具有相同的原子數。13 .下列有關0. 1 mol - L 1 NaCH溶液的敘述正確的是A 1L該溶液中

17、含有NaCH 40gB. 100ml該溶液中含有 CH 0. 01molC.從1L該溶液中取出100mL所取出的NaCH§液的濃度為0. 01 mol LD.在1L水中溶解4g NaCH即可配制得0. 1 mol L_1 NaCH§液14、下列說法正確的是（）/A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量/B.氫氧化鈉的摩爾質量是1 40 g/mol H 2SC4 中含有 1 mol H 2/D.僦氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量產/15、0. 8g某物質含有x 1022個分子，該物質的式量約為（）A、8 B、16C、64D、16016、下列敘述正確的是A.同溫同壓下，相同

18、體積的物質，它們的物質的量必相等B.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C . 1L 一氧化碳氣體一定比 1L氧氣的質量小D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等17、下列說法不正確的是/（）A.磷酸的摩爾質量與 M023個磷酸分子的質量在數值上相等B. X1023個氮分子和M023個氫分子的質量比等于 14: 1C. 32g氧氣所含的原子數目為2型1023。D .常溫常壓下，XX1023個一氧化碳分子所占體積是11. 2L 18、下列說法正確的是（）A.標準況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標

19、準況下22.4L任何氣體都含有約X 10 23個分子D. 1mol H2和Q的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L19、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有 H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A.原子數B .密度 C .質量 D .質子數20、用蒸汽密度法測定物質的相對分子質量是一種常用的方法。現測得0. 3g某揮發性液體化合物樣品在揮發時排出的空氣在標準狀況下是40mL,則該化合物的相對分子質量是（）A. 85 B . 168 C . 310 D . 34021、標準狀況下，由 CO和H 2組成的混合氣體的質量為，則混合氣體的平均摩爾

20、質量為;此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標準大況）為 L;將燃燒產物通過足量過氧化鈉后，固體增重 go22、今有 300mL 0.1mol L 1 Na2SO4 溶液、200mL 0.1mol L 1 MgSO4 溶 液和100mL0.1mol L 1、Al 2（SO4）3溶液，這三種溶液中 SO4的濃度之比為（）/A.1 : 1 : 1 B.3 : 2: 1 C. 3:2:3 D. 1:1:323、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為（）A. 1mol/LB. 2mol/L C . 3mol/L D . L/24、200mL密度為mb質量分數為1 31%

21、勺硝酸的物質的量濃度為（）A. 1mol/L B . 3mol/LC. 6mol/L D. L /25、某10%的NaOH溶液，加熱蒸發掉 100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為（）A. L B. L C. 7mol/L D. L26、.用Na表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（）C時，pH=13的L Ba（OH）2溶液中含有的 OH-數目為B.標準狀況下，L C12與過量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為C.室溫下，g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為D.標準狀況下，L甲醇中含有的氧原子數為27、將L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完

22、全反應后，,氣體體積變為 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（）28、.將15 mL 2 mol L-1Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL mol L-1 MCl n鹽溶液中，恰好將溶液 中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則 MCln中n值是（）29、為了檢驗某含有 NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將wi g樣品加熱、其質量變為W2 g,則該樣品的純度（質量分數）是（）、A. （84w2-53wi ） / （31wi ）（W1-W2）/ （31wi ）C. （73W2-42W1 ） / （31w1 ） D. （115w2-84w1）/ （31w1）30、質量相等的

23、兩份氣體樣品,一份是CO,另一份是CO2,這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是（）D. 11: 28A . 1: 2 B, 1: 4 C. 11: 1431、下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是A.溫度相同、體積相同的 O2和N2B.質量相等、密度不等的 N2和C2H4C.體積相同、密度相等的 CO和C2H4D.壓強相同、體積相同的 O2和H232 .由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中 CO2、H2和CO的體積比為（）A 29: 8: 13 B. 22: 1: 14 C. 13: 8: 29 D, 26: 16: 5733 .由X

24、、Y兩元素組成的氣態化合物 XY4,在一定條件下完全分解為 A、B兩種氣體物質， 己知標準狀況下 20mLXY 4分解可產生標準狀況下 30mL A氣體（化學式為丫2）和10mL B 氣體，則B的化學式為（）/A. X2B. Y2X2C. XY2D. X2Y434 .為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4 1 B.H2SO4H2OC.H2SO4 SO3D. SO3 - 10H2O9935 .兩種氣態燃組成的混合氣體，完全燃燒得和3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中（）A . 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定沒有乙烷 D, 一定有乙快a

25、g時，在陽極上同時生 b L氧氣（標36 .用惰性電極電解 M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重準狀況）,從而可知M的相對原子質量為22.4ax11.2ax5.6ax2.8axA.-B.C.-D.-37、用Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A , L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為 0 1Na B. 1mol CH 3+（碳正離子）中含有電子數為 10NaC. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2NaD. 12.4g白磷中含有磷原子數為38、Na代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（）A . 9g重水所含有的電子數為 5NaB. 1molMgCl 2中含有離子數為

26、 NaC. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為D. 1molC10H22分子中共價鍵總數為 31Na39、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是（）A .Cu2s既是氧化產物又是還原產物B . 5molFeS2發生反應，有10moi電子轉移c.產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物D.FeS2只作還原劑40、在120c時分別進行如下四個反應：A . 2H2S+0訂2H2O+2SB 2H2S+3O22H2O+2SO2/C. C2H4+3Ol2H2O+2CO2D. C4H8+

27、6Ol4H2O+4CO2（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合系式d前=d后和P前P后的是；符合關系式 d前=d后和P前=P后的是（請填寫反應的代號）。/（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合系d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是（請填寫反應的代號）。41、標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質的量濃度為12.0mol L 1、密度為0.915g mL1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對分子質量為，水的密度為1.0g mL 1）42、在100

28、g濃度為18moi L 1、密度為 g mL 1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol L 1的硫酸，則加入水的體積（）A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100 mL43、標準狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：（1）所得氨水中溶質的質量分數？ （2） 若測得上述氨水的密度為 0.91g mL 1 ,則此氨水的物質的量濃度為多少？ （3）取此氨水10mL加水稀釋到1L,所得稀氨水的物質的量濃度為多少？44、若以W1和W2分別表示濃度為a mol L1和bmol L 1氨水的質量分數，且知 2a=b，則 下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小）（）A. 2

29、w1 w2B. 2w2 w1C. w2 2w1D. w1 w2 2w145、實驗室需用 480mL 0.1mol L 1的硫酸銅溶液，現選取. 500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）/A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入 500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液46 .將標準狀況下，將VL HX氣體（摩爾質量為 Mg/mol ）溶于水中，所得溶液密度為p g/cm3, 則此溶液的物質的量濃度（mol/L ）為（）1000V pA(MV 2240)B.100V p(MV 2240)C.MV224(V 01) pD. 100VpM (MV+2240 )47 .某結晶水合物化學式 X nH2O,其相對分子質量為 M,在25c時，Ag該結晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，