1、2020-2021學(xué)年浙江省臺(tái)州市市路橋?qū)嶒?yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （07年全國(guó)卷1） 等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（） akclo3（加mno2催化劑，加熱）         bkmno4（加熱）ch2o2（水溶液，加mno2催化劑）       dhgo（加熱）參考答案：答案:a難度:易，了解的層面知

2、識(shí)落點(diǎn): 本題將氧氣的制取的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算直接聯(lián)系起來(lái)了，a、b、三個(gè)選項(xiàng)都來(lái)源于初中化學(xué)教材第一章第二節(jié)氧氣的性質(zhì)。d選項(xiàng)來(lái)自初中化學(xué)第一章的第五節(jié)原子，選項(xiàng)c來(lái)自高一教材第六章氧族元素第二節(jié)中的過(guò)氧化氫性質(zhì)。對(duì)教學(xué)的啟示:注意高中的教學(xué)內(nèi)容和初中的銜接，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行基本計(jì)算。2. 足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體若與224lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·l1h2so4溶液100 ml，則繼續(xù)溶解的cu的質(zhì)量為（  

3、0; ）a0    b32g  c38.4g   d48g參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：224lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中cu(no3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，no3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入h2so4溶液時(shí)，h2so4溶液會(huì)提供h+，使溶液中的no3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3cu  +  8h+  +  2no3-  =3cu2+2no+4h2on (cu)&#

4、160;    2mol     0.4moln (cu)= 0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選c。【思路點(diǎn)撥】本題考查了no3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。3. 以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)   h2600 kj/mol的說(shuō)法中，正確的是()a. 有10na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kj的熱量b. 有na個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300 kj的熱量c. 有2na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300

5、kj的熱量d有8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kj的熱量參考答案：d略4. 下列說(shuō)法中正確的是a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多b由“ c（s，石墨）c（s，金剛石）h1.9kj·mol1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq) oh(aq) h2o(l) h57.3kj·mol1，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101kpa時(shí)，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2h2(g) o2(g) 2h2o(

6、l) h285.8kj·mol1參考答案：ac略5. 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列敘述不正確的是 (      )       a高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”       bpm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物       c氫鍵在形成蛋白質(zhì)

7、的二級(jí)結(jié)構(gòu)和dna雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用       d多用電子郵件、qq等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式參考答案：a略6. 將1.12 g鐵粉加入25 ml 2 mol/l的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()a.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，cl基本保持不變b.往溶液中滴入無(wú)色kscn溶液，溶液變紅色c.fe2和fe3物質(zhì)的量之比為51  d.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25參考答案：b略7. 二氯化二硫（s2cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，s2cl2是一種

8、橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a、s2cl2的結(jié)構(gòu)式為clsscl         b、s2cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子c、s2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)s2cl2s2br2   d、2s2cl22h2oso23s4hcl參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 【答案解析】c解析：根據(jù)s2cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知a、b正確；s2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：s2br2s2cl2，c錯(cuò)誤；s2cl

9、2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則生成二氧化硫s2cl2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，d正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可，s2cl2與h2o反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)。8. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2 與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時(shí)，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效dfecl3溶液可用于

10、銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含有cu2的溶液中置換出銅 參考答案：c9. 瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是y2o3na2o，o2-可以在其中自由移動(dòng)。        甲               

11、                乙     下列有關(guān)敘述正確的的是（    ）a瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極ab電極b是正極，o2-由電極a流向電極bc電極a的反應(yīng)式為：ch4+4o28e-co2 +2h2od當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol o2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：c 電子不能在電池內(nèi)電路流動(dòng)，只能在外電路中流動(dòng)，a錯(cuò)；電極b氧氣得電子，生成

12、o2，而電極a需要o2作為反應(yīng)物，故o2-由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），b錯(cuò)；甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：ch4+4o28e-co2 +2h2o，c正確；1mol o2得4mol電子生成2molo2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol o2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，d錯(cuò)。10. （2000·上海卷）22.取ph均等于2的鹽酸和醋酸各100 ml，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（） a.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多b.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多c.醋酸與鋅反應(yīng)速率大d.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：bc略1

