1、精選優質文檔-傾情為你奉上裝訂線2.1 化學反應速率導：課程導入（3分鐘）【目標要求】1. 了解化學反應速率的概念，會定量表示化學反應速率。2. 掌握化學反應速率的簡單計算，會比較化學反應速率的快慢。思：學生獨立思考（11分鐘）1化學反應速率是定量描述化學反應進行 的物理量。通常用單位時間內 的減少或 的增加來表示。其數學表達式為v 或 v 。c表示 _，常用單位 _。t表示 _，常用單位 。意義：衡量化學反應進行的快慢程度。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量( )(2)升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都增大( )(3)鎂

2、、鐵分別與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，鎂產生氣泡比鐵快( )(4)相同形狀和大小的銅片分別與濃硝酸、稀硝酸反應，濃硝酸產生氣體較快( )(5)過氧化氫溶液中，加入少量MnO2后，產生O2的速率加快( )(6)鋁片放入少量的鹽酸溶液中，產生氣泡的快慢程度始終相同( )【預習檢測】1用純凈的CaCO3與1 mol·L1 100 mL稀鹽酸反應制取CO2。關于此反應，下列說法不正確的是()A可以用單位時間內CaCO3質量的減少表示該反應的反應速率B可以用單位時間內生成CO2的量表示該反應的反應速率C可以用單位時間內溶液中Ca2濃度的增加表示該反應的反應速率D可以用單位時間內CaCO3濃度

3、的變化表示該反應的反應速率2下列關于化學反應速率的敘述正確的是()A在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值B化學反應速率為0.8 mol·L1·s1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol·L1C根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D化學反應的速率可以是g·(L·s)1，也可以是kg·(L·s)1，甚至可以用t·(L·s)1表示議：以小組為單位討論問題（7分鐘）探究活動一：化學反應速率的計算 1、化學反應速率的簡單計算方法（1）數學表達式： 例1、在2L的密閉容器

4、中，加入1mol和3mol的H2和N2，發生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，如： aA+bBdD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)=_2、根據化學方程式對化學反應速率的計算求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟：寫出有關反應的化學方程式；找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；根據已知條件列方程式計算。例如：反應 mA + nB pC起始濃度（mol/L） a b c轉化濃度（mol/L）

5、x 某時刻濃度（mol/L） a-x 探究活動二：化學反應速率大小的比較（1）同一化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數值的大小，而要通過轉化換算成同一物質表示，再比較數值的大小。（2）比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA+bB=pY+qZ ,即 比較與若則A表示的反應速率比B大。（3）注意反應速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學反應速率的影響規律。在反應A+3B 2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 則此時用v(B)表示該反應的化學反應速率為v(B)= _ ;若起始條件下，物質C的物質的量為0，經過5

6、秒后，C的物質的量濃度為0.45 mol/L，則用v(C)表示該反應的化學反應速率為_。探究活動三：化學反應速率的測定 實驗步驟：按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比較二者收集10 mL H2所用的時間。實驗現象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產生氣泡，但加入1 mol/L硫酸的裝置中產生氣泡的速率較_，收集10 mL H2用的時間較_；加入4 mol/L硫酸的裝置中產生氣泡的速率_，收集10 mL H2用的時間較_。探究活動四：化學反應速率圖象及其應用物質的量（或濃度）時間圖象及其應用例如：某溫度時，在定容（V L）容

7、器中，X、Y、三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖象可進行如下計算：（1）某物質的反應速率、轉化率，如：V(X)=( n1- n3)/vt3 mol/(L·s)，Y的轉化率= (n2-n3)/n2×100%。（2）確定化學方程式中的化學計量數之比如X、Y、Z三種物質的化學計量數之比（n1-n3）(n2-n3)n2。展：各小組展示討論結果（7分鐘）評：其他小組點評補充（10分鐘）檢：習題檢測1化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速率的單位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(L·min)Dmol/(L·s)2在2 L

8、密閉容器內，某氣體反應物在2 s內由8 mol變為7.2 mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為()A0.4 mol·L1·s1 B0.3 mol·L1·s1 C0.2 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s13在N23H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol·L1·s1，則此段時間是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s4在不同條件下，分別測得反應2SO2O22SO3

9、的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()Av(SO2)4 mol·L1·min1 Bv(O2)3 mol·L1·min1Cv(SO2)0.1 mol·L1·s1 Dv(O2)0.1 mol·L1·s15某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據圖中數據，試回答：(1)反應在2 min內的v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2)容器內的反應物是_。(3)寫出該反應的化學方程式：_。【參考答案】【自主預習】1 快慢程度，反應物濃度，生成物濃度；，；某物質濃度的變化；mol·L1，時間變化，s、min或h2（1）（2）（3）（4）（5）×【預習檢測】1.D 2. C【合作探究】探究活動一：（4）0.45mol(L·min) 0.09mol/(L·s) 【學以致用】1. (1)2 L(2)5 s0.316 mol·L1·s1 (3)放出41.87 kJ；2. C 3.C 探究活動三：較