1、題型十化學反應速率與平衡題型十化學反應速率與平衡高考真題高考真題系統研究系統研究近年真題展示近年真題展示1.(1.(20142014全國全國卷卷,9,9) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ98 kJ。在含少量。在含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分分解的機理為解的機理為: :H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O+OO+O2 2+I+I- -快快下列有關該反應的說法正確的是下列有關該反應的說法正確的是( ( ) )

2、A.A.反應速率與反應速率與I I- -濃度有關濃度有關B.IOB.IO- -也是該反應的催化劑也是該反應的催化劑C.C.反應活化能等于反應活化能等于98 kJ98 kJmolmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )A A解析解析: :H H2 2O O2 2的分解反應主要是由第一個反應決定的的分解反應主要是由第一個反應決定的,I,I- -濃度越大濃度越大, ,反應速率越反應速率越快快,A,A項正確項正確; ;根據總反應可確定該反應的催化劑為根據總反應可確定該反應的催化劑為I I- -, ,而而IOIO- -為中間產物為

3、中間產物,B,B項項錯誤錯誤; ;根據所給信息無法確定反應活化能根據所給信息無法確定反應活化能,C,C項錯誤項錯誤; ;反應速率關系為反應速率關系為v(Hv(H2 2O O2 2)=2v(O)=2v(O2 2),D),D項錯誤。項錯誤。2.(2.(20172017江蘇卷江蘇卷,10,10)H)H2 2O O2 2分解速率受多種因素影響。實驗測得分解速率受多種因素影響。實驗測得70 70 時不同條時不同條件下件下H H2 2O O2 2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( ( ) )A.A.圖甲表明圖甲表明, ,其他條件相同時其他條件相同時,H,

4、H2 2O O2 2濃度越小濃度越小, ,其分解速率越快其分解速率越快B.B.圖乙表明圖乙表明, ,其他條件相同時其他條件相同時, ,溶液溶液pHpH越小越小,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快C.C.圖丙表明圖丙表明, ,少量少量MnMn2+2+存在時存在時, ,溶液堿性越強溶液堿性越強,H,H2 2O O2 2分解速率越快分解速率越快D.D.圖丙和圖丁表明圖丙和圖丁表明, ,堿性溶液中堿性溶液中,Mn,Mn2+2+對對H H2 2O O2 2分解速率的影響大分解速率的影響大D D解析解析: :由圖甲可知由圖甲可知, ,起始時起始時H H2 2O O2 2的濃度越小的濃度越小,

5、 ,曲線下降越平緩曲線下降越平緩, ,說明反應速率越說明反應速率越慢慢,A,A項錯誤項錯誤;OH;OH- -的濃度越大的濃度越大,pH,pH越大越大, ,即即0.1 mol0.1 molL L-1-1 NaOH NaOH對應的對應的pHpH最大最大, ,曲線曲線下降最快下降最快, ,即即H H2 2O O2 2分解最快分解最快,B,B項錯誤項錯誤; ;由圖丙可知由圖丙可知, ,相同時間內相同時間內,0.1 mol,0.1 molL L-1-1 NaOHNaOH條件下條件下H H2 2O O2 2分解最快分解最快,0 mol,0 molL L-1-1 NaOH NaOH條件下條件下H H2 2O

6、 O2 2分解最慢分解最慢, ,而而1.0 mol1.0 molL L-1-1 NaOHNaOH條件下條件下H H2 2O O2 2的分解速率處于中間的分解速率處于中間,C,C項錯誤項錯誤; ;由圖丁可知由圖丁可知, ,堿性條件下堿性條件下c(Mnc(Mn2+2+) )越大越大,H,H2 2O O2 2的分解速率越快的分解速率越快, ,說明說明MnMn2+2+對對H H2 2O O2 2分解速率影響較大分解速率影響較大,D,D項正確。項正確。3.(3.(20172017天津卷天津卷,6,6) )常壓下羰基化法精煉鎳的原理為常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) :Ni(s)+4

7、CO(g) Ni(CO)Ni(CO)4 4(g)(g)。230 230 時時, ,該反應的平衡常數該反應的平衡常數K=2K=21010-5-5。已知。已知:Ni(CO):Ni(CO)4 4的沸點為的沸點為42.2 ,42.2 ,固體雜質不參與反應。固體雜質不參與反應。第一階段第一階段: :將粗鎳與將粗鎳與COCO反應轉化成氣態反應轉化成氣態Ni(CO)Ni(CO)4 4; ;第二階段第二階段: :將第一階段反應后的氣體分離出來將第一階段反應后的氣體分離出來, ,加熱至加熱至 230 230 制得高純鎳。制得高純鎳。下列判斷正確的是下列判斷正確的是( ( ) )A.A.增加增加c(CO),c(C

