1、四川省達州市2015年中考化學試卷一、選擇題1. （3分）（2015越州）下列有關實驗的操作或結論正確的是（）A.氫氧化鈉固體放在燒杯里稱量B.在量筒中稀釋濃硫酸C.排水法收集O時，看到水梢內導管口有氣泡冒出便立即收集D.用PH試紙測得某溶液的PH為5.5考點：稱量器-托盤天平；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測定；制取 氧氣的操作步驟和注意點.專題：常見儀器及化學實驗基本操作.分析：A、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷.B、量筒不能作反應容器.C、根據排水法收集氣體的注意事項進行解答.DK根據用廣泛pH試紙測得溶液的pH應為整數進行分析判斷.解答： 解：A、氫氧化鈉具有腐蝕性，為

2、防止發生托盤，應將氫氧化鈉固體放入 燒杯中稱量，故選項說法正確.B、在量筒內稀釋濃硫酸，操作錯誤，會使量筒受熱不均，引起炸裂，故選項說法錯 誤.C、用排水法收集氧氣時，等到氣泡冒出均勻后再收集，而不是看到導管口有氣泡冒 出就立即收集，否則收集的氣體不純，故選項說法錯誤.DK pH試紙有廣泛pH試紙和精確pH試紙，用廣泛pH試紙測得溶液的pH應為整數, 故選項說法錯誤.故選：A.點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作， 掌握操作要領，使操作規范.2. （3分）（2015越州）H7N嫡流感是一種新型禽流感.現有臨床試驗數據證明， 帕拉米韋氯化鈉注射液對新發的 H7

3、N嫡流感患者具有顯著的治療作用.下列有關帕 拉米韋（Ci5H8N4Q）的說法不正確的是（）A.該物質屬于有機化合物B.該物質由51個原子構成C.該物質中氫、氧元素質量之比為 7: 16D.該物質中碳元素的質量分數最大考點：化學式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；元素質量比的 計算；元素的質量分數計算.專題：化學用語和質量守恒定律.分析： A.根據有機化合物的概念來分析；B.根據物質的結構來分析;C.根據化合物中元素質量比的計算方法來分析;D.根據化合物中元素質量分數大小比較的計算方法來分析.解答： 解：A.含有碳元素的化合物屬于有機化合物，根據帕拉米韋的化學式C5H8NQ可知它是

4、由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，屬于有機化合物，故正確；B.帕拉米韋是由帕拉米韋分子構成的，不是由原子直接構成的，1個帕拉米韋分子中含有15個碳原子、28個氫原子、4個氮原子和4個氧原子，故錯誤；C.帕拉米韋中H、O元素質量比為（1X28）: （16X4） =7: 16,故正確；D.帕拉米韋中 C、H N、O元素質量比為（12X15）: （1X28）: （14X4）: （16X4） =45: 7: 14: 16,由此可知其中碳元素的質量分數最大，故正確.故選B.點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算 等進行分析問題、解決問題的能力.3. （3分）（2015越州

5、）下列說法正確的是（）A.合成纖維、合金、合成橡膠都是有機合成材料B.喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現象C.缺碘易患踽齒D.大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念考點：合成材料的使用及其對人和環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；常見中毒途徑及預防方法.專題：化學與生活.分析：根據已有的材料的類別、重金屬鹽的危害、以及化學元素與人體健康的知識 進行分析解答即可.解答： 解：A、合金屬于金屬材料，不是有機合成材料，錯誤；B、重金屬鹽對蛋白質有破壞作用，喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現象，正確；C、缺碘易

6、患甲狀腺腫大，錯誤；DK大量使用天然氣作為燃料，會產生二氧化碳，不符合低碳理念，錯誤；故選B.點評：本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行.4. （3分）（2015越州）小明家菜地里的蔬菜葉色發黃，經檢測該地土壤呈堿性.為使蔬菜葉色濃綠，小明根據所學化學知識建議父母購買的化肥是（）A.NHClB.KSOC.Ca（PO）2D.CQ NH）2考點：常見化肥的種類和作用.專題：常見的鹽 化學肥料.分析：蔬菜葉色發黃說明缺少氮肥，含有氮元素的化肥屬于氮肥；鏤態氮肥不能和 顯堿性的物質混合使用.解答： 解：蔬菜葉色發黃說明缺少氮肥，含有氮元素的化肥屬于氮肥；鏤態氮肥 不能和顯堿性

