1、作業(yè)作業(yè)（P63P63）2 2、(1(15 5、7) 7) 3 3、(2(2、6 6、8)8)寫(xiě)在作業(yè)本！寫(xiě)在作業(yè)本！5 5、6 6、寫(xiě)在作業(yè)本！寫(xiě)在作業(yè)本！1010、1212、寫(xiě)在作業(yè)本！寫(xiě)在作業(yè)本！1515。第第 三章三章 烯烯 烴烴 烯烴烯烴-分子中有一個(gè)碳碳雙鍵的開(kāi)鏈不飽和烴分子中有一個(gè)碳碳雙鍵的開(kāi)鏈不飽和烴.烯烴的通式烯烴的通式-CnH2n第第 三章三章 烯烯 烴烴C=Ca,bb; aa ,ba,bb;ab) Z-次序在前的取代基次序在前的取代基(a和和 b)在雙鍵的在雙鍵的同側(cè)同側(cè);E- 次序在前的取代基次序在前的取代基(a和和 b)在雙鍵的在雙鍵的異側(cè)異側(cè)a,a,b,b為次序?yàn)榇?/p>

2、序,由次序規(guī)則定由次序規(guī)則定.(1)Z構(gòu)型構(gòu)型(2) E 構(gòu)型構(gòu)型同碳上下比較同碳上下比較(1)首先由和雙鍵碳原子首先由和雙鍵碳原子直接直接相連原子的相連原子的原子序數(shù)原子序數(shù)決定決定,大的在前：大的在前： IBrClSPFONCD(氘氘1中子中子)H -Br -OH -NH2 -CH3 -H(2)若雙鍵碳原子直接相連第一原子的原子序數(shù)相同若雙鍵碳原子直接相連第一原子的原子序數(shù)相同,則則比較以后的原子序數(shù)比較以后的原子序數(shù) -CH2CH3 -CH3(3)取代基為取代基為不飽和基團(tuán)不飽和基團(tuán),應(yīng)把雙鍵或三鍵原子看成是它應(yīng)把雙鍵或三鍵原子看成是它以單鍵和多個(gè)原子相連以單鍵和多個(gè)原子相連: C C

3、CCC C-CH=CH2 相當(dāng)相當(dāng)于于-CH-CH2 ，-C C 相當(dāng)相當(dāng)于于 -C - CHE-Z標(biāo)記法標(biāo)記法次序規(guī)則次序規(guī)則-CCl3-CHCl2-COCl-CH2Cl-COORCOOH.例例1: Br Cl C=C (Z) -1-氯氯-2-溴丙烯溴丙烯 H3C H例例2: H3C CH2CH2CH3 C=C (E)-3-甲基甲基-4-乙基乙基-3-庚烯庚烯 CH3CH2 CH2CH3例例3: Br Cl C=C (Z)-1,2-二二氯氯-1-溴乙烯溴乙烯 Cl H注意注意: 順式不一定是順式不一定是Z構(gòu)型構(gòu)型;反式不一定是反式不一定是E構(gòu)型構(gòu)型.補(bǔ)充補(bǔ)充二烯烴的命名二烯烴的命名 H H

4、CH3 C=C C=C CH3 H H（2）順，順）順，順-2，4-己二烯己二烯（3）（）（Z，Z）-2，4-己二烯己二烯（1）（）（2Z，4Z）-2，4-己二烯己二烯 (北大北大)（作業(yè)作業(yè)P63第第5題）題）石油裂解石油裂解(乙烯乙烯): C6H14 CH4 + CH2=CH2 + CH3-CH=CH2 + 其它其它 15% 40% 20% 25%(1)醇脫水醇脫水(濃濃H2SO4,170) CH3-CH2OH CH2=CH2 + H2O(Al2O3,350360) CH3-CH2OH CH2=CH2 + H2O 98%3.4 烯烴的來(lái)源和制法烯烴的來(lái)源和制法3.4.1 烯烴的工業(yè)來(lái)源和制