8、O),平衡向正向移動平衡向正向移動, ,反應的平衡常數增大反應的平衡常數增大B.B.第一階段第一階段, ,在在30 30 和和50 50 兩者之間選擇反應溫度兩者之間選擇反應溫度, ,選選50 50 C.C.第二階段第二階段,Ni(CO),Ni(CO)4 4分解率較低分解率較低D.D.該反應達到平衡時該反應達到平衡時,v,v生成生成Ni(CO)Ni(CO)4 4=4v=4v生成生成(CO)(CO)B B解析解析: :第一階段第一階段,50 ,50 時時, ,反應速率較快且反應速率較快且Ni(CO)Ni(CO)4 4為氣態為氣態, ,能從反應體系中分能從反應體系中分離出來離出來,B,B項正確。增

9、加項正確。增加c(CO),c(CO),平衡正向移動平衡正向移動, ,但平衡常數與溫度有關但平衡常數與溫度有關, ,溫度不溫度不變變, ,平衡常數不變平衡常數不變,A,A項錯誤項錯誤; ;相同溫度下相同溫度下, ,第二階段與第一階段的平衡常數互第二階段與第一階段的平衡常數互為倒數為倒數, ,則則230 230 時時, ,第二階段的平衡常數第二階段的平衡常數K=5K=510104 4, ,反應進行的程度大反應進行的程度大, ,故故Ni(CO)Ni(CO)4 4分解率較高分解率較高,C,C項錯誤項錯誤; ;該反應達到平衡時該反應達到平衡時,4v,4v生成生成Ni(CO)Ni(CO)4 4=v=v生成

10、生成(CO),D(CO),D項錯誤。項錯誤。4.(4.(20152015天津卷天津卷,6,6) )某溫度下某溫度下, ,在在2 L2 L的密閉容器中的密閉容器中, ,加入加入1 mol X(g)1 mol X(g)和和2 mol 2 mol Y(g)Y(g)發生反應發生反應: :X(g)+mY(g) 3Z(g)X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時平衡時,X,X、Y Y、Z Z的體積分數分別為的體積分數分別為30%30%、60%60%、10%10%。在此平衡體系中加入。在此平衡體系中加入1 mol 1 mol Z(g),Z(g),再次達到平衡后再次達到平衡后,X,X、Y Y、Z Z的體積分數不

11、變。下列敘述不正確的是的體積分數不變。下列敘述不正確的是( () )A.m=2A.m=2B.B.兩次平衡的平衡常數相同兩次平衡的平衡常數相同C.XC.X與與Y Y的平衡轉化率之比為的平衡轉化率之比為1111D.D.第二次平衡時第二次平衡時,Z,Z的濃度為的濃度為0.4 mol0.4 molL L-1-1D D考情考法分析考情考法分析1.1.主要考查內容是速率影響因素以及平衡常數、平衡移動方向判斷、轉化主要考查內容是速率影響因素以及平衡常數、平衡移動方向判斷、轉化率等知識點。率等知識點。2.2.一般都涉及三段式計算一般都涉及三段式計算, ,尤其是速率及平衡常數、轉化率計算。尤其是速率及平衡常數、

12、轉化率計算。3.3.本題型綜合性較強本題型綜合性較強, ,計算有一定難度而且耗時較多計算有一定難度而且耗時較多, ,屬于較難得分題型。屬于較難得分題型。題型考點題型考點分類突破分類突破考向考向1 1化學反應速率及影響因素化學反應速率及影響因素知能儲備知能儲備1.1.化學反應速率定義、公式及單位化學反應速率定義、公式及單位(1)(1)定義定義: :用單位時間內反應物或生成物濃度變化量表示反應快慢的物理量用單位時間內反應物或生成物濃度變化量表示反應快慢的物理量( (在在某些題目中也用單位時間內物質的量變化量或質量變化量來表示反應速率某些題目中也用單位時間內物質的量變化量或質量變化量來表示反應速率)