7、的物質混合使用.A NHCl屬于鏤態氮肥不能和顯堿性的物質混合使用，故 A錯；B、&SO屬于鉀肥，故B錯；C、Ca3 （PO） 2屬于磷肥，故C錯；DK CO（NH） 2含有氮元素的化肥，屬于氮肥，故 D正確.故選D.點評：解答本題要掌握化肥的分類方法，熟悉鏤態氮肥不能與堿性肥料混合使用.5. （3分）（2015越州）在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質量為（）A. 13gB.12.6gC. 10g D.11.6g考點：根據化學反應方程式的計算.專題：有關化學方程

8、式的計算.分析：鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應;根據鋅的質量可以計算反應生成氫氣的質量，進一步可以計算需要在右邊燒杯中加 入銅片的質量.解答： 解：設鋅和稀鹽酸反應后增重為 X,Zn+2HCZnCl2+HT ,增重652 65- 2=6313gx65 = 6313g 工'x=12.6g,因為銅不能和稀鹽酸反應，因此要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅 片的質量為12.6g .故選：B.點評：差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求 的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解.6. （3分）（2015越州）下列各組物質的溶液，不需要外加

9、試劑就能鑒別出來的是（ ）A.N&CO HSO HCl KClB. AgNO NaCl BaCl2 KNOC.NaSO BaCl2 NaNO HCl D.NaOH Fe(SO) 3HCl KCl考點：酸、堿、鹽的鑒別.專題：物質的鑒別題.分析：不用其他試劑，就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將 鑒別出來的物質與其他物質混合，根據現象的不同加以鑒別，若物質都是沒有顏色, 則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別.解答： 解：A、四種溶液兩兩混合，硫酸和鹽酸都能與碳酸鈉反應產生氣體，但 無法鑒別鹽酸和硫酸，故選項錯誤；B、將四種溶液各取少量，兩兩混合，能產生兩種沉淀

10、的物質是硝酸銀，無明顯現象 的是硝酸鉀，但無法鑒別氯化鈉和氯化鋼，故選項錯誤；C、將四種溶液兩兩混合，產生白色沉淀的是硫酸鈉和氯化鋼，其余都不反應，無法 鑒別出來，故選項錯誤；D觀察，呈黃色的為硫酸鐵溶液，將氯化鐵少量分別滴加到盛有剩余三種溶液少量 的試管中，出現紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，取剩余溶液中的一種滴加到紅褐色 沉淀中，沉淀消失，加入的是鹽酸，剩余一種是氯化鉀，故選項正確；故選D.點評：本題考查了常見物質的鑒別，解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中 有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩 混合，根據混合后的現象進行鑒別.7. （3分）（2015越

11、州）在質量相等、質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的 鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質量（M）隨反應時間（t）的變化如圖所示，下列敘述錯 誤的是（）A.反應結束后稀硫酸都沒有剩余8. A表示鎂和稀硫酸發生反應C.反應結束后消耗的兩種金屬質量相等D.反應結束后消耗的鎂與鐵的質量比為 3: 7考點：金屬的化學性質.專題：金屬與金屬材料.分析：根據圖象可以得出：比較氫氣的多少，從而可以判斷出參加分的酸和金屬 的質量關系；判斷金屬的活動性強弱，反應時間短或斜線斜率大的則該金屬的活 動性強.解答： 解：A、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完，故說 法正確；B,金屬的活動性越強的，和酸溶液反應

12、時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難 看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即 A的活動性強，因此A是鎂，故說法 正確；C、由鎂、鐵與稀硫酸的反應關系分析，等質量的鎂和鐵與稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多，不可能產生相等質量的氫氣，故說法錯誤；Dk根據方程式 Mg+HSGMgSGHT, Fe+HSr FeSO+HT,若產生2g的氫氣，貝U 需要鎂24g,鐵56g,因此二者的質量比為24: 56=3: 7,故說法正確；故選項為：C.點評：本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知 識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析.8. （3分）（2015越州）除去下列物質中少量雜質

