1、2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)1 / 8元素周期表和元素周期律1 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( () )A.H3BO3的酸性比 H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比 Be(OH) )2的強C.C、N、O 原子半徑依次增大D若 M+和 R的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析： 選 B 非金屬性： BBe , 則堿性： Mg(OH)2Be(OH)2, B 正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則C、N、O 原子半徑依次減小，C 錯誤；原子序數(shù)：MR , D 錯誤。2.下列結(jié)論錯誤的是( () )1微粒半徑：K+ Al3+ S2 C2氫化物的

2、穩(wěn)定性： HF HCl H2S PH3 SiH43離子的還原性： S2 CBr廠4氧化性：Cl2 S Se Te5酸性：H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO6非金屬性：O N P SiA .只有B.C .D .解析：選 D K+、S2-、C原子核外電子排布相同，核電荷數(shù)：S2-vCvK+,則半徑：S2- Cl- K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)越少， 則半徑越小，則有 S2- Cl- K+ Al3+,故錯誤；非金屬性：F Cl S P Si,元 素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl H2SPH3SiH4, 故正確；非金屬性：Cl

3、Br I S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱， 則還原性：Cl-vBr-vI-vS2-,故錯誤；非金屬性：Cl S Se Te，元素的非金屬 性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：Cl2SSeTe,故正確；非金屬性：SPC,元素的非金屬性越強， 對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4 H3PO4 H2CO3, 又 H2CO3酸性大于 HCIO，則有酸性：H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO , 故正確；因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性：ON、P2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)2 / 8Si,同主族元素從

4、上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N P,所以有非金屬性： O N P Si,故正確。3. (2018 煙臺模擬) )氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫 微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD 法是制備氮化鎵的方法之一，通常以 Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯誤的是( () )A .氮化鎵的化學(xué)式為 GaNB.該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成 CH4C.Ga(CH3)3共價化合物D .鎵位于元素周期表第四周期nA 族解析：選 D A 項，氮位于VA 族，鎵位于川 A 族，根據(jù)化合價代數(shù)和等于零的原則，氮化鎵的化學(xué)式為 G

5、aN，正確；B 項，甲基鎵與氨氣反應(yīng)時除生成氮化鎵外，根據(jù)元素守恒知，還生成 CH4，正確；C 項，Ga(CH3)3為甲基與 Ga 原子以共價鍵組成的共價化合 物，正確； D項，鎵位于元素周期表第四周期川 A 族，錯誤。4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZMRQ原子半徑10(X10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化最咼正價+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一合價最低負(fù)價一1一一32下列說法中正確的是( () )A.X、Z、R 的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B.元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵C . X、Y、M 的單質(zhì)分別與

6、水反應(yīng)，Y 最劇烈D . Y 的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析：選 A 由化合價可知 X、Y、Z、M、R、Q 分別位于IA 族、WA 族、川 A 族、nA 族、VA族、WA 族，由原子半徑 QvRvY(Cl)知，R、Q 只能為第二周期元素，分別 為 N、O;同理結(jié)合原子半徑可知 X、Z、M 分別為 Na、Al、Mg。NaOH、Al(OH)3、HNO3之間可以兩兩相互反應(yīng)，A選項正確；Na2O2中含共價鍵，B 選項錯誤；Na、CI2、Mg 分別與水反應(yīng)，Na 最劇烈，C 選項錯誤；HCl 不與 SiO2反應(yīng)，D 選項錯誤。5.X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X 原子的

7、最外層電2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)3 / 8子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，X、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是( ( ) )2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)4 / 8A.Y2X 和 Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M NC.M 與 X 的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸2 +D 離子半徑：r(X ) r(Y )解析：選 D X 最外層電子是電子層數(shù)的3 倍可知 X 是 O;X 和 M 同主族可知 M 是 S;短周期主族元素中原子半徑最大的是Na(Y);因原子序數(shù)依

8、次增大且均為主族元素，N 為Cl。Na2O 中只含離子鍵、Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，Na2O2和 NazO 中陰、陽離子個數(shù)比均為 1 : 2, A 錯誤；非金屬性：Cl S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI H2S, B錯誤；H2SO3是弱酸、H2SO4是強酸，C 錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離 子半徑越小，D 正確。6.(2018 石家莊模擬)2017 年 5 月 9 日，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會、全國 科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會聯(lián)合召開發(fā)布會，向社會正式公布了四個新元素的中文定名。113號元素為 (Nh); 115 號元素為鏌( (Me) ; 117 號元素為

