1、1 / 239 （新高考） 山東省2021屆高三化 學下學期臨考仿真模擬演練卷 注意事項： 1. 答題前，先將自己的姓名、準考證號填 寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘 貼在答題卡上的指定位置。 2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑， 寫 在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無 效。 3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答 題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙 和答題卡上的非答題區域均無效。 4 .考試結束后， 請將本試題卷和答題卡一并 上交。 相對原子質量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn

2、 55 Ba 137 一、選擇題（每小題 2 分，共 20 分，每小題只有一 個選項符合題意） 1.大工開物一一作咸篇有如下記載：“潮波淺 （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 被地，不用灰壓。候潮一過，明日天晴，半日曬 出鹽箱，疾趨掃起煎煉。”下列說法正確的是 A. “煎煉”所得物質俗稱“火堿” B. “作咸”過程涉及“蒸餾”操作 C. “作咸”在實驗室完成會用到蒸發皿、酒精 燈 D. 該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反 應 2. 圖中實驗裝置能達到實驗目的的是 A. 圖除去 Fe（OH）3膠體中的 N、Cl- B. 圖滴加濃溴水，振蕩過濾，除去苯酚 C.

3、圖用石墨作電極電解飽和食鹽水生產 D. 圖測量生成氫氣的體積 3. 天工開物記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主,NaCIO （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 2 / 232 草木灰為輔 . 而后火藥成聲”，涉及的 主要反應為：S+2KN03C 點燃=K2S+N f +3C（Of。 下列說法正確的是 A. 第一電離能：NOC B.單質硫屬于共 價晶體 C.電負性：NOS D. KNO 中的共價 鍵只含有（T鍵 4.下圖是工業上以RhH CO PPh3 2做催化劑獲取直鏈 醛和醇的催化循環示意圖。下列敘述錯誤的是 C.工業上可以通過此法用丙烯制取丙醛或 1-丙 5.下

4、列離子方程式書寫正確的是 A. 用醋酸清洗水垢 CaC2H+=CZ 發生了取代反應 D.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量 Br2 7. PCT 樹脂是應用廣泛的一種高聚物，其結構簡式 為申化LO 號 OH，它可由有機物 : 小匚）與另一種有機物 Y 反應制 得。下列說法中不正確 的是 C.裝置乙中有淡黃色沉淀產生，可證明苯與溴 B.簡單離子的半徑大小：YZWX 冷凝 C. Z 的氧化物對應水化物不一定為強酸 D. Y 元素和 X 元素均存在同素異形體 9.實驗室利用海帶提取碘單質的流程如下: （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 5 / 232 A. X 可與

5、 H 發生加成反應生成 Y B. 丫的核磁共振氫譜有 4 組峰下列說法正確的是 A.操作需要三腳架、蒸發皿、酒精燈、玻璃 6 / 239 棒等儀器 B. 操作使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好 C. 操作可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏 斗分液 D. 操作為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管 （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 共 20 分） 11. （NasPQ 12HO）4 NaClO 具有良好的洗滌、去污 和消毒殺菌功能。以濕法磷酸（含雜質 Fe3+, Al3+ 及HSiFe等）為原料制取氯化磷酸三鈉產品的工 藝流程如圖： 10. 我國某科研單位設計了一種新型能量

6、存儲、轉 化裝置（如下圖），閉合&、斷開 K 時，制氫并儲 能；斷開閉合 K 時供電。下列說法錯誤的是A. 制氫時，溶液中向 Pt 電極移動 B .供電時，裝置中的總反應式為 Zn+2HO=Z n（OH）+H f C. 供電時，Zn 電極附近溶液 pH 降低 D .制氫時，X 電極反應式為 Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+2O 二、不定項選擇題（本題共 5 小題，每小題 4 分， （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 7 / 232 A. “過程 I”需保溫 20min 使沉淀顆粒長大，目 的是便于過濾分離 B. “過程 II ”不繼續用 NaCQ

7、 中和，可能是因 為 Ka3（H3PG）Ka2（H2CQ） C. “過程 III 水浴加熱的目的是防止 NaCIQ 溶 液因溫度過高放出氧氣 D.母液可導入至“過程 III ”中循環使用8 / 239 .有機物液流電池因其電化學性能可調控等優點 而備受關注。南京大學研究團隊設計了一種水系 分散的聚合物微粒“泥漿”電池（圖 1）。該電池 在充電過程中，聚對苯二酚（圖 2）被氧化，下列 說法錯誤的是 - 1電訛“打電器 - A. 放電時，電流由 b 電極經外電路流向 a 電極 B. 充電時，a 電極附近的 pH 減小 C. 充電時，b 電極的電極反應方程式為 十於律 +4n e-+4 nH=4 N

