1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上中考化學計算題專題復習（提高篇） 可能用到的相對原子質量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137一、平均值型計算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應時，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質是（ ）

2、A銅 B鎂 C鋁 D鈣2、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質量分數(shù)為28%，則混主的一種雜質可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 （ ）A

3、只有 B C D無法確定二、估算型選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A藍色 B紫色 C紅 D無色【同題鏈接】1、相同質量的下列的物質中，鐵的質量分數(shù)最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 123、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ） A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫

4、元素的質量分數(shù)為10%，則碳元素的質量分數(shù)正確的是（ ）A12% B10% C8% D6%【同題鏈接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質量分數(shù)為20%，則氧元素的質量分數(shù)為（ ） A.35% B.25% C.65% D.無法計算2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應結束后，放出氫氣質量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的質量相同B放入Na、Mg、Al的質量比是23:12:9和足量鹽酸反應C放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質量分數(shù)、同體積、同質量。D放入Na、Mg、Al的質量比為3:2:1四、溶質的質量分數(shù)計算1、已知20硝酸鉀的溶解度為

5、31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為（ ） A24.0% B286 C316 D4002、對100g溶質質量分數(shù)為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質質量分數(shù)為10%的同種溶質的溶液10g 加入10g同種溶質，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是( )A. B. C. D.3、足量的下列固體物質分別與質量相等、溶質質量分數(shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應，所得ZnCl2溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、圖像分析

6、型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當加入 g鹽酸時，才開始產生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質量分數(shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質量精確到0.01g）【同題鏈接】1、實驗室用KC

7、l03制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應中MnO2在混合物中質量分數(shù)a%隨時間t變化的是（ ）AtOa%CtOa%BtOa%DtOa%2、質量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應，其反應速度與產生氫氣的質量的關系正確的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA 3、足量的Fe與Zn與質量相同的稀鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系正確的是（ ）mZnFemFe ZnFe ZnmZn FemttttCBAD tAPH4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（ ）溶液質量tC溶液導電性tBH2體積7D

8、t5、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是( )溶質質量分數(shù)/% 生成沉淀質量/g 生成氣體質量/g 加入晶體的質量/g加入溶液的質量/g加入溶液的質量/g反應時間/s溶液的pH70000AlMgAB C D A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 B向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 C向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 D將等質量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的如圖所示，下列判斷正確的是

9、（ ）A.最終生成沉淀的質量是9.8g B.40g鹽酸的溶質質量分數(shù)是27.375%C.生成沉淀的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。 沉淀質量/g 0 20 60 NaOH溶液質量/g燒杯中溶液的質量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質量/gAB7、（濟南市）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放

10、出氣體的總質量為 g。（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質量分數(shù)。有關數(shù)據(jù)如下圖。問：（1）黃銅中Cu的質量分數(shù)。（2）樣品完全反應產生的H2的質量。（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。六、實驗數(shù)據(jù)型計算題例5：某同學為探究銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g1001

11、2080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_g。（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？（3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為_（結果保留至0.1%）。【同題鏈接】1、甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結果如下：實驗甲乙丙加入樣品的質量/g51015生成CO2的質量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。鹽酸中溶質的質量分數(shù)。2、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳

12、酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質量3 g2 gl g1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1)。 3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質量約為10.76g，鎂離子的質量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水

13、基本相同。物質Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價格（元/500g）78412 （1）選擇的兩種鹽是 。 （2）計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的兩盤分別放入質量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應終止時天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g3、

14、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質是（ ）A100gCaCO3 B0.48gMg粉 C0.924gMgCO3D0.44gCu·Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數(shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC03的質量是（ ） A11.2g B.176g C.20g D.224g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（O

15、H）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質量分數(shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個途徑：硫酸Fe硫酸CuO (1) Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得質量相同的銅，則下列有關說法：消耗相同質量的氧化銅消耗相

16、同質量的鐵消耗相同質量的硫酸生成硫酸亞鐵的質量不同。其中符合實際情況的是（ ） A. B. C. D.一、圖象分析類例1：（2005年山東省）已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：，現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中，充分反應后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液，實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如圖1所示。根據(jù)題意回答下列問題：（1）金屬鈉和水充分反應后，生成氫氣的質量為_g。（2）圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是_g。（3）通過計算求出當?shù)稳?20g MgSO4溶液時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）二、