13、所選試劑正確的是（）選項物質雜質試齊1JAKNO§液&COBaCl2溶液BFeCu稀鹽酸CCOHCl飽和NaHC端液DFeSO溶液CuSOZn考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽 的化學性質.專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題.分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純） ， 是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：加入 的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質.解答： 解：A K2CO能與BaCl2溶液反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，能除去雜質但 引入了新的雜質氯

14、化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B、Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除 去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.C、HCl能與飽和NaHC3籀液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引 入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.DK FeSO溶液和CuSO勻能與Zn反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不 符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.故選：C.點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質 的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的 關鍵.二、填空題（本

15、題6個小題，共26分.化學方程式每個2分，其余每空1分）9. （5分）（2015越州）按要求填空（1）根據下列元素和根的化合價，寫出符合要求的物質的化學式.一種金屬單質 Mg 一種難溶性堿 Fe （OH 3一種非金屬氧化物 SO（2）寫出下列符號或加點數字的含義:He兩個氨原子A13+ 一個鋁離子 .考點：化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義.專題：化學用語和質量守恒定律.分析： （1）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素以及化合價書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可.（2）化學符號前的數字表示幾個某原子、幾個某分子或幾個某離子.根據離子符號 的意義來分析.

16、解答：解：（1）單質中元素的化合價為零，由提供的化合價可知，該金屬單質是鎂，故填：Mg氫由提供的元素以及化合價可知，氫氧化鐵是一種難溶性的堿，故填： Fe （OH 3由提供的元素以及化合價可知，三氧化硫是一種非金屬氧化物，故填： SO（2）根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；故填：兩個氨原子；該符號是離子符號，故填：一個鋁離子.點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質組成及化學式的書寫是正確解答此類題的 關鍵所在；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質.10. （7分）（2015越州）2015年4月25日14時11分，尼泊爾發生8.1級地震.在抗震救災中，可使用“ 84”消毒液（NaC

17、lO溶液）的稀溶液進行消毒.制取 NaClO的化學方程式為2NaOH+-XNaClO+NaCl+b©.由于“84”消毒液有一定的腐蝕性，使用時應將其稀釋成0.2%- 0.5%的稀溶液.(1) X的化學式為 CI2 , NaClO中氯元素化合價為 +1 .(2)配制120kg質量分數為0.5%的“84”消毒液，需使用12%勺“84”消毒液 5 kg.(3)地震后，水源受到嚴重污染.為了保證本地飲用水的安全，生活用水需多次消 毒.如果使用二氧化氯消毒殺菌，該變化過程屬于化學變化 (填“物理變化”或“化學變化”)；如果使用漂白粉作為水源消毒劑，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，具化學式為Ca(C

18、lO) 2,次氯酸鈣溶于水與空氣中的 CO反應生成碳酸鈣和次氯酸(HC1Q.請寫出該反應的化學方程式 Ca (ClO) 2+HO+C今CaCX +2HC1O .(4)為防止疫病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用措施有：加熱煮沸消毒過濾自然沉降較合理的順序為 C (填字母序號).A.B.C.D.考點：質量守恒定律及其應用；水的凈化；用水稀釋改變濃度的方法；有關元素化 合價的計算；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方 程式.專題：結合課本知識的信息.分析： (1)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應 的化學方程式推斷反應物X的化學式.根據在化合物中正負

19、化合價代數和為零，結 合NaClO的化學式進行解答.(2)根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答.(3)根據化學變化的特征進行分析.根據題意，次氯酸鈣溶于水與空氣中的 CO反應生成碳酸車和次氯酸(HC1Q,寫 出反應的化學方程式即可.(4)自然沉降可以使不溶于水的物質沉淀下來，過濾可以除去不溶于水的物質，加 入消毒劑、加熱煮沸等措施可以殺菌消毒.解答： 解：(1)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的 化學方程式2NaOH+-XNaClO+NaCl+tO,反應前鈉、氧、氫原子個數分別為 2、2、2, 反應后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數分別為2、2、2、2,