5、法烯烴的工業(yè)來(lái)源和制法3.4.2 烯烴的實(shí)驗(yàn)室制法烯烴的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4-H2O 例例: CH3-CH-CH2CH2CH3 CH3-CH=CHCH2CH3 OH 2-戊烯戊烯(主要產(chǎn)物主要產(chǎn)物) 2-戊醇戊醇 + CH2=CH-CH2CH2CH3 1-戊烯戊烯 脫氫方向脫氫方向查依采夫規(guī)則查依采夫規(guī)則（P227）條件條件-在乙醇溶液內(nèi)進(jìn)行在乙醇溶液內(nèi)進(jìn)行,在強(qiáng)堿在強(qiáng)堿(常用常用KOH,NaOH)下下,脫鹵化氫脫鹵化氫. CH3CH-CHCH2CH3 + KOH H Br CH3CH=CHCH2CH3 + KBr + H2O 2-戊烯戊烯CH3CH2OH(2)鹵烷脫鹵化氫鹵烷脫鹵化氫脫氫方向

6、脫氫方向查依采夫規(guī)則查依采夫規(guī)則條件條件 (1) 含含24個(gè)碳原子的烯烴為氣體個(gè)碳原子的烯烴為氣體,518個(gè)碳原子的烯個(gè)碳原子的烯烴為液體烴為液體.(2) (即雙鍵在鏈端的烯烴即雙鍵在鏈端的烯烴)的沸點(diǎn)和其它異構(gòu)的沸點(diǎn)和其它異構(gòu)體比較體比較,要低要低.(3)直鏈烯的沸點(diǎn)要高于帶支鏈的異構(gòu)體直鏈烯的沸點(diǎn)要高于帶支鏈的異構(gòu)體,但差別不大但差別不大.(4)順式異構(gòu)體順式異構(gòu)體的沸點(diǎn)一般比反式的要高的沸點(diǎn)一般比反式的要高;而熔點(diǎn)較低而熔點(diǎn)較低.(5)烯烴的相對(duì)密度都小于烯烴的相對(duì)密度都小于1.(6)烯烴幾乎不溶于水烯烴幾乎不溶于水,但可溶于非極性溶劑但可溶于非極性溶劑(戊烷戊烷,四四氯化碳氯化碳,乙醚

7、等乙醚等).3.5 烯烴的物理性質(zhì)烯烴的物理性質(zhì) -烯烴烯烴碳碳雙鍵碳碳雙鍵斷裂乙烷斷裂乙烷C-C 單鍵需要單鍵需要347kJ/mol斷裂雙鍵需要斷裂雙鍵需要611kJ/mol;說(shuō)明碳碳說(shuō)明碳碳 鍵斷裂需要鍵斷裂需要264kJ/mol雙鍵使烯烴有較大的活性雙鍵使烯烴有較大的活性. - 烯烴在起化學(xué)反應(yīng)時(shí)往往隨著烯烴在起化學(xué)反應(yīng)時(shí)往往隨著 鍵的斷裂又生成兩個(gè)新的鍵的斷裂又生成兩個(gè)新的 鍵鍵,即在雙鍵碳上各加一即在雙鍵碳上各加一個(gè)原子或基團(tuán)個(gè)原子或基團(tuán). C=CC=C CH3 -CH CH2 -和雜化碳原子相連的甲基及其它烷基都有給電子和雜化碳原子相連的甲基及其它烷基都有給電子性或供電性性或供電性

8、(與相連的氫原子比較與相連的氫原子比較).這是分子內(nèi)各原子間靜電的誘這是分子內(nèi)各原子間靜電的誘導(dǎo)作用而形成電子云偏移的結(jié)果導(dǎo)作用而形成電子云偏移的結(jié)果,電子云偏移往往使共價(jià)鍵的極性電子云偏移往往使共價(jià)鍵的極性也發(fā)生變化也發(fā)生變化.這種因某一原子或基團(tuán)的這種因某一原子或基團(tuán)的電負(fù)性（電負(fù)性（sspsp2sp3p）而引起電子云沿著鍵鏈向某一方向移動(dòng)的效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng)而引起電子云沿著鍵鏈向某一方向移動(dòng)的效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng).由于誘導(dǎo)效應(yīng)由于誘導(dǎo)效應(yīng),也由于也由于超共軛效應(yīng)超共軛效應(yīng),三個(gè)甲基都將電子云推向正碳三個(gè)甲基都將電子云推向正碳原子原子,就減低了正碳原子的正電性就減低了正碳原子的正電性,或者說(shuō)或者說(shuō),

