1、2012浙江省寧波市中考化學真題及答案一、選擇題（每小題3分，在每小題出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1（2012寧波）5月12日為全國“防災減災日”下列有關防災減災說法錯誤的是（）A煤礦礦井內嚴禁煙火B地震發生時，盡量選擇往室內躲避C通過人工降雨緩解旱情D保護植被、植樹造林，能減緩沙塵暴的發生考點：二氧化碳的用途；燃燒和爆炸實驗。分析：A、根據煤礦礦井內有瓦斯等可燃物考慮；B、根據防震的方法考慮；C、根據人工降雨的好處考慮；D、根據沙塵暴的形成原因考慮本題解答：解：A、煤礦礦井內有瓦斯等可燃物，點燃可燃物與氧氣或空氣的混合物容易發生爆炸，所以煤礦礦井內嚴禁煙火，故A說法正確；B、地

2、震發生時，盡量選擇往室外寬闊的地方躲避，故B說法錯誤；C、通過人工降雨可以使莊稼獲得水分，能緩解旱情，故C說法正確；D、沙塵暴是由于森林的大量砍伐，植被減少造成的，所以保護植被、植樹造林，能減緩沙塵暴的發生，故D說法正確故選B點評：解答本題關鍵是要熟悉瓦斯的可燃性，了解防震的方法；知道沙塵暴形成的原因2（2012寧波）下列實驗操作正確的是（）A 用天平稱食鹽B 稀釋濃硫酸C 檢查氣密性 D 過濾考點：實驗操作注意事項的探究；稱量器-托盤天平；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用。分析：A、稱量藥品要用托盤天平，托盤天平使用中要特別注意“左物右碼”；B、稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢

3、慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；C、實驗室制取氣體前一定要先檢查裝置的氣密性，正確的操作為：連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，用手捂住試管看是否出現氣泡；D、過濾操作中注意事項較多，可總結為：一貼二低三靠，即濾紙緊貼漏斗內壁、液面低于濾紙邊遠、濾紙邊緣低于漏斗邊緣、燒杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三層濾紙的中間、漏斗下端靠在燒杯的內壁上解答：解：A、藥品和砝碼放反了，并且沒有放紙片，稱量食鹽時要在天平中墊紙片，防止污染天平，因此A答案不正確；B、稀釋濃硫酸時，不是將水注入濃硫酸中，因此B答案不正確；C、檢查裝置氣密性的方法一般為：連接好裝置，將導管的另一端伸入水中，用手捂住試管看是否出現

4、氣泡，因此C答案正確；D、過濾操作中應注意一貼二低三靠，圖示中沒用玻璃棒導流、漏斗下端沒有靠在燒杯的內壁上，因此D答案不正確故選C點評：此題重點考查在實驗中的一些基本操作對于藥品的取用、藥品的稱量、濃硫酸的稀釋、過濾等基本操作中的注意事項要了然于胸3（2012寧波）小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜（一種紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色下列也能使紫色高麗菜汁呈現在黃綠色的物質是（） A檸檬汁B雪碧C食鹽水D肥皂水考點：酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系。專題：結合課本知識的信息。分析：依據紫色高麗菜汁遇到堿性洗滌劑變成黃綠色可知：

5、要想使紫色高麗菜汁呈現在黃綠色的物質必然顯堿性，然后依據pH7的溶液顯堿性分析選擇即可；解答：解：依據題干敘述可知紫色高麗菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）變紅，遇到堿性溶液會變成黃綠色，所以要想使紫色高麗菜汁呈現黃綠色的物質應該顯堿性，因為pH7的溶液顯堿性、pH7呈酸性、pH=7呈中性，據選項物質的pH圖表可知：肥皂水pH7，檸檬汁、雪碧pH7顯酸性，食鹽水pH=7呈中性故選D點評：此題是與酸堿指示劑相關的考查題，依據題干結合學過的有關的酸堿指示劑的知識即可順利解題4（2012寧波）如圖所示是某反應前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子則該反應（） A是化合反應B有單質生成C反應前后

6、分子種類不變D參加反應的兩種分子個數比為4：1考點：微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用。專題：微觀粒子模擬圖型。分析：根據圖示提供的信息進行分析，該反應是單質與單質生成化合物的化合反應，然后根據反應的分子個數確定各物質的分子個數比解答：解：A、據圖可知，該反應是單質與單質生成化合物的化合反應，故A正確；B、該反應生成的是化合物，沒有單質生成，反應后的單質是沒有參加反應的物質的分子，故B錯誤；C、反應前后分子的種類發生改變，故C錯誤；D、據圖可知，由白色圓圈構成的分子反應后有剩余，故只有兩個分子參加了反應，所以參加反應的兩種分子的個數比是2：1，故D錯誤；故選A點評：本題考查了微觀模擬

