1、化學反應與能量 (時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列有關能源的說法正確的是()a煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經濟的發展b核電站是利用原子核發生聚變，釋放能量來發電的c夏天為了更涼快，把室內空調溫度設置很低，這樣不符合“低碳生活”理念d煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點2根據所學知識判斷以下觀點不正確的是()放熱反應不需要任何條件就能進行原電池裝置中，化學能轉化為電能“貯存”起來原電池工作時所發生的反應一定是氧化還原反應加熱時，化學反應速率增大化學反應達到平衡時，反應將不再進行abc d3在

2、盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()a銅片上發生了還原反應b電子通過導線由銅片流向鋅片c正極有o2逸出d正極附近的so濃度逐漸增大4氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發進行時，便能構成原電池。下列氧化還原反應中，在一定條件下不能構成原電池的是()a2fecl2cl2=2fecl3bznag2oh2o=zn(oh)22agcna2s2o3h2so4=na2so4sso2h2od2h2o2=2h2o5用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()a對該反應體系加熱b向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度c滴加少量cuso4溶液d改用鐵粉6下列圖示

3、變化為吸熱反應的是()7(四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有關說法正確的是()a檢測時，電解質溶液中的h向負極移動b若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 l氧氣c電池反應的化學方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正極上發生的反應是：o24e2h2o=4oh8下列說法正確的是()a化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率b在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值c同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物

4、濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同d化學反應速率的單位可以是g·l1·s1，也可以是kg·l1·s19一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·l1 n2與3.0 mol·l1 h2合成氨，反應到2 s時測得nh3的濃度為0.8 mol·l1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為()a0.2 mol·l1·s1b0.4 mol·l1·s1c0.6 mol·l1·s1d0.8 mol·l1·s110高爐煉鐵的主要反

5、應是：2c(焦炭)o2(空氣)2co(放熱)，fe2o33co2fe3co2。煉制1 t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的co氣體。對該原因解釋正確的是()aco與鐵礦石接觸不充分b增加高爐的高度可解決這個問題c反應難以“完全”進行徹底d反應中未使用催化劑11一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()a該反應的化學方程式為3b4d 6a2cb反應進行到1 s時，v(a)v(d)c反應進行的6 s內，b的平均反應速率為0.05 mol·l1&#

6、183;s1d反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等12(四川高考改編)在體積恒定的密閉容器中，一定量的so2與1.100 mol o2在催化劑作用下加熱到600 發生反應：2so2o2 2so3。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是()a當so3的生成速率與so2的消耗速率相等時反應達到平衡b降低溫度，正反應速率和逆反應速率都增大c將平衡混合氣體通入過量bacl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 gd達到平衡時，so2的物質的量是0.07 mol二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)(

7、1)1 mol h2完全燃燒時放熱286 kj，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000 kj，h2被公認為21世紀的理想能源。試通過計算和分析比較，簡述h2作為能源的3個主要優點：_；_；_。(2)某化學反應，設反應物的總能量為e1，生成物的總能量為e2，若e1e2，則該反應為_熱反應，該反應過程可以看成_。中和反應都是_熱反應，其實質是_。14(12分)由a、b、c、d四種金屬按表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬a不斷溶解c的質量增加a上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_。(3)裝置丙中溶液的ph_(填“變大”、“變小

8、”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_。15(12分)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：時間/min12345氫氣體積/ml50120232290310(1)哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大？_，原因是_。(2)哪一時間段的反應速率最小_，原因是_。(3)求23 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是_。(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a.蒸餾水、b.nacl溶液、

9、c.nano3溶液、d.cuso4溶液、e.na2co3溶液，你認為可行的是_。16(14分)一定溫度下，在容積為v l的密閉容器中進行反應：an(g) bm(g)，m、n的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)此反應的化學方程式中ab_。(2)t1到t2時刻，以m的濃度變化表示的平均反應速率為_。(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_。a反應中m與n的物質的量之比為11b混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化c混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化d單位時間內消耗a mol n，同時生成b mol me混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化fn的轉化率達到最大，且保持不變階段質量檢測

10、(二)1解析：選c化石燃料的過度開采與使用，不利于國民經濟的長遠發展，a項錯誤；核電站是利用原子核發生裂變釋放能量來發電的，氫彈的爆炸才是核的聚變，b項錯誤；溫差越大消耗電能越多，則耗電量越大，不符合“低碳生活”理念，c項正確；煤爐生火時，用木材引燃是為了升高溫度使之達到煤的著火點，而不是提高煤的著火點，d項錯誤。2解析：選b放熱反應有的也需要一定條件，如大多數燃燒反應需要點燃，錯誤；原電池是將化學能轉化為電能，正確；原電池工作時所發生的反應一定是氧化還原反應，正確；溫度升高，化學反應速率增大，正確；化學平衡是動態平衡，錯誤。3解析：選a因為鋅的活動性大于銅的活動性，所以鋅作負極，失電子，化合