9、它的正電荷并不是集中它的正電荷并不是集中在正碳原子上在正碳原子上,而是分散到三個(gè)甲基上而是分散到三個(gè)甲基上.+誘導(dǎo)效應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)按照靜電學(xué)按照靜電學(xué),一個(gè)帶電體系一個(gè)帶電體系,電荷越分散電荷越分散,體系越穩(wěn)定體系越穩(wěn)定.穩(wěn)定性比較穩(wěn)定性比較+ CH3 CH3 HCH3CCH3 CH3 C CH3 -C CH3 H H +比較伯比較伯,仲仲,叔碳正離子和甲基碳正離子的穩(wěn)定性叔碳正離子和甲基碳正離子的穩(wěn)定性叔叔(30)R+ 仲仲(20)R+ 伯伯(10)R+ CH3+補(bǔ)充補(bǔ)充:比較下列碳正離子的穩(wěn)定性比較下列碳正離子的穩(wěn)定性, ,由大到小順序排列由大到小順序排列: :由此解釋了由此解

10、釋了馬爾科夫尼科夫馬爾科夫尼科夫規(guī)律規(guī)律這是由于生成更穩(wěn)定的活性中間體碳正離子的需要這是由于生成更穩(wěn)定的活性中間體碳正離子的需要.補(bǔ)充：烯烴與補(bǔ)充：烯烴與HX的加成會(huì)出現(xiàn)重排反應(yīng)（這是碳正的加成會(huì)出現(xiàn)重排反應(yīng)（這是碳正 離子反應(yīng)歷程的一種重要現(xiàn)象）離子反應(yīng)歷程的一種重要現(xiàn)象）重排反應(yīng)重排反應(yīng)分子中原子的排列發(fā)生變化。發(fā)生在碳正離子的重排，分子中原子的排列發(fā)生變化。發(fā)生在碳正離子的重排，稱稱碳正離子重排碳正離子重排。CH3CCH=CH2CH3CH3HClCH3CCHCH3ClCH3H3C+ CH3CCHCH3CH3ClCH317% 83%反應(yīng)經(jīng)歷碳正離子中間體。反應(yīng)經(jīng)歷碳正離子中間體。 1,2-

11、 1,2-甲基遷移、甲基遷移、1,2-1,2-負(fù)氫遷移。重排為更穩(wěn)定的負(fù)氫遷移。重排為更穩(wěn)定的 碳正離子。碳正離子。CH3CCH=CH2CH3CH3HClCH3CCHCH3ClCH3H3C CH3CCHCH3CH3ClCH317% CH3CCHCH3CH3CH3+Cl-CH3遷移CH3CCHCH3CH3CH3+Cl-83%CH3CHCH=CH2CH3HClCH3CCHHCH3CH3+Cl-CH3CHCHCH3CH3Cl-H-遷移CH3CCH2CH3CH3+Cl-CH3CCH2CH3ClCH3(40%)(60%)碳正離子重排參考：碳正離子重排參考：（P194鹵代烴消除制備烯烴，鹵代烴消除制備烯烴

12、，P225醇制醇制備鹵代烴，備鹵代烴，P228醇脫水制備烯烴）醇脫水制備烯烴）2級(jí)級(jí)C+離子離子3級(jí)級(jí)C+離子離子CH3+ HClCH3Cl+CH3Cl寫(xiě)出反應(yīng)機(jī)制寫(xiě)出反應(yīng)機(jī)制及其中間體，及其中間體，并加以解釋。并加以解釋。CH3ClCH3ClCH3+ClCH3+HCl123負(fù)氫重排負(fù)氫重排C+ 2 3 ClCH3+解：解：思考：為什么思考：為什么H+加在加在1上？上？受甲基影響，受甲基影響，C-1電子云電子云密度增加，故密度增加，故H+加到加到C-1上。上。補(bǔ)例補(bǔ)例1環(huán)狀環(huán)狀C+的重排的重排(2-1)與與濃硫酸濃硫酸反應(yīng)反應(yīng),生成烷基硫酸生成烷基硫酸(或叫酸性硫酸酯或叫酸性硫酸酯) CH2=