13、1. 下列離子方程式中，表達(dá)正確的是a向 nahs 溶液中通入適量氯氣：hs+cl2 =s+h+2cl b向fe(oh)3懸濁液中加入氫碘酸：fe(oh)3+3h=fe3+3h2o c將 10 ml 0.1 mol?ll  hcl溶液與20 ml 0.05 mol?ll na3po4 溶液混合3h+2 po43= h2po4+hpo42 d向 mg(hco3)2溶液中加入過(guò)量naoh 溶液mg2+2hco3+2oh=mgco3+co32+2h2o 參考答案：a12. 在工業(yè)上生產(chǎn)nh3、h2so4、hno3的過(guò)程中，相似之處有都用水、煤、空氣為原料   

14、          都要用熱交換器都要用催化劑                       最后都在吸收塔中進(jìn)行a.           b.    

15、     c.           d.參考答案：c13. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時(shí)可加熱），放出cl2物質(zhì)的量最多的是（）akmno4bmno2cnaclo3dnaclo參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：結(jié)合n=計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項(xiàng)c中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來(lái)解答解答：解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為、，顯然選項(xiàng)c得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故

16、選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大14. 用h2o2溶液處理含nacn的廢水的反應(yīng)原理為：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3，已知：hcn酸性比h2co3弱下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)中氮元素被氧化b該反應(yīng)中h2o2作還原劑c實(shí)驗(yàn)室配制nacn溶液時(shí)，需加入適量的naoh溶液d0.1mol?l1nacn溶液中含hcn和cn總數(shù)目為0.1×6.02×1023參考答案：c【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)  【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】nacn+h2o2+h

17、2o=nahco3+nh3反應(yīng)中o元素從1價(jià)降低為2價(jià)，c元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和nacn的性質(zhì)分析【解答】解：anacn中c為+2價(jià)，na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為3，反應(yīng)前后n元素化合價(jià)不變，故a錯(cuò)誤；bnacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3反應(yīng)中o元素從1價(jià)降低為2價(jià)，所以反應(yīng)中h2o2作氧化劑，故b錯(cuò)誤；c因?yàn)閔cn酸性比h2co3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制nacn溶液時(shí)，需加入適量的naoh溶液防止水解，故c正確；d無(wú)體積無(wú)法計(jì)算，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不

18、大15. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdfecl2fec13fecucl2nono2n2hno3na2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3abcd參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）以明礬石主要成分為k2so4·al2（so4）3·2a12o3·6h2o為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體al2（so4）3·18h2o和明礬kal（so4）2·12h2o的實(shí)驗(yàn)流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或

19、強(qiáng)堿，加熱至1200可轉(zhuǎn)化為al2（so4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/ 溶解度/g020406080100al2（so4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為              ?！氨簾郎囟冗^(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是      。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為

20、：        ；       ；過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中al2（so4）3·18h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（edta分別能與al3或pb2以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：    步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 ml水中。       步驟2：加入c1 mo1·l1edta溶液v1ml（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100 ml。

21、60;   步驟3：取25. 00ml上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·l1pb（no3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的edta溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗v2ml pb（no3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。    步驟2中“稀釋至100 ml”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。    根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中al2（so4）3·18h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用含字母的代數(shù)式表示）。   

22、; 若樣品中含有可與edta反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測(cè)定的al2（so4）3·18h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)         （填“偏高”、“偏低或“不變）。參考答案：（15分）（1）1：1（2分）  a12o3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的al2o3（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）冷卻結(jié)晶（2分）（3）100 ml容量瓶、膠頭滴管（2分）(3分）偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （ 16分）heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)：   化合物可由以下合成路線獲得

23、：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物iv的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫(xiě)出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為

24、1:2:2，vi的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5） 和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。參考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫(xiě)分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反應(yīng) 

25、0;  （每空2分）18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1hnmr)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr譜圖，并說(shuō)明理由。_        a                       &#

26、160;             b參考答案：a  該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. 硫酸鐵銨afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加h2so4酸化的主要目的是_，濾渣a的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑b是_；反應(yīng)的離子方程式                  。anaclo         bh2o2