8、 A. 圖 1 中銅離子有 4 個配位鍵 B. 圖 2 中每個晶胞平均占有 4 個 Cf C. 圖 3 表示的是 H 原子核外的電子運動軌跡 D.圖 4 為 Au 原子面心最密堆積，每個 Au 原子 的配位數均為 12 14 .常溫下用酚酞做指示劑，向一定體積 O.IOOOmol L-1 H2A 溶液中滴加 O.IOOOmol L-1 NaOH 溶液，滴定曲線及混合溶液中 lgX其中 X _ 2- 表示CHAA）或益勺隨PH變化如圖所示，下列說 法中正確的是12 D. 電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時 H 從 a 極區經過半透膜向 b 極區遷移 13.所給圖像的有關說法不正確的是 圉1

9、圖2 觀 （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 9 / 232 B. Hb A 溶液的體積為 40.00mL C. HA 的電離常數 Ka=1.0 x 10-2 D. 實驗到達滴定終點時，溶液中 c(Na+) 2 2c(A -)+c(HA-) 15 . CQ 催化重整 CH 的反應： (I )CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H(g) ; H, 主 要 副 反 應： (H )H2(g)+CQ(g) WCO(g)+HO(g) ; H0, (皿)4H2(g)+CQ(g) =CH(g)+2H2O(g); H0。 在恒容反應器中按體積分數 V（Chl） : V

10、（CO）=50%： 50 流入氣體，加入催化劑, 測得反應器中平衡時各物質的體積分數與溫度的關 A.A H=2A H2- HV” 或“二”)。 A點處，AsS(g)的分壓為 _ kPa 該反應 的 KP= _ kPgKp為以分壓表示的平衡常數)。 18. 過渡鉆元素是磁化一次就能保持磁性的少數金 屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或 粘合劑等，請回答下列問題： (1) 鉆的基態原子的價電子排布為 _ 。 (2) 橙紅色晶體羰基鉆的分子式為 CQ(C0)8,是一 種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。 該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為 (新高考)山東省 2021屆高三化學下學期

11、臨考仿真模擬演練卷(二) _ (填元素符號)。 (3) _ 納米結構氧化鉆可在室溫下將甲醛 (HCHO 完 全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲 醛分子中心原子的雜化方式為 _ 。 CoCi 2溶液加氨水直接先生成的 Co(OH)沉淀 又溶解， 再加氨水， 生成CoNH)6CI 2 , 1mol Co(NHa)5CICI 2 中含(T 鍵數目為 _ (用 NA 表示阿伏加德羅常數)，含有的作用力有 (填序號) a.配位鍵 b .離子鍵 c .金屬鍵 d .氫 鍵 e .極性鍵f .非極性鍵 (5)在 HCIQ NaCIQ，介質中， K5Co3+QWQ6(簡寫為 CcTW)可催化合成酯，

12、組成 HCIQ4 NaCIQ 中 H、Na Q 元素的第一電離能由小到 大的順序為 _ 。 寫出 CIQ4的一種等電子體的化學式為 (6)磷化鉆的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩 個鉆13 / 239 原子的距離為 n pm,設NA為阿伏加德羅常數的(新高考)山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) 14 / 2310 (5) 請寫出“沉鎳”時的離子方程式 (6) 若選用 NaCO 溶液“沉鎳”， 當溶液中總碳濃 度C(C)T為 0.1mol L-1時，溶液中總鎳濃度的對數 lg c(Ni) T與溶液 pH 關系如圖。 注：c(C) T=C(CC3-)+C(HCQ)+C(H 2C

13、G) 回答下列問題: (1) “堿浸”時加入 NaQH 溶液的作用是 “操作 A”的名稱是 (3) “酸浸”濾液中含有的陽離子主要為 (4) “轉化”時加入 Q 的目的是 子方程式表示)，該過程溫度不宜過高，原因可能是 (填 “是”或“否”)溶液中總鎳濃度 c(Ni) TFe/HCI) O (2) F 的分子式為 _ ;鑒別 F 和 G 可選用的 試劑為 _ o (3) 寫出 FG第一步的化學方程式 _ o 設計 CD FG的目的是 _ o 位，據此寫出以烴 A 和草酸為原料合成高分子化合 (1)B 的名稱為 ;C-D的反應類型是 向，H 是合成某種生物酶的核心中間體，其結構 R CHOH(還