13、 )。(3)(3)常用單位常用單位:mol:molL L-1-1s s-1-1或或molmolL L-1-1minmin-1-1。2.2.規律規律: :速率之比速率之比= =化學計量數之比。化學計量數之比。3.3.化學反應速率理論化學反應速率理論(1)(1)有效碰撞理論。有效碰撞理論。(2)(2)過渡態理論過渡態理論( (了解了解) )。4.4.化學反應速率影響因素化學反應速率影響因素(1)(1)內因內因: :反應物本性反應物本性, ,反應物越活潑反應物越活潑, ,反應速率越快。反應速率越快。(2)(2)外因外因: :濃度濃度: :濃度越大濃度越大, ,反應越快反應越快( (注意注意: :純固

14、體、液體濃度看作常數純固體、液體濃度看作常數, ,其量的增減不其量的增減不會引起速率改變會引起速率改變, ,且中學階段通常也不能用其濃度變化表示速率且中學階段通常也不能用其濃度變化表示速率););溫度溫度: :溫度越高溫度越高, ,反應反應越快越快; ;壓強壓強: :壓強越大壓強越大, ,則氣體濃度越大則氣體濃度越大, ,反應也越快反應也越快( (注意注意: :無氣體參與無氣體參與, ,反應速率不受壓反應速率不受壓強影響強影響););催化劑催化劑: :催化劑催化劑( (正催化劑正催化劑) )一般會極大地提高反應速率一般會極大地提高反應速率; ;顆粒大小顆粒大小: :反應物顆反應物顆粒越小粒越小

15、, ,接觸面積越大接觸面積越大, ,則反應越快則反應越快; ;各種波各種波( (線線):):電磁波、超聲波、紅外線等等一般會電磁波、超聲波、紅外線等等一般會加快反應速率。加快反應速率。注意注意: :充惰氣類型充惰氣類型, ,可以根據參與反應的物質濃度變化來分析可以根據參與反應的物質濃度變化來分析, ,不要管壓強如何改變不要管壓強如何改變( (因為因為壓強歸根結底是影響了濃度壓強歸根結底是影響了濃度, ,造成了速率改變造成了速率改變) )典例示范典例示范下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是( ( ) )A.NA.N2 2O O2 2和和N N2 2O O是該反應的催化劑是該反應的催化劑B.B

16、.的反應的活化能最小的反應的活化能最小C.C.反應速率反應速率v(NO)=v(Hv(NO)=v(H2 2)=v(N)=v(N2 2) )D.D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大D D精講精析精講精析: :N N2 2O O2 2和和N N2 2O O是中間產物是中間產物, ,而不是催化劑而不是催化劑, ,故故A A錯誤錯誤; ;的反應最慢的反應最慢, ,說明說明活化能最大活化能最大, ,故故B B錯誤錯誤; ;反應速率之比等于化學計量數之比反應速率之比等于化學計量數之比, ,因此因此,v(NO)=v(H,v(NO)=v(H2 2) )=2v(N=

17、2v(N2 2),),故故C C錯誤錯誤; ;正反應放熱正反應放熱, ,說明斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵說明斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量放出的能量, ,則逆反應的活化能比正反應的活化能大則逆反應的活化能比正反應的活化能大752 kJ/mol,752 kJ/mol,所以所以D D正確。正確。解題規律解題規律: :中間產物與催化劑的判斷方法為中間產物與催化劑的判斷方法為, ,一般如果兩個反應先后發生一般如果兩個反應先后發生, ,并并且第一個反應產物是第二個反應的反應物且第一個反應產物是第二個反應的反應物, ,那么該物質屬于中間產物那么該物質屬于中間產物; ;如果第如果第一個反

18、應的反應物一個反應的反應物, ,且是第二個反應的生成物且是第二個反應的生成物, ,并同時保持質量不變并同時保持質量不變, ,則通常則通常該物質屬于催化劑。用圖表示如下該物質屬于催化劑。用圖表示如下: :正、逆反應活化能圖示正、逆反應活化能圖示: :圖中圖中E E1 1表示正反應活化能表示正反應活化能,E,E2 2表示逆反應活化能。表示逆反應活化能。【例例2 2】 ( (20182018山東臨沭一中模擬山東臨沭一中模擬) )反應速率反應速率v v和反應物濃度的關系是用實驗方和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應法測定的。化學反應H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl的反應速率的

