1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第2講化學用語及常用計量講化學用語及常用計量1 1高考點擊高考點擊2 2高頻考點高頻考點3 3課 后 熱 點 強 化課 后 熱 點 強 化高高 考考 點點 擊擊最新考綱考向分析1.化學用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)能正確書寫化學方程式?；瘜W用語經常與其他知識點相結合進行考查，重點考查化合價判斷、化學式及化學方程式書寫等。以物質的量為中心來考查相關

2、基本概念的關系是近幾年考查計算的核心，通常以阿伏加德羅常數為載體，以選擇題形式考查較多；最新考綱考向分析2.常用物理量(1)了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。(2)了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。(3)能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。3.溶液(1)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。(2)了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。有關溶液組成的考查，

3、往往在溶解度、物質的量濃度的基礎上，又引入了Ksp等的計算，綜合性較強；配制一定溶質質量分數或物質的量濃度溶液是?？贾R點，可以從配制原理、配制步驟或配制過程產生的誤差分析考查。高高 頻頻 考考 點點考點一化學用語A B 思維引導解答化學用語試題時，需要我們完全掌握物質的基本結構，并清楚物質的表達方式。重點要看清每個選項中設問的落腳點，辨析相關概念并思考各類表達方式的書寫要點，規范答題。A C 1對一些化學用語概念認識不準，如結構式、結構簡式、電子式、同位素符號、結構示意圖辨析不清，如盤查T1(C)、T2(D)、T4(B)。 2書寫不規范而造成失分，如盤查T3。 化學用語比較簡單，但涉及知識瑣

4、碎，為了提高知識覆蓋面，2018年高考極有可能會將有機與無機結合、平面示意圖與立體比例模型結合考查。B C B C 考點二物質的量及其有關計算A 解析AB的原子序數為5，即質子數為5，在質量數為11的B原子中含有6個中子，0.1 mol 11B含有0.6 NA個中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C.標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D.PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1 m

5、ol，增加的PCl鍵的數目小于2 NA個，D錯誤。答案選A。D C 1陷入題目設置的“陷阱”而失分。如盤查T1(C)標準狀況下，苯的狀態為液態而非氣態。 2沒有很好的挖掘題目“隱含”的內容而失分。常見的隱含內容有：可逆反應、弱電解質的電離、鹽類的水解等，如盤查T1(D)忽視PCl3與Cl2的反應是可逆反應，T2(A)忽視NH的水解。 3計算能力欠缺，公式有待熟練運用，如盤查T3、T4。 1阿伏加德羅常數計算中常見的陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現物質的體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體再需考慮條件是否為標準狀況(0 ，1.01105 Pa)物質的聚集狀態在標準狀況下是液體或

6、固體的物質，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質的微觀結構注意某些物質分子中的原子個數，如Ne、O3、P4等；注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；注意一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴分子中的碳碳鍵數等；注意一些物質中的離子數目，如Na2O2、NaHSO4等 (2)分析題干所給物理量與物質的量的關系正確進行換算的前提。 已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數據不受外界條件的限制； 已知數據是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況，這種物質是不是氣體； 已知數據是物質的量濃度或pH時，要

7、關注考題是否給出了溶液的體積。 (3)準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化正確判斷微粒數目的前提。 清楚物質結構中相關微粒之間的數目關系； 熟悉物質變化過程中微粒數目的變化關系。 2以物質的量為中心的計算思維途徑D A 解析A400 mL 1 mol/L稀硝酸中含0.4 mol HNO3，與Fe完全反應(還原產物只有NO)，由化學方程式4HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O可知轉移電子的數目為0.3 NA，所以A正確；B.含有0.1 mol NH的氨水中，還有水電離的少量H，根據電荷守恒可知含有OH的數目大于0.1 NA，所以B不正確；C.0.2 mol H2O和D2O形