17、信息遷移類例2：（2005年河南省）某化工廠制取硝酸銅有下列兩種途徑：A銅與稀硝酸反應，反應的化學方程式：生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮。B銅與濃硝酸反應，該反應的化學方程式：試確定X的化學式為_。請回答：（1）一氧化氮、二氧化氮是大氣污染物，在生產中要盡可能減少排放。判斷：若要制等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？說明理由。（2）根據(jù)所學知識，請設計制取硝酸銅更合理的途徑，并寫出有關反應的化學方程式。（3）若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應。計算可以制得的硝酸銅的質量是多少？原稀硝酸中溶質的質量分數(shù)。三、實驗設計與計算綜合類例3：（2005年玉林市

18、）為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計了以下三個實驗方案：方案I：稱取10g石灰石樣品；先將其高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余的固體放在密閉干燥容器中，并冷卻至室溫，稱知制余固體的質量為6.04g。方案II：稱取10g石灰石樣品；將其加入100g（足量）質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，使碳酸鈣完全溶解；過濾后向濾液中加入150g（過量）質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液中；將步驟中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質量9g。方案III：稱取10g石灰石樣品；將其加入足量的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；用導氣管將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中；將步驟中生成

19、的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質量8.8g。回答下列問題：（1）在方案I中冷卻剩余的固體為什么要在密閉、干燥的容器中進行？（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣質量分數(shù)的過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，則依 解得進而知，以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)已超過了100%，造成計算結果錯誤的原因是_，正確的計算結果是_。（3）根據(jù)方案II求碳酸鈣的質量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)中不需要的是_（填序與）A10% 100gB10gC15% 150gD9g（4）通過對三個方案中碳酸鈣質量分數(shù)的計算可知，由方案III算出的碳酸鈣的質量分數(shù)要比方案I和方案II都低，你認為其中可能的原因是_（填序號）A生成的二氧化碳有

20、一部分溶于水B導管中仍有一部分二氧化碳未排出C生成的沉淀不應該洗滌和干燥D加入的稀鹽酸不應足量（5）請你另外設計一個實驗方案來測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（提示：可從求雜質的角度來分析）四、計算與繪圖綜合類例4：（2005年青島市）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝上注明：碳酸鈉96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質總質量/g181

21、.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是_g。（2）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖2中的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）圖2五、研究性學習類例5：（2005年佛山市）小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關問題。（計算結果精確到0.01）題目已知：，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余

22、固體的質量為7.2g。求生成氯化鉀的質量。（1）小意很快得到是_（填化學式）的質量，進而求出KCl的質量是_g。（2）小思依據(jù)上述計算的結果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質的質量不變，則a的取值范圍是_。參考答案一、平均值型計算選擇題：例1：B 【同題鏈接】1、A 2、B 3、C、D 4、D二、估算型選擇題例2：A【同題鏈接】1、D 2、B 3、A三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：B【同題鏈接】1、C 2、B C 四、溶質的質量分數(shù)計算1、A 2、B 3、C五、圖像分析型

23、選擇題例4：（1）5 444（2）解： 444 mLCO2的質量為： 設產生0.88gCO2時，消耗HCl的質量為x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多種，合理均給分）設加入5g鹽酸時，有yg Na2CO3轉化為zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g×7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的質量為：556mL ÷

24、(1000mL) ×1.98g/L=1.10g設放出556mLCO2時反應的NaHCO3質量為m。則：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g則原樣品中NaHCO3的質量為：2.1g0.84g= 1.26g答：鹽酸中HCl的質量分數(shù)為7.3%；原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。【同題鏈接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A7、有白色沉淀生成；4.4g 8.18解：（1） （2）設樣品恰好完全反應生成的H2的質量為x，消耗HCl的質量為y。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

25、2 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x x =0.5 g y =18.25g （3）恰好完全反應所加稀鹽酸的質量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g 答：黃銅中銅的質量分數(shù)是67.5% ，樣品完全反應產生的H2的質量是0.5g ，稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是10% 。六、實驗數(shù)據(jù)型計算題例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同題鏈接】1、80% 14.6%2、(1)75 (2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應。 設稀鹽酸中溶質的質量為x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x = x=2.19 g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：×100=14.6 3、NaCl MgSO4需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/