19、反應速率v v可表示為可表示為v=Kc(Hv=Kc(H2 2)m mc(Clc(Cl2 2)n n, ,式中式中K K為常數為常數,m,m、n n值可用下表中數據確定。由此可推得值可用下表中數據確定。由此可推得,m,m、n n值正值正確的是確的是( ( ) )C Cc(Hc(H2 2)(mol/L)(mol/L)c(Clc(Cl2 2)(mol/L)(mol/L)vmol/(Ls)vmol/(Ls)1.01.01.01.01.0K1.0K2.02.01.01.02.0K2.0K2.02.04.04.04.0K4.0K題組鞏固題組鞏固1.1.探究探究NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H

20、2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O反應的速率影響因素反應的速率影響因素, ,設計設計了以下實驗了以下實驗, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )D D錐形瓶錐形瓶1 12 23 34 40.1 mol/L 0.1 mol/L NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL1010101010101010蒸餾水蒸餾水0 05 50 06 60.2 mol/LH0.2 mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液10105 510104 4反應溫度反應溫度/2020202050505050渾濁出現時間渾濁出現時間/s

21、/s101016165 58 8備注備注第第1010秒開始秒開始渾濁不再增多渾濁不再增多A.A.該反應也可通過測該反應也可通過測SOSO2 2的體積變化來表示化學反應速率的快慢的體積變化來表示化學反應速率的快慢B.3B.3號瓶用號瓶用NaNa2 2S S2 2O O3 3來表示速率為來表示速率為0.01 mol/(L0.01 mol/(Ls)s)C.C.由由2 2號瓶和號瓶和3 3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快D.D.由由1 1號瓶和號瓶和4 4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快D D3.3.用用NaNa2 2Fe

22、OFeO4 4溶液氧化廢水中的還原性污染物溶液氧化廢水中的還原性污染物M,M,為研究降解效果設計如下對比實驗探究為研究降解效果設計如下對比實驗探究溫度、濃度、溫度、濃度、pHpH、催化劑對降解速率和效果的影響、催化劑對降解速率和效果的影響, ,實驗測得實驗測得M M的濃度與時間關系如圖的濃度與時間關系如圖所示。所示。實驗實驗編號編號溫度溫度()()pHpH25251 145451 125257 725251 1A.A.實驗在實驗在15 min15 min內內M M的降解速率為的降解速率為1.331.331010-5-5 mol/(L mol/(Lmin)min)B.B.若其他條件相同若其他條件

23、相同, ,實驗說明升高溫度實驗說明升高溫度,M,M降解速率增大降解速率增大C.C.若其他條件相同若其他條件相同, ,實驗證明實驗證明pHpH越高越高, ,越不利于越不利于M M的降解的降解D.D.實驗說明實驗說明M M的濃度越小的濃度越小, ,降解的速率越快降解的速率越快下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ( ) )D D考向考向2 2化學平衡及影響因素化學平衡及影響因素知能儲備知能儲備1.1.可逆反應定義可逆反應定義: :在相同條件下在相同條件下, ,同時朝兩個方向進行的化學反應叫可逆反應。同時朝兩個方向進行的化學反應叫可逆反應。2.2.化學平衡化學平衡: :一個可逆反應進行到一個可逆反

24、應進行到v v正正=v=v逆逆00的狀態稱化學平衡狀態的狀態稱化學平衡狀態, ,簡稱化學簡稱化學平衡平衡( (化學平衡就是一個可逆反應在一定條件下達到的化學平衡就是一個可逆反應在一定條件下達到的“最大限度狀態最大限度狀態”) )。3.3.化學平衡影響因素化學平衡影響因素(1)(1)內因內因: :反應本身特性反應本身特性, ,有些反應有些反應“天生天生”程度就非常大而有些反應程度就非常大而有些反應“天生天生”就程就程度較小。度較小。(2)(2)外因外因: :濃度濃度: :增大增大c c反反或減小或減小c c生生, ,平衡正向移動平衡正向移動, ,反之逆向移動反之逆向移動( (注意注意: :純固體

25、、純液體純固體、純液體濃度看作常數濃度看作常數, ,增減其量平衡不移動增減其量平衡不移動););溫度溫度: :升高溫度升高溫度, ,平衡向吸熱反應方向移動平衡向吸熱反應方向移動, ,降低降低溫度平衡向放熱反應方向移動溫度平衡向放熱反應方向移動; ;壓強壓強: :增大壓強增大壓強, ,平衡向氣體化學計量數減小方向移動平衡向氣體化學計量數減小方向移動, ,減小壓強減小壓強, ,平衡向氣體化學計量數增大方向移動平衡向氣體化學計量數增大方向移動( (無氣體無氣體, ,平衡不受壓強影響平衡不受壓強影響, ,有氣體但有氣體但vvg g=0=0的反應的反應, ,平衡也不移動平衡也不移動););催化劑催化劑“

