1、湖南省懷化市新寨中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖像是nacl、cscl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于nacl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（    ）。  參考答案：a2. 在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是   增大反應(yīng)物的濃度   升高溫度    增大壓強(qiáng)   移去生成物

2、60;  加入催化劑a        b       c      d參考答案：c試題解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小。考點(diǎn)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響3. 某烴的衍生物分子式可寫為(ch2)m(co2)n(h2o)p。當(dāng)它完全燃燒時(shí)，生成的co2與消耗的o2在

3、同溫同壓下體積比為1:1，則m : n為（   ）a2:1                b2:3         c1:1          d1:2參考答案：a略4. 若在試管中加入2-3ml液體再加熱，正確的操作順序是點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3ml液體

4、；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。a  b   c      d 參考答案：c5. 下列實(shí)驗(yàn)方法、結(jié)論合理的是a增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快b在等濃度nacl和na2cro4稀溶液中滴加agno3溶液，先析出agcl，則ksp(agcl)<ksp(ag2cro4)c ph相同的兩種一元酸ha溶液和hb溶液與足量zn反應(yīng)，ha比hb反應(yīng)速率快,說明ha酸性更強(qiáng)d將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉參考答案：d略6. 在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g)bb(g)

5、達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，b的濃度是原來的60%，則             a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)         b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加        dab參考答案：ac略7. 已知；，下列說法中正確的是a. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0b. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一

6、定不能自發(fā)進(jìn)行c. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：a略8. 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是（）aco（nh3）4cl2cl            bco（nh3）3cl3cco（nh3）6cl3            &#

7、160;     dco（nh3）5clcl2參考答案：b考點(diǎn)：配合物的成鍵情況 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：a、co（nh3）4cl2cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故a錯(cuò)誤；b、co（nh3）3cl3中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故b正確；c、co（nh3）6cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故c錯(cuò)誤；d、co（nh3）5clcl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故d錯(cuò)誤

8、故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大 9. 2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000萬港幣購回了在八國聯(lián)軍入侵中國火燒圓明園上后流失的國寶，銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這三件1760年銅鑄的國寶240年后看上去仍然熠熠生輝。下面對(duì)其原因的分析中最可能的是a它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金b環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅絲被酸雨溶解洗去c銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化d它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金參考答案：d略10. 下列分子

9、中的鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（   ）  ah2          bccl4           ccl2              df2參考答案：a略11. 生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是

10、a水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用，但水是一種很好的溶劑  b胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物  c凡是有甜味的物質(zhì)都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品d可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲” 參考答案：d12. l 多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于 l多巴酸性質(zhì)的敘述正確的是（    ）a只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)    

11、60;   b1mol該物質(zhì)最多可與4molnaoh反應(yīng)c該物質(zhì)不能使酸性kmno4褪色        d1mol該物質(zhì)最多可與1.5molhbr反應(yīng)參考答案：b略13. ph相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的ph相同，則x、y、z的關(guān)系是 axyz         bxyz        

12、; cxyz        dxyz參考答案：b略14. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）a減少食物加工過程b注意節(jié)約用電c盡量購買本地的、當(dāng)季的食物d大量使用薪柴為燃料參考答案：d考點(diǎn)：綠色化學(xué)；化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì) 分析：此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義，而造成錯(cuò)誤選擇由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對(duì)人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放解答：解：a、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減

13、少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除a；b、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除b；c、本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除c；d、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求故選：d點(diǎn)評(píng)：化學(xué)與stes內(nèi)容非常廣泛化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)所以平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來15. 室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)

14、電性增強(qiáng)b醋酸的電離程度增大，h+減小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7d溶液中由水電離出的h+=1×1011mol?l1參考答案：b考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；b加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小；cph=3的醋酸濃度大于0.001mol/l，ph=11 naoh溶液濃度為0.001mol/l；d稀釋后溶液的ph未知，無法計(jì)算水電離出氫離子濃度解答：解：a加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故a

15、錯(cuò)誤；b加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子個(gè)數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故b正確；cph=3的醋酸濃度大于0.001mol/l，ph=11 naoh溶液濃度為0.001mol/l，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故c錯(cuò)誤；d稀釋后溶液的ph未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計(jì)算水電離出氫離子濃度，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（c6

16、h12o6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下： 將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右； 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中； 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%hno3與98%h2so4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液； 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。      硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： c6h12o612hno33h2c2o49no23

17、no9h2oc6h12o6-8hno36co28no10h2o      3h2c2o42hno36co22no4h2o請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是：                       。（2）冷凝水的進(jìn)口是     （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將

18、導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                                             。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為&#

19、160;                 。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                          

20、              。（5）當(dāng)尾氣中n(no2):n(no)1：1時(shí)，過量的naoh溶液能將nox全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：no2no2naoh2nano2h2o，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是                    、缺點(diǎn)是  &#

21、160;                  。（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·l-1的酸性kmno4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由  

22、60;  變?yōu)?#160;     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)反應(yīng)2so2（g）o2（g）2so3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050mol的so2（g）和0.030mol的o2（g）注入體積為1.0l的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850下的恒溫環(huán)境中，達(dá)

23、到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04 mol so3（g），求（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及so2的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048 mol so3（g）、0.0090mol的o2和0.002 mol的so2，請(qǐng)問可逆反應(yīng)是否是化學(xué)平衡狀態(tài)，若不是，請(qǐng)問平衡將向什么方向移動(dòng)？參考答案：解： (1)             2 so2（g）o2（g） 2so3（g）起始濃度/ mol·l-1    0.050

24、       0.030         0變化濃度/ mol·l-1      0.040       0.020        0.040平衡濃度/ mol·l-1      0.010 

25、0;     0.010        0.040    k= =1600(so2)= %=80% (2) q = =6.4×104  > k  平衡逆向移動(dòng)，向生成so2的方向移動(dòng)略18. a、b兩種烴的最簡式相同，7.8ga完全燃燒后生成物通入過量的石灰水中，得到沉淀60g。a不能使酸性kmno4溶液褪色，也不與溴水反應(yīng)，b能使這兩種溶液褪色。0.5mol b完全燃燒生成22.4lco2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在相同

26、狀況下，a與b蒸氣的密度比為3:1.寫出這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：a：         b：chch解析：首先由b可以使溴水及高錳酸鉀溶液褪色，即可以判斷b為烯烴或者是炔烴。因?yàn)椋?.5mol b完全燃燒生成22.4lco2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所以：b中含有2個(gè)碳原子。再由a、b的組件式相同，且a與b蒸氣的密度比為3:1，故a分子中含有6個(gè)碳原子。 由：a（c6hx）6co26caco3       （72+x）g          600g  &