1、專題復習氧化還原反應最新考綱1. 認識氧化還原反應的本質。2. 了解生產、生活中常見的氧化還原反應。考向瞭望1. 以生產、生活實例為載體，考察氧化還原反應基本概念，物質氧化性、還原性相對強 弱的比較。2. 氧化還原反應方程式配平、電子計算與物質推斷的綜合考查。本節課教學目的1 掌握氧化還原反應幾個基本概念；2通過復習培養學生的判斷能力和應用能力?？键c自主梳理一、氧化還原反應1.概念:在反應過程中有兀素的化學反應2.本質:反應過程中有。3.特征:反應前后兀素的化合價有。例1.下列反應不屬于氧化還原反應的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2fB. Cl 2+H2O=HCI+HCIOC

2、. ICI+H 2O=HCI+HIOD. 2KMnO 4+16HCI (濃)=2KCI+2MnCl 2+5CI2 T +8HO4. 電子轉移表示法：(1) 雙線橋法 "誰變誰”雙線橋法：分別用兩條箭頭表示從反應物到生成物電子得失的方向和數目，雙線橋 法可以表示出同一元素在反應物和生成物之間原子或離子得失電子的結果(意義)注意：雙箭號從反應物指向生成物； 箭號起止為同一元素； 在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數，得失電子數目應相等。例 2. 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO T + 4H2O(2) 單線橋法一一“誰給誰”單線橋法：用一條箭頭從失電子

3、元素出發指向得電子的元素，表示電子轉移的方向 和數目。注意：箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素；在線橋上只注明電子轉移的總數不標得與失。例 3. Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 T + 2H2O5. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系例4 .判斷下列反應是否為氧化還原反應(1)Zn + 2HCI= ZnCI 2 + H2 T 是點燃(2)CaO + H 20 =：Ca(OH) 2否S + 02 = SO2是通電高溫(3)2 H2O = H2 T + O21是CaCO 3= CaO + CO2? 否(4)Mg(OH) 2 +2HCl =MgCl2 + 2H2O

4、否 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部是氧化還原反應。學生活動P16 （思考感悟）1 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應么？放電提示：不一定，同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應，如：302 = 2O3二、氧化劑和還原劑1 概念（1） 氧化劑：所含元素化合價 （或電子），在反應中表現 的物質。（2） 還原劑：所含元素化合價 （或電子），在反應中表現 的物質。氧化劑一電子-化合價被一發生反應一得到產物（降得還氧還原劑一電子-化合價被一發生反應一得到產物（升失還氧（反應物，物質）（兀素）（兀素）（生成物，物質）例 5 Zn+H2SO4fZn SO4+H2 ?（還原劑）（氧化

5、劑）（氧化產物）（還原產物）例 6 在 Cu+2H 2SO4 （濃）=CuSO4+SO2? +2H2O 反應中，是氧化劑：是還原劑；兀素被氧化：兀素被還原：是氧化產物：是還原氧化劑+還原劑 氧化劑的還原產物+還原劑的氧化產物t失電子化合價升高發生氧化反應 具有還原性例7 .下列氧化還原反應，水只作為氧化劑的是（）A .CO + H2O =:CO2 + H2B .3 NO2+ H2O:=2 HNO 3 + NOC.2 F2 + 2 H2O =4 HF + O 2D .2 H2O = H2 T + O2 t2.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子）（1）常見氧化劑： （2）常見還原劑：（3）具有中間價態的化合物：既具有氧化性又有還原性，一般情況下主要表現某一方面的性質。例8.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（ ）A . Cl-tCI2B . S2-tH2SC. CI2tCl-D. Mn0 4 MnO42-學生活動P16 （思考感悟）2.氧化還原反應中，氧化劑或還原劑的物質的量與實際參加反應的物質的量一定相同嗎？提示：不一定。如 3Cu + 8HN0 3（?。?= 3Cu（N03