1、第二章 化學物質及其變化課標要求：能根據物質的組成和性質對物質進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應；了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離；根據實驗事實認識離子反應用及其發生的條件；通過實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應；能正確認識氧化還原反應的價值。第一節 物質的分類（第一課時）教學目標:1.能根據物質的組成和性質對物質進行分類2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質進行分類3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法教學重點、難點重點：常見化學物質的分類方法

2、難點：常見化學物質的分類方法教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入1. 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品2. 實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品新知學習指導閱讀提出問題：化學物質的分類方法有哪兩種閱讀教材第20頁至21頁有關內容思考交流提出問題：請嘗試對所學的化學物質和化學反應進行分類化學物質分為純凈物和混合物純凈物分為單質和化合物化合物分為氧化物、酸、堿、鹽（各類物質都還可以再分類）化學反應可分為化合、分解、置換和復分解四種基本類型歸納整理不論是對化學物質還是對化學反應所進行的分類，都是依據一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分

3、類方法。思考討論根據不同的分類標準（如按組成、能否電離、結構）對化合物進行分類化合物（根據組成）化合物（能否電離）化合物（根據結構）新知學習思考討論純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結構、有無固定熔沸點、化學性質等方面純凈物混合物有固定組成和結構無固定組成和結構有固定熔沸點無固定熔沸點保持該種物質的化學性質保持原有物質各自的化學性質學習探究歸納總結一類物質可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現象在所難免，這就是交叉分類法學習探究歸納總結樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學上常用的分類方法板書設計第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類一、 簡單分類法及其應用1. 化合物

4、的分類2. 化學反應的分類3. 交叉分類法4. 樹狀分類法鞏固練習：1.下列不屬于置換反應的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（ ）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O3.下列物質的組成中一定含有氧元素的是（ ）水酸堿鹽氧化物A.B.C.D.4.一定由三種元素組成的是（ ）A.氧化物B.堿C.酸D.鹽5.下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ）A.NaOH B

5、.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36.下列物質分類的正確組合是（ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7.下列物質：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式(1) 化合反應_(2) 分解反應_(3) 置換反應_(4) 復分解反應_9.我們已經知道了許許多多的物質。

6、如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。(1) 請從多角度對這些物質進行分類，并說明你的分類標準。(2) 制作物質分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質。備課參考1. 練習答案：1.C2.AC3.C4.B5.C6.D7.8.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2+O2Fe+2HClFeCl2+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO32. 備課資料：公孫龍是戰國時期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題與之辯論，守關的人辯不過他，公孫龍就牽著馬出

7、關去了（或曰未能出關）。公孫龍說：“白馬非馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當與，言形則色不宜從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無有，而有驪色之馬，然不可以應有白馬也。不可以應有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，從邏輯上講是偷換概念，但從分類方法上可以說是顏色和形狀分別對物質進行分類而得到的結論。第一節物質的分類（第二課時）教學目標1. 知道膠體是一種常見的分散系2. 認識丁達爾效應3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區別4. 發展學生的學習興趣，樂于探究物質變化的奧秘，感受化學世界的

8、奇妙教學重點、難點重點：膠體及其主要性質難點：丁達爾效應教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入1. 從學過的溶液組成導入2. 從納米科技簡介導入新知學習新知學習指導閱讀提出問題：什么是分散系、分散質和分散劑？閱讀教材第22頁有關內容歸納整理分散系：把一種或多種物質分散在另一種(或多種)物質里所得到的體系。被分散的物質叫分散質，容納分散質的物質叫分散劑。思考討論按照分散質和分散劑所處的狀態，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例分散質分散劑舉例氣體氣體空氣液體氣體云、霧固體氣體煙灰塵氣體液體泡沫液體液體牛奶、酒精溶液固體液體糖水、油漆氣體固體泡沫塑料液體固體固體固體有色玻璃、合金歸納小結分散系

9、具有多樣性學習探究分散系的分類(按分散質粒子的大小)思考討論三種分散系性質的比較：分散系分散質粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩定能能鹽酸膠體1100nm均一、介穩定不能能蛋清歸納小結1. 溶液是常見的一種分散系，溶質是分散質，溶劑是分散劑2. 油狀物質分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液實驗探究Fe(OH)3膠體的制備：指導操作操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續煮沸現象：體系變紅褐色操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較前者：體系

10、中有一條光亮的“通路”后者：溶液中無光亮的“通路”歸納總結丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內部產生一條光亮“通路”的現象利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體實驗探究與上表結論對比：膠體粒子能透過濾紙1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應 思考討論1. 日常生活中的丁達爾效應2. 如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？自學指導納米科技與膠體化學閱讀教材、課后查閱資料板書設計二、分散系及其分類1. 分散系：2. 膠體：分散質粒子直徑在1100

11、nm的分散系3. 丁達爾效應4. 納米科技與膠體化學簡介鞏固練習：1.膠體和其它分散系的本質區別是（）A.分散質粒子的大小B.是不是一種穩定的體系C.會不會產生丁達爾效應D.粒子不沒有帶電荷2.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.3.下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液4.下列關于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象B.一束可見光透過膠體時，產生丁達爾效應C.

