1、實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除一、選擇題（共5小題）1如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液下列說法中，正確的是（）A甲實驗的步驟是，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發B甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實驗中，若所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響2現欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時，即停止加熱C配制溶液時需要經過計算

2、、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟D配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等3要除去粗鹽中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調至溶液的PH=7；蒸發濃縮，使NaC1晶體析出上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質，你認為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12 Na2CO3 HC1DBa（NO3

3、）2 K2CO3 H2SO44為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD5通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過濾、蒸發得到精鹽一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微B

4、a2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl二、填空題（共6小題）6下面是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：（1）圖中正確的操作順序為（填字母序號）；（2）操作（填字母序號）中，玻璃棒的作用是；（3）如果過濾時速率很慢，可能的原因是；（4）晾曬海水得到粗鹽是利用的結晶方法人們可以食用海產品補充元素，以預防甲狀腺腫大7用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等

5、）請回答下列問題：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、計算產率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉8通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準備20時，一些物質的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實驗方案某同學為了提純

6、粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗交流與表達（1）實驗步驟和的目的是；實驗步驟和的目的是（2）實驗操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（3）實驗步驟的主要目的是 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是（4）實驗步驟中生成的沉淀D是（5）實驗步驟用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是反思與評價（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是實驗方案設計（8

7、）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）9粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需要進行操作，步驟需要進行操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應方程式是；步驟中發生中和反應的化學方程式是10氯堿工業是重要的化學工業，采用電解精制的飽和食鹽水來制取

8、NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經過提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序為或（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應的化學方程式為11同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是，在操作中，使用這種玻璃儀

9、器的目的是（3）計算所獲得的氯化鈉產率，發現產率偏低，由實驗不當導致的可能原因是（只寫一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數大于6%，可能的原因是（填字母編號）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b、用量筒取水時俯視讀數；c、用量筒取水時仰視讀數；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液ml（結果保留小數點后一位）三、解答題（共8小題）12從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質設計了如圖A、B、C

10、三個步驟（1）B步驟稱為（2）C步驟中，當蒸發皿內出現較多固體時，應該（填字母）A、移去酒精燈，停止攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續攪拌C、繼續加熱蒸干水分，再移去酒精燈13實驗是進行科學探究的重要方式請填寫下列空格：（1）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖1所示的三個操作步驟其中，操作B的名稱為：；操作C中，給蒸發皿加熱時（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網（2）某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH請指出該實驗操作中存在的錯誤：（3）如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗

11、示意圖，該實驗（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由：14某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成（1）在實驗室若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為：%（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：（3）現有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質量分數計）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少（計算結果精確到0.1%）？15以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產率）實驗活動中的部分操作（1）

12、儀器a的名稱是（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是（填序號）（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉如果B中的濾液仍然渾濁，就應該D操作中，當觀察到蒸發皿中出現時，停止加熱16某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是（2）操作中的錯誤是（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率（4）操作中，當觀察到時，停止加熱實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，其原因

13、可能有（填序號）氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數 裝瓶時，有少量溶液灑出17如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填字母）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加；C、在蒸發池中，海水中水的質量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業上利用海水提取溴（Br2），其主要反應之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應得到溴此反應的化學方程式為18現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的

14、粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：請根據提純步驟回答下列問題（1）步驟的操作名稱為（2）請寫出實驗步驟中所涉及的化學方程式（3）步驟中加入過量鹽酸的目的是（4）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是（5）檢驗步驟中Na2CO3溶液已過量的方法是（6）加碘食鹽相關信息如圖所示食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現象小強同學欲測定加碘鹽

15、中碘元素的質量分數，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI當加入質量分數為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158請寫出計算過程）19已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質實驗室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）A右盤重，砝

16、碼輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重（2）第步操作發生反應的化學方程式是（3）第步操作的目的是（4）第步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是廣東省中山市2016年中考化學專題訓練 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除參考答案與試題解析一、選擇題（共5小題）1如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液下列說法中，正確的是（）A甲實驗的步驟是，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發B甲實驗各步操作中，玻璃

17、棒的作用都是相同的C乙實驗若按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實驗中，若所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料【分析】除去粗鹽中難溶性雜質的步驟是：溶解、過濾、蒸發；配制一定質量分數的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解【解答】解：A、其中去除雜質的關鍵步驟是過濾不正確B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液體濺出不正確C、乙實驗若按照的步驟進行操作時，量筒中的水是42mL，質量為：1g/cm3×42mL=4

