1、2015-2016學年寧夏六盤山高中高一（下）第一次月考化學試卷一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分）119世紀門捷列夫的突出貢獻是（）A提出了原子學說 B提出了分子學說C發現了稀有氣體 D發現了元素周期表2最近醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的不正確敘述是（）A14C與12C60中碳原子化學性質相同B14C與14N的質量數相同C14C是12C60的同素異形體D14C與12C、13C互為同位素314號元素在周期表中的位置是（）A第二周期IVA族 B第二周期VIA族C第三周期IV

2、A族 D第三周期VIA族4某元素原子的結構示意圖為，關于該原子說法正確的是（）A核電荷數為32 B核外電子數為6C有3個電子層 D比其陰離子多2個電子5下列化學用語書寫正確的是（）A氯離子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素： CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程： +6某元素X 的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n2，則其氣態氫化物中的化學式為（）AH3n12X BH123nX CH3n4X DH43nX7下列變化屬于放熱反應的是（）A氣態水液化 B酒精燃燒C碳酸鈣高溫分解 D氫氧化鋇與氯化銨反應8下列物質中，只含離子鍵的是（）ANaOH BCaCl2CNH3D

3、HCl9影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（）A改變反應物用量 B增大壓強C增大體積 D升高溫度101999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質量數為298以下敘述不正確的是（）A該元素屬于第6周期B該元素位于IVA族C該元素為金屬元素，性質與82Pb（鉛）相似D該元素原子含有114個電子和184個中子11下列說法不正確的是（）A化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B只有共價鍵的物質一定是共價化合物C含有陰離子的化合物一定含有陽離子D非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物12物質的量相同的Mg2+、F、

4、H2O三種微粒，一定含有相同的（）A電子數 B質子數 C中子數 D質量數13根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、22請判斷以下敘述正確的是（）A氫化物的沸點為H2TH2RBL2+與R2的核外電子數相等C與稀鹽酸反應單質Q比單質L快DM與T形成的化合物具有兩性14電子層數相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態氫化物穩定性順序為HXH2YH3Z，下列判斷錯誤的是（）A離子半徑XYZB元素原子得電子能力XYZC最高價氧化物對應水化物的酸性強弱XYZD單質與氫氣反應，X、Y、Z難度

5、依次增大15下列對于銫（Cs）的性質的預測中，正確的是（）A它只有一種氧化物Cs2O B它與水劇烈反應CCs+具有很強的氧化性 DCsHCO3受熱不易分解16氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得到水分子的種數為（）A6 B9 C12 D1817已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDC B原子序數dcbaC離子半徑CDBA D單質的還原性ABDC18元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸則下列判斷正確的是（）A非金屬性：ZTXBR

6、與Q的電子數相差18C氣態氫化物穩定性：RTQD最高價氧化物對應水化物的酸性：TQ19下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）A同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強B同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物越穩定C第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7DIA族與A族元素間能形成離子化合物或共價化合物20若NA為阿伏加德羅常數，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數為Ax+n，其中A為原子的質量數，則m g Rn中電子總數為（）A B C D二、非選擇題（共40分）21核外電子數相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結構如圖所示，請按要求填空：（1）若

7、該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應，這種微粒名稱是（2）若該微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的符號是；該元素在周期表中的位置為（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內有個質子22A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關他們的信息及性質如表所示元素元素性質或原子結構信息AA元素的一種核素無中子BB原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半WW的單質常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性GG原子M層上有6個電子EE元素的最高正價是+7（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號H、D、T、表示，H2、D2、T2（填是或否）互為同位素；（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物屬于（填離子

8、化合物或共價化合物）；（3）W元素的最高價氧化物對應水化物能與其氫化物發生化合反應，反應方程式為（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強的是（填元素名稱），下列表述能證明這一事實的是（填序號）a常溫下E單質和G單質的密度不同；bE的氫化物比G的氫化物穩定；cE的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強d一定條件下G和E的單質都能與氫氧化鈉溶液反應23下表是元素周期表的短周期部分，表中數字序號各代表一種元素（1）元素的最高價氧化物的電子式為（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”中國香港科學家高錕制造光纖的材料由上表中組成（填寫表中的序號）（3）三種元素的簡單離子半徑最小的為（用離子符號表示）（4）元