14、原性： 4 II : R COOH LiAIH 任選): _ C (新高考)山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) 17 / 2311 (5)I 是 D 的一種同系物，其相對質量比 D 大 28,18 / 2312 （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 答案 1. 【答案】C 【解析】A.該過程描述的是氯化鈉的制作過程，NaOHg 稱“火堿”，故 A 錯誤；B. “作 咸”過程涉及蒸發結晶，不涉及“蒸餾”操作，故 B 錯誤；C. “作咸”在實驗室通過 蒸發結晶完成會用到蒸發皿、酒精燈等儀器，故 C 正確；D.該記載過程中無化學變化， 故 D錯誤；

15、故選Co 2. 【答案】D 【解析】A.膠體能通過濾紙，所以不能用過濾法除去 Fe（OH）3膠體中的 Na、Cl-, 故A 錯；B.溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選用 NaOH 溶液分液來除雜，故 C 錯；C.用石墨作電極電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子被氧化為生氯氣，而產 生的氯氣通過導管逸出而無法制備次氯酸鈉，故 C 錯；D.可通過針管活塞的移動來測 生成氫氣的體積，故選 D;答案選 Do 3. 【答案】A 【解析】A.同周期第一電離能從左到右依次增大，H A、VA族比相鄰元素偏高， 所以NOC A 項符合題意；B.硫單質是分子晶體，B 項不符合題意；C.半徑越小， 得電子能力越

16、強，電負性越大，所以半徑為 ONNS 故 C 項不符合 題意；D.硝酸根中既有 N-O鍵，又有一個 4 原子 6 電子的大冗鍵，D 項不符合題意； 故正確選項為 A。 4. 【答案】C 【解析】A.從反應機理圖可知，該催化循環中 Rh 的成鍵數目有發生變化（4 條鍵5 條鍵-6條鍵），故 A 正確；B .從反應機理圖可知，該反應方程式為： RCH=CH2 CO H2 RCH2CH2CHO,故 B 正確；C.從反應機理圖可知，工業上可以通過此 法用丙烯制取丁醛或 1丁醇，故 C 錯誤；D.從反應機理圖可知，D H2 E，根據元 （X： PPK 素守恒可以推知 D 的結構簡式為 ，故 D 正確；故

17、選 C。 Ph.P aXHiCH.K 19 / 2313 5. 【答案】D （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 【解析】A .醋酸為弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為： CaCQ+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO +H2O+CO2 C3COO-+H2O+CO2 ,故 A 錯誤；B .惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg+2C+2H2O 電= Mg（OH）； +Hf +CLf，故 B 錯誤；C.氫氧根離子先與氫離子反應， H+OF=HO,故 C 錯誤；D.二氧化硫具有強還原性能被次氯酸鈉氧化成硫酸根， 反應為： SO+HO+CIO二SO +C+2lH，故 D 正

18、確。 6. 【答案】B 【解析】裝置甲的濃硫酸用來吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，裝置乙 用來吸收制取溴苯后揮發出來的溴化氫。裝置丙則為題設條件的發生裝置，裝置丁為 支取溴苯的發生裝置。A.溴的摩爾質量大于空氣，應長進短出，順序為 dabefc , A 項 不符合題意；B.溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝， B 項符合題意； C. 此處的淡黃色沉淀比一定為溴苯，有可能使 HBr 與硝酸銀反應的產物溴化銀，C 項 不符合題意；D.除去溴苯中的溴應用氫氧化鈉溶液， D 項不符合題意；故正確選項為 B。 7. 【答案】A 【解析】A.根據題干信息分析，丫的結構為, X 不能與

