1、集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。第 10 頁一、選擇題部分高一化學必修一全冊各章練習第一章1. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是A. 7.5g C2H6B 14g N2C 7g COD 24g O22. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（ 1g 以下用游碼） ，他把鎂粉放在左盤， 當天平平衡時， 所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A 25.2gB 24.8gC 24.2gD 25.8g3. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A所用 NaOH 已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量 NaO

2、H 溶液殘留在燒杯里D稱量時誤用 “左碼右物 ”4. 容量瓶上需標有以下六項中的溫度 濃度容量 壓強 刻度線 酸式或堿式ABCD 5選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小6. 用 10 mL 的 0.1 mol1L· BaCl 2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A 322B 123C 133D 3117. 將百分比濃度為 a，物質(zhì)的量濃度為 c m

3、olL 1 的稀 H SO 蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)1量分數(shù)為 2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·24L1 ，則 c 和 c 的數(shù)值關(guān)系是·12A c2 c1B c2 c1C c2 2c1D 無法確定 18300 mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1 mol L· NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A 14B 15C 21D 239. 在常溫下 20L 密閉容器中通入 a mol H 2、b mol O 2 (a4，b4，a、b 均為正整數(shù) )，點燃后充分反應(yīng)恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計 )密度最大值可能

4、是1A. 5.6 g L·1B. 9.6 g L· 1C 11.2g L· 1D 56 g L·10. 同溫同壓下，某容器充滿O2 重 116 g，若充滿 CO2 重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重 114 g，則某氣體的分子量為A 28B 60C 32D 4二、填空題部分：11. 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol ，則一個該原子的真實質(zhì)量是g。412. 483g Na2SO4·10H 2O 中所含的 Na +的物質(zhì)的量是和 SO是，所含 H2O 分子的數(shù)目是個。三、實驗題2的物質(zhì)的量13. 已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳

5、酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器： 實驗步驟： 四、計算題www.e-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排14. 實驗室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL ，現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化鈉溶液。（1） 計算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；（2） 完全中和 50 mL 已配制溶液，需要1mol/L 的鹽酸多少體積？參考答案一、 1 5 A B B A B610 CC A A A二、 11 M/N A g12

6、3mol1.5mol15N A三、 13漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解 加過量 Ba(OH) 2 過濾 加過量 NaCO3 過濾 加 HCl 調(diào)節(jié) pH=7 蒸發(fā)結(jié)晶四、 14（ 1） 0.005L（ 2） 5mL第二章一、選擇題1. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A. 膠體外觀不均勻B膠體不能通過半透膜 C膠體微粒做不停的無秩序運動D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A. FeBr2 與 Cl 2B Ba(OH) 2 與 H 2SO4CHCl 與 Na2CO3D Ca(HCO 3)2

7、與 NaOH3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氨氣通入醋酸溶液CH 3COOH+NH 3 = CH 3COONH 4+B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H +OH= H 2OC. 碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H + = Ba 2+H 2O+CO 2D金屬鈉跟水反應(yīng)+2Na+2H 2O = 2Na +2OH+H 24. 以下說法正確的是 A物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D還原劑中必定有一種元素被氧化5. 下列說法正確的是A. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B強電解質(zhì)與弱電

8、解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱 C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6. 在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A. Cu2+、Na+、SO42 、Cl B K +、Na +、HCO 、NO 3333C OH 、HCO 、Ca2+、Na+D Ba2+、Na +、OH 、NO 7. 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是NaB Na、SO43A+、 K+、OH 、Cl +、Cu2+2 、 NO C Mg 2+、Na+、SO42 、Cl D Ba2+、HCO3 、NO、 K+38. 關(guān)于氧化

9、劑的敘述正確的是A. 分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素www.e-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì) 9制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液 ”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 +Cu=2FeCl 2+CuCl 2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl 2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無鐵B有鐵無銅C有鐵有銅D 無鐵無銅10下列反應(yīng)的離子方程正確的是2A. 碳酸

10、鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO 3+2HCO2 +H2O4B. 碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO2 +Ba2+BaSO 4C. 用氨水吸收氯化氫氣體NH 3·H2O+H +NH 4+ H 2OD. 足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+Zn 2+2Fe2+二、填空題11. 過氧化氫 H 2O2，（氧的化合價為 1 價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD 涉及 H 2O2 的反應(yīng)，填寫空白：A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2B Ag 2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H 2OC 2 H2O2=2 H 2O+O 2D 3 H2O2+Cr

11、2(SO4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO4+8 H 2O（1） H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）。（2） H2O2 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（3） H2O2 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）。（4） 上述反應(yīng)說明 H 2O2、Ag 2O、 K2CrO 4 氧化性由強到弱的順序是：。12. 將下列離子Na+、K +、Cu 2+、 H+、NO3 、Cl 、 CO2 、OH 按可能大量共存于同一溶3液的情況，把他們分成A B 兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A 組：B 組：Ba三、實驗題13. 某溶液中含有2+， Cu2+，Ag +，現(xiàn)用 NaO

12、H 溶液、Ba2+，Cu2+,Ag +鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學式：沉淀1，沉淀 2，沉淀 3；（2）寫出混合液 +A 的離子方程式溶液 +B 的離子方程式四、計算題沉淀 2+A溶液沉淀 1+B溶液+C沉淀 314. 用 KMnO 4 氧化密度為 1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為 36.5的 HCl 。反應(yīng)方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2 O（1） 15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl 被氧化？（2） 若 Cl 2 在標準狀況下的密度為3

