1、廣西壯族自治區(qū)桂林市良豐中學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是      a常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水含有的水分子數(shù)為nac常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的原子數(shù)為nad物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為na參考答案：a略2. 下列說(shuō)法正確的是（    ）a. 元素周期表有18個(gè)縱行，每一個(gè)

2、縱行是一族b. 34號(hào)元素位于第四周期va族c. 只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物d. 同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)參考答案：da項(xiàng)，元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第viii族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，34號(hào)元素位于第四周期via族，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，一種元素可形成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨，它們一起形成混合物，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，屬于化學(xué)變化，d正確。3. 下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是a. 都有h2o生成b. 都有h2生成c. 反應(yīng)后鋁元素主要以alo

3、2-的形式存在d. 反應(yīng)后鋁元素主要以al3+的形式存在參考答案：ca. 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，沒(méi)有h2o生成，a錯(cuò)誤；b. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒(méi)有h2生成，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以alo2-的形式存在，c正確；d. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以alo2-的形式存在，d錯(cuò)誤，答案選c。4. 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（    ）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物離子化合物中一定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離

4、子鍵a      b        c       d參考答案：c略5. 已知mno4、no3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而s2、i、fe2等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(   )a. na、ba2、cl、so42    b. mno4、k、i、hc. ca2、hco3、cl、k    d

5、. h、cl、na、co32參考答案：b【詳解】a、ba2和so42生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故a不符合題意；b、mno4-和i發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故b符合題意；c、ca2、hco3、cl、k可以大量共存，故c不符合題意；d、h和co32反應(yīng)生成co2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故d不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選b?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中a、d項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中b項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如al3+與hco3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，

6、如fe3+與scn-等；注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。6. 聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為             ，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是（   ）  a屬于高分子化合物                &#

7、160;     b鏈節(jié)為ch2ch  c單體為ch2=chcoor                   dn為聚合度參考答案：略略7. 下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(    )a金屬鋁和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2oh+al=alo2+h2 b alcl3溶液中加過(guò)量的氨水：al3+ + 3nh3·h2o = al(

8、oh)3 +  3nh4+  c 明礬溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2：al3+  +  so42 +  ba2+  +  4oh baso4 alo2 h2od向naalo2溶液中通入過(guò)量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32  參考答案：b8. 參考答案：c略9. 古詩(shī)詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富，下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是a. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干b. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間c. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇d. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生參考答案：b試題分析：a野火燒不盡

9、，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故a不選；b春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故b不選；c粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與cao和水反應(yīng)都沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故c選；d爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選c。10. 將一盛滿(mǎn)cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的a2/3b1/2c1/3d1/4參考答案：b11. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（     ）a.    

10、;    s2 hs      b.  na2so3 so2       c.  so2s     d.  h2s s  參考答案：d略12. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(   )  a              

11、60;    b  c                      d參考答案：a點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。13. 鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是       a把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上   

12、60;         b將輸送自來(lái)水的鐵管表面鍍鋅       c經(jīng)常用自來(lái)水沖洗鋼鐵制品                d將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：b略14. 在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2so2（g）o2（g）?2so3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()av(so2)4 mol·l1

13、·min1    bv(o2)2 mol·l1·min1cv(so3)6 mol·l1·min1    dv(o2)1 mol·l1·min1參考答案：c【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。15. 若原子序數(shù)為 116 號(hào)元素為主族元素,  則下列敘述正確的是a.

14、x 不可能是金屬元素         b. x的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo3c. x與氮元素同在一族          d. x的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可

15、證明cl的非金屬性比s強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。nah是離子化合物，能與水反應(yīng)生成h2；naalh4是一種良好的儲(chǔ)氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) 為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。（4）a中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_（5）b、c管口“浸有naoh溶液的棉花”的作用是_（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象

16、是_（7）過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_（8）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_參考答案：(1) 鉀（k）    (2) s2cl2 = s2cl    (3)naalh4+2h2o=naalo2+4h2    (4)2mno4+16h+10cl =  2mn2+5cl2+8h2o    (5)吸收氯氣 ， 防止污染 環(huán)境    (6)打開(kāi)活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩。靜止后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t色

17、    (7) 確認(rèn)c的黃色溶液中無(wú)cl2，排除cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾    (8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：s2-+cl2s+2cl-；（3） nah和水反應(yīng)的方程式為：nah+h2onaoh+h2，其中水是氧化劑，nah是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)naalh4中的h呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成naalo2，即

18、：naalh4+2h2onaalo2+4h2；點(diǎn)睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測(cè)，注意干擾因素的排除。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1oot，試計(jì)算： (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為so2，該工廠每天產(chǎn)生so2的質(zhì)量。 (2)這些so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

19、18. （10分）短周期的三種元素x、y、z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）x元素在周期表中的位置                     ，x元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。 （2）y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是