9、素的最高價氧化物對應水化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中，發生反應的離子方程式為（5）和兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為（填化學式）（6）和兩種元素可形成原子個數比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式24一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率是；若用NH3來表示，反應速率為25實驗題為驗證鹵素單質氧化性的強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：（）打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色的氣體；

10、（）當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；（）當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；（）打開活塞b，將少量D中溶液滴入D中；關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是（2）B中溶液發生的化學反應方程式為（3）過程（）實驗的目的是（1）整個實驗過程中，尾氣處理的方式是（2）氯溴碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱2015-2016學年寧夏六盤山高中高一（下）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分）119世紀門捷列夫的突出貢獻是（）A提出了原子學

11、說 B提出了分子學說C發現了稀有氣體 D發現了元素周期表【考點】化學史；元素周期表的結構及其應用【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循【解答】解：A道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B阿佛加德羅提出了分子學說，故B錯誤；C萊姆賽發現了稀有氣體，故C錯誤；D1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確故選D【點評】本題考查化學史，熟記化學發展史中各科學家所作出的巨大貢獻即可解答2最近醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有

12、關14C的不正確敘述是（）A14C與12C60中碳原子化學性質相同B14C與14N的質量數相同C14C是12C60的同素異形體D14C與12C、13C互為同位素【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系；同位素及其應用；同素異形體【分析】A、具有相同質子數不同中子數的同元素的不同原子互稱為同位素，同位素的化學性質相似；B、原子符號左上角數字為質量數，左下角數字為質子數；C、同一元素的不同單質互稱同素異形體；D、質子數相同，中子數不同的同一元素的原子互稱同位素【解答】解：A、14C與12C60的碳原子是質子數相等，中子數不等，屬于同位素，化學性質相同，故A正確；B、14C與14N原子中質量數相

13、同，故B正確；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素異形體，故C錯誤；D、14C與12C、13C是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同原子，互稱為同位素，故D正確；故選：C【點評】本題考查同位素，明確質子數和中子數的關系、同位素和同素異形體的概念是解本題的關鍵，難度不大314號元素在周期表中的位置是（）A第二周期IVA族 B第二周期VIA族C第三周期IVA族 D第三周期VIA族【考點】元素周期表的結構及其應用【分析】主族元素中，原子核外電子層數與其周期數相等，原子核外最外層電子數與其主族族序數相等，由此分析解答【解答】解：14號元素硅三個電子層，最外層4個電子，所以在周期表中的

14、位置是第三周期IVA族，故選C【點評】本題考查了元素在周期表中位置的判斷，明確元素原子核外電子層數與周期數、最外層電子數與主族族序數之間的關系是解本題關鍵，根據其原子結構示意圖來確定元素的位置即可，原子核外電子排布規律為學習難點，題目難度中等4某元素原子的結構示意圖為，關于該原子說法正確的是（）A核電荷數為32 B核外電子數為6C有3個電子層 D比其陰離子多2個電子【考點】原子結構示意圖【分析】根據原子結構示意圖，由核外電子層數即元素在元素周期表的周期數，由最外層電子數可判斷該元素的族序數及在化學變化中的性質，電子總數等于質子數【解答】解：A電子總數等于質子數等于核電荷數，所以核電荷數為：16

15、，故A錯誤；B該元素的原子電數為16；故B錯誤；C該元素的原子核外有3個電子層，故C正確；D比其陰離子少2個電子，故D錯誤故選C【點評】本題考查了原子結構示意圖，最外層電子數判斷族序數，核外電子層數即元素在元素周期表的周期數，難度不大5下列化學用語書寫正確的是（）A氯離子的結構示意圖：B作為相對原子質量測定標準的碳核素： CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程： +【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A氯離子的核電荷數為17；B作為相對原子質量測定標準的碳核素為C12；C氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標出所帶電荷，氯離子還需要標出最外層電子；D氯化氫為共價化

16、合物，分子中不存在陰陽離子【解答】解：A氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，最外層達到8電子穩定結構，氯離子正確的結構示意圖為：，故A錯誤；BC12是作為相對原子質量測定標準的碳核素，正確表示方法為：612C，故B錯誤；C氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為：，故C正確；D氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了電子式、離子結構示意圖、電子式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物電子式

