1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng)（第二課時(shí)） 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一、 教材分析 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)） 要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生 電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件” ，“離子反應(yīng)” 就是這一要求 的課程體現(xiàn)，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué) 1（必 修）的第二章第二節(jié)。所處的位置在 “從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ”之后的 “化學(xué)物質(zhì)及其變化 ” 這一章中，是認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的一個(gè)重要途徑。 學(xué)習(xí)這一節(jié)為今后選修 4 學(xué)習(xí)電解 質(zhì)溶液知識(shí)奠定基礎(chǔ)，因此這一節(jié)無論是在整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要作用。 本節(jié)教材包括兩部分內(nèi)容，其一是酸、堿、鹽在水溶液中的電離

2、，其二是離 子反應(yīng)及其發(fā)生條件。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，是在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液 中的電離之后，以研究物質(zhì)在水溶液中的行為的方法和程序來探討離子反應(yīng)發(fā)生 的條件，以及離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 通過實(shí)驗(yàn)， 將外部的感官現(xiàn)象和內(nèi)部的本質(zhì)聯(lián)系 起來，發(fā)展學(xué)生對(duì)事物的認(rèn)識(shí)水平。 二、 學(xué)生分析 本節(jié)內(nèi)容安排在 “酸、堿、鹽在水溶液中的電離 ”之后，學(xué)生對(duì)電解質(zhì)有了教 為深刻的理解， 便于安排實(shí)驗(yàn)探究， 讓學(xué)生充分討論， 認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和 離子反應(yīng)的條件并，引出離子方程式及其書寫方法。 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)， 本節(jié)教材的第一課時(shí)又分析了酸、 堿、鹽在 水溶液中的電離， 在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、 書

3、寫離子方程式， 知識(shí)儲(chǔ)備是足夠 的。若從 “過程與方法 ”的層面上講，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類觀，利用這些技 巧，去研究物質(zhì)在水溶液的行為，同樣是可以達(dá)成的。 三、 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能 1、了解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子濃度減少的反應(yīng)； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或弱電解質(zhì)生成； 3、掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法和離子反應(yīng)方程式的意義； （二） 過程與方法 1、通過稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的 實(shí)驗(yàn)研究方法； 2、通過Na?C03溶液與H2SO4溶液混合NaOH溶液于CuSO4溶液混合 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 NaCI溶液

4、與H2SO4溶液混合探究反應(yīng)發(fā)生的條件； （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、 通過實(shí)驗(yàn)研究方法，了解現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系，發(fā)展學(xué)生在離子反應(yīng) 上的認(rèn)知水平； 2、 通過離子方程式的書寫，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生對(duì)符號(hào)語言的在化學(xué)學(xué)習(xí)中的 認(rèn)識(shí)； 四、 教學(xué)策略 （一） 現(xiàn)象與本質(zhì)間的認(rèn)知發(fā)展教學(xué)策略 通過在NaOH中逐步滴加稀H2SO4這一實(shí)驗(yàn)，觀察溶液顏色變化，進(jìn)而引 出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，了解現(xiàn)象與本質(zhì)之間的聯(lián) 系。 （二） 實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)策略 通過設(shè)計(jì)探究?jī)煞N電解質(zhì)溶液混合是否變化的實(shí)驗(yàn)， 熟悉運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法來探 究反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。 （三） 符號(hào)表征教學(xué)策略 通過離子方程式的書寫，

5、學(xué)會(huì)用化學(xué)離子符號(hào)語言來表述化學(xué)反應(yīng)的過程， 對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的表征之一（另外兩種為文字和圖像）有更為清晰的認(rèn)識(shí)。 五、 教學(xué)重難點(diǎn) （一）教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫 （二）教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 3 教學(xué)過程 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師 活動(dòng) 學(xué)生 活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 導(dǎo)入 新課 復(fù)習(xí)上節(jié)課知識(shí)（哪些是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念， 以及那些物質(zhì)可以完全電離） 思考、回 答 溫故知新， 也為本節(jié) 課離子方 程式做鋪 墊 過渡 稀H2SO4和NaOH溶液混合，離子會(huì)有何變化（從 數(shù)目和種類上看） 實(shí)驗(yàn)探 究 通過稀H2SO4和NaOH溶液混合，離

6、子濃度的變 化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜測(cè)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。（提供的試劑有：酚酞） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 并觀察實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象。 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單 的實(shí)驗(yàn)方 案，培養(yǎng)學(xué) 生實(shí)驗(yàn)方 案設(shè)計(jì)的 能力，為問 題探究做 好前提準(zhǔn) 備。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 1 在 NaOH 溶液滴加 酚酞試液 2、逐滴加 入 H2SO4 溶液變紅 紅色消失 溶液呈堿性 堿被酸中和 解釋實(shí) 驗(yàn) 1、 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2、 三個(gè)學(xué)生分別解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 為什么顏色會(huì)由紅變無？ 回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象和討論現(xiàn) 象產(chǎn)生的原 因 了解進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)探究 兩個(gè)重要 步驟：描述 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 和實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象產(chǎn)生的 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 4 原