13、CH2 + HO-SO2-OH CH3-CH2-OSO3H(2-2)也和也和 HCl 的加成一樣的加成一樣,符合馬爾科夫尼科夫規(guī)律符合馬爾科夫尼科夫規(guī)律 CH3 CH3 C=CH2 + H2SO4 C-CH3 CH3 CH3 OSO3H 2-甲基丙烯甲基丙烯 叔丁基硫酸叔丁基硫酸 (2)烯烴烯烴H2SO4與的加成與的加成(2-3)烷基硫酸的烷基硫酸的水解水解(烯烴的間接水合烯烴的間接水合)-制醇制醇 CH3-CH2-OSO3H + H2O CH3-CH2-OH + H2SO4 ?-丙烯丙烯(CH3-CH=CH2 ) + 硫酸硫酸,再水解的產(chǎn)物再水解的產(chǎn)物?注意生成物注意生成物仲醇（符合馬氏加成

14、（仲醇（符合馬氏加成（H-OH）(2-4)烯烴與烷烴的分離烯烴與烷烴的分離在酸催化下在酸催化下: C=CCH-C+CH-CCH-C- +OH2 OH.催化劑催化劑:載于硅藻土上的磷酸載于硅藻土上的磷酸.300,78MPa CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OHH2O-H+(3)烯烴與水的加成烯烴與水的加成由于碳正離子可以和水中雜質(zhì)作用由于碳正離子可以和水中雜質(zhì)作用,副產(chǎn)物多，另碳正離子可副產(chǎn)物多，另碳正離子可重排重排，產(chǎn)物復(fù)雜，故無(wú)工業(yè)使用價(jià)值，但，產(chǎn)物復(fù)雜，故無(wú)工業(yè)使用價(jià)值，但合成題中也常用合成題中也常用。工業(yè)上乙烯與水直接水合工業(yè)上乙烯與水直接水合制乙醇（簡(jiǎn)單醇）制乙醇（簡(jiǎn)單醇）

15、烯烴容易與烯烴容易與氯氯,溴溴發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng).碘一般不與烯烴反應(yīng)碘一般不與烯烴反應(yīng).氟氟與烯烴反應(yīng)太劇烈與烯烴反應(yīng)太劇烈,往往得到碳鏈斷裂的各種產(chǎn)物往往得到碳鏈斷裂的各種產(chǎn)物.烯烴與溴作用烯烴與溴作用,通常以通常以CCl4為溶劑為溶劑,在室溫下進(jìn)行在室溫下進(jìn)行. Br CH3CH=CH2 + Br2 CH3-CH-CH2 Br注注2:烯烴與鹵素加成也是親電加成烯烴與鹵素加成也是親電加成,得到得到反式加成產(chǎn)物反式加成產(chǎn)物.(4)與鹵素的加成與鹵素的加成注注1:溴的溴的 CCl4 溶液溶液為為黃色黃色,它與烯烴加成后形成二溴化它與烯烴加成后形成二溴化物即轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色物即轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色.褪色反應(yīng)

16、很迅速褪色反應(yīng)很迅速,是是檢驗(yàn)碳碳雙鍵檢驗(yàn)碳碳雙鍵是否是否存在的一個(gè)特征反應(yīng)存在的一個(gè)特征反應(yīng).反式加成的歷程反式加成的歷程思考：反式加成產(chǎn)物思考：反式加成產(chǎn)物Br-進(jìn)攻進(jìn)攻（1）、（）、（2） 是否產(chǎn)物一樣？是否產(chǎn)物一樣？ (下頁(yè)下頁(yè))對(duì)稱結(jié)構(gòu)對(duì)稱結(jié)構(gòu)環(huán)狀溴鎓環(huán)狀溴鎓離子離子12無(wú)重排產(chǎn)物無(wú)重排產(chǎn)物CCHCH3HCH3Br2CCHHH3CCH3Br+Br-CBrCBrCH3HHH3CCBrCBrHCH3HCH3CH3CH3BrCH3CH3HBrBrHHBrH(R)(R)(S)(S)dl-補(bǔ)充例補(bǔ)充例2詳見(jiàn)第詳見(jiàn)第8章立體化學(xué)章立體化學(xué)互為鏡像互為鏡像兩個(gè)進(jìn)攻方向兩個(gè)進(jìn)攻方向產(chǎn)物不一樣！產(chǎn)物不

