1、高考熱點(diǎn)微專題系列(九)巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題【典題精析典題精析曉一通百曉一通百】 【典題典題】(2019(2019太原模擬太原模擬) )某恒溫密閉容器中發(fā)生可某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)逆反應(yīng)Z(?)+W(?) X(g)+Y(?)Z(?)+W(?) X(g)+Y(?)H, ,在在t t1 1時刻反應(yīng)時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài), ,在在t t2 2時刻縮小容器體積時刻縮小容器體積,t,t3 3時刻再次達(dá)時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是的是 ( () )A.ZA.Z和和W W在該條件下一定不為氣態(tài)在該條件

2、下一定不為氣態(tài)B.tB.t1 1t t2 2時間段與時間段與t t3 3時刻后時刻后, ,兩時間段內(nèi)反應(yīng)體系中氣兩時間段內(nèi)反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.C.若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),=c(X),則則t t1 1t t2 2時間段與時間段與t t3 3時刻后時刻后X X的濃度相等的濃度相等D.D.若該反應(yīng)只在某溫度若該反應(yīng)只在某溫度T T0 0以上自發(fā)進(jìn)行以上自發(fā)進(jìn)行, ,則該反應(yīng)的平則該反應(yīng)的平衡常數(shù)衡常數(shù)K K隨溫度升高而增大隨溫度升高而增大【精析精析】縮小體積縮小體積, ,正反應(yīng)的速率并沒有發(fā)

3、生改變正反應(yīng)的速率并沒有發(fā)生改變, ,說說明壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率沒有影響明壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率沒有影響, ,故故Z Z和和W W不是氣體不是氣體,A,A項錯項錯誤誤; ;當(dāng)當(dāng)Y Y不是氣體時不是氣體時, ,則反應(yīng)體系中的氣體只有則反應(yīng)體系中的氣體只有X,X,那么其那么其平均摩爾質(zhì)量是相等的平均摩爾質(zhì)量是相等的,B,B項錯誤項錯誤; ;平衡常數(shù)只是溫度的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)函數(shù), ,故在該溫度下故在該溫度下, ,平衡常數(shù)一樣平衡常數(shù)一樣, ,而而K=c(X),=c(X),所以所以X X的的濃度在此溫度下的任何時刻都一樣濃度在此溫度下的任何時刻都一樣,C,C項錯誤項錯誤; ;該反應(yīng)在該反應(yīng)在溫度為溫度為

4、T T0 0以上時才能自發(fā)進(jìn)行以上時才能自發(fā)進(jìn)行, ,根據(jù)根據(jù)G=H-T-TS0,aa2 2; ;a a1 1abb2 2; ;b b1 1btt2 2; ;t t1 1=t=t2 2; ;兩圖中陰影部分面積相等兩圖中陰影部分面積相等; ;圖圖2 2中陰影部分面積更中陰影部分面積更大大( () )A.A. B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選A A。加入催化劑。加入催化劑, ,正、逆反應(yīng)速率都加快正、逆反應(yīng)速率都加快, ,反反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時間縮短應(yīng)達(dá)到平衡需要的時間縮短,a,a1 1aa2 2、b b1 1btt2 2。陰。陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度凈減少量影部分面積表示反應(yīng)物濃度凈減

5、少量, ,所以陰影部分面所以陰影部分面積相等積相等,A,A項正確。項正確。2.(20192.(2019渭南模擬渭南模擬) )對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) :2A(g)+B(g) 2C(g)2C(g)H0,0,下列各圖正確的是下列各圖正確的是 ( () )【解析解析】選選A A。升溫平衡左移。升溫平衡左移,w(C),w(C)減小減小,A,A項正確項正確; ;加加壓時壓時v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大均增大, ,但但v(v(正正) )增大的倍數(shù)多增大的倍數(shù)多,B,B項項錯誤錯誤; ;催化劑不能改變平衡催化劑不能改變平衡,C,C項錯誤項錯誤; ;加壓平衡正向移加壓平衡

6、正向移動動,A,A的轉(zhuǎn)化率升高的轉(zhuǎn)化率升高, ,溫度升高溫度升高,A,A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小, ,與圖象與圖象不符不符,D,D項錯誤。項錯誤。3.3.向密閉容器中充入物質(zhì)向密閉容器中充入物質(zhì)A A和和B,B,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)aA(g)+bB(g) cC(g) cC(g)。反應(yīng)過程中。反應(yīng)過程中, ,物質(zhì)物質(zhì)A A的體積分?jǐn)?shù)和的體積分?jǐn)?shù)和C C的體積的體積分?jǐn)?shù)隨溫度分?jǐn)?shù)隨溫度(T)(T)的變化曲線如圖所示的變化曲線如圖所示, ,下列有關(guān)說法正下列有關(guān)說法正確的是確的是( () ) A.A.該反應(yīng)在該反應(yīng)在T T1 1、T T3 3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B.

