1、2 2 化學反響與能量化學反響與能量 一、化學鍵與化學反響中能量變化的關系一、化學鍵與化學反響中能量變化的關系吸收放出1化學反響中能量變化的主要緣由化學反響中能量變化的主要緣由斷裂構成物質中的原子之間是經過化學鍵相結合的，斷開反響物的化學鍵要_能量，構成生成物的化學鍵要_能量。化學鍵的_和_是物質在化學反響中發生能量變化的主要緣由。物質的化學反響與體系的_是同時發生的。2化學反響中能量變化的決議要素化學反響中能量變化的決議要素能量變化一個確定的化學反響完成后的結果是吸收能量還是放出能量，取決于_和_的相對高低，即：反響物的總能量反響物的總能量生成物的總能量生成物的總能量(1)反響物的總能量大于

2、生成物的總能量，化學反響反響物的總能量大于生成物的總能量，化學反響_能量。能量。放出放出(2)反響物的總能量小于生成物的總能量，化學反響_能量。能量。吸收吸收二、化學能與熱能的相互轉化二、化學能與熱能的相互轉化1兩條根本自然定律兩條根本自然定律總質量(1)質量守恒定律：自然界的物質可以發生相互轉化，但是_不變。(2)能量守恒定律：一種方式的能量可以轉化為另一種方式的能量，但是體系包含的的能量，但是體系包含的_不變。不變。總能量總能量2吸熱反響和放熱反響(1)定義吸收熱量放出熱量吸熱反響：_的化學反響。放熱反響：_的化學反響。化學能(2)中和熱1 mol H2O化學能熱能熱能稀的強酸與稀的強堿發

3、生中和反響生成_時所釋放的熱量。3化學能與熱能相互轉化的意義能量變化(1)化學反響伴隨著_是化學反響的根本特征之一。(2)化學物質中的_經過化學反響轉化成_，提供了人類生存和開展所需求的能量和動力；而_轉化成_又是人們進展化工消費、研制新物質不可或缺的條件和途徑。 化學鍵包含_和_。物質發生化學反響的過程就是反響物分子中化學鍵的_和生成物分子中化學鍵的的_過程。過程。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵斷裂斷裂構成構成3不屬于化石燃料的是不屬于化石燃料的是 A石油石油B天然氣天然氣C煤氣煤氣D煤煤C實驗步驟實驗現象實驗在一支試管中加入 23 mL6 mol/L 的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，

4、并用溫度計測量溶液溫度變化鋁條表面有_產生，反應后溫度計示數_化學能與熱能相互轉化探求實驗無色氣泡無色氣泡上升上升實驗步驟實驗現象實驗將約 20 g Ba(OH)28H2O 晶體研細后與約 10 g NH4Cl 晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象能聞到_氣味，用手觸摸燒杯的感覺_(填“發冷”或“發燙”)，拿起燒杯，玻璃片或小木板_在燒杯底部實驗在 50 mL 燒杯中加入 20 mL2 mol/L 的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取 20 mL 2 mol/L NaOH 溶液，測其溫度，并緩緩地倒入燒杯

5、中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程在反應過程中，溫度計的讀數_續表刺激性刺激性發冷發冷粘連粘連上升上升1由實驗中溫度計的示數變化可知鋁與鹽酸反響是_ _反響(填“放熱或“吸熱)，反響方程式為_。用砂紙打磨光鋁條的目的是放熱放熱 2Al6HCl= 2AlCl33H2_。除去鋁條外表的氧化膜除去鋁條外表的氧化膜2實驗中能產生有氣味的物質，該物質是_(填化學式)，由實驗的景象可知該反響為_(填“放熱或“吸熱)反響。NH3吸熱吸熱放熱放熱3實驗中反響的離子方程式為 ，由實驗景象可知該反響為_反響。HOH=H2O化學反響中化學能與熱能的相互轉化1吸熱反響與放熱反響的判別(1)從化學鍵斷

6、裂與構成角度判別假設 E1E2，化學反響表現為吸熱反響；假設 E1E，化學反響表現為放熱反響；假設 EE，化學反響表現為吸熱反響。2常見的吸熱反響和放熱反響(1)放熱反響一切的熄滅反響；活潑金屬與水或酸的反響；酸堿中和反響；大多數化合反響；物質的緩慢氧化。(2)吸熱反響吸熱反響大多數分解反響；大多數分解反響；C、CO、H2 復原金屬氧化物的反響；復原金屬氧化物的反響；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反響。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反響。物質具有的能量與其穩定性之間的關系物質具有的能量與其穩定性之間的關系(1)物質具有的能量越低越穩定，參與反響時，化學鍵斷裂吸物質具有的能量越低越穩定，參與反響時，化學

