1、廣西壯族自治區來賓市武宣縣中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中錯誤的是a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c可用酒精萃取碘水中的碘d稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：c略2. 下列離子方程式書寫正確的是a . 過量的so2通人naoh溶液中：so22ohso32h2ob.  fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe32i2fe2i2c

2、.  nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno45no26h2mn25no33h2od.  nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3ba22ohbaco32h2oco32參考答案：c略3. 、下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（    ）氯水在光照下顏色變淺 h2、i2、hi平衡混合氣體加壓后顏色變深 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 no2、n2o4平衡混合氣體降溫后顏色變淺a      b      c&

3、#160;     d參考答案：c略4. 已知一定溫度下，n2 和h2 反應生成2mol nh3時放出的熱量為92.0 kj，將此溫度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出   的熱量為(       )忽略能量損失   a.一定大于92.0 kj    b. 一定等于92.0 kj    c. 一定小于92.0 kj  

4、;  d. 不能確定參考答案：c略5. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(    )a. 常溫下，加入鐵粉能生成h2 的溶液：加入na+、ca2+、cl-、hco3-b. 滴加酚酞變紅的溶液： 加入so42-、cu2+、k+、cl-c. 所含溶質為nahso4的溶液：加入k+、co32-、no3-、na+d. 含有大量so42-的溶液：加入mg2+、cu2+、cl-、no3-參考答案：d【詳解】a. 常溫下，加入鐵粉能生成h2 的溶液顯酸性，酸性條件下hco3-不能大量共存，a錯誤；b. 滴加

5、酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下cu2+不能大量共存，b錯誤；c. nahso4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與 co32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，c錯誤；d. 含有大量so42-的溶液中，mg2+、cu2+、cl-、no3-各離子間不反應，能夠大量共存，d正確；綜上所述，本題選d。6. 同溫同壓下，分別用等質量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是a. h2    b. n2    c. co2    d. o2參考答案：c【分析】同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據v=可知，氣體

6、體積與其摩爾質量成反比。【詳解】根據v=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比，摩爾質量越大，氣體體積越小。h2的摩爾質量為2g/mol， n2的摩爾質量為28g/mol，co2的摩爾質量為44g/mol，o2的摩爾質量為32g/mol。co2的摩爾質量最大，所以氣體體積最小的是co2。答案為c。7. 同周期的x、y、z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是  (     ) a含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4 >hxo4b非金屬性：x> y>zc氣態氫化物的穩定

7、性按x、y、z順序由弱到強d元素的負化合價的絕對值按x、y、z順序由大到小參考答案：b同周期的x、y、z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則x、y、z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數xyz。a同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性xyz，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4，故a錯誤；b同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性xyz，故b正確；c非金屬性xyz，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性按x、y、z順序由強到弱，故c錯誤；dx、y、z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕

8、對值依次增大，故d錯誤，故選b。8. 常溫下,在溶液中可發生以下反應：h+z-+xo42-x2+z2+h2o(未配平)    2m2+r2=2m3+2r-     2r-+z2 =r2+2z-由此判斷下列說法正確的是a. 氧化性強弱順序為xo42->z2>r2>m3+b. z2在中發生氧化反應c. r元素在反應中被氧化，在中被還原d. 常溫下反應不可進行2m2+z2 =2m3+2z-參考答案：a試題分析：針對氧化還原反應，氧化性：氧化劑氧化產物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，a、因h+z-+xo42-x2+z

9、2+h2o中，氧化性：xo42-z2；2m2+r2=2m3+2r-；氧化性：r2m3+；2+z2=r2+2。氧化性z2r2根據上述不等式關系，得出a正確；z2在中發生還原反應，b錯誤；r元素在反應中被還原，在中被氧化；因此c錯誤；m2+z2=2m3+2z-，氧化性：z2m3+，滿足反應發生的條件，d錯誤；9. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（   ）  ac3h8 bcf2cl2    csf6 dpcl5參考答案：b略10. 在一密閉容器中充入一定量的h2和n2，經測定反應開始后3 s末的(h2)= o.3 mol/(l&#

10、183;s)，則3 s末nh3的濃度為(    )。a0.45 moll    b0.6 moll    co.9 moll    d1.2 moll參考答案：b略11. 在一定條件下，將3mol a和1mol b兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發生如下反應：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol d，并測得c的濃度為0.2mol·l1。下列判斷錯誤的是ax1    