26、同等程度同等程度”改變正、逆反應速率改變正、逆反應速率, ,不會引起平衡不會引起平衡移動。移動。4.4.平衡狀態判定平衡狀態判定(1)(1)本質判定法本質判定法:v:v正正vv逆逆正向移動正向移動,v,v正正vv逆逆逆向移動逆向移動,v,v正正=v=v逆逆00處于平衡狀態處于平衡狀態( (具體可以根具體可以根據濃度、物質的量、質量、顏色、密度、壓強、相對分子質量、化學鍵斷裂與生成等等據濃度、物質的量、質量、顏色、密度、壓強、相對分子質量、化學鍵斷裂與生成等等分析分析) )。(2)Q(2)Q與與K K關系判定法關系判定法:QK:QK,QK逆向移動逆向移動,Q=K,Q=K處于平衡狀態。處于平衡狀態

27、。5.5.勒夏特列原理勒夏特列原理: :當改變影響平衡的外部條件當改變影響平衡的外部條件“之一之一”時時, ,平衡會向著平衡會向著“減弱減弱”這種改變這種改變的方向移動。的方向移動。典例示范典例示范【例例1 1】 ( (20182018北京豐臺區調研北京豐臺區調研) )能源問題是人類社會面臨的重大課題能源問題是人類社會面臨的重大課題, ,甲醇是甲醇是未來重要的能源物質之一。一定條件下未來重要的能源物質之一。一定條件下, ,恒容密閉容器中恒容密閉容器中, ,發生反應發生反應:CO(g)+:CO(g)+2H2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)。下列能充分說明該反應已經達到化

28、學平衡狀態的是。下列能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( ( ) )A.A.正、逆反應速率都等于零正、逆反應速率都等于零B.COB.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的濃度不再變化的濃度不再變化C.COC.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH的濃度相等的濃度相等D.COD.CO、H H2 2、CHCH3 3OHOH在密閉容器中共存在密閉容器中共存B B精講精析精講精析: :v v正正=v=v逆逆0 0的狀態稱化學平衡狀態的狀態稱化學平衡狀態, ,所以達到化學平衡狀態時所以達到化學平衡狀態時, ,正、正、逆反應并未停止逆反應并未停止, ,只是因為正、逆反應速率相等只是因為正、

29、逆反應速率相等, ,所以宏觀上所以宏觀上“凈反應速率為凈反應速率為0 0”, ,正、逆反應仍在進行故其速率不為正、逆反應仍在進行故其速率不為0,0,因此因此A A錯誤錯誤;CO;CO濃度不再改變濃度不再改變, ,說明說明v v正正(CO)=v(CO)=v逆逆(CO)0,(CO)0,同理其他物質也一樣滿足平衡要求同理其他物質也一樣滿足平衡要求, ,平衡體系中只要平衡體系中只要“一種一種物質滿足物質滿足v v正正=v=v逆逆0 0”則所有物質均滿足此條件則所有物質均滿足此條件, ,一定達平衡狀態一定達平衡狀態, ,因此因此B B正確正確; ;一個平衡體系中各組分濃度沒有必然相等關系一個平衡體系中各

30、組分濃度沒有必然相等關系, ,達平衡時達平衡時, ,各組分濃度是否相各組分濃度是否相等取決于起始量與轉化量等取決于起始量與轉化量, ,與平衡與否毫無關系與平衡與否毫無關系, ,因此因此C C錯誤錯誤; ;由于此反應屬于由于此反應屬于可逆反應可逆反應, ,所以只要反應開始后所以只要反應開始后, ,則各組分均共存則各組分均共存, ,與其平衡與否無關系與其平衡與否無關系, ,因此因此D D錯誤。錯誤。【例例2 2】 ( (20182018湖北高二聯合調研湖北高二聯合調研) )在一定溫度下的恒容密閉容器中在一定溫度下的恒容密閉容器中, ,不能說明不能說明反應反應NHNH2 2COONHCOONH4 4