11、價升高，發生氧化反應；銅極為正極，h在正極得到電子，放出h2。在外電路中，電子由負極流向正極；在內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。4解析：選c本題考查構成原電池的條件，由題意可知，構成原電池的條件有兩個：一是必須是氧化還原反應，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質，分別在正、負極發生反應。a、b、d項所示反應均為氧化還原反應，且氧化劑和還原劑分別為不同物質，符合題意；c項雖是氧化還原反應，但氧化劑和還原劑均為na2s2o3，不合題意。5解析：選b升高溫度、增加固體的接觸面積都可以加快反應速率，即a、d項可以使氫氣生成速率加快；c項，滴加少量cuso4溶液后，鐵置換出的銅可與鐵在硫酸溶

12、液中形成原電池，加快反應速率，c項可以；若加入硝酸，由于其具有強氧化性，生成的氣體為no，所以選擇b。6解析：選aa項中生成物的總能量高于反應物的總能量，只能通過吸收能量才能實現；b項則恰好相反；c項中濃硫酸溶于水要放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發生化學反應；d項是典型的放熱反應。7解析：選c電解質溶液中陽離子應向正極移動，a項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應式為o24e4h=2h2o，d項錯誤；結合正極反應式，轉移0.4 mol電子時，消耗o2 0.1 mol，其在標準狀況下的體積為2.24 l，b項錯誤；c項正確。8解析：選c由化學反應速率的概念“單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度

13、的增加量”，可以看出它適合于所有的化學反應，并非專指可逆反應，故a項不正確；單位時間是正值，反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值，b項不正確；由化學反應速率的計算公式vb 可以看出，其單位中不可能出現g、kg等質量單位，d項不正確。9解析：選b根據化學反應速率的表示方法：v(nh3)0.4 mol·l1·s1。10解析：選c很多化學反應不能按化學方程式的計量關系完全反應，故選c項。增加高爐高度與反應是否完全進行無關，b項錯誤；a、d項只與速率有關系，所以a、d項也錯誤。11解析：選c由圖可知，b、c為反應物，a、d為生成物，由于各物質的物質的量

14、變化之比等于化學方程式中化學計量數之比，n(a)n(b)n(c)n(d)6342，所以化學方程式為3b4c 6a2d，a項錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比都等于化學計量數之比，故b、d選項錯誤。12解析：選d三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應，因此兩者相等不能說明反應達到平衡狀態，a不正確；降低溫度，正、逆反應速率都降低，b不正確；由于反應過程中氣體物質減少的物質的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應中生成的三氧化硫為0.63 mol，反應體系中只有三氧化硫與氯化鋇溶液反應，得到硫酸鋇沉淀，其質量為：0.63 mol×233 g·mol1146.79 g

15、；2so2o2 2so3初始加入量(mol) x 1.100 0轉化的物質的量(mol) 0.63 0.315 0.63平衡的物質的量(mol) x0.63 0.785 0.63，得x0.7 mol。此時二氧化硫的物質的量是0.07 mol。13解析：(1)作為理想的能源，要具備來源廣、易得到、產生熱量多、有利于保護環境等條件。通過計算可知燃燒相同質量的h2和汽油，h2放出的熱量多。(2)要熟悉常見放熱反應以及理解放熱反應的實質。答案：(1)可以用水作為原料制備氫氣，來源豐富，可以再生單位質量的氫氣燃燒比單位質量的汽油燃燒產生的熱量多氫氣燃燒生成水，無污染(2)放儲存在物質內部的能量轉化為熱能

16、等釋放出來放hoh=h2o14解析：據圖()知活潑性：a>b，a作負極，電極反應為a2e=a2；據圖()知活潑性：b>c，正極反應為cu22e=cu；據圖()知活潑性：d>a，正極反應為2h2e=h2，故c(h)減小，ph增大。據()、()、()知活潑性：d>a>b>c。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)變大(4)d>a>b>c15解析：(1)由表中的數據知，反應速率在23 min時最大，原因是zn與hcl反應放熱，使溶液的溫度升高。(2)由表中的數據知，反應速率在45 min時最小，原因是隨著反應的進行，c(h)減小。(3)n(h2)0.005 mol，zn2hcl=zncl2h20.01 mol0.005 mol則c0.1 mol·l1v(hcl)0.1 mol·l1·min1。(4)加入c，hno與zn反應不產生h2；加入d，cu2與zn反應使生成的h2減少；加入e，co消耗h，使生成的h2也減少。答案：(1)23 min該反應是放熱反應，此時溫度高(2)45 min此時h濃度小(3)0.1