1、弱電解質的電離1.把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電水平變化較大的是 ( )A.0.5 mol/L MgSO4溶液B.0.5 mol/L鹽酸C.0.5 mol/L的CH3COOD.0.5 mol/L NH4Cl溶液2.下列說法準確的是 （ ）A.強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B.強電解質的稀溶液中不存有溶質分子C.強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D.不同的弱電解質只要物質的量的濃度相同，電離水準也相同3.醋酸溶液中存有電離平衡:CH3COOHH+CH3COO-，下列敘述不準確的是 ( )A. CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足:

2、c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH74.已知下面三個數據:7.210-4、4.610-4、4.910-10分別是下列相關的三種酸的電離常數，若已知下列反應能夠發生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不準確的是 （ ）A.K（HF）=7.210-4B.K（HNO2）=4.91

3、0-10 C.根據兩個反應即可得出結論D.K（HCN）K(HNO2)A 開始反應時的速率AB 參加反應的鋅的物質的量A=B 反應過程的平均速率 BA 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余 A.B.C.D.7.用0.001 mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是 ( ) A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸8.對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法準確的是 ( )A.加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH-)都減少B.溫度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大9.常溫下，

4、向等物質的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發生如下反應:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO32NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的水平大小關系是 ( )A.HA較強B.HB較強C.兩者一樣D.無法比較10.下列溶液中所含微粒種類最多的是 ( )A.氨水B.氯水C.王水D.食鹽水黃色紅色11.化合物HIn在水溶液中因存有以下電離平衡:HIn(溶液）H+（溶液）+In-(溶液），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:鹽酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示劑顯紅

5、色的是 ( )A.B.C.D.12.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO313.已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應方向移動了，則下列說法正確的是 ( )A.醋酸的電離度一定變大B.發生電離的分子總數增大C.溶液的pH一定減小D.溶液的導電能力一定變強14.下列有關電解質的說法中正確的是 ( )A.強電解質一定是離子化合物B.強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程C.強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D.強電解質在水中一定能全部溶解15.體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍

6、，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為 ( )A.4m=nB.m=nC.mn16. 氨水中各離子和分子的濃度大小關系為 ( )A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH)c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH)c(OH-)c(NH3H2O)17.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ）A.醋酸與鋅反應放出的氫氣多B.鹽酸與鋅反應放出的氫氣多C.醋酸與鋅反應的速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大18.冰醋酸中水稀釋時，溶液中的氫離子

7、濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （ ）19.下列說法正確的是 （ ）A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質 D.純凈的強電解質在液態時，有的導電有的不導電20.相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH-濃度之比 ( )A.大于2B.小于2C.等于2D.不能確定21.根據電離平衡的影響因素填寫以下表格：實例NH3H2ONH+OH-加入物質或措施平衡移動方向電離程度c(OH-)c(NH)導電能力H2OHClNaOHCH3CO

8、ONH4加熱22.今有下列四種酸溶液：（A）c(H+)=0.1 mol/L的鹽酸，（B）c(H+)=0.1 mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1 mol/L的醋酸，（D）0.01 mol/L的醋酸。（1）四種酸中，c(H+)的大小關系是（用標號表示，下同） 。（2）四種溶液的溶質的物質的量濃度的大小關系是 。（3）取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H+的物質的量的大小關系是 。（4）取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應時反應速率的大小關系是 ；當反應結束后，發現有一種酸有剩余，則此酸為 。（5）取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當完全中和時，消耗Na

9、OH的物質的量的關系是 。23.在CH3COOH溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體，振蕩溶液，溶液紅色明顯變淺。這一現象說明了 。24在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 。（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。（3）若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 。 （4）當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 。（5）當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2

10、（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 。反應所需時間的長短關系是 。（6）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+）由大到小的順序是 。25.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25時有HAH+A-，則K=,式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c(X)為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25）回答下列各題：（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的是 。