31、(s) 2NH(s) 2NH3 3(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)達到平衡狀態的是達到平衡狀態的是( ( ) )A.A.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化B.B.混合氣體的密度不再發生變化混合氣體的密度不再發生變化C.C.混合氣體的總物質的量不再發生變化混合氣體的總物質的量不再發生變化D.D.混合氣體的壓強不再發生變化混合氣體的壓強不再發生變化A A題組鞏固題組鞏固B B解析解析: :A A項項, ,根據圖像根據圖像, ,升高溫度升高溫度,c(CO,c(CO2 2) )減小減小, ,平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動, ,正反應為吸熱反

32、正反應為吸熱反應應,H0,H0,錯誤錯誤;B;B項項, ,狀態狀態和狀態和狀態溫度和體積相同溫度和體積相同, ,點點處于起始加入處于起始加入 0.2 mol 0.2 mol COCO2 2的曲線上的曲線上, ,點點處于起始加入處于起始加入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2的曲線上的曲線上, ,狀態狀態起始加入的起始加入的COCO2 2物質的量物質的量是狀態是狀態的兩倍的兩倍, ,狀態狀態相當于在狀態相當于在狀態達平衡后將體積縮小一半達平衡后將體積縮小一半, ,若平衡不移動若平衡不移動, ,狀狀態態總壓強等于狀態總壓強等于狀態的兩倍的兩倍, ,增大壓強平衡逆向移動增大壓強平衡逆向移動

33、,p,p總總( (狀態狀態)2p)2p總總( (狀態狀態),),正正確確;C;C項項, ,點點處于起始加入處于起始加入0.1 mol CO0.1 mol CO2 2的曲線上的曲線上, ,點點處于起始加入處于起始加入0.2 mol CO0.2 mol CO2 2的曲的曲線上線上, ,根據圖像根據圖像, ,點點、點、點平衡時平衡時 c(COc(CO2 2) )平衡平衡相等且相等且0.08 mol0.08 molL L-1-1, ,點點平衡時平衡時 c(CO)=20.1 molc(CO)=20.1 molL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平衡平衡,點點平衡時平衡時 c(CO)=20.2

34、molc(CO)=20.2 molL L-1-1-c(CO-c(CO2 2) )平衡平衡,若若c(COc(CO2 2) )平衡平衡=0.08 mol=0.08 molL L-1-1, ,則則 6c(CO,6c(CO,狀態狀態)=c(CO,)=c(CO,狀態狀態),),而而c(COc(CO2 2) )平衡平衡0.08 molc(CO,)c(CO,狀態狀態),),錯誤錯誤;D;D項項, ,該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應, ,從狀態從狀態到狀態到狀態升升溫過程中溫過程中v v正正vv逆逆, ,錯誤。錯誤。2.2.已知已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g):X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-a

35、kJ molH=-a kJ mol-1-1(a0)(a0)。下列說法正確的。下列說法正確的是是( ( ) )A.A.達到化學平衡狀態時達到化學平衡狀態時,Y,Y的正反應速率和的正反應速率和Z Z的逆反應速率相等的逆反應速率相等B.B.達到化學平衡狀態時達到化學平衡狀態時,X,X、Y Y、Z Z的濃度之比為的濃度之比為123123C.C.達到化學平衡狀態時達到化學平衡狀態時, ,反應放出的總熱量一定小于反應放出的總熱量一定小于a kJa kJD.0.2 mol XD.0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反應生成充分反應生成Z Z的物質的量一定小于的物質的量一定小于0.3

36、 mol0.3 molD D解析解析: :由題意知由題意知, ,該反應是氣體分子數不變的放熱反應。達到化學平衡狀態該反應是氣體分子數不變的放熱反應。達到化學平衡狀態時時,Y,Y的正反應速率和的正反應速率和Z Z的逆反應速率不相等的逆反應速率不相等,3v(Y)=2v(Z),A,3v(Y)=2v(Z),A不正確不正確; ;達到化學達到化學平衡狀態時平衡狀態時,X,X、Y Y、Z Z的濃度之比不一定是的濃度之比不一定是123,123,即使在一定的條件下即使在一定的條件下, ,達達到化學平衡狀態時到化學平衡狀態時,X,X、Y Y、Z Z的濃度之比是的濃度之比是123,123,只要改變影響化學平衡的只要

37、改變影響化學平衡的一個條件一個條件, ,平衡發生移動之后平衡發生移動之后,X,X、Y Y、Z Z的濃度之比就一定不是的濃度之比就一定不是123,B123,B不正不正確確; ;不知道反應物的投料和反應物的轉化率是多少不知道反應物的投料和反應物的轉化率是多少, ,無法判斷達到化學平衡狀無法判斷達到化學平衡狀態時反應放出的總熱量態時反應放出的總熱量,C,C不正確不正確; ;可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物, ,所以所以,0.2 mol X,0.2 mol X和和0.2 mol Y0.2 mol Y充分反應生成充分反應生成Z Z的物質的量一定小于的物質的量一定小

