1、第三節硫及其化合物知識網絡SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2硫及其化合物之間的轉化123456789101112氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)（1）相同點：最外層電子數均為 ；（2）不同點：隨著核電荷數增加，電 子層數 ，原徑 。6e-增多增大一、氧族元素（A）1、元素名稱與符號2、原子結構最高價態為 ，負價為 （O除外）均能形成氣態氫化物為 （化學式）最高價氧化物對應的水化物為 +6-2H2RH2RO43、主要性質（1）相似性（2）遞變性(同主族從上到下)單質熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大;氣態氫化物的穩定性逐漸減弱;最高價氧

2、化物對應水化物的酸性逐漸減弱;元素的非金屬性逐漸減弱。O3與O2比較不穩定性：2O3 3O2(1)游離態：存在于 附近或地殼的巖層里。火山噴口二、單質硫1、硫元素的存在硫單質俗稱： ；顏色狀態： ；溶解性： 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。硫黃黃色晶體不微易2、物理性質3、化學性質(1)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落了一些汞，應如何處理？(2)試管壁上的硫可用什么洗去？提示：(1)盡可能將汞收集起來，然后向灑落汞的地方撒一些硫粉，使其生成HgS，來消除汞的污染。(2)用CS2洗，也可用熱的NaOH溶液洗。(1)物理性質無色 刺激性 有毒 比空氣大 易溶于水三、硫的氧化物1、二氧化硫(2)化學性

3、質石蕊試液品紅酸性Ca(OH)2NaOH+酚酞Ba(NO3)2酸性酸性酸性還原性漂白性Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+NaOH+SO2=H2O+Na2SO3SO2+H2O=H2SO3溴水KMnO4碘+淀粉還原性還原性還原性還原性還原性還原性氯水Fe3+H2SSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+

4、 SO2=3S+2H2O 把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現象是否相同？為什么？提示：把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。來源： 的燃燒及 的冶煉。危害：污染空氣、危害人體健康，形成 (pH小于 )。形成酸雨的過程：治理：開發新能源、燃煤除硫、處理工業廢氣。化石燃料硫礦石酸雨5.6(3)SO2對大氣的污染與防治熔點為16.8，沸點為44.8，常溫下為 態，標準狀況下為 態。液固2、三氧化硫(1

5、)物理性質(2)化學性質(1)純硫酸為無色、黏稠的油狀液體，沸點 ， 揮發。(2)溶解性：濃H2SO4與水以比互溶，溶解時可放出大量熱，稀釋濃硫酸的方法:四、硫酸1、物理性質高難任意 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌2、稀H2SO4具有酸的通性3、濃硫酸的特性高沸點性（用于制揮發性酸）吸水性（做干燥劑）強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。 NaCl H2SO4=NaHSO4HCl微熱脫水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（濃） CO22SO22H2O

6、Cu2 H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O強氧化性冷的濃H2SO4、如遇鐵、鋁等金屬產生鈍化作用H2SO4SO3SO2S硫化物(1)反應流程4、硫酸的工業制法 S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3 + H2O=H2SO4點燃高溫催化劑(2)反應原理五、硫酸鹽1、重要的硫酸鹽一些含 叫做礬。結晶水的硫酸鹽膽礬 ，綠礬 ，皓礬 ，明礬 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O2、 硫酸根離子的檢驗用鹽酸酸化防止Ag、

7、CO32、SO32、PO43干擾；不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，防止SO32、HSO3干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42-）自我診斷1(2012年高考江蘇卷)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。2含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu共熱可生成1 mol CuSO4。3濃硫酸使膽礬晶體變為白色粉末，表現了濃硫酸的吸水性。4硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫。5向Cu與濃硫酸反應后的試管中加水，觀察顏色，可確認有CuSO4生成。6將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，通入BaCl2溶液則不會

8、生成沉淀。1(2014年許昌模擬)下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使濕潤的藍色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明DSO2的性質及檢驗1、SO2和CO2性質的比較 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO4HClHClO 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2Ca(OH)2XO2= CaXO3H2O

9、 CaXO3XO2H2O = Ca(HXO3)22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化不反應NaHCO3SO2=NaHSO3CO2能與某些有色物質生成不穩定的無色物質而使其褪色形成酸雨，直接危害人體健康無引起溫室效應 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)可根據物理性質，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。2.SO2和CO2的鑒別(3)用酸性

10、高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。(5)用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現象的是CO2。除去CO2中含有的SO2氣體方案：通過NaOH溶液吸收通過溴水吸收通過品紅溶液吸收通過Na2CO3溶液吸收通過NaHCO3溶液吸收通過酸性KMnO4溶液吸收是對還是錯 錯 錯 錯 錯 對 對(1)利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等。(2)利用H2SO3與H2CO3的酸性強弱，把混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。4除去CO2中SO2的方法含硫物質間的相互轉化1、2價硫處于最低價態，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、4價硫處于中間價態，既有氧化性又有還原性；6價硫處于最高價態，只有氧化性，濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現強氧化性又體現酸性。如Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO42H2OSO2加熱2、當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