7、B.該反應(yīng)在該反應(yīng)在T T2 2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C.C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.D.升高溫度升高溫度, ,平衡會向正反應(yīng)方向移動平衡會向正反應(yīng)方向移動【解析解析】選選B B。T T2 2之前之前A A的體積分?jǐn)?shù)減小的體積分?jǐn)?shù)減小,C,C的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)增大增大, ,是因為反應(yīng)未達(dá)到平衡是因為反應(yīng)未達(dá)到平衡,T,T2 2之后之后A A的體積分?jǐn)?shù)增的體積分?jǐn)?shù)增大大,C,C的體積分?jǐn)?shù)減小的體積分?jǐn)?shù)減小, ,是因為反應(yīng)在是因為反應(yīng)在T T2 2時達(dá)到平衡后時達(dá)到平衡后, ,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動, ,故故B B項正確

8、項正確,C,C、D D項錯項錯誤誤; ;在在T T1 1和和T T3 3時時,A,A的體積分?jǐn)?shù)均與的體積分?jǐn)?shù)均與C C的體積分?jǐn)?shù)相等的體積分?jǐn)?shù)相等, ,但但T T1 1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故A A項錯誤。項錯誤。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.已知反應(yīng)已知反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H0,TT1 1;2SO;2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H0,v()v(逆逆),A),A項錯誤項錯誤; ;增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,平衡向逆反平衡向逆反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動

9、, ,則則v(v(逆逆)v()v(正正),C),C項正確。項正確。4.(20194.(2019西安模擬西安模擬) )已知某可逆反應(yīng)已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g):mA(g)+nB(g) pC(g); pC(g);H在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行, ,如圖所示如圖所示, ,反應(yīng)在反應(yīng)在不同時間不同時間t t、溫度、溫度T T和壓強(qiáng)和壓強(qiáng)p p與反應(yīng)物與反應(yīng)物B B在混合氣體中的在混合氣體中的百分含量百分含量(B%)(B%)的關(guān)系曲線的關(guān)系曲線, ,由曲線分析下列判斷正確的由曲線分析下列判斷正確的是是( () )A.TA.T1 1Tpp2 2,m+np,m+np,H00B.TB.T1 1

10、TT2 2,p,p1 1pp,m+np,H00C.TC.T1 1TT2 2,p,p1 1pp2 2,m+np,m+np,H0TT2 2,p,p1 1pp2 2,m+np,m+np,H0TT2 2, ,升高溫度升高溫度,B%,B%減小減小, ,則平衡向正反應(yīng)方向移動則平衡向正反應(yīng)方向移動, ,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動, ,所以正反應(yīng)為吸熱所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng), ,即即H0;0;由圖可知由圖可知, ,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為p p2 2時反應(yīng)先到達(dá)平衡時反應(yīng)先到達(dá)平衡, ,故故p p2 2pp1 1, ,增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),B%,B%減小減小, ,則平衡向正反應(yīng)方向移動則

11、平衡向正反應(yīng)方向移動, ,增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動, ,則則m+np,m+np,由由上述分析可知上述分析可知T T1 1TT2 2、p p1 1ppm+np、H0,B0,B項正確。項正確。5.(20195.(2019日照模擬日照模擬) )某可逆反應(yīng)某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g)L(s)+G(g) 3R(g)H0,0,如圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反如圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中應(yīng)的影響。試判斷圖中y y軸可以表示軸可以表示( () )A.A.平衡混合氣中平衡混合氣中R R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.B.達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時G G的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率C.C.平衡混合氣中平衡混合氣中G G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.D.達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時L L的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率【解析解析】選選C C。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變大的吸熱反應(yīng)。