18、2g，砝碼質量是5g，溶質質量分數為：×100%=10.6%，所以按照的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大正確D、乙實驗中，若所用的燒杯內壁沾有水時，溶質質量不變，當溶液中的溶劑質量增大時，質量分數減小，所以若所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度有影響不正確故選：C【點評】實驗時，要嚴格步驟、規范操作，如果操作不當，步驟不合理，會影響實驗結果2現欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質量分數一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時，即停止加熱C配制溶液時需要經過計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟D配制溶液時必備的儀器有

19、托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應用【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學肥料【分析】A、根據過濾時玻璃棒的使用方法解答；B、根據蒸發濾液的方法回答；C、根據配制溶液的步驟分析；D、根據配制溶液的步驟分析所需儀器【解答】解：A、過濾時玻璃棒輕輕斜靠在三層濾紙一邊，故A錯誤；B、蒸發濾液時，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干，故B錯誤；C、配制溶液的一般步驟是計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟，故C正確；D、稱量要用托盤天平、藥匙，量取用量筒、滴管，溶解用燒杯，玻璃棒，然后裝瓶，該過程不需加熱，

20、故不用酒精燈，故D錯誤故選C【點評】了解粗鹽提純的步驟和操作方法及儀器的用途及配制溶液的步驟、儀器是解答此題的基礎，思維難度不大3要除去粗鹽中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調至溶液的PH=7；蒸發濃縮，使NaC1晶體析出上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質，你認為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12

21、Na2CO3 HC1DBa（NO3）2 K2CO3 H2SO4【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】氫氧化鈉能和氯化鎂反應，氯化鋇能和硫酸鈉反應，碳酸鈉能和氯化鋇、氯化鈣反應，通過反應可以實現物質之間的轉化，從而把雜質除去【解答】解：加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的PH=7故選：C【點評】本題主要考查復分解反應發生的條件，只有掌握了復分解反應發生的條件，才能判斷

22、物質之間能否發生反應，從而選擇合適的試劑把雜質除去4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根

23、離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸所以正確的順序是或故選D【點評】在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀

24、步驟的最后5通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過濾、蒸發得到精鹽一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na

25、2CO3、過濾、HCl【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】可以根據物質的溶解性情況、復分解反應發生的條件等方面進行分析、解答【解答】解：A、加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇錯誤B、加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是

26、氯化鈉正確C、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確D、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確故選：A【點評】復分解反應發生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個條件，反應就能夠進行二、填空題（共6小題）6下面是去除粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：（1）圖中正

27、確的操作順序為CBA（填字母序號）；（2）操作B（填字母序號）中，玻璃棒的作用是引流；（3）如果過濾時速率很慢，可能的原因是液體中不溶性的雜質太多；（4）晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發的結晶方法人們可以食用海產品補充碘元素，以預防甲狀腺腫大【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】粗鹽提純的過程是溶解、過濾、蒸發；玻璃棒的作用有：攪拌、引流、轉移物質等；結晶的方法有蒸發結晶和降溫結晶；【解答】解：（1）C是溶解，B是過濾，A是蒸發，正確的操作順序為CBA故填：CBA（2）B是過

28、濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流故填：引流（3）如果液體中不溶性的雜質太多，會導致過濾時速率太慢故填：液體中不溶性的雜質太多（4）晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發的結晶方法，人們可以食用海產品補充碘元素，以預防甲狀腺腫大故填：蒸發；碘【點評】本題主要考查粗鹽提純的步驟、方法等知識，比較簡單，熟記教材內容即可正確解答7用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）請回答下列問題：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、計算產率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式MgC

29、l2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl等，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉【考點】氯化鈉與粗鹽提純；酸的化學性質；鹽的化學性質【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根據去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟進行分析解答（2）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可過濾后向濾液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據此分析加入過量的鹽酸的目的【解答】解：（1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質，主要是為了除去泥沙等

30、難溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發、等計算產率等步驟（2）過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應生成氯化鈉，再蒸發除去過量的鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質故答案為：（1）蒸發；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl等；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉【點評】本題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟

31、、注意事項、鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵8通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準備20時，一些物質的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實驗方案某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗交流與表達（1）實驗步驟和的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質；實驗步驟和的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2（2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

32、漏斗（3）實驗步驟的主要目的是MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實驗步驟中生成的沉淀D是碳酸鈣（5）實驗步驟用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺反思與評價（6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意

33、一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去（7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3實驗方案設計（8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；鹽的化學性質【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】可以從物質的溶解性、復分解反應發生的條件等方面進行分析、判斷，從而做出正確的解答【解答】解：（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質除去故

34、填：除去粗鹽中的難溶性雜質通過步驟和，可以除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2故填：除去粗鹽中的易溶性雜質CaCl2、MgCl2（2）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗故填：過濾；漏斗（3）實驗步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實驗步驟中生成的沉淀D是碳酸

35、鈣故答案為：碳酸鈣（5）實驗步驟用蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小在蒸發食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺故答案為：攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺 （6）這種方法不可行，因為MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去故答案為：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質生成微溶物而不能全部除去（7）做出這種評價的依據是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質Na

36、OH和Na2CO3故填：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3 （8）設計的實驗是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色 故答案為：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色【點評】本題涉及除雜、化學方程式的書寫、反應進行情況的檢驗、復分解反應等方面的知識，比較難，是綜合性題目9粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想（1）請按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需

37、要進行過濾操作，步驟需要進行蒸發操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）2（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；步驟中發生中和反應的化學方程式是NaOH+HClNaCl+H2O【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；鹽的化學性質；書寫化學方程式【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）凈化水的物質要有一定的順序；（2）過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸發食鹽水可以得到食鹽固體；（3）顯堿性的物

38、質能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應中和反應【解答】解：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用故填：BADC（2）如圖2中步驟都需要進行過濾操作，步驟需要進行蒸發操作故填：過濾；蒸發（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2故填：Mg（OH）2氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯

39、化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求故填：C（4）步驟除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，步驟中發生中和反應的化學方程式是：NaOH+HClNaCl+H2O故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O【點評】本題主要考查粗鹽的提純、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”10氯堿工業是重要的化學工業，

40、采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經過提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過量的NaOH除去MgCl2；過濾；用稍過量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序為或（填步驟編號）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個目的，其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式【專題】壓軸

41、實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余

42、的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為或或（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個目的是除去多余的氯化鋇，其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl故答案為：（1）；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【點評】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態一樣，就要注意，加入的量的控制11同學們在實驗室對含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如下：（1）操作的名稱是過濾；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，

43、在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺（3）計算所獲得的氯化鈉產率，發現產率偏低，由實驗不當導致的可能原因是蒸發溶液時液體外濺了一部分（只寫一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數大于6%，可能的原因是ab（填字母編號）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b、用量筒取水時俯視讀數；c、用量筒取水時仰視讀數；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液7.7ml（結果保留小數點后一位）【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的

44、配制；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）過濾可以除去不溶性雜質；（2）溶解、過濾、蒸發都要用到玻璃棒；（3）實驗操作不當時，可能導致實驗失敗；（4）天平砝碼沾有雜質時，稱量的物質質量會大于需要的質量；用量筒取水時俯視讀數，量取的體積會偏小；（5）稀釋前后，溶液中溶質的質量不變【解答】解：（1）操作的名稱是過濾故填：過濾（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺故填：玻璃棒；防止液體外濺（3）蒸發溶液時液體外濺了一部分，這部分溶液中含有一定量的氯化鈉，這樣會導致計算所獲得的氯化鈉產率偏低故填：

45、蒸發溶液時液體外濺了一部分（4）稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質時，稱量的氯化鈉的質量大于需要的氯化鈉的質量，用量筒取水俯視讀數時，量取的體積會比需要的體積偏小，這兩種情況都會使計算的結果偏大，即都會使實際所配溶液溶質質量分數大于6%故填：ab（5）解：設需要6%的氯化鈉溶液的體積為X，根據稀釋前后，溶液中溶質的質量不變有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，X=7.7ml故填：7.7【點評】本題主要考查粗鹽提純、計算等方面的知識，提純粗鹽時要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很廣泛，例如可以用來攪拌、引流、轉移物質等三、解答題（共8小題）12從自然界中獲得的粗鹽，含