17、的區別，為易錯點6某元素X 的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n2，則其氣態氫化物中的化學式為（）AH3n12X BH123nX CH3n4X DH43nX【考點】根據化合價正確書寫化學式(分子式)【分析】化合物中元素的化合價代數和為零，據此計算X元素的化合價再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算X元素在氣態氫化物中的化合價【解答】解：令X元素的化合價為a，化合物HnXO2n2中元素的化合價代數和為零，則：1×n+a+（2n2）×（2）=0 解得，a=3n4最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以氫化物中化合價為最高正化合價8=3n48=3n12，故選A【點評】本題

18、考查化合物中元素化合價的計算，題目難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數和為零是關鍵，掌握識記常見元素的化合價7下列變化屬于放熱反應的是（）A氣態水液化 B酒精燃燒C碳酸鈣高溫分解 D氫氧化鋇與氯化銨反應【考點】吸熱反應和放熱反應【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應【解答】解：A、氣態水液化不是放熱反應，是放熱的物理過程，故A錯誤；B、所有的燃燒均為放熱反應，故酒精的燃燒為放熱反

19、應，故B正確；C、絕大多數的分解為吸熱反應，故碳酸鈣高溫分解為吸熱反應，故C錯誤；D、氫氧化鋇與氯化銨反應為典型的吸熱反應，故D錯誤故選B【點評】本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題8下列物質中，只含離子鍵的是（）ANaOH BCaCl2CNH3DHCl【考點】離子化合物的結構特征與性質【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答【解答】解：ANaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，故A錯誤；B氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子

20、鍵，故B正確；C氨氣分子中NH原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；DHCl分子中HCl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意B中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點9影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能提高反應速率的是（）A改變反應物用量 B增大壓強C增大體積 D升高溫度【考點】化學反應速率的影響因素【分析】一般來說，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應氣體的壓強，可增大反應速率，注意增大壓強時，反應物的濃度增大，反應速率才能增大，以此解答【解答】解：A增大反應物濃度，反

21、應速率加快，若反應物為純固體或純液體，改變其用量，反應速率不變，故A不選；B對氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大，而對無氣體參加的反應，減小壓強反應速率不變，故B不選；C如為固體或溶液中的反應，增大體積，濃度不變，反應速率不變，故C不選；D升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故D選故選D【點評】本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大101999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質量數為298以下敘述不正確的是（）A該

22、元素屬于第6周期B該元素位于IVA族C該元素為金屬元素，性質與82Pb（鉛）相似D該元素原子含有114個電子和184個中子【考點】元素周期表的結構及其應用【分析】由每周期元素的種數可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期A，處于碳族，原子核外電子數等于質子數，中子數=質量數質子數，結合同主族元素性質的相似性與遞變性解答【解答】解：每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據元素周期

23、表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期A，處于碳族，A由上述分析可知，該元素處于第七周期，故A錯誤；B該元素處于第七周期A，故B正確；C該元素處于第七周期A，處于碳族，同主族自上而下金屬性增強，同族的Pb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb的化學性質相似，故C正確；D元素原子序數為114號，則原子質子數為114，則該同位素原子含有114個電子，中子數為298114=184，故D正確；故選A【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握各周期元素的種類確定元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大11下列說法不正確的是（）A化學反應中一

24、定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B只有共價鍵的物質一定是共價化合物C含有陰離子的化合物一定含有陽離子D非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物【考點】化學鍵【分析】A化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；B含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；C含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質中不一定含有陰離子；D金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物【解答】解：A化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；B含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；C含有

25、陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質中不一定含有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故C正確；D金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故D正確；故選B【點評】本題考查化學反應實質、化合物與化學鍵的關系，側重考查學生對基本概念的理解、掌握，易錯選項是C，會利用舉例法分析解答，題目難度不大12物質的量相同的Mg2+、F、H2O三種微粒，一定含有相同的（）A電子數 B質子數 C中子數 D質量數【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系【分析】Mg2+的質子數為12，電子數為10，質量數為24，中子數為2412=12；F的質子數