11、60;           b2min內a的反應速率為0.3 mol·(l·min)1cb的轉化率為40%    d若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態參考答案：d略12. 化學能與熱能、電能等能相互轉化則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是(  )a中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低b化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成c圖i所示的裝置能將化學能轉變為電能d圖所示的反應為吸熱反應參考答案：ba反應為放熱反

12、應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，a錯誤；b化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，b正確；c圖i所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，c錯誤；d圖ii所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，d錯誤；答案選b。13. (雙選)常溫下，在溶液中可發生以下反應：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o，2m2+r2=2m3+2r，2r+z2=r2+2z，由此判斷下列說法錯誤的是（）az元素在反應中被氧化，在中被還原b還原性強弱順序為：x2+zrm2+c

13、氧化性強弱順序為：xo4z2r2m3+d常溫下不可發生反應2m2+z2=2m3+2z參考答案：ab考點：氧化性、還原性強弱的比較版權所有專題：氧化還原反應專題分析：a、化合價降低的元素在反應中被還原，化合價升高的元素在反應中被氧化；b、氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性；c、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；d、氧化還原反應中還原性強的物質可以得到還原性弱的物質解答：解：a、反應16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，z元素化合價升高，被氧化，在反應2r+z2r2+2z中，z元素化合價降低，被還原，故a正確；b、根據反應2m2+r22m3+2r，可得

14、還原性順序是：rm2+，根據反應2r+z2r2+2z，可得還原性順序是：zr，根據反應：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o，可得還原性順序是：x2+z，即還原性強弱順序為：x2+zrm2+，故b正確；c、反應16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，氧化性xo4z2；反應2m2+r22m3+2r中，氧化性r2m3+；反應2r+z2r2+2z中，氧化性：z2r2，即氧化性順序是：xo4z2r2m3+，故c錯誤；d、根據還原性順序：zm2+，常溫下可發生反應2m2+z22m3+2z，故d錯誤；故選：ab點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規律：氧化還原

15、反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性14. 將ch4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積vl。則下列說法正確的是()a. oh由a端移向b端b. v33.6l時，溶液中的溶質為khco3c. 0v22.4l時，電池總反應的化學方程式為ch42o2koh=khco32h2od. 22.4lv44.8l時，負極電極反應為ch48e9co3h2o=10hco參考答案：d【詳解】a、燃料電池中，通入ch4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，oh向負極移動即由b端移向a端，故a錯誤

16、；b、v33.6l時，n(ch4)=1.5mol,則生成的co2的物質的量為n(co2)= 1.5mol,則電池總反應為：3ch46o24koh=2khco3k2co3+7h2o，則溶液中的溶質為khco3和k2co3，故b錯誤；c、0v22.4l時，0n(ch4) 1mol，則0n(co2) 1mol ， koh過量，則電池總反應式為ch42o22koh=k2co33h2o，故c錯誤；d、22.4lv44.8l時，1moln(ch4) 2mol ，則1moln(co2) 2mol ，得到khco3和k2co3溶液，則負極反應式為ch48e9co3h2o=10hco，故d正確；綜上所述，本題應

17、選d。15. 有x、y兩種元素，原子序數20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數相同 (選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是 （     ）a若x(oh)n為強堿，則y(oh)n也一定為強堿b若hnxom為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質是x2，則y元素形成的單質一定是y2d若y的最高正價為+m，則x的最高正價一定為+m參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用氯化鈉固體配制1.00mol/l的nacl溶液500ml，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算，稱量，  &

18、#160;   ，冷卻，移液，洗滌并移液，           ， 搖勻。（2）所需儀器為：500ml容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：           。使用容量瓶前必須進行的操作是             

19、60;    。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量是_g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：           定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：      。定容是俯視刻度線：         。參考答案：（1） 

20、0;    溶解           ；        定容         （2）       膠頭滴管      ；        檢查

21、是否漏水    ；  _  29.3  _（3）     無影響          偏低              偏高      略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水

22、足量)：（1）       a、b、c中反應的離子方程式為：                                           &#

23、160;                                       。e中的化學反應方程式為          

24、              。上述反應中發生了氧化還原反應的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變為_，用化學反應方程式表示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分） 

25、0;  ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 用線段連接相關材料和用途材料                用途氧化鋁陶瓷           制軸承氮化硅陶瓷