1、.2019屆高三化學上學期第一次月考試卷含答案化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、構造與變化規律，以下是高三化學上學期第一次月考試卷，希望考生可以練習。一、選擇題163=48分。每題只有一個正確答案1.化學與消費、生活親密相關，以下有關說法不正確的選項是 A.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕B.可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素C.在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D.中秋佳節月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質2.以下說法正確的選項是 A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B.燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C.電解質在水溶液中的

2、反響都是離子反響D.單質都有復原性3.NA為阿伏伽德羅常數的值。以下表達正確的選項是 A.常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2B.任何條件下，64 gSO2中含有的原子數目一定為3 NAC.25時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反響生成O2時，必失去2 NA個電子4.以下說法不正確的選項是： CO2分子的比例模型示意圖：-OH與 組成元素一樣，含有的電子數也一樣HCN分子的構造式：H-CNaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 Na+H+CO32Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解

3、質;鋁既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響，故鋁是兩性元素;風化、干餾、裂化都是化學變化A. B. C. D.5.以下離子方程式不正確的選項是： A.向Na2FeO4溶液中參加稀硫酸產生氧氣：4FeO42+20H+ = 4Fe3+3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBaOH2溶液混合反響：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2AlOH3C.銅粉與63%的硝酸反響：Cu +4H+2NO3- =Cu2+2 NO2+ 2H2OD.工業上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.以下類比分析結果正確

4、的選項是 A.Fe3O4根據化合價規律可表示為FeOFe2O3，那么Pb3O4也可表示為PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = CaOH2 + C2H2 ，那么Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1OH3+ 3CH4C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3，那么I2與Fe加熱生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，那么SO2通入BaNO32溶液也不產生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時產生沉淀;過濾、洗滌、灼燒，

5、得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中參加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在4種離子B.Cl 一定存在，且cCl 0.4 mol/LC.SO42、NH4+，一定存在，Cl可能不存在D.CO32、Al3+ 一定不存在，K+可能存在8.以下實驗或反響中，最后固體質量增加的是 A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B.鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱C.鋅粉參加到氯化銅溶液中D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中9.以下實驗現象不能說明相關結論的是A.向AlOH3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明AlOH3是兩性氫氧化物B.將金屬鈉

6、投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反響為放熱反響且鈉的熔點低C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大D.將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及 性質如下圖。以下說法不正確的選項是 A.CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體B.Y可以是葡萄糖溶液C.相對于途徑，途徑更好地表達了綠色化學思想D.將CuSO4溶液蒸發濃縮，冷卻結晶 可制得膽礬晶體11.雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAlOH2CO3關于該物質的說法正確的選項是 A.

7、該物質是AlOH3和Na2CO3的混合物 B.該物質屬于復鹽C.該藥劑合適胃潰瘍患者服用D.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+12.利用以下各組物質制備和搜集少量相應氣體，能采用右圖實驗裝置的是 A.FeS與稀硫酸 B.銅與濃硫酸C.稀硝酸與銅片 D. 電石與水13.為提純以下物質括號內為雜質選用的試劑和別離方法都正確的選項是物質試劑別離方法硝酸鉀氯化鈉蒸餾水結晶二氧化碳氯化氫飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇水金屬鈉蒸餾NaCl溶液Na2SAgCl過濾A. B. C. D.14.向一定量的NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液，生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3參加量的變化關系如下

8、圖。那么以下離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：Na+、Mg2+、SO2-4、HCO-3B.b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F-C.c點對應的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl-D.d點對應的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-315.A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進展反響。以下說法中不正確的選項是A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿C.假如E溶液是一種強酸，那么E溶液為鹽酸D.A、B、

9、C中有一種金屬且為A16.以下選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是 A.足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數B.等物質的量的KO2與CaO2分別與水反響生成 的氣體體積一樣條件下C.100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe 、2.8gFe完全反響時生成 的NO物質的量D.等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反響生成等質量氣體時轉移的電子數二、非選擇題52分1711分.1近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒雜質，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反響的化學方程式為：C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2SO43+

10、 H2O完成并配平上述化學方程式。在上述方程式上用單線橋標出該反響電子轉移的方向與數目。2高溫時，用CO復原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反響的化學方程式是 。3向FeCl2和FeCl3混合溶液中參加適量KOH，高速攪拌下參加油脂，過濾后枯燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2其組成可理解為aK2ObFeOcFe2 O3。假設x的平均值為1.3，a：b：c=_假設x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反響的化學方程式：_.4Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：_18.10分為探究FeNO32等硝酸鹽熱分解產物

11、和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同1KNa活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;2MgCu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2;3Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO3 2KNO2+O2 2CuNO32 2CuO+4NO2+O22AgNO3 2Ag+2NO2+O2I：【實驗一】探究FeNO32熱分解固體產物中Fe元素的價態。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進展以下探究實驗。向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液?，F象：溶液變紅色溶液變紅色

12、1那么FeNO32分解的化學方程式是 。II:【實驗二】探究FeNO32熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進展了如以下圖所示的實驗搜集時操作恰當，幾乎沒有空氣實驗步驟：連接儀器;檢查裝置氣密性;取一定質量FeNO32裝于大試管，并重新連接好儀器;加熱;2乙同學使用A裝置搜集氣體，恰好搜集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是 。3丙同學取等質量FeNO32的在同樣條件下熱分解，用B裝置搜集氣體產物，可搜集到氣體_mL。III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征4小組丁同學取KNO3、 CuNO32、 FeNO32混合粉末充分加熱后用排水法未搜集到任何氣體，那么KN

13、O3、 CuNO32、 FeNO32物質的量之比可能為_。A. 122 B. 213 C. 123 D. 3855取0.6mol由KNO3、 CuNO32、 FeNO33按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中參加足量的銅粉，那么最多可溶解銅粉質量為_1912分.2019年7月1日起，國家衛計委決定制止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質作為饅頭、發糕等膨化食品添加劑。目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等。答復以下問題：1長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會在體內積累 ，造成毒害。有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實驗方法是：_

14、。2寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：_。3磷酸二氫鈉制備流程如下：寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反響的離子方程式：_操作a的名稱為:_，固體c的成份為：_在進展操作a前需控制pH約4-5，假設pH過高，得到的產物中可能有：_填化學式實驗時取46.8g磷酸二氫鈣，最終得到59.3g NaH2PO42H2O，該實驗的產率是：_2011分FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：將3molL-1硫酸參加鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反響;趁熱過濾;在50左右蒸發、結晶，得到晶體綠礬FeSO47H2O。答復以下問題：1制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3molL-

15、1硫酸的原因是_,反響時要求鐵粉過量的理由是_ _。2檢驗步驟所得溶液中金屬陽離子的方法是_。3步驟趁熱過濾的原因是_。4在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如以下圖：a曲線對應的反響化學方程式為_ _。c曲線對應的物質化學式為_。21.8分將由 、 、 三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反響后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴參加3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與參加鹽酸的體積的關系如下圖：根據題意答復以下問題：1寫出將 、 、 溶于水時發生反響的離子方程式：_ _2a的值為_3求出原混合物各成分的物質的量要求寫出計算過程參 考 答 案1.B 2.C 3.B 4.C 5.B

16、6.B 7.A 8.D9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.A 16. B來源:ZXXK1711分1 3分2 2分313:6:72分10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O 2分;4 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O18每空2分共10分14FeNO32 2Fe2O3+8NO2+O22用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上38 4A 520.8g1912分 1取少量樣品于試管中，加水溶解，向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生，再參加氫氧化鈉溶液，沉淀溶解，證明樣品含鋁元素或其他合理說法，2分2NaH2PO4=Na+H2PO-42分3Ca2+SO2-4+2H2O=CaSO42H2O2分 過濾1分 碳酸鋇、硫酸鋇2分Na2HPO4或Na3PO41分 95.0%2分2011分1產生SO2，污染環境2分 防止生成Fe3+1分2取少量待測液于試管中，參