7、鍵斷裂吸收的能量就越多，而生成該物質，構成新鍵放出的能量就越多。收的能量就越多，而生成該物質，構成新鍵放出的能量就越多。(2)物質具有的能量高，那么其不穩定，參與反響時斷鍵所需物質具有的能量高，那么其不穩定，參與反響時斷鍵所需能量低，該物質性質活潑，而構成該物質時，放出的能量較少。能量低，該物質性質活潑，而構成該物質時，放出的能量較少。3化學鍵在能量變化判別中的運用利用化學鍵的鍵能可粗略計算化學反響中的能量變化，即光照反響熱。以 H2Cl2=2HCl 為例(圖 211)：圖 211生成物釋放的總能量(862 kJ/mol)大于反響物吸收的總能量(683 kJ/mol)，是放熱反響。 1 mol

8、 H2 與 1 mol Cl2 完全反響生成2 mol HCl 放出熱量為 2 mol431 kJ/mol1 mol436 kJ/mol1 mol247 kJ/mol179 kJ。中和熱及其測定中和熱及其測定1中和熱中和熱(1)概念：酸與堿的稀溶液發生中和反響生成概念：酸與堿的稀溶液發生中和反響生成 1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。時所釋放的熱量稱為中和熱。(2)中和熱的了解中和熱的了解:中和反響都放出熱量；中和反響都放出熱量；稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3 kJ/mol；弱酸或弱堿在中和反響中由于電離吸熱，中和熱小于弱酸或弱堿在中

9、和反響中由于電離吸熱，中和熱小于57.3 kJ/mol。2中和熱測定的實驗安裝圖 212能量轉化和能源利用能量轉化和能源利用1生物體內的能量轉化生物體內的能量轉化光能光能化學能化學能熱能熱能植物經過光協作用將植物經過光協作用將_轉化為化學能；而在人體內，轉化為化學能；而在人體內，淀粉等糖類物質經過一系列變化將淀粉等糖類物質經過一系列變化將_轉化為轉化為_。2人類對能源利用的三個階段人類對能源利用的三個階段(1)柴草時期：主要能源有樹枝雜草、人力、畜力、風和水柴草時期：主要能源有樹枝雜草、人力、畜力、風和水的動力等。的動力等。化石能源化石能源(2)_時期：主要能源有煤、石油、天然氣。時期：主要能

10、源有煤、石油、天然氣。(3)多能源構造時期：核能、太陽能、氫能等。多能源構造時期：核能、太陽能、氫能等。例例1(2019 年廣東廣州檢測年廣東廣州檢測)以下說法不正確以下說法不正確 的是的是(對化學變化中能量變化的了解)。A化學反響除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化化學反響除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B1 mol 硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反響生成水所釋放硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反響生成水所釋放的熱量稱為中和熱的熱量稱為中和熱C氫氣熄滅放出大量的熱，闡明參與反響的氫氣和氧氣氫氣熄滅放出大量的熱，闡明參與反響的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高總能量比生成物水的總能量高D放熱反響有

11、時也需求加熱才可發生放熱反響有時也需求加熱才可發生解析：中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反響生成解析：中和熱是指強酸與強堿的稀溶液發生中和反響生成1 mol H2O 時所釋放的熱量，時所釋放的熱量，1 mol 硫酸與足量的氫氧化鈉反響硫酸與足量的氫氧化鈉反響生成水的物質的量為生成水的物質的量為2 mol，B 錯；放熱反響有時需求加熱，如錯；放熱反響有時需求加熱，如大多數熄滅反響，通常情況下需求點燃或者加熱才干發生，大多數熄滅反響，通常情況下需求點燃或者加熱才干發生，D 正正確。確。答案：答案：B1反響反響 C(石墨石墨)C(金剛石金剛石)是吸收能量的反響，是吸收能量的反響，由此可知由此可知