46、有較多的雜質，需要精制為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質設計了如圖A、B、C三個步驟（1）B步驟稱為過濾（2）C步驟中，當蒸發皿內出現較多固體時，應該B（填字母）A、移去酒精燈，停止攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續攪拌C、繼續加熱蒸干水分，再移去酒精燈【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】（1）B操作是將不溶于液體的固體與液體分離的操作（2）根據蒸發操作停止加熱的時機進行分析解答【解答】解：（1）B步驟為過濾操作，是將不溶于液體的泥沙與食鹽水分離的操作（2）在蒸發操作中，當蒸發皿內出現較多固體時，應移去酒精燈停止加熱，用玻璃棒繼續攪拌，

47、利用余熱把剩余濾液蒸干故答案為：（1）過濾；（2）B【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、一般步驟、注意事項等即可正確解答本題13實驗是進行科學探究的重要方式請填寫下列空格：（1）除去粗鹽中難溶性雜質，主要分為如圖1所示的三個操作步驟其中，操作B的名稱為：過濾；操作C中，給蒸發皿加熱時不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網（2）某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH請指出該實驗操作中存在的錯誤：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中（3）如圖2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示

48、意圖，該實驗不能（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由：向5%的過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量【考點】氯化鈉與粗鹽提純；影響化學反應速率的因素探究；溶液的酸堿度測定【專題】實驗性簡答題【分析】過濾可以把不溶于水的物質除去，有些儀器能夠直接加熱，有些儀器不能直接加熱；測定溶液的pH有嚴格的操作步驟；對比實驗要控制好相關方面的量【解答】解：（1）除去粗鹽中難溶性雜質的三個操作步驟是：溶解、過濾、蒸發；蒸發皿可以直接加熱故填：過濾；不需要（2）測定溶液pH的方法是：用干燥、潔凈的玻

49、璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照；該同學實驗操作中存在的錯誤有：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，因為用蒸餾水潤濕pH試紙，會使測定的結果不正確，pH試紙伸入到試劑瓶中會污染試劑故填：用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中（3）該實驗對過氧化氫溶液的質量分數控制不正確，既然是對比實驗，應該使兩種過氧化氫溶液的質量和質量分數都相同，再向其中1個試管中加入二氧化錳，就能夠證明二氧化錳能加快該化學反應的速率故填：不能；向5%的過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過氧化氫溶液本來比3%的過氧化氫溶液分解的速率快，即沒有控制變量【點評】由本題可知，對比實驗中，控制相關方面的量是多么

50、的重要，對比實驗也是常考的內容之一14某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成（1）在實驗室若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為：80%（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：預防缺鐵性貧血（3）現有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質量分數計）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%請列式計算該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低多少（計算結果精確到0.1%）？【考點】氯化鈉與粗鹽提純；元素的質量分數計算；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根

51、據粗鹽的提純的步驟分析；（2）根據元素與人體健康之間的關系分析；（3）根據化學式進行有關的計算【解答】解：（1）若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為： =80%；（2）向食用鹽中添加亞鐵氰化鉀的作用是：預防缺鐵性貧血；（3）該批食用鹽中鈉元素質量分數比純氯化鈉中鈉元素的質量分數低：×100%×100%×60%=×100%（160%）15.7%故答案為：（1）蒸發，80；（2）預防缺鐵性貧血；（3）15.7%【點評】本題的難度不大，了解了粗鹽提純的步驟和根據化學式的計算即可解答15以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難

52、溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產率）實驗活動中的部分操作（1）儀器a的名稱是漏斗（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質的去除都要用到的實驗操作是AC（填序號）（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉加快溶解如果B中的濾液仍然渾濁，就應該檢查處理后再過濾一次D操作中，當觀察到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱【考點】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】壓軸實驗題；常見的鹽 化學肥料【分析】要熟悉各種儀器的名稱及使用方法；玻璃棒的用途很廣泛；如果達不到實驗目的時，要檢查原因；蒸發結晶操作時，不能把水蒸干后停止加熱【解答】解：（1）儀器a的名稱是漏斗故填：漏斗（2）配制6%的氯化鈉溶液時需要稱量氯化鈉的質量，需要把氯化鈉溶解在水中；粗鹽中難溶性雜質的去除需要溶解、過濾，計算粗鹽的產率時需要稱量蒸發得