1、學校:沉淀溶解平衡11.25姓名：班級：V：一、單選題1 ,已知 AgCl 的 Ksp=1.8 X10-10,在 100mL1.0X 10 -4mol/L 的 KCl 溶液中，加入100mL2.0X 10 -6mol/L的AgNO溶液，下列說法正確的是A.有AgCl沉淀生成B.無AgCl沉淀生成C.有沉淀生成但不是 AgCl D.無法確定2.不同溫度T1、T2時，硫酸鋼在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋼的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是0 S.Ox lO-V(SOj-KmoL-1A.升高溫度，可以使溶液由 b點變為d點B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由 a點變為c點C. c點

2、表示在、T2溫度下溶液中均有固體析出D. T1溫度下，恒溫蒸發溶劑，可以使溶液由d點變為T1曲線上a、b之間某一點3.在25 C時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 C)如下：AgClAgIAg2SKsp(單位省略)1.8 X 10 10161.5 X 10506.3 x 10下列敘述錯誤的是()A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 C時，在飽和 Ag

3、Cl、AgI、A&S溶液中，所含 Ag卡的濃度不同 4,已知Ksp (CaCO) =2.8 x 10 9,下列判斷正確的是(A.向NkCO溶液中滴入酚優溶液變紅，主要原因是CQ2 +2H2O? H2CC3+2OHB.常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H + ) >c(OH )C. NaHCO§液中：c(OH ) - c(H+)=c(H 2CO) - c(C。2 )D. 2X 10 4 mol/L的NkCO溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是 5.6X10 5 mol/L5.某溫度時，AgCl(s)

4、 n=Ag+(aq)+Cl -(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確 的是A. 加入AgNO可以使溶液由c點變到d點B.加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小，Kp也減小C. d點有AgCl沉淀生成D. a點對應的Kp小于b點對應的Ksp6 .下列有關CaCO的溶解平衡的說法中不正確的是A. CaCO沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. CaCOt溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質溶液C.升高溫度，CaCQ的溶解度增大D.向CaCO沉淀中加入純堿固體，CaCQ溶解的量減少7 .下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是熱純堿溶液的去油污能力強誤將銀鹽BaCl2當作

5、食鹽食用后，常服用0.5%的NaSO溶液解毒 溶洞、珊瑚礁的形成碳酸鋼不能作“銀餐”而硫酸鋼則能泡沫滅火器滅火的原理A. B.C. D.8 .下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HXVHYB向 2 mL 0.1 mol/L Na 2s溶液 中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶 液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp) : ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺Fe

6、Cl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反應方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和 NaB溶液的pHpH： NaA > NaB常溫下酸性：HA < HBA. A B. B C. CD. D9.三種難溶金屬硫化物白溶度積常數(25。)化學式FeSCuSMnS溶度積一186.3 X 10一361.3 x 10一132.5 X 10下列有關說法中正確的是()A. 25c時，CuS的溶解度大于 MnS的溶解度B. 25c時，飽和CuS溶液中，02+的濃度為1.3 X 10-36 mol?L1C.因為件SO是強酸，所以反應 CuSO+H2S=CuSj +HSO

7、不能發生D,除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑10 .下列說法正確的是A. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2:1B. pH=7的水溶液一定呈中性C. 0.1mol/L CH 3COONa溶液中加少量 CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中 c(Na+)=c(CH3COO )D.可直接根據Ksp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小11 .下列說法正確的是A.常溫下，反應 C(s)+CO(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的A H>0B.向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度

8、積越大D.吸熱反應在常溫下不能發生12 .還原沉淀法是處理含銘(含Cr2O2和CrO42 )工業廢水的常用方法，過程如下：?+？+ 3 , ?CrO4 一 Cr2Q 一 Cr 一 Cr(OH) 3 J 轉換還原 沉淀已知轉換過程中的反應為：2CQ2(aq)+2H +(aq)于=Cr?。"(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中銘元素的含量為28.6g/L , CrO”有10/11轉化為CrzO2,下列說法不正確的是A.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態B.若用綠磯(FeSQ7HO)作還原齊J,處理 1L廢水，至少需要 458.7gC,常溫下轉化反應的平衡常數K= 1 X

