1、電解池電極反應式的書寫請寫出下列幾組常見的電解池的相關原理（以下電極材料均是石墨）(1)離子定向移動:電極反應陽極:CuCl2總的方程式:結論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽（除氟化物），實際是電解溶質本身。電解的結果使c（Cu2+）(2)總的方程式:OHCl結論：用惰性電極電解無氧酸 （除HF），溶質消耗。電解的結果消耗了HCl，即 c(H+)溶液的pH(3)離子定向移動:電極反應陽極:NaCl總的方程式:結論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質、水同時消耗。電解的結果生成堿,電解后溶液的pH(4)離子定向移動:電極反應陽極:CuS04總的方程式:結論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧

2、酸鹽，溶質、水同時消耗。電解的結果生成酸,電解后溶液的pH(5)離子定向移動:電極反應陽極:Na2SO4總的方程式:結論:用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質是電解水。電解后溶液的pH（6）離子定向移動:電極反應陽極:總的方程式:，等于H2SO4，故溶液的pH結論:用惰性電極電解含氧酸實質是電解水電解后，酸的濃度，即 c(H +)NaOH(7) 離子定向移動： t 陽極； t 陰極電極反應：陽極：;陰極：總的方程式：。結論：用惰性電極電解強堿實質是電解水。電解后，堿的濃度 ，c(OH)故溶液的pH。、電解原理的應用1 .電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式： (反應);陰極反應式： (反應)

3、電解電解 總反應方程式：2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2T+ CI2 t離子方程式：2CI + 2出0=20日+出件(3)應用：氯堿工業制 、和2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據此回答下列問題：(1) 鍍件作極，鍍層金屬銀作 極。(2) 電解質溶液是 。電極反應：陽極：;陰極：(4)特點： 極溶解，極沉積，電鍍液的濃度 3.電解精煉銅(1) 電極材料：陽極為 ;陰極為 。 (2)電解質溶液：含 Cu2+的鹽溶液。(3) 電極反應：陽極： ;陰極： 4 .電冶金：利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。一 電解(1) 冶煉鈉2NaCI(熔融)=2Na +

4、CI2 t電極反應：陽極：，陰極：。亠一電解(2) 冶煉鋁2AI 203(熔融)=4AI + 3O2 t電極反應：陽極：，陰極：。(3) MgCI2陽極：;陰極：總反應式：。三、活性電極1. 用銅作電極電解下列溶液(1) H 2O陰極：陽極：總反應式：。H 2SQ溶液陰極：陽極：總反應式：。(3)NaOH 溶液陰極：;陽極：總反應式：。2. 用Al作電極電解下列溶液(1)H 2SQ溶液陰極：陽極：總反應式：。(2) NaQH 溶液陰極：陽極：總反應式：。8JM-JL-= i p-四右圖為以惰性電極進行電解：(1) 寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A； B。C； D。(2) 在A、B、C

5、、D各電極上析出生成物的物質的量比為 五.對于下列裝置中的反應，寫出相應的電極反應式:電源坤)(乙)(丙)（丁）(1) 甲裝置中，Zn極：;Ag極:(2) 乙裝置中，Cu極：;Ag極:丙裝置中，Fe極：; C極:_(4) 丁裝置中， Pt極： ; Fe極2一電解池電極反應式書寫答案.(1) CI ; Cu2+; 2C1 2e= Cl2f; Cu2+2e= Cu; Cu2+ 2C1 =S=Cl2f+ Cu。(2) Cl ;+電解H ; 2CI 2e =CI2 f ; 2H + 2e =H2 f;2H+ + 2C1 =C12 f+ H2 f減小;增大。(3)Cl ；Na + ; 2CI 2e=CI

6、2f; 2H2O+ 2e =H2 f+ 2OH ;(4)(5)2缶0=電解=2H2f+ O2f。不變;7。電解2H2O+ 2C1=Cl2f+ H2f+ 20H。增大。SO42； Cu2+; 2 H20 4e=02 f+ 4H + ； Cu2+2e= Cu;電解2H2O+ 2Cu2+= 2Cu+ O2 f+ 4H +。減小。SO42 ; Na + ; 2 H2O 4e =02 f+ 4H + ；2H2O+ 2e=H2f+ 20H ；電解(6)SO42; H + ; 2H2O 4e=O2f+ 4H + ; 2H + + 2e =H2f; 2H2O= 2H2 f+ O2 f。增大；增大；減小。(7)

7、OH ; Na* ; 4OH 4e =02f+ 2H2O; 2H2O + 2e =H2f+ 2OH ；電解 2H2O= 2H2f+ 02f。增大；增大；增大。二.(1)2CI 2e =CI2 f；氧化。2H* + 2e =H2 f；還原。燒堿、氯氣、氫氣(1)陰、陽；(2)AgN0 3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液(3)Ag e =Ag ; Ag* + e =Ag陽、陰、不變(1)粗銅 純銅 (3)Cu 2e =Cu2l Cu2+ + 2e =Cu(1) 2CI 2e =CI2 f；2Na* + 2e =2Na(2) 6O2 12e =302 f; 4AI3+ + 12e=4AI2.3.4.2

8、+一 電解(3) 陽極：2Cl 2e =Cl2?; 陰極：Mg + 2e =Mg MgC2(熔融)=Mg+ Cf。電解三.1.(1)2H + 2e=Hf; Cu 2e =Cij+ ; Cu+ 2HzO=Cu(OH)2J + H2f。電解(2)2H + + 2e =Hf ; Cu- 2e=Cu+; Cu+ HS0=uS0+ H2 f。電解(3) 2H 2C+ 2e =H f+ 2OH ; Cu 2e + 2OH =Cu(OH)2 J; Cu+ 2HzO=Cu(OH)2 J + H2 f。電解2.(1)6H + 6e =3Hf; 2AI 6e =2AI3+; 2AI + 3fSO=AI 2(SO4)3+f。(2)6H 2O+ 6e=3H f + 6OH ; 2Al 6e + 8OH =2AlQ + 4H2O; 2Al + 2H2O+ 2NaoH電解：=NaAIQ+ 3H f。四.(1)Cu2+2e= Cu;2C1 2e = C1240H 4e = 2H2O+O2 f2Ag+2e = 2Ag(3)