12、用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產生電泳現象5. 下列關于膠體的敘述中正確的是（）A.膠體外觀不均勻B.膠體帶電荷，所以會產生電泳現象C.膠粒能透過濾紙D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀6.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（）A.在電場作用下，Fe(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C. Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子7.關于膠體的敘述不正確的是（）A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.可用丁達爾效應區分溶液和膠體D.電泳實驗說明了膠體

13、微粒帶有電荷8.不能用膠體的知識解釋的現象是（）A. 豆漿中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲9.某膠體遇鹽鹵或石膏水易發生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發生凝聚，有關說法不正確的是（）A. 膠體粒子直徑約為1100nm B.此膠體粒子帶有電荷C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發生凝聚D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2、Mg210.已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3

14、 D. NH4Cl11.在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_12.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變為_色，得到的是_，用此分散系進行下列實驗：(1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色_，這說明_，這種現象稱為_(2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是_，原因是_(3) 向其中滴入過量稀硫酸，現象是_，其原因是_(4) 提純此分散系常用的方法是_備課參考1.練習答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42凝聚或聚沉

15、12.紅褐膠體（1）加深膠體粒子帶電荷電泳（2）產生沉淀電解質溶液使膠體發生了凝聚（3）先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解2.備課資料：膠體的凝聚：膠體是一種比較穩定的分散系。由于膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運動也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會形成從分散系中析出。這個過程叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有：（1） 加熱：可使膠粒布朗運動速率加快，膠粒相互碰撞的機會增多，從而

16、使之聚集成較大顆粒而沉降。（2） 加入電解質：往膠體中加入某些電解質，由于電解質電離生成的陽離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。（3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負電荷。當兩種帶相反電荷的膠體混合，也會因膠粒所帶電荷發生中和，而使膠體凝聚。第二節 離子反應( 第一課時 )教學目標1. 了解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法3. 體驗科學探究的艱辛與

17、喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點、難點重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質難點：電解質的概念教學過程教學環節教 師 活 動學 生 活 動新課導入 在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應？并思考參加這類反應的物質的組成特點。新知學習新知學習新知學習實驗探 究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？ 固體_ 水溶液(Cu除外)_ 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？ 液態(純凈物)_ 水溶液_回憶初中所學物質導電性實驗，針

18、對題組展開小組討論交流，并小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3 在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。HCl、H2SO4作為液態純凈物時，全部由分子構成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。歸 納思 考1. 電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什么？歸納

19、整理電解質和非電解質指的都是化合物，應為純凈物單質、混合物既不是電解質也不是非電解質思考交 流電解質溶于水或熔化后發生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：能發生電離的物質類別：_電離的條件(與通電有無關系)：_電離的結果：_電離的定義：_電離的表示方法：_討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶于水或受熱熔化，與通電無關 產生了自由移動的離子電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分

20、別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質讓學生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內互批互改更正學生板演電離方程式中的不當之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？歸納整理. 酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物. 堿：電離時產生的陰離子全部是OH的化合物. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應用實踐可讓學生判斷右題以加深對概念的理解已知NaHSO4

21、Na+H+SO42，據此判斷 NaHSO4屬于哪類物質？學習探究電解質溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質的區別呢？投影： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 寫出Al2(SO4)3的電離方程式_ 溶液中陽離子數目為_，陰離子數目為_溶液中正電荷總數為_，負電荷總數為_歸納整 理4. 電解質溶液的特點 導電性(存在自由移動的離子) 電中性(電荷守恒)板書設計第二節 離子反應一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質：非電解質：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認識酸、堿、鹽1. 酸：. 堿：. 鹽：4. 電解質溶液的特點 導電性(存在自由移動的離子)

22、電中性(電荷守恒)鞏固練習1.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液C. 液態氯化氫D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質中導電性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是( )A. 鋁B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導電的電解質是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質的水溶液中存在溶質分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO

23、42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（）A. 在熔融狀態下能夠導電的物質 B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500

24、 mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數為0.2NA10.在_中或在_下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了_，產生了_。電離時生成的_離子全部是_的化合物叫做酸；生成的_離子全部是_的化合物叫做堿；生成_和_的化合物叫做鹽。酸與堿發生中和反應的實質是_。11.下列物質屬于電解質的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2備課參考：1. 練習答案：1.D 2.B 3.A

25、 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產生的氫離子與堿電離產生的氫氧根離子結合生成水 11.2. 備課參考：(1) 電解質與非電解質的區別電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數有機物能否直接電離溶于水或熔融時，能直接電離溶于水或熔融時，不能直接電離通電時的現象溶于水或熔融時能導電溶于水或熔融時不能導電實例H2SO4、HF、CaO、CaCO3