26、為9，電子數為10，質量數為19，中子數為199=10；H2O的質子數為10，電子數為10，質量數為18，中子數為1810=8【解答】解：Mg2+的質子數為12，電子數為10，質量數為24，中子數為2412=12；F的質子數為9，電子數為10，質量數為19，中子數為199=10；H2O的質子數為2+8=10，電子數為10，質量數為18，中子數為1810=8；故一定含有相同的是電子數，故選A【點評】本題考查質子數與電子數的關系，難度不大要注意陽離子：電子數=質子數電荷數，原子、分子：質子數=電子數，陰離子：電子數=質子數+電荷數13根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息：元素代號LM

27、QRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、22請判斷以下敘述正確的是（）A氫化物的沸點為H2TH2RBL2+與R2的核外電子數相等C與稀鹽酸反應單質Q比單質L快DM與T形成的化合物具有兩性【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素R、T都有2價，應位于周期表第A族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于A族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，結合元素對應單質混合物的性質以及元素周期律知識解答該題【解答】解：短周期元素R、T都有2價，應位于周期表第

28、A族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于A族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，A水分子之間存在氫鍵，沸點較高，常溫下為液態，硫化氫常溫下為氣態，故沸點為H2OH2S，故A錯誤；BMg2+離子核外電子數為10，S2離子的核外電子數為18，二者核外電子數不相等，故B錯誤；C金屬性MgBe，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故C錯誤；DM與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故D正確，故選D【點評】本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據元素化合價與比較確定元素是解題關鍵，注意基礎知識的全面掌握14電子層數相同的

29、三種元素X、Y、Z它們的氣態氫化物穩定性順序為HXH2YH3Z，下列判斷錯誤的是（）A離子半徑XYZB元素原子得電子能力XYZC最高價氧化物對應水化物的酸性強弱XYZD單質與氫氣反應，X、Y、Z難度依次增大【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】電子層數相同的三種元素X、Y、Z，說明它們屬于同一周期元素，同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非極性越強，其氫化物的穩定性越強，因為它們的氣態氫化物穩定性順序為HXH2YH3Z，所以原子序數XYZ，非金屬性XYZ，A電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；B元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強；C元素的非極性越強，

30、其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；D元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合【解答】解：電子層數相同的三種元素X、Y、Z，說明它們屬于同一周期元素，同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非極性越強，其氫化物的穩定性越強，因為它們的氣態氫化物穩定性順序為HXH2YH3Z，所以原子序數XYZ，非金屬性XYZ，A電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑XYZ，故A錯誤；B元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，非金屬性XYZ，所以元素原子得電子能力XYZ，故B正確；C元素的非極性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，如果X

31、是F、Y是O元素，二者沒有最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合，非金屬性XYZ，所以單質與氫氣反應X、Y、Z難度依次增大，故D正確；故選AC【點評】本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確同一周期原子結構和元素周期律的關系是解本題關鍵，注意規律中的反?，F象，易錯選項是C，O、F元素沒有最高價氧化物的水化物，15下列對于銫（Cs）的性質的預測中，正確的是（）A它只有一種氧化物Cs2O B它與水劇烈反應CCs+具有很強的氧化性 DCsHCO3受熱不易分解【考點】堿金屬的性質【分析】Cs位于第六周期第IA族，屬于堿金屬族元素，其金屬性大于Na，ACs能和

32、氧氣反應生成復雜的含氧化合物；B金屬的金屬性越強，其與水或酸反應越劇烈；C元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱；D堿金屬族碳酸氫鹽不穩定，受熱易分解【解答】解：Cs位于第六周期第IA族，屬于堿金屬族元素，其金屬性大于Na，A金屬性CsNa，Na和氧氣反應都生成過氧化鈉，則Cs能和氧氣反應生成復雜的含氧化合物，故A錯誤；B金屬的金屬性越強，其與水或酸反應越劇烈，金屬性CsNa，Na和水反應較劇烈，則Cs和水反應更劇烈，故B正確；C元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性CsNa，所以Cs+沒有很強的氧化性，故C錯誤；D堿金屬族碳酸氫鹽不穩定，受熱易分解，所以CsHCO3受熱易分解