9、 仃 s); 118 號元素為 (Og)。這 4 個新 元素的合成與確認(rèn)，填滿了元素周期表的第7 周期，形成了一張完整規(guī)范的元素周期表。關(guān)于這四種兀素，下列說法正確的是( () )A.Al 的金屬性強于 NhB.Me 所在族的某種元素是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，并在芯片產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用廣泛C .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHTsD. Og 所在族的所有元素都達到了最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選 C 根據(jù)原子序數(shù)可知，四種元素在周期表中的位置分別為113 號元素 Nh : 第 7 周期川 A 族；115 號元素 Me :第 7 周期VA 族；117 號元素 Ts：第 7 周期四 A 族；118號元素 Og：第 7

10、 周期 0 族。A 項，AI 的金屬性弱于 Nh，錯誤；B 項，在芯片產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用 廣泛的優(yōu)良的半導(dǎo)體材料是硅，錯誤；C 項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHTs，正確；D 項，Og 所在族中 He 元素最外層為 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。7如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)5 / 82019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)（山東專用）6 / 8A .原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RVWC . WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D . Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選

11、D 依據(jù)元素化合價規(guī)律可知 X、Y、Z、W、R 分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A 項，原子半徑：NaAI0（或 YZX） ; B 項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCIH2S; C項，SO3（WX3）和水反應(yīng)生成的 H2SO4為共價化合物；D 項，AI（OH）3和 NaOH 能反應(yīng)。8.（2018 長沙模擬）已知 X、Y、Z、W 為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示,F 列說法正確的是（）解析：選 A A 項，若 HmXOn為強酸，則 X 可能為 N , NH3溶于水呈堿性，錯誤； B若四種元素均為金屬，則X 為 Li、Y 為 Be、Z 為 Na、W 為 Mg , Na 的最高價氧化物對應(yīng)的水化

12、物為 NaOH，為強堿，正確；C 項，若四種元素均為非金屬，則 W 可能為 P, P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸， 為弱酸，錯誤；D 項，若四種元素中只有一種為金屬, 則 X 為B、Y 為 C、Z 為 Al、W 為 Si,則 Al 與 C 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別 為氫氧化鋁和碳酸，二者不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。9.a、b、c、d 都是短周期元素，原子半徑：dcab。已知：a、b 同周期，a、c處于同一主族；c 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 a、b 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；c 原子最外層電子數(shù)是 d 原子最外層電子數(shù)的 3 倍，下列說法正確的是（）A.a 的元素符號為 BeB.b 和 d 兩種元

13、素形成的化合物中只能含有離子鍵C.c 和 d 兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水D.d2b 和 d2b2陰、陽離子個數(shù)比分別為 1 : 2 和 1 : 1解析：選 C a、b、c、d 都是短周期元素，原子半徑： d c a b。a、b 同周期，a、 c 處于同B.若四種元素均為金屬，則的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿C .若四種元W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D .若四種元素中只有一種為金屬, 則 Z 與 Y 兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反項,ZA .若 HmXOn為強酸，則（m、n 為正整數(shù)）2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)（山東專用）7 / 8

14、一主族，可推知 a、b、c、d 在周期表中的大致相對位置為 ，c 的原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù)等于 a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，c 質(zhì)子數(shù)等于 A 的質(zhì)子數(shù)+ 8,故 b 為 8 號元素氧。因 a、c 為主族元素，且 c 最外層電子數(shù)為 d 的 3 倍，貝 U d 最外層電子數(shù)只能為 1，故 d 為 鈉，c為 Al, a 為 B 元素，故 A 錯誤；0、Na 形成的 Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵， 故 B 錯誤；c 和 d兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為AI（OH）3、NaOH，二者反應(yīng)生成 NaAIO2和 H2O，故 C 正確；Na2O 和 Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都是 1 : 2,

