1、基基 礎礎 化化 學學 李李 靜靜 概概 述述 一、一、 主要內容主要內容 二、為什么要學習二、為什么要學習 三、怎樣學好三、怎樣學好 四、課程安排四、課程安排一、一、 主要內容主要內容 第一部分第一部分 無機化學無機化學 第二部分有機化學第二部分有機化學 二、為什么要學習二、為什么要學習經過學習掌握跟專業相關的經過學習掌握跟專業相關的必需具備的化學根本知識。必需具備的化學根本知識。三、怎樣學好三、怎樣學好 仔細聽講，掌握重點；仔細聽講，掌握重點； 課后復習，及時消化。課后復習，及時消化。四、課程安排四、課程安排總學時：總學時：36學時學時 實際課學時：實際課學時：24學時學時 第一部分第一部

2、分 溶液溶液 第二部分第二部分 有機化學有機化學 實驗課學時：實驗課學時：12學時學時考核方法：考核方法： 期末考試期末考試(40%) + 平常成果平常成果(60%)考勤考勤(20%) +(20%) +作業作業(20%)+(20%)+實驗成實驗成果果(20%)(20%)第一部分第一部分 無機化學無機化學 第一節第一節 溶液與分散系的概念溶液與分散系的概念 第二節第二節 溶液的濃度溶液的濃度 第三節第三節 稀溶液的依數性稀溶液的依數性 生活中的純真水是屬于純真物還是生活中的純真水是屬于純真物還是混合物？混合物？ 海水、自來水呢？海水、自來水呢？ 圖圖9-2 蔗糖溶液蔗糖溶液思索思索?蔗糖溶液中的

3、分子運動蔗糖溶液中的分子運動食鹽溶液中的離子運動食鹽溶液中的離子運動第一節第一節 溶液與分散系的概念溶液與分散系的概念溶液：一種或幾種物質以分子或離子方式溶液：一種或幾種物質以分子或離子方式 均勻地分散到另一種液體物質中所得的穩均勻地分散到另一種液體物質中所得的穩定混合物，例如定混合物，例如 糖水、鹽水。糖水、鹽水。溶劑：溶液中能溶解其它物質溶劑：溶液中能溶解其它物質溶質：被溶解的物質是蔗糖、溶質：被溶解的物質是蔗糖、NaCl。溶液溶液 = 溶質溶質 + 溶劑溶劑 練習：練習： 判別以下溶液中的溶質和溶劑判別以下溶液中的溶質和溶劑溶液溶液溶質溶質溶劑溶劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液食鹽水食鹽水石灰

4、水石灰水醫用酒精醫用酒精碘酒碘酒鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸10ml10ml汽油汽油90ml90ml植物油植物油90ml90ml酒精酒精10ml10ml水水NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl氣體氣體H2SO4H2O汽油汽油植物油植物油酒精酒精 水水 泥土 菜油 1/3試管水 振蕩混勻 靜置 蔗糖 食鹽 分散系：一種物質以極小的微粒分散分散系：一種物質以極小的微粒分散到另一種物質中所組成的體系。到另一種物質中所組成的體系。*分散質：分散系中分散成微粒的物質分散質：分散系中分散成微粒的物質(例如泥土、油、分子、離子例如泥土、油、分子、離子分散劑：

5、分散質所處的介質例如水分散劑：分散質所處的介質例如水分散系分散系 =分散質分散質+分散劑分散劑分散系的分類分散系的分類 ：*按分散質粒子的大小分按分散質粒子的大小分 粗分散系粗分散系 膠體分散系膠體分散系 分子離子分散系分子離子分散系一、粗分散系一、粗分散系 分散質粒子直徑分散質粒子直徑100 nm，不穩定。，不穩定。 例：懸濁液、乳濁液例：懸濁液、乳濁液 二、膠體分散系二、膠體分散系 分散質粒子直徑分散質粒子直徑1100 nm，較穩定。，較穩定。 特征：特征： 1.透析：能透過濾紙，不能透過半透膜；透析：能透過濾紙，不能透過半透膜；滲析透析滲析透析. .2.光學性質：丁達爾效應；光學性質：丁

6、達爾效應；丁達爾效應：聚光光束經過放在暗處的丁達爾效應：聚光光束經過放在暗處的溶膠時，從側面可看到一條亮堂的光柱，溶膠時，從側面可看到一條亮堂的光柱，這是光散射的結果。這是光散射的結果。*. . .溶膠溶膠低分子低分子 子溶液子溶液聚光光束聚光光束 3.動力學性質：布朗運動；動力學性質：布朗運動；4.電學性質：電泳。電學性質：電泳。 電泳：帶電物質在電場作用下的挪動電泳：帶電物質在電場作用下的挪動景象。景象。+-溶膠穩定的主要要素：溶膠穩定的主要要素：* 1.膠粒帶同種電荷；膠粒帶同種電荷； 2.膠粒外表有水化膜。膠粒外表有水化膜。三、分子離子分散系三、分子離子分散系 分散質粒子以單個分子或離

