1、原子構造與元素周期表第一課時 海陽市第二中學 崔鵬昌基態原子的核外電子排布基態原子的核外電子排布【教學目的】【教學目的】 1、了解能量最低原那么、泡利不相容原、了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規那么理、洪特規那么2、能用規那么解釋、能用規那么解釋136號元素基態原子號元素基態原子的核外電子排布；的核外電子排布；【教學重難點】【教學重難點】了解能量最低原那么、泡利不相容原理了解能量最低原那么、泡利不相容原理、洪特規那么、洪特規那么知識回想知識回想 能層：能層： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7能級：能級： K L M N . s s p s p d s p d f原

2、子軌道原子軌道: : s p d f . s p d f . 1 3 5 7 1 3 5 71 1、以下能級符號正確的選項是、以下能級符號正確的選項是 A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、假設、假設n=3n=3，以下能級符號錯誤的選項是，以下能級符號錯誤的選項是 A An p Bn p Bn f Cn f Cn d Dn d Dn s n s 復習穩定復習穩定ADB3 3、以下關于、以下關于d d能級所對應的軌道數說法正能級所對應的軌道數說法正確的選項是確的選項是 A A、1 B1 B、3 C3 C、5 D5 D、7 7C 交流與探求交流與探求1、知道

3、了原子核外電子的能層和能級可包容、知道了原子核外電子的能層和能級可包容的最多電子數，能否就可以得出各種原子的最多電子數，能否就可以得出各種原子的電子排布規律呢？的電子排布規律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？電子填充的先后順序構造原理電子填充的先后順序構造原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s一、構造原理一、構造原理 隨原子核電荷數遞隨原子核電荷數遞增，基態原子的核外電增，基態原子的核外電子排布遵照如下圖的排子排布遵照如下圖的排布順序，這個排布順序布順序，這個排布順序被

4、稱為構造原理。被稱為構造原理。【小組討論】【小組討論】1、各能級的能量高低順序、各能級的能量高低順序 1)一樣能層的不同能級的能量高低順序一樣能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf (n為能層序數為能層序數)2)英文字母一樣的不同能級的能量高低順序：英文字母一樣的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同能層不同能級的能量高低順序不同能層不同能級的能量高低順序: ns (n-1)d np (n為能層序數為能層序數)原子的核外電子排布遵照構造原理使整個原子的能原子的核外電子排布遵照構造原理使整個原子的能量處于最低形狀量處于最低形狀二、能量最低原理二

5、、能量最低原理 2 2、電子排布式、電子排布式NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1能層序數能層序數該能級上排該能級上排布的電子數布的電子數能級符號能級符號FeFe：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2原那么：按構造原理充入電子，按能原那么：按構造原理充入電子，按能層次序書寫。層次序書寫。3 3、簡化電子排布式、簡化電子排布式如：如：NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1Ne3s1Ne3s1表示鈉的內層電子排布與稀有氣體表示鈉的內層電子排布與稀有氣體元素元素NeNe的核外電子排布一樣的核外電子排布一樣簡化為

6、簡化為課堂練習一課堂練習一寫出以下原子的電子排布式和寫出以下原子的電子排布式和簡化電子排布式：簡化電子排布式：1 1、N N 2 2、Si Si 3 3、K K 1s22s22p3 1s22s22p3 He2s22p3 He2s22p3 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2Ne3s23p2Ne3s23p21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s1Ar4s1Ar4s1三、泡利不相容原理三、泡利不相容原理 一個原子軌道最多包一個原子軌道最多包容容2 2個電子，而且自旋個電子，而且自旋方向相反。方向相反。四、洪特規那么四、洪特規那么 電子在能量一

7、樣的軌道上排布時，電子在能量一樣的軌道上排布時，盡能夠分占不同的軌道并且自旋方盡能夠分占不同的軌道并且自旋方向一樣。向一樣。1 1、軌道表示式、軌道表示式 例：寫出例：寫出O原子的軌道表示式原子的軌道表示式 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4 判別以下有關碳原子的軌道表示式中正確判別以下有關碳原子的軌道表示式中正確的選項是的選項是 ( )A.1S 2S 2PB.1S 2S 2PC.1S 2S 2PD.1S 2S 2PD課堂練習二課堂練習二24Cr 24Cr 29Cu29Cu思索與交流思索與交流寫出以下元素基態原子的電子排布式：寫出以下元素基態原

8、子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d94s21s22s22p63s23p63d94s224Cr24Cr：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s129Cu29Cu：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1五、特殊規那五、特殊規那么么對于能量一樣的軌道，當電子排布處于全滿對于能量一樣的軌道，當電子排布處于全滿s2s2、p6p6、d10d10、f14f14、半滿、半滿s1 s1、p3p3、d5d5、f7f7、全空

9、、全空s0s0、p0p0、d0d0、f0f0時比較穩定，整個體系的能量時比較穩定，整個體系的能量最低。最低。課堂小結課堂小結 一、核外電子排布規那么一、核外電子排布規那么: :1. 1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 原子的核外電子排布遵照構造原理使整個原原子的核外電子排布遵照構造原理使整個原子的能量處于最低形狀子的能量處于最低形狀一個原子軌道最多包容一個原子軌道最多包容2 2個個電子，而且自旋方向相反。電子，而且自旋方向相反。3.3.洪特規那么洪特規那么 4.4.特殊規那么特殊規那么對于能量一對于能量一樣的軌道樣的軌道全滿全滿s2s2、p6p6，d10d10，

10、f14f14全空全空s0s0、p0p0，d0d0，f0f0半滿半滿s1 s1、p3p3，d5d5，f7f7電子在能量一樣的軌道上排布電子在能量一樣的軌道上排布時，盡能夠分占不同的軌道并時，盡能夠分占不同的軌道并且自旋方向一樣。且自旋方向一樣。二、原子構造的表示方法二、原子構造的表示方法 原子構造表示圖原子構造表示圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4軌道表示式軌道表示式 1s2 2s2 2p4O原子原子2構造原理提示的電子排布能級順序，本質是各構造原理提示的電子排布能級順序，本質是各能級能量高低，假設以能級能量高低，假設以E表示某能級的能量，以表示某能級的能量，以下能量

11、大小順序中正確的選項是下能量大小順序中正確的選項是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4p)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4p) 1一個電子排布為一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最的元素最能夠的價態是能夠的價態是( )A +1 B +2 C +3 D -1 AC【課堂達標測試】【課堂達標測試】3 3以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是是 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p24 4以下表達方式錯誤的選項是以下表達方式錯誤的選項是 A A 甲烷的電子式甲烷的電