19、H2發生 加成反應生成 Y, A 錯誤，符合題意；B. 丫用對稱結構，核磁共振氫譜有 4 組峰，B 正 確，不符合題意；C.二元酸和二元醇通過縮聚反應生成高聚物， C 正確，不符合題意； D. PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應該避免長時間和堿性物質接觸， D 正確， 不符合題意；故選 A。 8. 【答案】A 【解析】W X、Y、Z 是原子序數依次增大的短周期主族元素， X 形成 2 個共價鍵， 20 / 2313 X 是WA族兀素；W 形成 3 個共價鍵，W 是 VA族兀素；W Y 同主族，W 是 N 兀素、丫是 P 元素、X 是 O 元素；Y、Z 的最外層電子數之和是 X 的最外層電

20、子數的 2 倍，Z 是最外 層有7 個電子，Z 是 CI 元素。A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性 CIN, 簡單氣態氫化物的穩定性：HCINH,故 A 錯誤；B.電子層數越多半徑越大，電子層數 （新高考）山東省 2021 屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑大小： bCNTO-，故 B 正確；C. Cl 的氧化物對應水化物 HCI0 為弱酸，故 C 正確；D. P 元素有白磷和紅磷兩種同素異形體， 0元素有氧氣、臭氧兩種同素異形體，故 D 正確；選A 9. 【答案】 B 【解析】A.灼燒海帶應該在坩堝中進行，而不應該用蒸發皿，故 A 錯

21、誤；B.抽濾 能加快過濾的速度，操作使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好，故 B 正確；C.水乙醇 與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故 C 錯誤；D.操作為蒸餾，應該用直形冷凝管， 為避免液體殘留、不可選用球形冷凝管，故 D 錯誤；答案選Bo 10. 【答案】 B 【解析】閉合&、斷開 Ki時，制氫并儲能，構成電解池，Pt 電極發生還原反應，為 陰極，X 電極發生氧化反應，為陽極；斷開 K2、閉合 Ki時，構成原電池，X 電極發生還 原反應，為正極，Zn 電極發生氧化反應，為負極。A.制氫時，Pt 電極為陰極，電子 從 X 電極向 Pt 電極移動， 溶液中向 Pt 電極移動， A 正確； B

22、.供電時， 裝置中的總 反應式為 Zn+2NiOOH+22O=Zn（OH2+2Ni （OH）2, B錯誤； C.供電時， Zn電極發生氧化反 應， 發生反應Zn-2e-+4OH=Zn0+2HO,消耗 OH, pH 減小， C 正確； D.制氫時， X 電極 為陽極， 反應式為 Ni （OH）2-e-+OH=NiOOH+O, D 正確；故選 B 11. 【答案】 C 【解析】由題給流程圖可知,向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和磷酸在 70C 80C的微熱條件下調節 pH 的范圍在 8.28.4 ,發生反應生成磷酸氫鈉和二氧化碳； 向磷酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，調節溶液 pH 的范圍在

23、1214,磷酸氫鈉溶液與 氫氧化鈉溶液反應生成磷酸鈉和水,向反應后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱,結晶 析出氯化磷酸三鈉，冷卻、過濾、洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液。 A.磷酸的酸性 強于碳酸，根據流程得到 NaHPQ 因此反應方程式為 HPO+Na2CO=NaHP（4+COf +HQ “一次中和”后進行過濾，因此保溫 20min,使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾 除去，A 正確；B. “二次中和”不繼續用 NaCO 中和，而采用 NaOH 溶液，因為酸性： HPO HCO 即 Ka3（fPO）Ka2（H2CO），所以 NaHPO 不與 NaCO 反應生成 NaPO，因為制 備的是氯化 磷酸

24、三鈉，根據流程推出不用 NaCO, B 正確；C. “過程 III ”水浴加熱的 i4 / 23i423 / 2315 (新高考)山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) 目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低， C 錯誤；D.根據過程 III 反 應步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應的 NaPO 和 NaC 10 以母液形式生 成，所以可以導入至“過程 山”中循環利用，D 正確；故選 C。 12. 【答案】AD 【解析】該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，可知 a 為原電池的正極，b 為 原電池的負極。A.放電為原電池，電流由正極流向負極，即由 a 極

25、流向 b 極，A 項符 合題意；B.充電時，聚對苯二酚在 a 電極被氧化，釋放出 H+,酸性增強，pH 減小，B 項不符合題意；C.充電 b 電極為陰極，發生還原反應，根據得失電子守恒和環境知該 電極反應式正確，C 項不符合題意；D.放電為原電池，陽離子從負極項正極遷移，即 由 b 極向 a 極遷移，D 項符合題意；故正確選項為 AD 13. 【答案】C 【解析】A.從圖中可以看出，銅離子周圍的 4 個水分子中的氧原子都和銅離子以 配位鍵結合，故 A 正確；B.從圖中可以看出，鈣離子在頂點和面心上，頂點上的鈣離 子被 8 個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有頂點上的鈣離子為 1 個；面心上的鈣離子