38、于 0.3 mol,D0.3 mol,D正確。正確。3.(3.(20182018天津卷天津卷,5,5) )室溫下室溫下, ,向圓底燒瓶中加入向圓底燒瓶中加入1 mol C1 mol C2 2H H5 5OHOH和含和含1 mol HBr1 mol HBr的的氫溴酸氫溴酸, ,溶液中發生反應溶液中發生反應:C:C2 2H H5 5OH+HBr COH+HBr C2 2H H5 5Br+HBr+H2 2O,O,充分反應后達到平衡。充分反應后達到平衡。已知常壓下已知常壓下,C,C2 2H H5 5BrBr和和C C2 2H H5 5OHOH的沸點分別為的沸點分別為38.4 38.4 和和78.5 7

39、8.5 。下列有關敘述。下列有關敘述錯誤的是錯誤的是( ( ) )A.A.加入加入NaOH,NaOH,可增大乙醇的物質的量可增大乙醇的物質的量B.B.增大增大HBrHBr濃度濃度, ,有利于生成有利于生成C C2 2H H5 5BrBrC.C.若反應物均增大至若反應物均增大至2 mol,2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.D.若起始溫度提高至若起始溫度提高至60 ,60 ,可縮短反應達到平衡的時間可縮短反應達到平衡的時間D D解析解析: :加入加入NaOH,NaOH,消耗消耗HBr,HBr,平衡左移平衡左移, ,乙醇的物質的量增大乙醇的物質的量增大,A,

40、A正確正確; ;增大增大HBrHBr濃濃度度, ,平衡右移平衡右移, ,有利于生成溴乙烷有利于生成溴乙烷,B,B正確正確; ;原反應物按物質的量之比原反應物按物質的量之比1111加入加入, ,又按物質的量之比又按物質的量之比1111反應反應, ,兩者的平衡轉化率之比為兩者的平衡轉化率之比為11,11,若將反應物均增若將反應物均增大至大至2 mol,2 mol,由等效平衡可知由等效平衡可知, ,其平衡轉化率之比仍為其平衡轉化率之比仍為11,C11,C正確正確; ;溫度提高至溫度提高至60 ,60 ,化學反應速率雖然加快化學反應速率雖然加快, ,但溴乙烷的沸點較低但溴乙烷的沸點較低, ,會揮發出大

41、量的溴乙烷會揮發出大量的溴乙烷, ,導致逆反應速率減小導致逆反應速率減小, ,故無法判斷達到平衡的時間故無法判斷達到平衡的時間,D,D錯誤。錯誤。【教師用書備用教師用書備用】 ( (20182018山西西安八校聯考山西西安八校聯考) )在密閉容器中在密閉容器中, ,一定量混合氣體一定量混合氣體發生反應發生反應xA(g)+yB(g) zC(g),xA(g)+yB(g) zC(g),達到平衡時達到平衡時, ,測得測得A A的濃度為的濃度為0.5 mol/L,0.5 mol/L,在在溫度不變的條件下溫度不變的條件下, ,將容器的體積擴大到兩倍將容器的體積擴大到兩倍, ,再次達到平衡時再次達到平衡時,

42、 ,測得測得A A的濃度降的濃度降低為低為0.3 mol/L,0.3 mol/L,下列有關判斷正確的是下列有關判斷正確的是( ( ) )A.x+yz B.A.x+yz,x+yz,選項選項A A錯誤錯誤; ;平衡向逆平衡向逆反應方向移動反應方向移動, ,選項選項B B錯誤錯誤;B;B的濃度降低的濃度降低, ,選項選項C C錯誤錯誤;C;C的體積分數下降的體積分數下降, ,選項選項D D正確。正確。考向考向3 3平衡常數、平衡轉化率等綜合判斷平衡常數、平衡轉化率等綜合判斷知能儲備知能儲備1.1.平衡常數平衡常數3.3.影響因素影響因素: :(1)K(1)K只受溫度影響只受溫度影響, ,與濃度、壓強