12、()。AA石墨比金剛石穩定石墨比金剛石穩定B金剛石和石墨可以相互轉化金剛石和石墨可以相互轉化C石墨轉化為金剛石是物理變化石墨轉化為金剛石是物理變化D金剛石和石墨不能相互轉化金剛石和石墨不能相互轉化解析：由知石墨轉化為金剛石需求吸收能量，闡明金剛解析：由知石墨轉化為金剛石需求吸收能量，闡明金剛石的總能量比石墨高，能量越低越穩定，闡明石墨比金剛石穩石的總能量比石墨高，能量越低越穩定，闡明石墨比金剛石穩定；由題意可知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，但不能定；由題意可知，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，但不能知道金剛石能否可轉化為石墨，知道金剛石能否可轉化為石墨，B、D 錯。錯。()。BCA化學反響

13、中既有物量變化又有能量變化化學反響中既有物量變化又有能量變化B化學鍵的斷裂和構成與反響放熱和吸熱無關化學鍵的斷裂和構成與反響放熱和吸熱無關C反響物的總能量與生成物的總能量一定相等反響物的總能量與生成物的總能量一定相等DH2SO4 與與 NaOH 的反響是放熱反響的反響是放熱反響解析：化學鍵的斷裂和構成是反響放熱和吸熱的根本緣由，解析：化學鍵的斷裂和構成是反響放熱和吸熱的根本緣由，B 錯；一個化學反響，能夠涉及化學能、熱能、光能等能量之錯；一個化學反響，能夠涉及化學能、熱能、光能等能量之間的轉化，故反響物與生成物之間的總能量不一定相等，但反間的轉化，故反響物與生成物之間的總能量不一定相等，但反應

14、體系的總能量一定相等，應體系的總能量一定相等，C 錯。錯。吸熱反響不一定需求加熱，如吸熱反響不一定需求加熱，如Ba(OH)28H2O 晶體與晶體與NH4Cl晶體反響；放熱反響有時也需求加熱或點燃，如大多數熄滅反晶體反響；放熱反響有時也需求加熱或點燃，如大多數熄滅反應需求在點燃或者加熱的條件下才干發生。應需求在點燃或者加熱的條件下才干發生。例例2由圖由圖 分析，以下說法分析，以下說法正確的選項是正確的選項是()。AA=BC 與與 BC=A 兩個反響吸收和放出的熱量不等兩個反響吸收和放出的熱量不等BA=BC 是放熱反響是放熱反響CA 具有的能量高于具有的能量高于 B 和和 C 具有的能量總和具有的

15、能量總和DA=BC 是吸熱反響，是吸熱反響，BC=A 必然是放熱反響必然是放熱反響解析：由圖可知反響物總能量低于生成物總能量，反響需解析：由圖可知反響物總能量低于生成物總能量，反響需要吸收能量，即要吸收能量，即 A=BC 是吸熱反響；條件不變，反響物和是吸熱反響；條件不變，反響物和生成物總能量不變，生成物總能量不變，A=BC 與與 BC=A 兩個反響吸收和兩個反響吸收和放出的熱量相等，且放出的熱量相等，且 A=BC 反響吸熱，反響吸熱，BC=A 反響放反響放熱。熱。答案：答案：D3 以下反響屬于吸熱反響的是以下反響屬于吸熱反響的是()。CABa(OH)2 與與 HCl 的中和反響的中和反響B葡

16、萄糖在人體內氧化分解葡萄糖在人體內氧化分解CBa(OH)28H2O 與與 NH4Cl 反響反響D鋅粒與稀鋅粒與稀 H2SO4 反響制取反響制取 H24以下反響中，既屬于氧化復原反以下反響中，既屬于氧化復原反應同時又是吸熱反響的是應同時又是吸熱反響的是()。CABa(OH)28H2O 與與 NH4Cl 反響反響B鋁與稀鹽酸反響鋁與稀鹽酸反響C灼熱的炭與灼熱的炭與 CO2 反響反響D甲烷與甲烷與 O2 的熄滅反響的熄滅反響解析：解析：A 項雖然也是吸熱反響，但不是氧化復原反響。項雖然也是吸熱反響，但不是氧化復原反響。5以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是()。A假設氫氣和氧氣化合是放熱反響，那么水電解生成氫氣和假設氫氣和氧氣化合是放熱反響，那么水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反響氧氣是吸熱反響ADB需求加熱才干進展的反響是吸熱反響需求加熱才干進展的反響是吸熱反響C反響放出熱量的多少與反響物的質量和形狀無關反響放出熱量的多少與反響物的質量和形狀無關D對放熱反響對放熱反響 ABCD ，A、B