17、一樣！烯烴與鹵素烯烴與鹵素(Br2, Cl2)在水溶液中的加成反應(yīng)在水溶液中的加成反應(yīng).生成鹵生成鹵代醇代醇,也生成相當(dāng)多的二鹵化物也生成相當(dāng)多的二鹵化物. H2O + Br2 HO-Br + HBr C=CC C 2 R 1 R CH3 RCH=CH2 + Br RCHCH2BrHBr的過(guò)氧化物效應(yīng)的過(guò)氧化物效應(yīng)自由基型加成自由基型加成(4) 烷基自由基的穩(wěn)定次序烷基自由基的穩(wěn)定次序:- 越穩(wěn)定的自由基越易生成越穩(wěn)定的自由基越易生成.所以：所以：(5)所以最后生成物所以最后生成物: RCHCH2Br + HBr CH3CH2CH2Br + Br 注意注意:烯烴只能和烯烴只能和 發(fā)生自由基加成

18、，和發(fā)生自由基加成，和HCl和和HI加成是吸熱反應(yīng)加成是吸熱反應(yīng),反應(yīng)需要很大的活化能，反應(yīng)需要很大的活化能，故故HCl和和HI、HCN等等無(wú)過(guò)氧化物效應(yīng)無(wú)過(guò)氧化物效應(yīng).HBr甲基甲基(或其它烷基或其它烷基)的給電子性的給電子性自由基的中心碳原子由于未成對(duì)電子自由基的中心碳原子由于未成對(duì)電子,具有取得電子具有取得電子的傾向的傾向.p軌道上的未成對(duì)電子軌道上的未成對(duì)電子(6)烷基自由基的烷基自由基的sp2雜化雜化未成對(duì)電子未成對(duì)電子,具有取得具有取得電子的傾向電子的傾向預(yù)測(cè)下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物預(yù)測(cè)下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物:BrBr-烯烴和乙硼烷烯烴和乙硼烷(B2H6)容易發(fā)生加成反應(yīng)生成三烷容易發(fā)生加成

19、反應(yīng)生成三烷基硼基硼,該反應(yīng)叫硼氫化反應(yīng)該反應(yīng)叫硼氫化反應(yīng). RCH2CH2 6RCH=CH2 + B2H6 2 RCH2CH2- -B RCH2CH2乙硼烷為甲硼烷乙硼烷為甲硼烷(BH3)的二聚體的二聚體,在溶劑四氫呋喃或在溶劑四氫呋喃或其它醚中其它醚中,乙硼烷能溶解并成為甲硼烷與醚結(jié)合的絡(luò)乙硼烷能溶解并成為甲硼烷與醚結(jié)合的絡(luò)合物形式合物形式.3.6.4 硼氫化反應(yīng)硼氫化反應(yīng)(1)甲硼烷甲硼烷(BH3)為強(qiáng)路易斯酸為強(qiáng)路易斯酸(缺電子化合物缺電子化合物,硼最外硼最外層只有層只有6個(gè)價(jià)電子個(gè)價(jià)電子),為親電試劑而和烯烴的為親電試劑而和烯烴的 電子云絡(luò)電子云絡(luò)合合. RCH=CH2 + HBH2

20、 2 RCH2CH2- -BH2 H的加成取向的加成取向規(guī)律規(guī)律,即加到含氫較即加到含氫較少的雙鍵碳原子上少的雙鍵碳原子上,硼原子加在取代基較少硼原子加在取代基較少(立體障礙立體障礙較小較小)的雙鍵碳原子上的雙鍵碳原子上.一烷基硼可再和烯烴加成為二烷基硼一烷基硼可再和烯烴加成為二烷基硼;然后再和烯烴然后再和烯烴加成為三烷基硼加成為三烷基硼.如果烯烴雙鍵上都具有障礙比較大的取代基如果烯烴雙鍵上都具有障礙比較大的取代基,反應(yīng)可反應(yīng)可停在一烷基硼停在一烷基硼,或二烷基硼階段或二烷基硼階段.氧化氧化: (RCH2CH2)3B (RCH2CH2O)3B水解水解: (RCH2CH2O)3B + 3H2O