43、等因素無關。與濃度、壓強等因素無關。(2)(2)轉化率除了受轉化率除了受溫度影響溫度影響, ,還受濃度、壓強等因素影響。還受濃度、壓強等因素影響。5.5.等效平衡等效平衡: :可以參考一輪復習資料。可以參考一輪復習資料。6.6.應用應用: :(1)(1)平衡常數與平衡轉化率均可以表示反應進行的程度平衡常數與平衡轉化率均可以表示反應進行的程度, ,如一個反應如一個反應K10K105 5, ,則認為該反應基本趨于完全則認為該反應基本趨于完全,K10,K0H0。下列各圖中正確的是。下列各圖中正確的是( ( ) )D D精講精析精講精析: :根據根據“先拐先平先拐先平”判斷判斷500 500 先達平衡

44、先達平衡, ,根據平衡后也就是圖像變根據平衡后也就是圖像變平直后降溫平直后降溫c(C)c(C)升高知道升高知道, ,降低溫度平衡向正反應方向進行降低溫度平衡向正反應方向進行, ,據此判斷正反應據此判斷正反應放熱放熱, ,所以所以H0,H0H0不符不符,A,A錯誤錯誤; ;觀察其中一條曲線觀察其中一條曲線( (定住壓強定住壓強, ,運運用用“定一議二定一議二”) )發現發現, ,升溫后升溫后A A轉化率增大轉化率增大, ,即升溫正向移動即升溫正向移動, ,然后定住溫度作然后定住溫度作一條豎直輔助線與兩條壓強線有兩個交點一條豎直輔助線與兩條壓強線有兩個交點, ,可以發現溫度一定時可以發現溫度一定時

45、, ,增大壓強導增大壓強導致致A A轉化率增大轉化率增大, ,即增大壓強正向移動即增大壓強正向移動, ,因為此反應氣體化學計量數增大因為此反應氣體化學計量數增大, ,所以所以增大壓強應該是逆向移動增大壓強應該是逆向移動, ,與圖像不符與圖像不符, ,因此因此B B錯誤錯誤; ;圖像交點時圖像交點時v v正正=v=v逆逆0,0,因因此此點處于平衡狀態此此點處于平衡狀態, ,那么從圖像看那么從圖像看, ,增大壓強后增大壓強后v v正正vv逆逆, ,正向移動正向移動, ,同同B B項分析項分析, ,顯然顯然C C錯誤錯誤; ;再次運用再次運用“定一議二定一議二”分析分析, ,升高溫度平衡向正反應方向

46、進行升高溫度平衡向正反應方向進行,C,C的的質量分數增大質量分數增大, ,增大壓強平衡向逆反應方向進行增大壓強平衡向逆反應方向進行,C,C的質量分數降低的質量分數降低,D,D正確。正確。1.(1.(20182018山東濰坊模擬山東濰坊模擬) )已知已知:2CH:2CH3 3COCHCOCH3 3(l) CH(l) CH3 3COCHCOCH2 2COH(CHCOH(CH3 3) )2 2(l)(l)。取。取等量等量CHCH3 3COCHCOCH3 3分別在分別在0 0 和和20 20 下反應下反應, ,測得其轉化率測得其轉化率()()隨時間隨時間(t)(t)變化的變化的關系曲線如圖所示。下列說

47、法正確的是關系曲線如圖所示。下列說法正確的是( ( ) )A.A.曲線曲線表示表示20 20 時的轉化反應時的轉化反應B.B.升高溫度能提高反應物的平衡轉化率升高溫度能提高反應物的平衡轉化率C.C.在在a a點時點時, ,曲線曲線和和表示反應的化學平衡常數相等表示反應的化學平衡常數相等D.D.化學反應速率的大小順序為化學反應速率的大小順序為dbcdbcD D題組鞏固題組鞏固解析解析: :曲線曲線比曲線比曲線變化快變化快, ,說明曲線說明曲線的溫度高的溫度高, ,故故A A錯誤錯誤; ;曲線曲線比曲線比曲線的溫度高的溫度高, ,但是轉化率低但是轉化率低, ,說明升溫平衡逆向移動說明升溫平衡逆向移動, ,轉化率降低轉化率降低, ,故故B B錯誤錯誤; ;曲曲線線和曲線和曲線對應的溫度不同對應的溫度不同, ,化學平衡常數只與溫度有關化學平衡常數只與溫度有關, ,所以曲線所以曲線和和表示反應的化學平衡常數不相等表示反應的化學平衡常數不相等, ,故故C C錯誤錯誤; ;反應開始反應物的濃度最大反應開始反應物的濃度最大, ,隨著隨