20、根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為C12.鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合 價代數和為零，可得：( + 1) +x+ (-2) =0,則x=+1價.故答案為：C12； +1；(2)設需使用12%勺“84”消毒液的質量為x,根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則 12%x=120kg< 0.5%,解得 x=5kg.故答案為：5.(3)二氧化氯消毒殺菌過程中有新物質生成，屬于化學變化；次氯酸鈣溶于水與空氣中的 CO反應生成碳酸車和次氯酸(HC1Q,反應的化學方程式為：Ca (ClO) 2+H2O+C今Ca

21、C。+2HC1O故答案為：化學變化； Ca (ClO) 2+HO+C合CaC。+2HC1O(4)凈化水時，要先通過自然沉降使水中的懸浮物沉淀下來，再通過過濾把不溶于 水的物質除去，在加熱煮沸對水進行消毒，最后通過加熱煮沸既可以再次殺菌消毒， 又可以達到軟化水的目的.故選C.點評：本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、化合物中 正負化合價代數和為零、各溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學變化的特征等是正 確解答此類題的關鍵.11. (4分)(2015?達州)如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線.(1)圖中A點表示的乙溶液為 不飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶液；(2) 13c時

22、，將40g甲物質加入到50g水中，所得溶液溶質質量分數為37.5% :(3) 13c時，將等質量甲和丙的飽和溶液降溫到 t2C,所得溶液質量大小關系為：甲 > 丙(填“<”、或“=”)；(4)將tiC時丙的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法為加溶質或蒸發溶劑(填一種即可).考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；有關溶質質量分數的簡單計算.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；圖中A點表示的乙溶液為不飽和溶液，因為A點在乙的溶解度曲線的下方；13c時，

23、甲的溶解度是60g,將40g甲物質加入到50g水中，所得溶液溶質質量分數 不3%乂1。注37.5%； 13c時，將等質3(Jgfl-50g量甲和丙的飽和溶液降溫到t2C,所得溶液質量大小關系為：甲丙；將 tiC時丙 的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法為：加溶質，蒸發溶劑.解答： 解：(1)圖中A點表示的乙溶液為不飽和溶液，因為 A點在乙的溶解度曲線的下方；故答案為：不飽和；(4) 13c時，甲的溶解度是60g,將40g甲物質加入到50g水中，所得溶液溶質質 量分數焉密7乂 1。南3, 5% ；故答案為：37.5%;(5) t 3c時，將等質量甲和丙的飽和溶液降溫到 t2C,所得溶液質量大小關

24、系為： 甲丙；故答案為：;(4)將tiC時丙的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法為：加溶質，蒸發溶劑；故答案為：加溶質或蒸發溶劑；點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在 選擇題和填空題中.12. （4分）（2015尬州）2015年春節前夕，達州市城區出現了嚴重的霧霾天氣，給人們出行帶來了嚴重影響.霧霾天氣主要是由空氣中PM2.5增多引起的.（1） PM2.5是指大氣中微粒直徑不超過2.5微米的顆粒物.其實就是我國計入空氣首要污染物的 D （填字母序號）.A.氮氧化物B .二氧化硫C .

25、一氧化碳D .可吸入顆粒物（2） PM2.5主要來自化石燃料的燃燒和揚塵.以下不屬于化石燃料的是 （填序號）.天然氣石油酒精煤（3）防PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附 性.（4）日常生活中你認為能減少 PM2.5的措施有 減少化石燃料的使用等（答一條即可）.考點：空氣的污染及其危害；防治空氣污染的措施；碳單質的物理性質及用途；化石燃料及其綜合利用.專題：空氣與水.分析：（1）根據PM2.5的含義分析判斷；（2）根據化石燃料的種類分析回答;(3)根據活性炭具有吸附性分析回答；(4)能減少PM2.5的措施有：減少化石燃料的使用、開發利用新能源、加強空氣質 量的監測、對工業產生的廢氣進行綜合處理