21、3 RCH2CH2OH +B(OH)3H2O2OH-C CH H2 2C CH H= =C CH H2 2H H+ +H H2 2O O1 1) ) B BH H3 32 2) )H H2 2O O2 2/ /O OH H- -C CH H2 2C CH HC CH H3 3O OH HC CH H2 2C CH H2 2C CH H2 2O OH H1 1o oo o2 2(2)硼氫化硼氫化-氧化（水解）反應(yīng)氧化（水解）反應(yīng) 制醇制醇比較下列反應(yīng)產(chǎn)物：比較下列反應(yīng)產(chǎn)物：對(duì)對(duì) -烯烴是烯烴是制備制備伯醇伯醇的一個(gè)好方法的一個(gè)好方法. 完成下列反應(yīng)完成下列反應(yīng),寫(xiě)出主要產(chǎn)物寫(xiě)出主要產(chǎn)物:1212

22、(1)空氣催化氧化空氣催化氧化 CH2=CH2 + O2 CH2-CH2 O CH2=CH-CH3 + O2 CH2=CH-CHO + H2O 丙烯醛丙烯醛 CH2=CH-CH3 + CH3-C-O-O-H CH3-CH-CH2 + CH3COOH OAg250CuO370O3.6.5 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)烯烴成環(huán)氧化一烯烴成環(huán)氧化一般用過(guò)氧酸般用過(guò)氧酸丙烯丙烯用過(guò)氧酸氧化用過(guò)氧酸氧化:稀稀KMnO4(中性中性或或堿性堿性)溶液溶液-可用四氧化鋨可用四氧化鋨(OsO4)代代 CH2-O O CH2-OH CH2=CH2 + MnO4- Mn + MnO2 CH2-O O- - CH2-OH*在雙鍵

23、位置引入在雙鍵位置引入順式順式兩個(gè)羥基兩個(gè)羥基,生成生成連二醇連二醇.OH-H2O(2) 高錳酸鉀氧化高錳酸鉀氧化 在酸性高錳酸鉀溶液中在酸性高錳酸鉀溶液中,繼續(xù)氧化繼續(xù)氧化,雙鍵位置發(fā)生斷裂雙鍵位置發(fā)生斷裂, 得到酮和羧酸的混合物得到酮和羧酸的混合物:A: RCH=CH2 RCOOH + CO2B: R R” R O R-C=C-H R-C=O + HO-C-R”KMnO4 紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液迅速褪色紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液迅速褪色 是檢驗(yàn)是否有雙鍵的一個(gè)重要方法是檢驗(yàn)是否有雙鍵的一個(gè)重要方法.KMnO4 R R O R RCH=C + O3 C C R” H O-O R” R + H

24、2O RCHO + O=C + H2O2 R”溴氧化物水解所得的醛或酮保持了原來(lái)烯烴的部分碳溴氧化物水解所得的醛或酮保持了原來(lái)烯烴的部分碳鏈結(jié)構(gòu)鏈結(jié)構(gòu).該反應(yīng)可以該反應(yīng)可以推導(dǎo)原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)推導(dǎo)原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu).臭氧化物臭氧化物鋅粉鋅粉+醋酸醋酸3.6.6 臭氧化反應(yīng)臭氧化反應(yīng)聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)-由低相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)化合物相互作用而生由低相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)化合物相互作用而生成高分子化合物的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)成高分子化合物的反應(yīng)叫聚合反應(yīng). nCH2=CH2 .CH2-CH2. + . -CH2-CH2-n單體和聚合物單體和聚合物,加成聚合反應(yīng)的概念加成聚合反應(yīng)的概念自由基聚合反應(yīng)自由基聚合反應(yīng)(高壓聚乙烯高壓聚乙烯(150300MPa),低密度聚乙低密度聚乙烯烯(0.92g/cm3)或軟聚乙烯或軟聚乙烯)齊格勒齊格勒-納塔納塔催化劑作用下催化劑作用下,低壓聚乙烯低壓聚乙烯(0.11MPa),高密高密度聚乙烯度聚乙烯(0.94g/cm3)或硬聚乙烯或硬聚乙烯.聚乙烯具有耐酸聚乙烯具有耐酸,耐堿耐堿,抗腐蝕抗腐蝕,具有優(yōu)良的電絕緣性能具有優(yōu)良的電絕緣性能.引發(fā)劑引發(fā)劑3.6.7 聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)(1) 聚乙烯聚乙烯 n CH=CH2 -CH-