1、 離子反應知識點總結1.發生復分解反應、有氣體產生 、有沉淀生成 、有弱電解質生成、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 (二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。 、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存 (4)雙水解(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO

2、32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間

3、的雙水解，能共存于同一溶液中。 審題時應注意題中給出的附加條件 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）“與Al反應能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32在酸性條件下發生氧化還原反應： S2O322HSSO2H2O 注意題目要求

4、“大量共存”還是“不能大量共存”。 審題時還應特別注意以下幾點： 與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸(H)共存。如：     HCO3OHCO32H2O   (HCO3遇堿時進一步電離)      HCO3HCO2H2O離子共

5、存之三 在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。 （1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42與Ba2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。 如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4與H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H與OH

6、等不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS與H；NH4與OH等不能大量共存。 （4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)與有還原性的離子(如S2、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下幾種情況： 在有H存在時，MnO4、ClO、NO3的氧化性會增強。 Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 Fe3+不能氧化Cl。 NO3(有H時)不能氧化Cl。 還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是

7、否給定是在無色溶液中。1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等） 2強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH與弱堿的陽離子（如Cu2、NH4、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根離子與H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。 4.相關離子的顏色：MnO4為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。 5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。 2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3

8、+、Fe2因沒有中間價態可以共存） 常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4（H）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。 常見強還原劑：I；Fe2；+2價硫（如S2、HS、H2S）；+4價硫（SO2、SO32、HSO3）等。 三、離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、Al3+濃度；或者增加H、AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。 3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H或者OH可以共存的