26、達標排放、減少汽車尾氣的排放、植樹 造林等；解答： 解：(1) PM2.5是指大氣中微粒直徑不超過2.5微米的顆粒物.其實就是 我國計入空氣首要污染物的可吸入顆粒物.(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，酒精不屬于化石燃料.(3)防PM2.5專用口罩利用了活性炭的吸附性.(4)日常生活中你認為能減少 PM2.5的措施有：減少化石燃料的使用、開發利用新 能源、加強空氣質量的監測、對工業產生的廢氣進行綜合處理達標排放、減少汽車 尾氣的排放、植樹造林等.故答為：(1) D; (2)；(3)吸附；(4)減少化石燃料的使用等點評：此題所考查知識雖然簡單但都是很重點的知識點，體現了化學來源于生活， 與應

27、用與生活的基本理念，是一道不錯的題目.13. (4分)(2015尬州)甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發生如下反應： 甲+乙丙+丁.(1)若甲、丙為單質，乙、丁為化合物，則上述反應的基本反應類型為置換反應(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，丙為不溶于稀 HNO勺白色沉淀，寫出一個符合 要求的化學方程式：AgNO+HCl=HNeAgClJ .(3)若甲、乙、丙均為化合物，丁為單質，則丁可能為鐵.考點：物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文 字表達式、電離方程式.專題：常見物質的推斷題.分析：(1)根據反應物和產物均一種是單質，另一種是化合物的特點分析反應類型；(2)

28、根據不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋼，甲、乙、丙、丁均為化合物，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸進行分析；(3)根據甲、乙、丙為化合物，丁為單質，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成 鐵和二氧化碳，所以丁可能是鐵進行分析.解答： 解：(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，因此反應物和產物的特點都 是：一種是單質，另一種是化合物，因此屬于置換反應；(2)不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋼，甲、乙、丙、丁均為化合物，鹽酸 和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：AgNGHCl=HN3+AgClJ ;(3)甲、乙、丙為化合物，丁為單質，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和 二氧化碳

29、，所以丁可能是鐵，經過驗證，推導正確，所以丁可能是鐵.故答案為：(1)置換反應； AgNO+HCl=HNOAgCl J ;(3)鐵.點評：本題從反應物和產物的特點分析反應類型、反應的現象及物質的推斷等，難 度不大，是學生學習中的易錯點，要在平時的學習中加強理解.14. （2分）（2015越州）如圖所示，彈簧測力計下掛一重物A,燒杯中盛有溶液B.試 根據要求回答下列問題（忽略 A、B體積變化）：（1）若B為飽和氯化鈉溶液，A與B不反應，向B中加入少量硝酸鉀晶體，彈簧測 力計示數將 變小 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，將A放入B中，過一會兒，彈簧測力計

30、的示數 將變大 .考點：飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質.專題：學科交叉型.分析：（1）由B為飽和氯化鈉溶液，不再溶解氯化鈉，但加入少量硝酸鉀晶體，還能溶解；這樣溶液的密度就會增加，根據 F浮=p液gV,由于溶液的密度變大，所以 A所受的浮力變大，由于重力不變去分析；（2）由A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，二者發生反應，其反應的化學方程式為： Fe+CuSeFeSOCu由化學方程式可得：每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅， 即重物A的質量增加，重力G變大；而溶液的質量則減小去分析；解答： 解：彈簧測力計的示數為：A的重力與其所受的浮力之差，即 F=G- F浮.（1）雖然B為飽和氯化鈉溶液，不

31、再溶解氯化鈉，但加入少量硝酸鉀晶體，還能溶解；這樣溶液的密度就會增加，根據 Fxp液gV,由于溶液的密度變大，所以A所受的浮力變大，由于重力不變，據公式：F=G- F浮，可知彈簧測力計的示數會變小；故 答案為：變小；（2） A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，二者發生反應，其反應的化學方程式為： Fe+CuS4=FeSOCu由化學方程式可得：每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅， 即重物A的質量增加，重力G變大；而溶液的質量則減小，根據 p液=;由于質量變 小，體積不變，故p液變小；根據F浮二p液gV,由于溶液的密度變小，所以A所受的 浮力變小，由于重力變大，據公式：F=G- F浮，可知彈簧測力計的示