26、 被 2 個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有面心上的鈣離子為 3 個，所以每個晶胞平均 占有 4 個鈣離子，故 B 正確；C.圖 3 是 H 原子的電子云圖，電子云圖表示的是電子在 核外空間某處單位體積內的概率密度，不能表示電子運動軌跡，故 C 錯誤；D.金原子 是面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數為 12,所以每個 Au 原子的配位數均 為 12,故 D 正確；故選 C。 14. 【答案】CD 【解析】A.根據圖 1 可知起始時 0.1mol/L H 2A 溶液的 pH= 1,即溶液中氫離子濃 度是0.1mol/L，這說明 H2A 的第一步電離是完全的，溶液中不存在 HA,因此圖 2

27、曲線 2- 表示 pH 與的變化關系，A 錯誤；B.恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液是 40mL 二者的濃度相等，所以 HA 溶液的體積為 20.00mL, B 錯誤；C.圖 2 中 pH=2 即氫離子 2- 24 / 2316 濃度是 0.01mol/L 時，lgx=0 ,這說明 c(A2)=c(HA),所以 HA 的電離常數 心囂_；)= c(H+) = 1.0 x 10-2, C 正確；D.實驗到達滴定終點時生成 NaA,依據物料守恒 c(Na+)= (新高考)山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) 2C(A2-)+2C(HA-)，所以溶液中 c(Na+) 2c(A2-)

28、+c(HA-) , D 正確；答案選 CD 15. 【答案】BD 【解析】A.反應(I )可由 2 倍(II)減去反應(皿)得到，故 H=2A H,再根 據圖示，隨溫度的升高，CH 和 CO 的體積分數減小，說明升溫，平衡正移，而升溫平 衡向吸熱方向移， 正反應吸熱， H0, A 不正確； B.其他條件不變， 適當增大起始 時 V(CH) ： V(CQ)，即增大 CH 濃度和減小 CO 濃度，根據平衡移動原理，減小反應物 濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動， B 正確；C. 300580C時，H2O 的體積分數 不斷增大，反應(皿)是放熱反應，升溫時，平衡逆移消耗 HO,反應(I)是吸熱反應

29、， 升溫時正移，生成 HO,而由于反應(皿)消耗 HO 的量小于反應(I)生成水的量，C 錯 誤；D. TC時，在 2.0L 容器中加入 2mol CH、2mol CQ 以及催化劑進行重整反應，測 得 CO 的平衡轉化率為 75%則 CO 轉化的濃度為穿75% 0.75mol/L根據三段式： CH(g) + CO 2(g) = 2CO(g) + 2H 2(g) 起 1mol/L 1mol/L 0 0 轉 0.75mol/L 0.75mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L 平 0.25mol/L 0.25mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L 2 2 若不考慮副反應，貝皈應(i)

30、的平衡常數(105mol/Ll/ 01；mol/L) 81，但由于副反應(皿) 0.25mol/L 0.25mol/L 中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計算式中，分子減小的更多，值小于 81, D 正確；答案選 BD 16. 【答案】(1) CR； 14H 6Cl =2Cr3 3CI? 7出。 (2) 水浴(加熱) Na2CDO7 (3) 使環己醇溶于水中，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，減少能耗 (4) 增大水層的密度，便于分層 除去有機物25 / 2316 中的少量水(或干燥) 過濾 (5) BD 【解析】控制反應體系溫度在 55C 60C范圍內，將NazCg溶液緩慢滴加到

31、環己醇 中反應制備環己酮；制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集 95C100C 的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。在餾分中加 Nad固體至飽和，靜置，分液，26 / 2317 （新高考）山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷（二） 在有機層中加入無水MgSO4塊狀固體，干燥，過濾后進行蒸餾，收集 151C 156C的餾 分，得到環己酮。（1）酸化NazCQ時不能選用鹽酸，原因是 CQ 14H 6Cl =2Cr3 3CJ 7出0 ; （2）為控制反應體系溫度在 5560C范圍內， 可采取 的措施一是水浴加熱； 由于酸性NazCBO?具有強氧化性，反應很劇烈，且放出大量

