1、.高中第四冊化學期末考試卷2019由查字典化學網為您提供的高中第四冊化學期末考試卷2019，希望您閱讀愉快!一、單項選擇題：此題包括10小題，每題2分。每題只有一個選項符合題意。1.以下化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的分子式的是 A.NH4NO3 B.SiO2 Cl4 D.Cu2.不能說明X的電負性比Y的大的是 A.與H2化合時X單質比Y單質容易B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來3.以下說法正確的選項是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.因為HCl的相對分子質量大

2、于HF，所以HCl的沸點高于HFC.干冰升華時，分子內共價鍵不會發生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物4.氯化硼的熔點為-107 ，沸點為12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯鍵角為120，它可以水解，以下對氯化硼的表達，正確的選項是 A.氯化硼是原子晶體 B.熔化時，氯化硼能導電C.氯化硼分子是一種極性分子 D.其水溶液顯酸性5.在單質形成的晶體中，一定不存在的互相作用是 A.共價鍵 B.范德華力 C.金屬鍵 D.氫鍵6.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，構造如下圖，有關說法不正確的選項是 A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學式為BaOC.該晶體晶胞構造與NaCl相似

3、D.與每個Ba2+間隔 相等且最近的Ba2+共有12個7.氮化碳部分構造如以下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。以下有關氮化碳的說法錯誤的選項是 A.-氮化碳屬于原子晶體B.-氮化碳中碳顯-4價，氮顯+3價C.-氮化碳的化學式為C3N4D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連8.以下微粒的個數比不是11的是 A.NaHCO3晶體中陰、陽離子 B.NH3分子中的質子和電子C.14N原子中的質子和中子 D.Na2O2固體中陰、陽離子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外

4、電子數比Y原子少1。以下比較正確的選項是 A. 氣態氫化物的穩定性：Z X B.最高價氧化物水化物酸性：Z YC. 原子半徑：Z X D. 元素非金屬性：Z X10.類推是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，以下類推結論正確的選項是 A.第2周期元素氫化物的穩定性順序是：HFNH3;那么第3周期元素氫化物的穩定性順序也是：HClPH3B.A族元素氫化物沸點順序是：GeH4CH4;那么A族元素氫化物沸點順序也是：AsH3NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子;那么晶體中有陽離子，必有陰離子D.干冰CO2是分子晶體，那么SiO2也是分子晶體二、不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每

5、題有一個或兩個選項符合題意。11.以下關于晶體的說法一定正確的選項是 CaTiO3的晶體構造模型Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點A.lmolNH3中含有電子數為8molB.常溫常壓下，12g金剛石中含有2molC-C鍵C.SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結合D.CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰12.以下說法一定正確的選項是 A.周期表中同主族元素單質的熔點從上到下逐漸增高B.16g石墨與8gCH4所含共價鍵數目相等C.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D.假設將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得

6、到AlCl3和Na2SO313.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10,A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。那么以下表達正確的選項是 A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.B與D形成的化合物中，每個原子的最外層電子均為8個電子C.B、D的最高價氧化物中，D的最高價氧化物熔沸點高的根本原因在于D的最高價氧化物相對分子質量比B的最高價氧化物高D.A與D形成的化合物是一種穩定性較差的非極性分子14.金屬鈉與其在空氣中燃燒產物x分別參加到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反響，那么

7、與水反響的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質量比 A.1:1 B.2:1 C.23:78 D.46:7815.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反響后，假設固體質量增加了28 g，反響中有關物質的物理量正確的選項是NA表示阿伏加德羅常數 二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA第II卷 共80分16.14分生物質能是一種干凈、可再生的能源。生物質氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式_。2根據等電子原理，

8、寫出CO分子的構造式_。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構型是_;1 mol甲醛分子中鍵的數目為_。在1個Cu2O晶胞中構造如下圖，所包含的Cu+數目為_。17.11分有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素;A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請答復以下問題：1 B是_， E是_。請

9、寫元素符號2由這五種元素組成的一種化合物是寫化學式 _。寫出該物質的一種主要用處：_。3寫出C元素基態原子的電子排布式：_。4用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為_。5元素B與D的電負性的大小關系是B_D，C與E的第一電離能的大小關系是C_E。填、或=18.10分過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試答復以下問題：1原子序數小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為 ，A2+在基態時外圍電子價電子排布式為 。2氯化鉻酰CrO2Cl2熔點：-96 .5，沸點：117，能與CH3COCH

10、3丙酮、CS2等互溶。那么固態CrO2Cl2屬于 晶體。CS2與NO2+互為等電子體，那么1mol NO2+中含有鍵數目為 。3二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，到達無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的選項是 。a.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子4Co3+有多種配合物，如CoCN63-、CoNH34Cl2+ 等。銠Rh與鈷屬于同族元素，某些性質相似?，F有銠的某鹽組成為CsRhSO424H2O，易溶解于水，向其水溶液中參加一定濃度的BaCl2

11、溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。5第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：解釋表中氟化物熔點差異的原因： _。19.12分超細氧化鎳NiO是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以NiNO326H2O和尿素CONH22為原料制備。1Ni2+的基態核外電子排布式為 。2與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為 ，該分子的空間幾何構型為 。3尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1mol尿素分子中含有的鍵數為 。4NiO氧化鎳晶體的構造與NaCl一樣，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的

12、缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+-所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數之比為691。假設該晶體的化學式為NiXO，那么X= 。20. 14分 A、B、C、D四元素的核電荷數依次增加，它們的離子的電子層數一樣且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。答復以下問題：1四元素的符號依次是A_;B_;C_;D_。2寫出B、D元素的離子構造示意圖：B._; D._。3用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程： _。4在A、B、C、D

13、最高價氧化物水化物中：比較其中酸的酸性強弱：_;比較其中堿的堿性強弱：_。21.12分MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中參加CoTiO3納米粉體, 可以進步其利用率，優化堿錳電池的性能。1寫出基態Mn原子的核外電子排布式 。2CoTiO3晶體構造模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti 原子、1個Co 原子周圍間隔 最近的O數目分別為 個、 個。3二氧化鈦TiO2是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 各寫一種。4三聚氰胺是一種含氮

14、化合物，其構造簡式如右圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ;1 mol三聚氰胺分子中鍵的數目為 。22.9分過碳酸鈉是一種有多用處的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3bH2O2。現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中參加適量MnO2粉末，充分反響后生成672mL氣體標準狀況。反響后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A。現向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反響后，測得實驗數據如下表所示：實驗序號滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0生成氣體的體積/mL標準狀況44.889.6112稀硫酸的物質的量濃度c= mol/L。計算確定過碳酸鈉的化學式。工業上常以所含活性氧的質量分數w活性氧= 來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品。現將0.2g某廠家消費的過碳酸鈉樣品所含雜質不參與后面的氧化復原反響溶于水配成溶液，參加15.0mL 1mol/L硫酸，再參加足量KI，搖勻后置于暗處，充分反響后，參加少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優等品。：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaInH2O2=0.