7、子分散分散質粒子以單個分子或離子分散在分散劑中，均一、穩定、透明。在分散劑中，均一、穩定、透明。1.高分子溶液高分子溶液2.低分子溶液低分子溶液1.高分子溶液：高分子溶液： 分散質粒子直徑分散質粒子直徑1100 nm，與膠，與膠體分散系有類似性質：體分散系有類似性質：* 1不能透過半透膜；不能透過半透膜； 2分散速度慢；分散速度慢； 3具丁鐸爾效應。具丁鐸爾效應。也有不同點：也有不同點：* 1較膠體分散系穩定；較膠體分散系穩定； 2具較大粘性；具較大粘性； 3易構成凝膠。易構成凝膠。2.低分子溶液：低分子溶液： 分散相粒子直徑分散相粒子直徑100分 子 的分 子 的大 聚 集大 聚 集體體多相

8、，不穩定，多相，不穩定，分散很慢，顆分散很慢，顆粒不能透過半粒不能透過半透膜透膜泥水泥水泥土泥土水水膠 體 分膠 體 分散系散系1100分 子 的分 子 的小 聚 集小 聚 集體體多相，穩定，多相，穩定，分散慢，顆粒分散慢，顆粒不能透過半透不能透過半透膜，具有丁鐸膜，具有丁鐸爾和布朗效應爾和布朗效應FeOH3溶膠溶膠(FeOH3n膠核膠核水水高高分分子子溶溶液液1100大分子大分子均相，穩定，均相，穩定，分散慢，顆分散慢，顆粒不能透過粒不能透過半透膜半透膜淀粉溶液；淀粉溶液；血液血液多糖多糖蛋白質蛋白質水水水水低低分分子子溶溶液液1小分子小分子離子離子均相，穩定，均相，穩定，分散快，顆分散快，

9、顆粒能透過半粒能透過半透膜透膜葡糖糖溶葡糖糖溶液；液；N a C l 溶溶液液葡糖糖葡糖糖 NaCl水水 水水分子分散系分子分散系第二節第二節 溶液的濃度溶液的濃度 物質的量濃度 質量濃度 體積分數 質量分數 指在一定量的溶液或溶劑中，所含溶質的指在一定量的溶液或溶劑中，所含溶質的量。量。 常見濃度表示法：常見濃度表示法： 一物質的量濃度一物質的量濃度 定義： 溶質B的物質的量nB除以溶液的體積V，稱為溶質B的物質的量濃度。 表示符號： cB或以c(B)表示，也可以用B 表示 。 定義表達式： cB nB/V 單位：在化學和醫藥上多用 mol/L 、mmol/L、moll/L等表示。 物質的量

10、濃度的計算主要類型：物質的量濃度的計算主要類型： 1、知溶質的質量和溶液的體積，求物質的量濃度： 例2-1 將 4gNaOH 溶于水制成 250ml溶液，求該溶液的物質的量濃度？ 解：m NaOH= 4g， MNaOH = 40g/mol V = 250ml = 0.25L c NaOH = m NaOH/ MNaOHV = 0.4mo/L 答：該溶液物質的量濃度是 0.4mol/L。 2、知物質的量濃度和體積，求溶質的 質量 例2-2 配制0.154 mol/L生理鹽水2L，需求NaCl多少g 解：cNaCl = 0.154mol/L V = 2LMNaCl = 58.5g/mol mNaC

11、l = cNaCl MNaCl V = 18.018g 答 ：配制 2L 0.154mol/L生理鹽水，需求 NaCl 18.018g。 解 ：MNa2CO310H2O = 286g/mol V = 500ml = 0.5L cNa2CO3 =0.1mol/L mNa2CO3= cNa2CO3V=0.1mol/L0.5L =0.05mol nNa2CO310H2O = nNa2CO3 mNa2CO310H2O nNa2CO310H2O MNa2CO310H2O =0.05mol286g/mol =14.3g答：配制0.1mol/L碳酸鈉溶液500ml,需求 Na2CO310H2O14.3g。例

12、2-3 配制0.1mol/L碳酸鈉溶液500ml,需求Na2CO310H2O多少g？ 解： m NaHCO3 = 8.4 g c NaHCO3 = 0.2 mol/L M NaHCO3 = 84 g/mol V NaHCO3 = m NaHCO3 / M NaHCO3 = 0.5L 答：8.4gNaHCO3能配0.2mol/LNaHCO3溶液0.5L。3、知溶質的質量和溶液的濃度，求溶液的體積 例2-4 現有NaHCO3 8.4 g，能配制0.2 mol/L的NaHCO3溶液多少L？二質量濃度二質量濃度 定義： 溶質B的質量除以溶液的體積， 稱為溶液B的質量溶度 。 表示符號：(B)或B 定義