13、.17g/L ，則產(chǎn)生的 Cl 2 在標準狀況下的體積為多少？參考答案www.e-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排一、 1 5 BC B BD D A6 10 AC C AD B CD二、 11（ 1）D （ 2）C（ 3） D（ 4） Ag 2O>H 2O2>K 2CrO 4312A 組 Cu2+H+Cl NO +B 組 NaKOHCO 3三、 13 (1) AgCl ， Cu(OH) 2， BaSO4(2) Ag +Cl = AgCl 2+Cu+ 2OH= Cu(OH) 2四、 14（ 1） 2

14、9.2g ，18.25g（ 2） 5.6 L第三章一、選擇題1. 下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A. NaCl 、HCl 、NaAlO 2、NaHCO 3B NaSO4、KNO 3、(NH 4)2SO4、MgCl 2C FeCl3、NaOH 、AlCl 3、HNO 3D AgNO 3、 NaCl 、NaSO4、NaI2. 由 Zn、Fe、Al 、 Mg 四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標況下為 11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A. ZnB FeC AlD Mg 3把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（ 2）空氣，（ 3）二氧化碳氣體中完

15、全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W 2、W 3，三者的大小關(guān)系是A W 1>W 2>W 3B W 1=W 2=W 3C W 3>W 1>W 2D W 3>W 2>W 14. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A鈉的熔點較低B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小D 鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A干冰滅火劑B黃沙C干粉滅火劑D 泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是

16、4D Ca42A H+、Ba2+、Mg 2+、Cl B K +、Cl 、SO 2 、AlO 3C K+、OH 、SO2 、MnO2+、H +、Cl 、NO 38取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A 11B 23C 32D 16 9既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復分解反應(yīng)來制得的化合物是A FeCl3B Al 2S3C FeCl2D FeS10. 將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是 A稀鹽酸B硫酸鈉晶體C硝酸鈉晶體D 氯化鐵晶體二、填空題11. 通常用小蘇打的懸濁液除去CO

17、2 中的 HCl ，反應(yīng)的離子方程式為， 不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用NaCO 3 的原因是（用離子方程式表示原因）。312. 某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K +、Ag +、Fe3+、Cl 、OH 、NO 六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1） 甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是；www.e-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排（2） 乙廠廢水有明顯的色；（ 3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填離子符號 )化為沉淀，過濾所得的廢水

18、中主要含，可以用來澆灌農(nóng)田。三、實驗題13. 我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層 “銹皮 ”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1） 井水久置后，水面浮著一層“銹皮 ”的主要成分是（寫化學式）；（2） 用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是，離子方程式是；（3） 用化學方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是。四、計算題14. 有 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中， 放出 NO22.4L（標況下） 并余 5.44g Fe，向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl 2（標況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。

19、求：（1） 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；（ 2）混合物中 Fe 的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、 1 5 C C D C B6 10D AB A D CD3二、 11 HCO+H+= H2O+ CO2 CO2+2OH= H22O+ CO 3H22O+ CO3+CO 2=2 HCO 3+12 (1) 堿 性 ； KOHCl(2) 黃色(3) Ag+OHCl Fe3+ ； NO 3三、 13 (1) Fe2O3(2) 加明礬后過濾； Al + 3H 2O = Al(OH) 3 +3H +滴加 KSCN 看是否產(chǎn)生血紅色四、 14（ 1） 9.2mol/L（ 2） 85.6%第四章一、選擇題1. 將足量的 CO2

20、 通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A. 硅酸鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D 氯化鈣溶液2. 工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是3+A. Cl被空氣中的 O2 氧化B混有可溶性雜質(zhì)如FeC溶有 Cl 2D HCl 在溶液中呈黃色3. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A顏色相同B前者能使有色布條褪色+C都含有 H4漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣D加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀B氯化鈣C次氯酸D 次氯酸鈣與氯化鈣5. 患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是 A鈉元素B氯元素C碘元素D 鐵元素6. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的

21、藥品變質(zhì)問題的是A. NaNO 3B FeCl2C Na2SO4D AlCl 3www.e-集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科集各地最新資料精華按“教材目錄、知識體系”編排7. 亞硝酸（ HNO 2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是A. NH 3B N2C N 2O3D HNO 38. 已知反應(yīng) 2BrO 3+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 35Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl+ClO3+5Cl+6H =3Cl 2 +3H 2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A ClO 3BrO 3

22、 IO3 Cl 2B BrO 3 Cl 2C1O3IO 3C BrO 3ClO 3 Cl 2 IO3D Cl 2 BrO 3C1O3IO 39. SO2 和 Cl 2 都具有漂白性， 若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A. 立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后復原D 顏色不褪10下列關(guān)于 SO2 的敘述，正確的是A. SO2 既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B. SO2 是硫酸的酸酐C. 大氣中 SO2 的主要來源是汽車排出的尾氣D. SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二、填空題11. 防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO 3(如加碘鹽 )，

23、可用鹽酸酸化的KI 淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：12. 甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag +、Fe3+、4Ba 2+、Na+、Cl 、SO 2、NO 3 、OH ）中各不相同的4 種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、 乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的 NaNO 3 溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH 大于 7，試推斷：（l ）甲廠污水中含有的4 種離子是；（2） 乙廠污水中含有的4 種離子是.三、實驗題13. 實驗室制取 SO2 的反應(yīng)原理為：Na2SO3 H2 SO4（濃） =Na 2SO4 SO2 H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的轉(zhuǎn)化率：（1） 這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是（填各接口的編號） 。（2） 實驗時甲儀器的作用與原理是。（3） 從乙處均勻通入O2，為使 SO2 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時 處滴入濃