7、圖與化學反應的關系，完成此題，可以依據已有的知識結合圖示進行5（2012寧波）常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取則下列說法正確的是（）A可用向下排空氣法收集到氨氣B氨水能使紫色石蕊試液變紅色C多余的氨氣可排放到大氣中D實驗室制氨氣的發生裝置與雙氧水制氧氣相同考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法。分析：根據反應物和反應條件選擇發生裝置，依據氣體的密度和溶解性考慮收集裝置，并結合題目所給信息回答相關問題解答：解：A、氨氣密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，正確；B、氨氣溶于水顯弱堿性，堿性溶

8、液可使紫色石蕊試液變藍，故錯誤；C、氨氣有刺激性惡臭氣味，排放到空氣中會污染空氣，應凈化處理，故錯誤；D、實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取，屬于“固體加熱型”，雙氧水制取氧氣不需加熱，屬于“固液常溫型”，所以二者制取氣體的發生裝置不同；故選A點評：本題主要對裝置的選取方法和氨氣的性質進行了考查，明確石蕊試液的變色情況才能正確解答，同時滲透了對學生環保意識的考查6（2012寧波）一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解現將新鮮的蘿卜塊放入其中，放置一段時間則下列說法錯誤的是（）A原食鹽水一定是飽和溶故B蘿卜塊質量一定減少C杯中的食鹽固體一定全部溶解D溶液的質量一定增加

9、考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法。分析：A、根據飽和溶液的含義進行解答；B、根據向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收進行解答；C、根據向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收但不一定全部將未溶解的固體溶解進行解答；D、根據向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收，溶液的質量一定增加進行解答解答：解：A、飽和溶液的含義可知一定溫度下，有一杯食鹽水，杯底尚有少量食鹽固體不能溶解，原食鹽水一定是飽和溶液，故A正確；B、向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收，所以蘿卜塊質量一定減少，故B正確；C、向新鮮的蘿卜

10、中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收但不一定全部將未溶解的固體溶解，故C錯誤；D、向新鮮的蘿卜中加飽和的食鹽水，飽和食鹽水會將蘿卜中的水分吸收，溶液的質量一定增加，故D正確故選：C點評：在解此類題時，首先分析物質之間發生的變化，然后結合溶液的變化進行具體的分析7（2012寧波）為提純下列物質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾AABBCCDD考點：物質除雜或凈化的探究。專題：物質的分離、除雜、提純與共存問

11、題。分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：A、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，再蒸發結晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤

12、D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤故選A點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵二、簡答題（每空2分）8（2012寧波）今年5月，廣州某果蔬批發市場撿出來來自某地的“甲醛白菜”（噴灑甲醛溶液保鮮的大白菜）甲醛（HCHO）有毒，可經呼吸道、消化道和皮膚吸收，引起蛋白質變性（1）甲醛是一種有刺激性氣味的氣體，易溶于水，這些屬于甲醛的物理性質（2）食品安全至關重要根據以上信息，食用白菜前應減少可能由甲醛帶來的危害，請你提出一條合理的建

13、議：用水多次沖洗（或食用時加入醋，使醋與甲醛發生反應）考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；化學性質與物理性質的差別及應用。專題：化學與生活健康。分析：（1）根據是否通過化學變化表現出來考慮；（2）只要能減少甲醛的含量即可解答：解：（1）甲醛是一種有刺激性氣味的氣體，易溶于水屬于物質的氣味、狀態和溶解性都不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質；（2）只要能減少甲醛的含量即可：用水多次沖洗（或食用時加入醋，使醋與甲醛發生反應）故答案為：（1）物理 （2）用水多次沖洗（或食用時加入醋，使醋與甲醛發生反應）點評：本題容易出錯的地方是提出合理的建議，只要能減少甲醛的含量就行9（2012寧波）

14、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系其中單質為紅色固體，氧化物和單質均為黑色固體，氧化物能使澄清石灰水變渾濁則：（1）反應中CuO （填化學式）發生了還原反應；（2）氧化物除圖中所示的化學性質外，還具有毒性，對人體有危害（3）根據題意，寫出反應的化學方程式CO2+C 2CO 考點：物質的鑒別、推斷。分析：本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及6種物質，所以不要被先入為主嚇倒單質I為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體而氧化物I和單質III均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅而氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物III為二氧化碳解

15、答：解：由于氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物III為二氧化碳而氧化物II和單質II點燃能夠生成二氧化碳，所以單質II一定是氧氣，而氧化物II一定為一氧化碳同時單質II（已經確定為氧氣）和單質III反應能夠生成二氧化碳（氧化物III），所以單質III為碳氧化物III（二氧化碳）和單質III（碳）也能在高溫的情況下生成氧化物II（一氧化碳）氧化物I和氧化物II（一氧化碳）反應生成單質I（紅色固體）和氧化物III（二氧化碳），所以單質I為銅，而氧化物I為氧化銅，黑色固體這樣就符合所有的限制條件結論為： （1）在反應中CuO+CO Cu+CO2在反應中CuO失去氧，做氧化劑，發生的是還原