9、1014,則轉化后所得溶液的pH= 5D.常溫下 GCr (OH 3 = 1 X 10 32,要使處理后廢水中的 c (Cr3+)降至1*10-5mol - L t,應調溶液的pH=5413 .已知 25c時，電離常數 Ka (HF) = 3.6 X 10 ,溶度積常數 Ksp (CaE) =1.46X10 t0。現向1L 0.2mol L 1 HF溶液中加入1L 0.2mol L 1 CaCl2溶液，則下列說法正確 的是A. 25 c時，0.1mol f1 HF 溶液的 pH= 1B. Ksp (CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉

10、淀14 .下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 C),下列說法錯誤的是化學式4g加sq4處5AgBr4逋溶度積LSxlO101.4x10 '851x10 1A,用硝酸銀溶液測定 Cl-含量時，可以用硫化鈉做指示劑B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2s固體,則可以生成黑色沉淀C.氯化銀、澳化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、澳、碘的順序減小D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡可能會發生移動15 .化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀齊ij ,其反應原理為Cu2 +(aq) + MnS(s)工CuS(s)+ Mn2+ (aq)o下列有關該反應的推理不正

11、確的是A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.該反應達到平衡時：c(Cu2+)=c(Mn2+)C.往平衡體系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)變大D.該反應平衡常數：K = 1Ksp(，：)Ksp (CUS)16 .已知懸濁液中存在平衡：Ca (OH) 2 (s) ?Ca2+ (aq) +2OH- (aq) H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是升高溫度，平衡逆向移動溫度一定時，溶液中c (Ca2+) ?c2 (OH-)為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大 c (Ca2+)恒溫下，向飽和溶液中加入CaO,溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入少量 N

12、aOH固體，Ca (OH) 2固體質量不變。向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固體質量增加.A.B.C.D.17 .常溫下，Fe(OH)3、Cu(OH) 2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列說法正確的是1 1LR £ 一A.在 pH=4 的兩種飽和溶液中，c(Cu2+) : c(Fe3+)=1010-a ： 1B.向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入 NaOH溶液時首先析出藍色沉淀C. W點時Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不穩定D.向Fe(OH)3飽和溶液中加入適量水時，溶液狀態可由點Y轉化為點X18 .

13、下列有關說法正確的是A . 0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/LNaHCO 3 溶液 等體積混合：2c(Na + ) = 3c(CO32 )+ 3c(HCO 3 )+3c(H2CO3)B. 已知MgCO3的Ksp=6.82 10-6,則所有含有固體MgCO 3的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO32-),且 c(Mg 2+) c(CO32-)=6.82 10-6 mol?L-1C. 將0.2mol/L的NH3 H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7 ,則c(Cl-)>c(NH 4+) > c(OH-)> c(H +)D.用惰性電極電解

14、 Na2SO4溶液，陽陰兩極產物的物質的量之比為2:119.已知Ksp(CaCO)=2.8 X 109及表中有關信息：弱酸CHCOOHH2CO“1=4.3X10-7；電離平衡常數（常溫）"=1.8X10-5Ka2=5.6X10-11下列判斷正確的是.、一、- 、- .、一 、.、 2 .一.一 一 一一A.向NkCO溶放中滴入酚酬：，溶披變紅，王要原因是 CO +2HO=HCO+20H-B. 常溫時，CHCOO由 CHCOONOf!合溶液的 pH=6,則 c(CH3C00H)/c(CHC0O = 18C. NaHCO#液中：c(OH)- C(H+尸 c(H2C0)- c(C032 )

15、D. 2X104 mol/L的Na2CO溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是 5.6X10-5 mol/LE. . 一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是已知 pM=-lgc(M) , p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A. MgCO3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大B. a點可表示 MnCO 3的飽和溶液，且c(Mn 2+)= c(CO32-)C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)< c(CO 32-)D. c點可表示MgCO 3的過飽

16、和溶液，且c(Mg2+)< c(CO 32-)21 . 25c時，已知AgCl的Ksp=1.8 M0-10, Ag 2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示, 下列說法錯誤的是4Uxl(» 1川，L1)' Xo_正確的是A.E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小B.,-21常溫下，Ksp(NiS)=1 X 10C.小 C 2-、在NiS和NiCQ的濁液中 妥-，=1.4 X 1014D.o_ 10x 1n4N注S溶液中，S第一步水解常數母1=1.3 x10724.已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或Zn(OH)4

17、2-的物質的量濃度的對數。25c時，下列說法中不正確的是A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為 Zn2+4OH=Zn(OH) 4 2-B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調控該溶液的pH在8.012.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為10 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS-10D.該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1 X l025. 一定溫度時，Cu2+, mK+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S 2-)與lgc(M 2