7、因 總結(jié) 從電離的角度分析兩溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) T電解質(zhì) 總結(jié) 了解實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)電解質(zhì)中的自由離子相互結(jié) 象聯(lián)系到本 合導(dǎo)致離子濃度減少 質(zhì)之間的聯(lián) 系 【板書】二 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 分析強(qiáng) + 2- H2SO4 = 2H + SO42 聽課 從理論水 化 + + 平理解離 - 2+ Ba(OH) 2=2OH + Ba2 子反應(yīng)的 II II 實(shí)質(zhì) 2H2O BaSO4 J 實(shí)質(zhì)：Ba +2OH-+2H +SO4-=2H2O+BaSO4 J 實(shí)驗(yàn)探 【過渡】是否所有電解質(zhì)溶液之間都可以發(fā)生離 觀察實(shí)驗(yàn) 運(yùn)用實(shí)驗(yàn) 究 子反應(yīng)嗎？那我們來探究一下。 探究離子 Na2

8、CO3溶液與H2SO4溶液混合； 反應(yīng)發(fā)生 NaOH溶液于H2SO4溶液混合； NaCI溶液與H2SO4溶液混合； 的條件。 問題導(dǎo) 【提問】這些電解質(zhì)之間有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？從 回答問 提出問題， 入 何得知？ 題、思考 是教學(xué)目 （燈泡變暗、離子濃度減少） 問題 的更具有 【追問】為何離子濃度減少呢？根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn) 針對(duì)性 你能總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？ 分析原 Ba(OH) )2+H2SO4=BaSO4 妊2出0 生成 聽課 通過分析 因 沉淀 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 5 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 I+H2O f 生成 氣體 2NaOH+H 2SO4=Na

9、2SO4+2H2O f 弱電 解質(zhì)（H2O） 和方程式， 發(fā)現(xiàn)離子 反應(yīng)的條 件 歸納總 結(jié) 請(qǐng)同學(xué)歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件 總結(jié)歸納 通過分析 歸納，鍛煉 學(xué)生的歸 納能力 【板書】2、離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件 有難溶物、氣體或弱電解質(zhì)的物質(zhì)生成 過渡 我們寫出的這些表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)的式子稱為什 么？ 學(xué)生總結(jié) 離子方程 式的概念 引出離子 方程式的 概念 【板書】3、離子反應(yīng)方程式：概念書寫方法 師生互 動(dòng) 請(qǐng)同學(xué)仿照H2SO4和Ba(OH) 2的離子方程式寫 出 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 的離子 方程式 (請(qǐng)學(xué)生上來練習(xí)) 寫離子方 程式 重在發(fā)現(xiàn) 問題，然后

10、 再引入離 子書寫方 法和需要 注意的情 況 方法導(dǎo) 引 如何根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)，寫出的離子方程式的 方法呢？ 思考 推出離子 方程式的 概念和書 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 6 寫方法 總結(jié)離 以 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 為例說 聽課 通過離子 子方程 明離子反應(yīng)方程式的書寫步驟： 反應(yīng)的本 式書寫 1、寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式 質(zhì)以及案 方法 2、分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、 例分析，引 氣體 導(dǎo)離子反 3、將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊生成的 應(yīng)方程式 水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。 的書寫 4、檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守

11、恒 過渡、提 書寫方法掌握了那請(qǐng)快速的寫出下列離子方程 學(xué)生快速 引出離子 問 式(請(qǐng)4位學(xué)生上黑板寫) 書寫，并 方程式的 NaOH溶液和H2SO4溶液混合； 思考總結(jié) 實(shí)質(zhì)即意 KOH溶液和HNO3溶液混合； BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合； Ba (NO3)2和CuSO4溶液混合； 通過對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式的比較， 你發(fā)現(xiàn) 了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有 哪些區(qū)別嗎？ 規(guī)律。 義。 【板書】4、離子反應(yīng)的意義 總結(jié) 【總結(jié)】離子反應(yīng)方程式可以表示某個(gè)具體的反 記下問 總結(jié)離子 應(yīng)或者某類反應(yīng) 題，課下 反應(yīng)的意 【追問】什么樣的離子反應(yīng)可以表示具體某個(gè)反 思考 義，并提出 應(yīng)？大家可以課下想一想。 問題，激發(fā) 學(xué)生的興 趣 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 7 方法導(dǎo) 引 閱讀課本P32頁(yè)，歸納總結(jié)另一種書寫離子方 程式的方法和步驟 閱讀歸納 書寫四部 法。 引出另一 種書寫離 子方程式 的方法。 書寫舉 例 【示例】 以AgN03溶液和KCI溶液為例，