26、等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)強弱電解質的區別強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子實例絕大多數鹽：NaCl、BaSO4等強酸：H2SO4、HCl等強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等極少數鹽：第二節 離子反應(第二課時)教學目標：1. 通過實驗事實認識離子反

27、應及其發生的條件2. 初步學會判斷離子方程式的正誤3. 將實驗探究與討論交流密切結合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應概念及其反應條件的理解4. 使學生體驗科學探究的快樂，養成務實求真、勇于探索的科學態度教學重點、難點重點：離子反應發生的條件難點：離子反應發生的條件教學過程：教學環節教師活動學生活動新課導入書寫三組電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知學習新知學習學習探究引導分析混合液中的離子數目有無增減，并引導討論原因1. 若將100mL 1mol·L1 KNO3溶液與100mL 1mol·L1

28、 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_2. 若將100mL 1mol·L1 AgNO3溶液與100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數目_總結歸納第1種情況中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl恰好結合生成了難溶的AgCl沉淀思考討論提出問題：什么是離子反應如上述2中在溶液中電解質電離產生的離子之間所發生的反應指導閱讀提出問題：離子反應發生的條件閱讀教

29、材有關內容并思考討論實驗探究實驗現象1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液無明顯現象2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀產生總結歸納CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與NaCl電離出來的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發生了化學反應，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4學習探究進行學法指導CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2

30、Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4總結歸納當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl之間沒有發生化學反應；而SO42和Ba2+之間則發生了化學反應生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質就是SO42和Ba2+反應生成BaSO4沉淀(如上式)思考討論提出問題：離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式學習探究要求寫幾個酸堿中和反應的化學方程式并試寫它們的離子反應方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O離子反應方

31、程式都是： H+OHH2O總結歸納上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結合生成了H2O學習探究從上例四個中和反應引導不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應實驗探究實 驗現 象結論或解釋Na2SO4溶液+BaCl2溶液產生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出氣泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+鹽酸溶液紅色消失 H+OHH2O歸納總結生成沉淀、放出氣體或生成水板書設計二、離子反應發生的條件1. 離子反應：2. 離子方程式：3. 離子反應發生的條件鞏

32、固練習：1.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應2.不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3.下列離子方程式錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+

33、6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44.在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO3

34、2、 H+ 、Ba2+6.將兩種物質的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意義是_，寫出實現該離子反應的一個化學方程式_8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色

35、沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。備課參考1. 練習答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O 8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解2. 備課資料：1.離子反應發生的條件(1) 生成難溶物質或微溶物：如SO42與Ag+、SO42與Ca2+、CO32與Mg2+等生成微溶物導致離子反應發生(2) 生成氣體或揮發

36、性物質：如NH4+與OH、H+與、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等之間發生離子反應(3) 生成弱電解質：如H+與CH3COO、CO32、S2、SO32、F等生成弱酸；OH與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH生成水(水是一種極弱的電解質)2.書寫離子方程式的步驟：(1) 寫：寫出正確的化學方程式(2) 拆：將化學式中易溶于水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質等仍用化學式表示(3) 刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子(4) 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。第三節 氧化還原反應(第一課時)教學目標：1.初步學

37、會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應2.通過氧化還原反應概念的學習，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度，勇于探索的品質學習化學，并對學生進行對立統一的辯證唯物主義教育教學重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念教學過程 教學環節教 師 活 動學 生 活 動新課導入1.從日常生活中一些常見的現象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現象導入2.從學生寫初中學過的氧化反應和還原反應實例導入新知學習知學習思考交流列舉幾個氧化反應和還原反應的實例這兩類反應的分

38、類標準是什么？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？氧化反應是物質得到氧的反應，還原反應是物質失去氧的反應，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學生進行小辯論：正方：氧化反應和還原反應是同時發生的，不是獨立進行的。反方：氧化反應和還原反應可以分別獨立進行。總結氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：接受

39、氧的物質氧化還原反應：有得氧失氧的反應活動探究檢查小結人類很早就已經學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應，在反應中被氧化。但第二個反應中不存在得氧失氧的情況。指導學生分析反應前后元素化合價變化情況換個角度，將以上反應中的各元素化合價標注出來，并分析反應前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化，如何變化？2. 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？檢查小結從已知的氧化還原反應來看，凡是失氧的元素其化

40、合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化。可見氧化還原反應與元素化合價升降存在著必然的聯系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向前發展的。歸納整理投影：從元素化合價升降的角度分析(特征)氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化還原反應氧化反應：所含元素化合價升高的反應還原反應：所含元素化合價降低的反應氧化劑：所含元素化合價降低的物質還原劑：所含元素化合價升高的物質氧化還原反應：有元素化合價升降的反應歸納總結氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應的是( )預習作業為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？復習初中所學化合價相關知識，并預習教材P31P32有關內容。板書設計第三節 氧化還原反應一、從電子得失的觀點分析二、從化合價升降的觀點分析1.氧化反應：1.氧化反應：2.還原反應：2.還原反應：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應：5.氧化還原反應：鞏固練習：1.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO