1、2011年高考一輪化學(xué)精品課件集1元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷方法(1)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：看非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，越易化合，則其非金屬性越強(qiáng)。看形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。看非金屬之間的置換能力，A能置換出B，則A的非金屬性強(qiáng)于B。依據(jù)元素周期表中的位置進(jìn)行判斷。同一周期越靠右元素的非金屬性越強(qiáng)，同一主族越往上非金屬性越強(qiáng)。看最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。章末綜合提升章末綜合提升2非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性和還原性比較如：穩(wěn)定性 HFH2ONH3CH4(同周期)HFHClHBrHI(同主族)還原性：HFHClHBrHI

2、(同主族)3當(dāng)SO2和Cl2以1 1體積比通入有色物質(zhì)中時(shí)則失去漂白作用，因：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl與H2SO4無(wú)漂白性。4硝酸雖是強(qiáng)酸，但與金屬反應(yīng)不生成H2。1三種類型的漂白劑：氧化型(永久，如HClO)；化合型(暫時(shí)，如SO2)；吸附型(如木炭、活性炭)。2氨水是混合物(溶液)，溶質(zhì)是NH3，電解質(zhì)是NH3H2O。 1反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響(1)足量MnO2與一定量濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)不再繼續(xù)；(2)足量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)濃硫酸變稀時(shí)反應(yīng)不再繼續(xù)；(3)足量Cu與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)硝酸變稀時(shí)，銅繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)。2. 不能忽視的反應(yīng)“2N

3、O2 N2O4”(1)收集NO2 1 mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4 L；(2)NO和O2混合后，相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值；(3)當(dāng)HCl、NH3、NO、O2混合后，壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)的比較；(4)在“2NO2 N2O4”平衡體系中，增加NO2時(shí)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大。3FeBr2與Cl2反應(yīng)FeBr2與Cl2反應(yīng)，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2，再氧化Br。(1)當(dāng) 時(shí)，離子方程式為：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2)當(dāng) 時(shí)，F(xiàn)e2全部被氧化，Br部分被氧化，如n(Cl2) n(FeBr2)1 1時(shí)，離子方程式為：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)當(dāng) 時(shí)，F(xiàn)

4、e2、Br全部被氧化。離子方程式為： 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl4 酸性條件下表現(xiàn)氧化性，中性或堿性溶液中 不表現(xiàn)氧化性。一、硅及其化合物的性質(zhì)【例1】 (2009浙江理綜，28，有改動(dòng))單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表： 物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeC

5、l3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫(xiě)元素符號(hào))。解析：制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的，所以必須先制得Cl2，因SiCl4極易水解，所以Cl2必須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法。(1)書(shū)寫(xiě)的是離子方程式，B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl，C裝置中用

6、濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度應(yīng)控制在57.7，此時(shí)BCl3變?yōu)闅怏w，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、Cl。答案：(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)使流體順序流下濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl二、硫及其化合物的性質(zhì)【例2】 (2009北京理綜，28，有改動(dòng))以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4_11O2 2Fe

7、2O38SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)_。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，SO2吸收Br2的離子方程式是_。解析：(3)c項(xiàng)催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動(dòng)，不

8、會(huì)影響轉(zhuǎn)化率。答案：(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3 kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2Br 三、氮及其化合物的性質(zhì)【例3】 (2009海南單科)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的 催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮 生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi) _；(2)原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是_；(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_(kāi)(答2項(xiàng))。解析：該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO通入