1、福建省廈門市東山中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系下列物質組不滿足上述轉化關系的是（）選項甲乙丙丁aalal2o3naalo2al（oh）3bsh2sso3h2so4cn2nh3nono2dsisio2na2sio3na2co3 參考答案：b【分析】a、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；b、

2、硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；c、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮；d、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉【解答】解：a、鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以能實現上圖所示轉化，故a正確；b、硫與氧氣反

3、應只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現如圖所示中甲丙的轉化，故b錯誤；c、氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮，能實現各步轉化，故c正確；d、硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現上述各步轉化，故d正確；故選b2. 把下列四種x的溶液分別加入盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到5

4、0 ml，此時x和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是()a20 ml3 mol/l   b25 ml2 mol/lc10 ml4 mol/l   d10 ml2 mol/l參考答案：a解析a中x的物質的量最大，稀釋到50 ml，x的物質的量濃度最大。3. 下列關于氧化物的敘述正確的是               a酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應     b酸性氧化物都是非金屬氧

5、化物c金屬氧化物都是堿性氧化物           d不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應參考答案：a略4. 下列四種實驗操作，其中有兩處錯誤的是參考答案：b略5. 下列化學用語的表達正確的是（）a硫酸的電離方程式：h2so4=h2+so42b光導纖維主要成分的化學式：sic質子數為53，中子數為78的碘原子：id鈉離子的結構示意圖：參考答案：c【考點】電離方程式的書寫【分析】a氫離子不能合并，2個氫離子的表示方法錯誤；b光導纖維的主要成分為二氧化硅；c質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質

6、量數、左下角為質子數；d鈉離子的核電荷數為11【解答】解：a硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：h2so4=2h+so42，故a錯誤；bsi為良好的半導體材料，光導纖維的主要成分為sio2，故b錯誤；c質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，該原子的表示方法為： i，故c正確；d鈉離子的核電荷數為11，核外電子總數為10，最外層達到8電子穩定結構，其正確的離子結構示意圖為：，故d錯誤；故選c6. 在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣a. 鎂產生的多    b. 鋁產生的多  &#

7、160; c. 鎂和鋁產生的一樣多    d. 無法比較參考答案：b【詳解】根據鎂和鋁分別與稀鹽酸反應的化學方程式中計量關系計算：顯然，鋁產生的h2多。答案選b。7. 根據下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價235、36、22a. 離子半徑：b. 氫化物的還原性：c. m與t形成的化合物只能與鹽酸反應，不與溶液反應d. 一定條件下，t的單質可將q從其氫化物中置換出來參考答案：d略8. 已知i、fe2+、so2、cl、h2o2均有還原性，它們在酸性

8、溶液中還原性的強弱順序為：so2ih2o2fe2+cl，則下列反應不能發生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2oh2so4+2hich2o2+h2so4so2+o2+2h2od2fe3+2i2fe2+i2參考答案：c【ks5u解析】a. 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+因該反應中s元素的化合價升高，fe元素的化合價降低，則so2為還原劑，還原性強弱為so2 fe2+，與已知的還原性強弱一致,能發生；b. i2+so2+2h2oh2so4+2hi，因該反應中s元素的化合價升高，i元素的化合價降低，則so2 為還原劑，還原性強弱為

9、so2 i-，與已知的還原性強弱一致，能發生；c. h2o2+h2so4so2+o2+2h2o，若該反應發生，s元素的化合價降低，o元素的化合價升高，則h2o2 為還原劑，還原性強弱為h2o2 so2 ，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生；d. 2fe3+2i2fe2+i2,因該反應中fe元素的化合價降低，i元素的化合價升高，則i為還原劑，還原性強弱為ife2，與已知的還原性強弱一致，能發生；選c。9. （不定項）實驗室有一包白色固體，可能含有 na2co3、nahco3 和 nacl 中的一種或多種。下列根據實驗事實 得出的結論正確的是a. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 cao 粉末

10、，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 na2co3b. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 co2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有na2co3c. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 agno3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 nacld. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 na2co3、nahco3 和 nacl 三種，且它們的物質的 量之比為 132參考答案：bd【分析】a.加入cao，與na2co3、nahco3均反應

11、生成白色沉淀；b.向溶液中通入足量的co2，觀察到有晶體析出，一定發生na2co3+co2+h2o=2nahco3；c.na2co3、nacl均與agno3溶液反應生成白色沉淀；d.固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據碳元素守恒可以計算固體的組成情況。【詳解】a.加入cao，與na2co3、nahco3均反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有na2co3，故a錯誤；b.向溶液中通入足量的co2，觀察到有晶體析出，一定發生na2co3+co2+h2o=2nahco3，則有晶體析出，說明原固體中一定含有na2co3，故b

12、正確；c.na2co3、nacl均與agno3溶液反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有nacl，故c錯誤；d.稱取4.75g固體，加熱至恒重，質量減少了0.930g，則2nahco3na2co3+co2+h2o    m2mol          1mol               62gn(nahco3)

13、60;   n(na2co3)1 0.930g結合固體差量可知2mol：n（nahco3）=1mol：n（na2co3）1=62g：0.930g，則原混合物中n（nahco3）為0.03mol，且生成的n(na2co3)1為0.015mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到1.10g氣體，n（co2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者質量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，則原固體

14、中含有的nacl的質量為4.75g-3.58g=1.17g，nacl的物質的量為1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，na2co3、nahco3、nacl物質的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=132，故d正確。故選bd。10. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中有電子通過時，下列說法正確的是a.鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol h2    b.兩極上溶解和析出的物質的質量相等c.鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g h2        d.鐵

15、片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol參考答案：a11. 日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是(   )a. 銅鑄塑像上出現銅綠cu2(oh)2co3b. 鐵制菜刀生鎊c. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d. 鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：c試題分析：a銅鑄塑像上出現銅綠cu2(oh)2co3，cu元素化合價由0價變為+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；b鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變為 +3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；c、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發生反應：caco3+ 2h+=ca2+ co2+ h2o，沒有元素化合價變化，與

16、氧化還原反應無關，正確；d、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變為+3價，與氧化還原反應有關，錯誤。12. 下列說法正確的是(     )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物雙原子分子組成的物質中一定存在非極性共價鍵熔融狀態能導電的化合物是離子化合物a. b. c. d. 參考答案：c【分析】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；共價化合物只含共價鍵；含金屬元素的化合物可能為共價化合物；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；

17、雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同。熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子【詳解】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如naoh中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；共價化合物只含共價鍵，故錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而nacl為離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同，如hcl中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選

18、c。13.  5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/l的鹽酸100ml反應，產生氣體的體積：      (    )a鋁最多        b鈉最多         c一樣多         d無法判斷參考答案：b略14. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識

19、，采用最簡便的分離方法是()  參考答案：b解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。15. 法國里昂的科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是(c    )a該粒子不顯電性                    b該粒子質量數為4 c在周期表中與氫元素占同一位置 

20、     d該粒子質量比氫原子大參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業上從海水中提取溴的方法如下：將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；向吸收塔內通入適量的氯氣；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成下列問題：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 _ ；蒸餾時碎瓷片的作用是_。（2）步

21、驟中反應的離子方程式為_（3）步驟的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式_ 。（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是  _（填序號）a鹽酸   b酒精   c乙酸   d苯參考答案：(1)蒸餾燒瓶   防止暴沸    (2)cl2+2br- = br2+2cl    (3)so2+br2+2h2o = 2hbr+h2so4    (4)d 三、綜合題（本題包括3個小題

22、，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應的離子方程式為：                                   &

23、#160;                                               。e中的化學反應方程式為