33、，故D錯誤；故選B【點評】本題以Cs為例考查堿金屬元素性質遞變規律，側重考查元素周期律及學生知識遷移能力，知道金屬的金屬性強弱判斷方法，采用知識遷移及對比的方法進行解答即可，題目難度不大16氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得到水分子的種數為（）A6 B9 C12 D18【考點】同位素及其應用【分析】根據1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成來分析【解答】解：因1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構成，則16O與2個1H、16O與2個2H、16O與2個3H、18O與2個1H、18O與2個2H、18O與2個3H、16O與1H和2H、16O與1H和3H、16O與

34、2H和3H、18O與1H和2H、18O與1H和3H、18O與2H和3H、所以水分子種數為12種，故選C【點評】本題主要考查了同位素的概念以及水分子的構成，題目難度不大，注意水分子種數的計算易漏計，為該題易錯點17已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A原子半徑ABDC B原子序數dcbaC離子半徑CDBA D單質的還原性ABDC【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序數ABDC，A、B處于同一周期，C、

35、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結合元素周期律進行解答【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序數ABDC，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬AA、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數越大原子半徑越小，所以原子半徑BA，CD，電

36、子層越大原子半徑越大，所以原子半徑BACD，故A錯誤；BaA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序數abdc，故B錯誤；C電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數ABDC，所以離子半徑：C3DB+A2+，故C正確；DA、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數AB，單質還原性BA，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數DC，單質氧化性DC，故D錯誤故選C【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解

37、答該題的關鍵，也可以確定具體的元素進行解答，題目難度不大18元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸則下列判斷正確的是（）A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數相差18C氣態氫化物穩定性：RTQD最高價氧化物對應水化物的酸性：TQ【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知T為Cl、Q為Br、X為S、Z為ArA同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，稀有氣體性質穩定；B原子序數相差第三周期、第四周期容納元素種數；C元素的非金屬性越強，其

38、氫化物的穩定性越強；D非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強【解答】解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，A同周期隨原子序數增大，主族元素非金屬性增強，Z為稀有氣體Ar，化學性質穩定，故非金屬性ArSCl，故A錯誤；BR為F、Q為Br，二者原子核外電子數相差8+18=26，故B錯誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，故C錯誤；D非金屬性TQ，故最高價氧化物的水化物的酸性：TQ，故D正確；故選D【點評】本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意對元素周期律的

39、理解掌握，理解同主族原子序數關系19下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）A同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強B同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物越穩定C第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7DIA族與A族元素間能形成離子化合物或共價化合物【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】A金屬化合價高低與失去電子能力強弱無關；B同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其元素的非金屬性越弱；C氧元素、氟元素沒有最高正化合價；DH元素與鹵素元素形成共價化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物【解答】解：A金屬化合價高低與失去電子能力強弱無關，若Na表現+1，Al表現+3，而Na

40、失去電子能力比Al強，故A錯誤；B同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其元素的非金屬性越弱，對應氫化物的穩定性越弱，故B錯誤；C氧元素、氟元素沒有最高正化合價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故C錯誤；DIA族比較氫元素與堿金屬，H元素與鹵素元素形成共價化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物，故D正確，故選D【點評】本題考查元素周期表與元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整體把握元素周期表，難度不大，側重于考查學生的分析能力20若NA為阿伏加德羅常數，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數為Ax+n，其中A為原子的質量數，則m g Rn中電子總數為（）A B C D【考點

41、】物質的量的相關計算【分析】某元素的陰離子Rn，其原子核內的中子數為Ax+n，其中A為質量數，則R的質子數為xn，所以Rn中核外電子數為xn+n=x，再計算出m克Rn離子的物質的量，進而計算電子數目【解答】解：已知某元素的陰離子Rn，其原子核內的中子數為Ax+n，其中A為質量數，則R的質子數=A（Ax+n）=xn，所以Rn中核外電子數為xn+n=x，n（Rn）=mol，則m克Rn離子中包含電子個數=mol×x×NAmol1=，故選D【點評】本題考查原子結構、物質的量的相關計算，關鍵是確定離子核外電子數，難度不大二、非選擇題（共40分）21核外電子數相等的微觀粒子不一定是同種