32、數會變大；故答 案為：變大.點評：本題以重物所受的力為依托，變相考查了改變外部環境對溶液質量的影響， 綜合性較強，難度較大，要仔細審題.三、實驗探究題（本題2個小題，共17分.化學方程式每個2分，其余每空1分）15. （10分）（2015彷州）實驗室常用亞硫酸鈉（N&SO）固體與稀硫酸在常溫下反 應制取二氧化硫氣體.我們知道二氧化碳能與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水 反應是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究.作出猜想】.【查閱資料】二氧化硫不與濃硫酸反應；酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水.【設計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；二、驗證二

33、氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；三、驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅.實驗裝置和藥品如圖：(1)寫出帶標號儀器的名稱：a錐形瓶 b分液漏斗(2)實驗過程中裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 SO不能使干燥的 藍色石蕊試紙變紅色.(3)裝置D中膠頭滴管中的蒸儲水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上， 未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅. 此 現象說明水不能使藍色石蕊試紙變色，SO溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色，此過程中反應的化學方程式為SO+HO=HSO .(4)裝置E的作用是 吸收多余SO氣體，避免污染空氣 .【實驗結論】根

34、據以上實驗操作和現象，原猜想成立 (填“成立”或“不成立”).【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與 H2O反應，生成相應的酸？不是(填“是”或“不是”).考點：實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：科學探究.分析：(1)認識常見的化學儀器；(2)根據酸會使藍色石蕊試紙變紅色進行分析;(3)根據水在藍色石蕊試紙上和通過二氧化硫后試紙的顏色變化進行分析;(4)根據二氧化硫有毒進行分析；【實驗結論】根據上面的推導進行分析得出結論.【反思與拓展】非金屬氧化物不一定能有水反應生成酸.解答： 解：(1) a是錐形瓶，b是分液漏斗；故填

35、：錐形瓶；分液漏斗；(2)二氧化硫和干燥的藍色石蕊試紙接觸始終沒有變化，說明二氧化硫不會使干燥 的試紙顯色，故答案為：SO不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅色；(3)先加蒸儲水沒有變色，說明蒸儲水不會使試紙變色，通過二氧化硫后試紙變成 了紅色，結合中的推導可知，是二氧化硫和水生成了酸使試紙變色的，故答案為： 水不能使藍色石蕊試紙變色，SO溶于水生成酸能使藍色石蕊試紙變色；SQ+HIO=H2SQ;(4)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水，故答案為：吸收多余 SO氣體，避免污染空氣；【實驗結論】通過上面的推導可以看出 SO與水在通常情況下能發生化學反應，生

36、成 物是一種酸，故答案為：成立.【反思與拓展】并不是所有的非金屬氧化物都能與水反應生成酸，如一氧化碳，故填：不是.點評：此題為二氧化碳的水溶液能使石蕊變紅的同類題，完成此題時可從題干敘述 中提取有用的信息，依據二氧化碳的有關性質類比設計實驗證明二氧化硫的性質.16. （7分）（2015?達州）某研究性學習小組同學將鈉置于充滿 CO的集氣瓶中進行燃 燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成.該小組經分析得知，白色固體中不可能有NaOH原因是 反應物中沒有氫元素 .他 們對白色固體成分進一步探究.【提出問題】白色固體是什么？【查閱資料】NaO+HO2NaOH鈉能與水反應生成 NaOHH H2【猜

37、想與假設】I .白色固體是 NaOH .白色固體是NaCOm.白色固體還可能是NaO和NaCO混合物【設計實驗】實驗步驟實驗現象 實驗結論取少量白色固體于試管中，加入適量水振 固體全部溶蕩.解向上述所得溶液中加入過量 CaCb溶液，靜產生白色沉置.淀白色固體是碳酸鈉.取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色 試液不變色酚酗:試液.【得出結論】通過上述實驗，三個猜想中猜想U 成立.鈉在CO中燃燒的化學方程式為 4Na+3C*燃2NaCO+C .反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質是B .A.水B.干沙土C.二氧化碳.考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法. 專題：科學探究.分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析；【猜想與假設】根據白色固體還可能是氧化鈉與碳酸鈉的混合物進行分析；【設計實驗】根據碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉.氧化鈉和水會生成氫氧化鈉，酚醐遇見變紅色進行分析；鈉和二氧化碳在點燃的條件下反應生成碳酸鈉和碳進行分析；【反思與交流】根據題干信息來分析，金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和 金屬鈉之間不能反應.