32、的熱， 故在加入反應物時將NazCQ緩慢滴加到另一份試劑中；（3）制備反應完成后，向混合 物中加入適量水，蒸餾，收集 95C 100C的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。 由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環己醇溶于水 中，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來， 減少能耗；（4）在餾分中加NaCI固 體至飽和，靜置，分液，加NaCI的目的是增大水層的密度，便于分層。加入無水MgSO4 塊狀固體，目的是除去有機物中的少量水 （或干燥）。過濾后進行蒸餾，收集 151C156C的餾分。（5）A .冷凝水應“下口進上口出”，則管口 A 是冷凝水的進水口， 錯誤；B.苯

33、易揮發，可將反應產生的水及時帶出，促進反應正向進行，正確； C.使 用分水器是為了及時分離出產物水，使化學平衡正向移動，提高產率，錯誤； D.工作 一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環流動，正確；故選 BD 17. 【答案】（1） 6 : 1 （2） -2.2 H 3ASQ+OH=HASO+HO 4.5 （3） 2b-2a （4） 0.8 8.192 x 10-2 【解析】（1 ） AsH通入AgNQ溶液中可生成Ag, A&Q和HNO,反應為 2AsH+12AgNG3HQ二 As2Q+12AgJ +12HNQ 其實AS元素化合價升高被氧化，AsH 為還原劑，Ag 元素化合價 降低被還原

34、，AgNO 為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 6 ： 1;故答案為：6 : 1； （2）三元弱酸 HAsQ 的三級電離反應為：HASQ= H+HASQ, HAsC H+HASQ, HASQ = Hl+ C(H2AS(4)=ASQ-，第一步電離為主，K al (H3ASQ) = + c H C(H2ASQ4) C H3ASQ4 ，根據圖可知, pH=2.2 時, (6) 27 / 2318 (新高考)山東省 2021屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) c(HAsQ)，貝卩 Kai(HAsQ)二C(H+)=10-2.2，貝卩 1g&(HASQ)=-2.2 ;用甲基橙作指示劑，

35、用 NaOH 溶液滴定HASQ發生反應生成 NaHASQ,離子反應為：HAsQ+Q用HASQ+HQ同 c H c HAsO 4 2 +7 理，Ka2(H2AS(4)= : , pH=7 時，C(H2ASQ|=C(HASC4-),則 Ka2(H2AsQ)=c(H )=10, c H2 AsQ4 1 1 As2Q(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H=a kJ mol ;H、A9Q(g)+3C(s)二 As(g)+CO(g) H=b kJ mol1 ; 根據蓋斯定律：IIX2 1X2 得 4As(g) = As(g) H=(2b2a) kJ mol1;故答案為：2b2a ;A點達到平衡

36、，B 點處氣體總壓小于 平衡時的氣壓，說明生成氣體比平衡時少，反應正向著正方向生成氣體的方向進行， 故 B 點的反應速率 v(正)v(逆);故答案為： :人點處，氣體總壓的對數值 4 lg(p/kPa)=0 ,則氣體總壓為 1kPa, AsS(g)在氣體中體積分數為-,9(g)在氣體中體積 5 1 分數為-,則 AsS(g)的 分壓為 0.8kPa , S(g)的 分壓為 0.2kPa , 5 Kp=(0.8kPa) 4X 0.2kPa=8.192 X 102kPa5;故答案為：0.8 ; 8.192 X 102。 7 2 18. 【答案】(1) 3d 4s (2) OCCo 2 (3) sp

37、 (4) 21NA abe (5) NaHCCp故答案為：OCCp(3)甲醛分子中 C 原子沒有孤電子對，形成 3 個鍵，價層電子對數=3+0=3,甲醛分子的立體構型為平面三角形，中心原子雜化方 式為 sp ;故答案為：sp ; (4)Co(NH 3)5ClCl 2中有外圍 Cl-與Co(NH)5CI-形成的離子 2 鍵，Co(NH)5CI-離子內部的 6 個配位鍵、15 個 N- H 鍵，共有 21 個 鍵，所以 Imol Co(NH3)5CICI 2中含 鍵數目為 21NA, N- H 為極性共價鍵，故答案為：21NA; abe; (5) 元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以這幾種元素