16、反應（2）氧化物II為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應體現的是還原性（反應為CuO+CO Cu+CO2），在中體現的可燃性（反應為2CO+O2 2CO2）所以沒有涉及到的為毒性，危害人類健康（3）反應是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳其反應方程式為：CO2+C 2CO故答案為：（1）CuO；（2）毒；（3）CO2+C 2CO點評：熟悉常見物質的特征性顏色和特征性反應，這樣就很容易突破物質推斷題，另外推斷題只要沿著線索慢慢找，往往很容易，而不要被表面的繁雜而迷惑三、實驗探究題（每空2分）10（2012寧波）做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，小科同學發現生成物中有少量黑色固體黑色固體是鎂和什么物質

17、反應所產生的？ 他提出下列猜想：猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應的產物；猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應的產物為了驗證上述兩個猜想，小科設想：（1）讓空氣通過A、B裝置，其中A裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳；（2）用C瓶收集通過A、B裝置后的氣體，并加入足量的紅磷燃燒；待C瓶冷卻后，再把點燃的鎂帶放入C瓶中經過思考發現，由于收集氣體時相關氣體的密度差異及C瓶冷卻后瓶內外的氣壓差異，達不到預期效果于是，他在老師的幫助下獲得了這種氣體，觀察到鎂帶在該氣體中燃燒并有淡黃色的固體產生；然后用D瓶收集一瓶二氧化碳氣體，把點燃的鎂帶放入D瓶中，觀察到鎂帶在D瓶也能燃燒，同時有白色和黑色固體生成通

18、過以上實驗，得出結論：猜想二 正確同時，他對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣考點：實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；燃燒與燃燒的條件。專題：科學探究。分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液可以反應，所以該裝置是用來除去空氣中的二氧化碳；（2）根據實驗目的可知，小科是通過對比實驗分析猜想的正確性，并由實驗現象得出結論解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液可以反應，所以該裝置是用來除去空氣中的二氧化碳；故答案為：除去空氣中的二氧化碳；（2）小科是通過對比實驗分析猜想的正確性，分析題意可知：通過A裝置除去二氧化碳，通過B除去水蒸氣，加入足量的紅磷燃燒消耗掉氧氣，所以第一種方法是

19、為了得到氮氣；因此，另一種方法是將鎂帶放在二氧化碳中燃燒；由題目所給信息：鎂帶在氮氣中燃燒生成淡黃色固體，在二氧化碳中燃燒生成白色和黑色固體，所以，猜想二正確；由實驗可知：鎂帶在氮氣和二氧化碳中都能燃燒，所以物質燃燒不一定有氧氣參與；故答案為：二氧化碳； 二； 燃燒不一定需要氧氣（合理均可）點評：本題通過對比實驗對物質的燃燒及其相關知識進行了考查，能較好的考查學生分析信息、結合已知解決問題的能力四、分析計算題11（2012寧波）2011年9月12日，中國寧波籍科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得度拉斯克獎臨床醫學獎青蒿素的發現挽救了全球特別是發展中

20、國家數百萬人的生命（1）青蒿素由三種元素組成；（2）其中碳、氫、氧元素的質量比為90：11：40考點：有關化學式的計算和推斷。分析：（1）根據青蒿素的化學式可判斷其元素組成；（2）青蒿素中各元素的質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數的比解答：解：（1）根據青蒿素的化學式C15H22O5可知，它含有C、H、O三種元素；（2）青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40故答案為：（1）三（2）90：11：40點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，根據化學式結合選項內容計算出結果12（2012寧波）實驗室

21、中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成小科把樣品均分成兩份，根據學過的知識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結果產生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強酸性溶液（1）溶液A的溶質中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有HCl；（2）計算原樣品中氧化銅的質量；（3）計算粉末B中鐵的質量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質量比為多少？考點：含雜質物質的化學反應的有關計算。分析：（1）根據步驟一中加入的鹽酸是過量的，可以作出判斷；（2）由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應，而步驟三中得到的是不含Cu2+的強酸性溶液，可以判斷32g不溶物全部為銅，可以據此解答；（3）兩份中含有銅的質量為32g，那么一份中含有銅的質量為16g，而該銅為鐵和氯化銅反應后得到的，可以據此結合所發生的反應的化學方程式進行求算；（4）根據鐵元素的質量守恒可以求算出氧化亞鐵的質量，結合（2）的解