15、故 D 錯 誤。10.X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y 和 R 同主族，可組成共價化合物 RY2; Y 和 Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相同；25C時，0.1-1mol L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 為 1。下列說法正確的是（）A.Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）B.R 元素的最高價氧化物的水化物酸性最強C .原子半徑：XvYvZvRvWD .由 Y、Z、W 三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性解析：選 A 由“Y 和 R 同主族，可組成共價化合物RY2”推出 Y 是 O, R 是 S;由“ 25C時，0.1 mol L

16、-1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 為 1 ”及五種短周期元素原子序數(shù) 大小關(guān)系推出 X 是 H , W 是 Cl;再根據(jù) Y、Z、W 最外層電子數(shù)的關(guān)系可推出Z 為 Na。O 和 H 可形成 H2O、H2O2, O 和 Na 可形成 Na?。、Na2O2, O 和 S 可形成 SO2和 SO3, O 和 CI 可形成 CI2O、CIO2、CI2O7等，A 項正確；短周期元素的最高價含氧酸中HCIO4的酸性最強，B 項錯誤；原子半徑：Na S CI O H , C 項錯誤；NaCIO4是強酸強堿鹽，溶 液呈中性，D 項錯誤。11. 已知 A、B、C、D、E、F、G 為七種短周期主族元素，

17、原子序數(shù)依次增大。已知：A、F 的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A 的單質(zhì)在常溫下為氣體。C 與 B、G 在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為 31。D 與 F 同周期，且在該周期中 D 元素的原子半徑最大。 根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）_ B、C、G 的氫化物中穩(wěn)定性最強的是（填化學(xué)式）,G 的某種氧化物能使溴水退色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（2）_ B、C、D、E、F 形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 _（用離2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)（山東專用）8 / 8子符號表示）。(3)_D、A、C 和碳元素組成

18、的化合物的水溶液呈 _性，用離子方程式解釋其原因_。解析：A、B、C、D、E、F、G 都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A 的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知A 為 H ,F 為 Al C 與 B、G 在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為 31,其內(nèi)層電子數(shù)之和為 14,必有兩種元素 但、C)為第二周期，一種元 素為第三周期( (G)，且 C、G 同主族，所以 B 為 N, C 為 O, G 為 S。D 與 F 同周期且在該 周期中 D 元素的原子半徑最大，可知D 為 Na，則 E 為 Mg。答案：H2O

19、 SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4+ 2HBr3-2+2+3+(2) N O Na Mg Al(3) 堿 HCO3+ H2OH2CO3+ OH12. X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X 與 M , W 與 N 分別同主族，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，且 X 能與 Y、Z、W 分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與 M 的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1) N 元素在周期表中的位置為 _ ; Y 的簡單氫化物的穩(wěn)定性_(填“ ”或“ =” )W 的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)

20、 X、Z 形成的含 18 電子的化合物的電子式為 _(3) 由 X、Z、W、N 四種元素組成的一種離子化合物A，已知 A 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出 A 與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 _(4)X 和 W 組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_ (填化學(xué)式) )，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_解析：H 的原子半徑最小，所以 X 為 H; X 和 M 同主族，由 M 在題述元素中的排序 知，M 是 Na Y、Z、W 位于第二周期，它們與H 可形成等電子分子，結(jié)合Z、W 的最外層電子數(shù)之和與 Na 的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、

21、W 依次為 C、N、O, W 與 N 同主族，2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)9 / 8則 N 為 S (1)C 的非金屬性弱于 O 的非金屬性，故 CH4的穩(wěn)定性比 H2O 弱 (2)H、N 形成H H# H ： M N ： H的含 18 電子的化合物是 N2H4, N2H4的電子式為由 H、N、O、S 組2019 屆二輪復(fù)習(xí) 元素周期表和元素周期律作業(yè)(山東專用)10 / 8成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4) )2SO3,其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 HSO3+ H =H2O + SO2SO3+ 2H*=H2O + S02T0(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵,H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN一的離子方程式為 OH+CN+H2O2=CO2+NH3ToH H if H：M：器：H答案：第三周期WA 族 (2)(3) SO+2H+=H2O+SO2T(或 HSO3+H+=H2O+SO2T)(4) H2O2OH+CN+H2O2=CO2+NH3T13. X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X 原子核外各層電子數(shù)之比為 1 : 2, Y 原