18、+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是-15A. 該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0 X 10C.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加NaS溶液，M吊最有可能先沉淀D.向c(Fe2+)=0.1mol/L 的溶液中加入 CuS粉末，有FeS沉淀析出二、綜合題26. (1) 一定溫度下，KspMg3 (PO) 2= 6.0 X 10 29, KspCa3 ( PO) 2 = 6.0 X 10 26。向濃度均為0.20mol L -的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入 NaPO,先生成 沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10Tmol”T)時，溶液中的另一種金

19、屬陽離子的物質的量濃度為 。(2)毒重石的主要成分BaCO (含Ca2+、Mcj Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2 - 2H2O的流程如下：iMI, 1L01 NaGHI J E： 1消口”.£； pl IT 51JJ ：1度京 一人過濾T|一過謔卜 一J 贏圖片及小.第I一一J /I：. 2件門 j_i_ TjE 一 ！ 座與 § in im ：午盤酸 I洗清】 j澧流打1漉成口】 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。加入NH H2。調節pH= 8可除去 (填離子符號)，濾渣H中含 (填化學式)。加入H2C2Q時應避免過量，原因是 。2 +Ca2+Mg

20、3+Fe開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知：Ksp (BaCO) =1.6X10 7, Ksp (CaCQ) =2.3X10 9。(3)已知25c時，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向 100mL該條件下的CaSO飽和溶液中加入 400mL 0.01mol L-NSQ溶液，下列敘述正確的是 (填字母)。A.溶液中析出 CaSO沉淀，最終溶液中c(SO4")比原來的大B.溶液中無沉淀析出，溶液中 c (CjT)、c(SO4)都變小C.溶液中析出 CaSO沉淀，溶液中c (Cs2+)、c(SO42 )都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終

21、溶液中c(SO4")比原來的大27.石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的F&O3、Al 2。3。以石棉尾礦為鎂源制 備碳酸鎂晶體(MgCO 3 nH2O)的工藝如下：(NHJsSOjNHiHCO,1 I .,0桶總礦, I 調除郵余紊卜H沉銀 I 品體洗滌 1 MgCOEHQI 尾氣吸收 假港母液已知“焙燒”過程中的主反應為：Mgi(Si2Os)(OH)4+ 5(NH J2SO4-=3MgSOj +1ONH 3f+2SiO2+ 7H 20T +2SOsT(1)寫出焙燒產物 NH 3的電子式 。(2)為提高水浸速率，可采取的措施為 (任寫一條)，“浸 渣”的

22、主要成分為。(3) “調節pH除雜”時，需將 pH調至5.0,則除去的雜質離子是 , 此時溶液中的 c(Fe3+尸 (已知 KspFe(OH) 3=4.0 W-38)。(4) “沉鎂”過程中反應的離子方程式為。 “沉鎂”時若溫度超過60 C,將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是 28. I、我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：(1)磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp=。(2) 一定溫度下，CdCO3的 Ksp= 4.0 10-12, Cd (OH) 2的 Ksp= 3.2 10-14,那么它們在水中的

23、溶解量 較大。(3)在某含鎘廢水中加人 Na2S,當S2-濃度達到7.9 X0-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為 mol/L (已知：Ksp (CdS) =7.9 X 10-27, Ar(Cd)=112);此時是否符合水源標準？ (填是"或否”)。n、煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：ZnCl： 言液下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L71 計算）。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48

24、. 8（1）加入H2O2溶液的作用是 。（2）流程圖中，調節 pH時，加入的試劑 X可以是 （填序號）A、ZnOB、NaOHC、Zn2（OH）2CO3D、ZnSO4pH應調整到。29 .軟鎰礦（主要成分為Mn可用于制備鎰及其化合物，現代冶煉金屬鎰的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質離子逐一沉淀。卜表為tC時，有關物質的Ksp物質Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)CuSCaSMnSMnCOKs4.0 X 10一2.2 X105.5 X10一1.9 X10一6.3 X109.1 X102.5 X10一2.2 X10p3822-61336-61511軟鎰礦還原浸出的反應為：12MnO+ QH12Q+ 12HSQ=12MnS 6COT + 18H2。(1)寫出一種能提高還原浸出速率的措施:(2)調節pH步驟中生成的沉淀為 。加入MnF2的主要目的是除去 (填 “Ca2