8、成的混合物中，含有中子的數目一定小于2 NA，因為一個水分子中只有8個中子、一個重水分子中有10個中子，即0.2 mol H2O有1.6 mol中子、而0.2 mol D2O有2 mol中子，所以C不正確；D.乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其相對分子質量分別為60和88，兩種物質的單位質量的耗氧量是不同的，所以30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數目不為NA。B 解析A錯，因為100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的體積小于200 mL；B正確，w100 g20%/(100 g100 g)10%；C錯，因為3 mol

9、L1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6 molL1，混合后溶液中氯離子濃度大于3 molL1；D錯，因為NaOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質量等于100 g，所以混合后溶液中溶質的質量分數大于10%。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將_ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用_檢驗，現象是_。偏高偏高 濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍試紙顏色由紅變藍 (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 解析用托盤天平稱量物體的質量時，應“左物右碼”，A錯誤。轉移溶液時應使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插

10、入容量瓶內部，D錯誤?？键c三一定物質的量濃度溶液的配制B C 解析配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，A、B兩項錯誤；配制溶液定容時，若加水超過容量瓶刻度，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會造成配制結果偏低，D項錯誤。C C 解析配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的NaClO固體的質量為500 mL1.19 gcm325%148.8 g，D項錯誤。 1對一定物質的量濃度溶液的配制流程和操作要點，模糊不清而錯選，如盤查T1、T3。 2不能掌握溶液配制過程中的誤差分析方法而判斷錯誤，如盤查T2

11、、T4。 一定物質的量濃度溶液的配制 1容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2容易遺忘的實驗步驟：計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉移定容搖勻倒出裝瓶。 3容易忘記的容量瓶使用方法 (1)容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。 (2)要選擇規格合適的容量瓶。 常見容量瓶的規格有：50 mL、100 mL、

12、250 mL、500 mL、1 000 mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并寫上。 根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。 不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋濃溶液。 容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。 4容易忘記的注意事項 (1)如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。 (2)測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長

13、；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 (3)測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發現液面低于刻度線。 【示例】(1)_，最好選用_ mL的量筒，若讀數時_，則實際量取的水的體積_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。 (2)某同學用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質的量濃度時，若_。上述操作會使鹽酸濃度的測定值_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。量取量取95 mL水水 100 仰視刻度仰視刻度 大于大于 滴定

14、前，讀堿液體積時仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時俯視堿式滴定前，讀堿液體積時仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時俯視堿式 滴定管液面滴定管液面 偏低偏低 【審題指導】從減小誤差的角度看，選用量筒的規格最好與被量取液體的體積相接近，應選取100 mL的量筒。 量筒的刻度下小上大，量取一定體積的溶液，仰視刻度由圖可知實際量取水的體積偏大，即大于95 mL。 在量筒、滴定管、容量瓶的使用時經常涉及俯視、仰視問題，其對實驗結果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說明。 1容量瓶(如圖、) (1)圖：定容時俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大。 (2)圖：定容時仰視，溶液體積

15、偏大，所配制溶液的物質的量濃度偏小。 2量筒、滴定管(如圖、) (1)圖：量筒上方刻度大，俯視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點)即為俯視讀數，則量筒內液面俯視讀數比實際讀數偏大。 (2)圖：量筒下方刻度小，仰視時視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點即為仰視讀數，則量筒內液面仰視讀數比實際讀數偏小。 (3)圖：滴定管上方刻度小，俯視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點)即為俯視讀數，則滴定管內液面俯視讀數比實際讀數偏小。 (4)圖：滴定管下方刻度更大，仰視讀數時視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點)即為仰視讀數，則滴定管內液面仰視讀數比實際讀數偏大。 3“仰視”、“俯視”對液體體積的影響實驗任務儀器類型觀察方法誤差偏向對一定體積的液體進行讀數“0”刻度在下方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)“0”刻度在上方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)量取一定體積的液體“0”刻度在下方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)“0”刻度在上方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)平視時，結果均是正確的C 解析B項，如圖1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH溶液物質的量濃度偏小；C項，如圖2