1、高二化學山東科技版第3節：化學反應的速率同步練習（答題時間：45分鐘）一. 選擇題1. 在恒溫，恒容條件下，使 X（g）Y（g）Z（g）Q（s）,正反應速率增大的措施是（ ）A. 減小Z的濃度B. 增大Q的物質的量C. 減小Y的濃度D. 增大X或Y的濃度2. 以下關于化學反應速率的論述中，正確的是（ ）A. 化學反應速率可以用某時刻產物的物質的量來表示 B. 在同一反應中，用反應物或者產物表示的化學反應速率數值是相同的 C. 化學反應速率是指反應進行時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加 D. 可以用單位時間內H的物質的量濃度的變化來表示NaOH 和H2SO4 的反應速率3. 反應4NH3（g

2、）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3 減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）A. NO：0.001 mol·L-1·s-B. H2O：0.002 mol·L-1·s-1 C. NH3：0.002 mol·L-1·s-1D. O2：0.00125 mol·L-1·s-1 4. 在一定條件下，可逆反應N2（g）3H2（g）2NH3（g），H0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（ ） A. 加入催化劑，v（正）. v（逆）都增大，而且變化的倍

3、數相等 B. 增大壓強，v（正）. v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數 C. 降低溫度，v（正）. v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數大于v（逆）減小的倍數 D. 加入氬氣，v（正）. v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數5. 把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器中，產生氫氣的速率與下列因素有關的是（ ）鹽酸濃度 溫度 鎂帶的表面積 適宜的催化劑 A. B. C. D. 6. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量的CuSO4溶液 D. 不用鐵片改用鐵粉7. 已

4、知反應X3Y2ZQ，在某段時間內以X的濃度變化表示的化學反應速度為1mol.L-1.min-1，則此段時間內以Z的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 1 mol·L-1·min-1C. 2 mol·L-1·min-1 D. 3 mol·L-1·min-1 8. 下列關于化學反應速率公式vk·ca（A）·cb（B）的敘述中，正確的是（ ） A. 對于所有化學反應，k 是數值和單位都不變的常數 B. a、b就是化學方程式中A和B的系數 C. 對于某個特定

5、的化學反應，k 與所有外界條件都無關 D. 化學反應速率公式vk·ca（A）·cb（B）需要通過實驗數值來確定，不能直接由化學方程式推得9. 根據kAe-Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯誤的是（ ） A. 溫度和催化劑對反應速率的影響，都是通過影響速率常數來完成的 B. 活化能越大，溫度對化學反應速率的影響程度就越大 C. 對于某個特定化學反應，溫度越高，k 越大 D. 加入催化劑會改變基元反應的活化能，對于某個特定的化學反應，活化能越高，k越大10. 反應3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（g）4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無

6、影響的是（ ） A. 增加Fe的量 B. 保持體積不變，充入N2使壓強不變 C. 將容器的體積縮小一半 D. 壓強不變，充入N2使容器的體積增大 二. 填空題：1. 反應 A3B2C2D 在4種不同情況下的反應速率分別為：v（A）0.15 mol·L-1·s-1v（B）0.6 mol·L-1·s-1 v（C）0.4 mol·L-1·s-1 v（D）0.45 mol·L-1·s-1 該反應進行快慢的順序為_.2. 對于服從阿倫尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越高，因此升高溫度有利于生成更多的產物。這種說法是_

7、（填“正確”或“錯誤”）的，理由是_。3. 對可逆反應AY，在一定溫度下反應達平衡時，正、逆反應速率常數相等，這種說法是 _（填“正確”或“錯誤”）的，理由是 _。4. 在同溫同壓下，把等量的純NO2充入起始體積相同的兩個極易導熱的材料制成的容器A、B中，A為體積不變的定容容器，B為有活塞可隨內部壓強變化而改變體積維持定壓的容器，建立如下平衡關系：2NO2（g）N2O4（g），H0。（1）反應剛開始，A.B中生成N2O4的速率關系應該是_。填“v（A）v（B）”或“v（A）v（B）”或“v（A）v（B）”（2）反應過程中，A.B中生成的N2O4的速率關系應該是_。填“v（A）v（B）”或“v（

8、A）v（B）”或“v（A）v（B）”（3）當兩容器都達到平衡時，A中的NO2與B中的NO2的轉化率_。填“AB”或“AB”或“AB”或“無法確定”三. 計算題在30時反應ABC有如下數據：A的濃度/mol/L0.1700.3400.680反應速率/mol·L-1·h-10.05000.1000.200試求：（1）寫出該反應速率方程（2）計算反應速率常數（3）計算30，A的濃度為0.5mol/L時的反應速率【試題答案】一. 1. D 2. D 3. AD 4. CD 5. C 6. B 7. C 8. D 9. D 10. AB二. 1. 2. 錯誤；若為可逆反應，溫度升高則逆反應速率也提