38、第一電離能由小到大的順序 1 為 NaHO 故答案為：NaH、P(4等； 1 (6)由圖所示，在晶胞中，P 原子位于體心和棱心，P 原子有：1+- x I2=4 ; Co 原子位 于面心和頂點：Co 子個數有：8 I+6 2=4,最近且相鄰兩個鉆原子的距離為 n pm 即 8 2 I _ 面對角線的2，貝 S 面對角線為 2n pm,根據勾股定理得出晶胞的邊長為 遷 n pm,晶胞 的體積為：V=(血 n x I0 -10) 3cm ,根據 4 31+59 -3 N. .2 n 1O-1o3gCm， 故答案為: -3 3g cm 4 31+59 （7） 30 / 2319 1.42 10-7V

39、 20.00c moI/ 19. 【答案】（1）除去 AI 和 AI2Q （2） 過濾 （3） Fe2+、Ni2+、Fe3+ （4） H2+2Fe2+2Hl=2FG3+2H2O 溫度過高時，H2O 分解，導致除鐵不完全 2+ （5） Ni +2HCC=NiCOj +COf +H2O （6） NiCO 否 (新高考)山東省 2021 屆高三化學下學期臨考仿真模擬演練卷(二) 【解析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發生反應：2AI+2NaOH+2O=2NaAI(2+3H f, Al 2O3+2 NaOH=2NaA2HO,過濾出浸出液中主要含 NaOH 和 NaAIO,濾渣中含有 Ni，含少量 Fe、

40、 Fe3O4 和不溶性雜質，在濾渣中加入稀硫酸，發生的反應有： Ni+H2SO4=NiSO4+H2f， Fe+HSO=FeSG+H f, FeO+4HSO=Fe3 f, Al2Q+2NaQH=2NaA2+HQ 故加入 NaQH 溶液的作用是除去 AI 和 AbQ， 故答案為： 除去 AI 和 AbQ; (2)由分析可知，“操作 A”的名稱是過濾，故答案為：過濾；(3)由分析 可知 ，“ 酸浸” 時發生的反應有： Ni+H2SQ4=NiSQ4+H2f ，Fe+H2SQ4=FeSQ4+H2f ， Fe3Q+4HSQ二Fa(SC4) s+FeSCMHO, Fe+Fe(SC4) 3=3FeSQ 等，故

41、濾液中含有的陽離子主要 為 H、Fe2+、Ni2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Ni2+、Fe3+; 由分析可知，“轉化”時即將 Fe2+轉化為 Fe3+，便于調節 pH 值來除去，加入 H2Q 的目的是 H2Q+2FeT+2Hh=2Fei+2HQ, 由于該步驟使用的 HQ 在高溫下易分解，將使 Fe3+除不干凈，故該過程溫度不宜過高， 原 因 可 能 是 溫 度 過 高 時 , H2Q2 分 解 , 導 致 除 鐵 不 完 全 , 故 答 案 為 ： HQ+2FGT+2H=2FG3+2H!Q溫度過高時，HO 分解，導致除鐵不完全；(5)由分析可知， “沉鎳”時的離子方程式為：Ni2+2HC

42、3=NiCQ； +CQf 31 / 2320 +HQ 故答案為： Ni2+2HCNiCQ J +CQf +HQ; (6)由于 a 點是 NiCQ 對應的 c(Ni 2+) 小于 Ni(OH)2對應的 c(Ni 2+)，說明 NiCQ 沉淀更完全，故 a 點(pH8.2)時溶液中析出 的沉淀主要為 NiCQ,故答案為：NiCQ由溶液中總鎳濃度的對數Igc(Ni) T與溶液 pH 關系圖可知，b 點溶液中 Ni2+的總濃度不管是 NiCQ 還是 Ni(OH)2對應的數值均大于 10-5moI L-1，故 Ni2+并沒有沉淀完全，故答案為：否；(7)先根據取“操作 A”所得的 NiSQ 溶液 V mL,用 c moI L-1 EDTA(N2HY)的標準溶液滴定至終點 (發生反應 Ni2+HY二NiY2-+2H)，消耗標準液 20.00mL,可計算出 NiSQ 溶液的物質的量濃度為：32 / 2321 中苯環上甲基的鄰位 H 原子被氯原子取代生成 B, B 的結構簡式為 構簡式知，F 的結構簡式為2+ 2+ 2+ t r 2+ n(Ni )=n(EDTA), c(Ni )V(Ni )=c(