13、表達式： (B) =m(B)/V 單位：化學和醫藥上多用g/L、mg/L、g/L等表示 。 留意：運用時，要留意質量濃度(B)與密度的區別。 例2-5 我國藥典規定，大量輸液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的規格是0.5L溶液中含結晶葡萄糖(C6H12O6H2O)25 g，問此注射液的質量濃度是多少? 解：M (C6H12O6H2O) = 198 g/mol m (C6H12O6H2O) = 25 g M(C6H12O6H2O)=180g/mol 設2 5 g結晶葡萄糖里含xg葡萄糖 C6H12O6H2O C6H12O6 198g 180g 25g x x 22.7 g (C6H12O6)

14、=22.7g/ 0.5L=45.4 g/L 答：這種葡萄糖(C6H12O6)注射液的質量濃度為45.4g/L。三體積分數三體積分數 定義：溶質B的體積與溶液的體積之比，稱為溶質B的體積分數 。 符號： (B)或 B 數學表達式： (B) = V(B)/V 本卷須知：普通情況下溶質應為液態，溶質和溶液的體積單位必需一樣。 例2-7 750ml酒精加水配成l000ml醫用酒精溶液，求該酒精溶液中酒精的體積分數？ 解: V =l000ml V酒精=750ml (酒精)= V酒精/V= 750/1000 = 0.75 答：該醫用酒精溶液中酒精的體積分數是0.75。四質量分數四質量分數 定義：溶質B的質

15、量與溶液質量之比，稱為溶質B的質量分數。 符號：(B)或B 數學表達式： (B) = m(B)/m 本卷須知：溶質和溶液的質量單位必需一樣。例2-8 0.5L濃鹽酸(=1.18kg/L)中含HCl的質量是212.4克，求該濃HCl溶液的質量分數是多少? 解：V=0.5L m(HCl) = 212.4g m=V =1.18kg/L0.5L = 590g (B) = 212.4/ 590 = 0.36 答：該濃HCl溶液的質量分數是0.36。三、 溶液的配制1.濃溶液配成稀溶液 步驟通常是： 1計算 2量取 3定容 4混勻 濃溶液配制成稀溶液濃溶液配制成稀溶液 例 1-12 用 14mol/L的濃

16、氨水配制濃度為 0.2mol/L稀氨水1000ml，那么需濃氨水多少毫升?如何配制? 解:1計算：根據稀釋公式 cB1 V1 = cB2 V2 V1 14.3ml 2量取：用 20ml量筒量取濃氨水14.3 ml，倒入1000ml量杯中。 3定容：向1000ml量杯加蒸餾水稀釋至接1000ml刻度線時，改用滴管逐滴滴入蒸餾水至刻度。 4混勻：將所得溶液用玻璃棒攪拌均勻即可。解解(1)設配制設配制50千克千克10的稀硫酸需的稀硫酸需98的濃硫酸的濃硫酸x千克千克5010 X 98 答：配制答：配制50千克千克10的稀硫酸，需的稀硫酸，需98的濃硫酸的濃硫酸5.1千克，水千克，水44.9千克千克一

17、、溶液的配制一、溶液的配制工業上常用工業上常用10的稀硫酸去除鐵器外表的鐵銹。為的稀硫酸去除鐵器外表的鐵銹。為了配制了配制50千克千克10的稀硫酸。問的稀硫酸。問1需求需求98的的濃硫酸多少千克？濃硫酸多少千克？2需求加水多少千克？需求加水多少千克？m1(溶液溶液) C1% = m2(溶液溶液) C2%98%98%505010%10%= 5.1 (kg)= 5.1 (kg)X =(2) m(2) m(加水加水) =) =50-5.1 = 44.9 (kg)50-5.1 = 44.9 (kg)2.固體溶質配成溶液 配制步驟是： 1計算2稱量3溶解4轉移5定容6混勻。 在配制溶液時，可用托盤天平稱

18、量物質的質量，用量筒量取溶劑的體積。溶液的配制例2-13 如何配制0.154mol/L的生理鹽水500ml 解：1計算： 由于 c = 0.154mol/L V=500ml=0.5L m = cVMB = 0.154558.5 = 4.50454.5(g) 2稱取溶質：在托盤天平上稱取4.5g氯化鈉固體。 3溶解：將稱好的4.5g氯化鈉固體溶質放入50 ml燒杯中，再加少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。 4轉移：將上述完全溶解的固體溶質用玻璃棒引流到500 ml的容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌小燒杯23次，并把洗滌液全部轉移到500ml容量瓶中。 5定容：向容量瓶中加蒸餾水接近500ml刻度線時，改用滴管逐滴滴人蒸餾水至刻度。 6混勻：將所得溶液用玻璃棒攪拌均勻即可。 4、溶膠具有聚結穩定性的緣由是有二，一是_；二是_。5、當把直流電源兩極插到由FeCI3水解制備的氫氧化鐵溶膠中，通電后，在_極附近顏色逐漸變深，這種景象稱為_。1.碘酒、葡萄糖溶液、NaCl溶液、泥漿都屬于分散系；其中分散質分別是，分散