42、微粒，今有幾種微粒的核外電子層結構如圖所示，請按要求填空：（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應，這種微粒名稱是氬（2）若該微粒帶一個單位負電荷，這種微粒的符號是氯離子；該元素在周期表中的位置為第三周期，第A族（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內有19個質子【考點】原子結構示意圖；分子、原子、離子【分析】（1）根據微粒呈電中性，及微?；瘜W性質穩定說明是具有穩定結構的原子；（2）陰離子：質子數=核外電子數電荷數；周期數=電子層數，主族數=最外層電子數；（3）陽離子：質子數=核外電子數+電荷數【解答】解：（1）根據題意可知：微粒呈電中性，且微?；瘜W性質穩定，說明是具有穩定結構的

43、原子，質子數等于核外電子數=18，故該粒子為氬，故答案為：氬；（2）該微粒帶一個單位負電荷，則該微粒的質子數=181=17，故該微粒為氯離子，氯元素位于周期表的第三周期，第A族，故答案為：氯離子；第三周期第A；（3）該微粒帶一個單位正電荷，則該微粒的質子數=18+1=19，故答案為：19【點評】本題考查學生對原子結構示意圖及其特點的理解與掌握，難度不大22A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關他們的信息及性質如表所示元素元素性質或原子結構信息AA元素的一種核素無中子BB原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半WW的單質常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性GG原子M層上有6個電子EE元

44、素的最高正價是+7（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號H、D、T、表示，H2、D2、T2否（填是或否）互為同位素；（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物（填離子化合物或共價化合物）；（3）W元素的最高價氧化物對應水化物能與其氫化物發生化合反應，反應方程式為HNO3+NH3=NH4NO3（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），下列表述能證明這一事實的是b（填序號）a常溫下E單質和G單質的密度不同；bE的氫化物比G的氫化物穩定；cE的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強d一定條件下G和E的單質都能與氫氧化鈉溶液反應【考點】位置結構性質的相互關系應用【分

45、析】短周期元素中，A元素的一種核素無中子，則A為H元素；B原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；W的單質常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則W為N元素；G原子M層上有6個電子，則原子核外電子數為2+8+6=16，故G為S元素；E元素的最高正價是+7，則E為Cl【解答】解：短周期元素中，A元素的一種核素無中子，則A為H元素；B原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；W的單質常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則W為N元素；G原子M層上有6個電子，則原子核外電子數為2

46、+8+6=16，故G為S元素；E元素的最高正價是+7，則E為Cl（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號H、D、T、表示，同位素研究對象為原子，H2、D2、T2為同一物質，故答案為：否；（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，屬于共價化合物，故答案為：共價化合物；（3）W元素的最高價氧化物對應水化物能與其氫化物發生化合反應，反應方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；（4）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性ClS，a單質密度屬于物理性質，不能比較元素非金屬性強弱，故a錯誤；b氫化物穩定性與元素非金屬性一致，E的氫化物比G的氫化物穩定，說

47、明E的非金屬性更強，故b正確；c氫化物溶液酸性不能比較非金屬性強弱，若HF為弱酸，HCl為強酸，但F元素非金屬性比Cl的強，故c錯誤；d單質都能與氫氧化鈉溶液反應，不能比較元素非金屬性強弱，故d錯誤，故答案為：氯；b【點評】本題考查結構性質位置關系應用，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，難度不大23下表是元素周期表的短周期部分，表中數字序號各代表一種元素（1）元素的最高價氧化物的電子式為（2）諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”中國香港科學家高錕制造光纖的材料由上表中、組成（填寫表中的序號）（3）三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）（4）元素的最高價氧化物對應水化物溶解于

48、三種元素組成的化合物的溶液中，發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（5）和兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為HClO4H3PO4（填化學式）（6）和兩種元素可形成原子個數比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學式H2O2【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】由元素在周期內中的位置可知：為H、為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si，為P、為Cl元素，【解答】解：由元素在周期內中的位置可知：為H、為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si，為P、為Cl元素，（1）元素的最高價氧化物為二氧化碳，為共價化合物，電子式為，故答案為：；（2）光纖的主要成分是二氧化硅，由硅元素與氧元素組成，故答案為：、；（3）元素的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序為r（O2）r（Na+）r（Al3+），故答案為：Al3+；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（5）非金屬性PCl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4H3PO4，故答案為：HClO4H3PO4；（6）和兩種元素可形成原子個數比1：1和2：1的兩種化合物A和B，分別