1、1下列說法正確的是 A . NaCI 固體不導電，NaCI 是非電解質 B . CO 的水溶液能導電，所以 CO 是電解質 C 銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質 D 蔗糖在水溶液或熔化時均不導電，所以它是非電解質 2. 與 0.2molH2O 所含氫原子數相同的是 A 0.4moIHNO3 B 0.1moIH3PO4 23 C. 3.01 X 10 HSO D . 0.3molH2SO 3, 造紙廠常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用 NaHSO 除去殘留的氯氣，有 關反應式為：CI2 + NaHSO + H 2O = NaHSO+ 2HCI。在這個反應中，氧化產物 與還原產物的物質的量之比為

2、 A. 2 : 3 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 1 ： 2 4, 根據下列反應：(1) 2ACI3 + 3B= 2A+ 3BCI2 (2) 3DCb+ 2A= 2ACb+ 3D (3) BCI2+ C= CCI2 + B,判斷 A、B、C、D 的還原性由強到弱的順序是 A. A BC D B.DC BA C.C B A D D.BAC D 5，下列各組中的兩物質作用時，反應溫度或反應物用量的改變，對生成物沒有 影響的是 A. NsfeO 與 HO B . Na 與 O C . NaOHW CO D. C 與 Q, 6 .在同溫同壓下，質量為 mg 的 A 氣體和質量為 n g 的

3、 B 氣體所含的分子數相 同。下列說法錯誤的是 A .A 和 B 的摩爾質量之比為 n : m B .同溫同壓下，同體積 A 和 B 的質量之比為 m : n C .同溫同壓下，等質量 A 和 B 的體積之比為 n : m D.同溫同壓下，A 和 B 的密度之比為 m : n 7 下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是 ( ) 。 A . NaSQ 溶液和 MgC2溶液 B . NaCO 溶液和稀硫酸 C. NaOH液和 FQ(SO4)3溶液 D . Ca(OH)和鹽酸 8,由 CH 和 CO 組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為 1 g L“，則混合氣體 中 CH4和 CO 的物質的量

4、之比約為( ) A 1： 1 B 1： 2 C 2： 3 D 7： 8 9 為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件： (1)需要保持適量氧氣；(2)使 魚苗呼出的 氧化碳及時排除； ( 3 防止細菌大量繁殖。 則在遠距離運輸魚苗的 水 中 ， ( 最好加 )。 入 適 量 下列物質 中 的 A. 過氧化鈉 B. 氯 水 C. 石灰水 D. 過氧化鈣( CaO2) 10 、 下 列離 子 方 程 式正確 的 是 ( ) A、氨氣通入醋酸溶液中：CHCOOH+N=CHCOONH B. 過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3C12+ 2Fe2+ + 4B= 6C+ 2Fe3+ + 2Br2 C. 在 Na

5、HSO 溶液中滴入 Ba （OH 2溶液至中性：B# + SO2二 BaSOj D. 雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO+ 2H+ = Cea + + HO+ COT 11 . 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ）。 A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M aRO）中的R元素必定呈現正價 B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸 D. 非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性 12 . A 和 M 為兩種元素，已知 A 位于短周期，且 尺與 M的電子數之差為 8, 則下列說法正確的是（ ）0 A. A 和 M 的原子序數之差為 6 B. A 和 M

6、原子的最外層電子數之和為 9 C. A 和 M 原子的最外層電子數之差為 7 D . A 和 M 原子的電子總數之和可能為 11 13 .把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶 U 形管的塞 子。已知 U 形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染 成紅色），加入下列哪些物質后，發生如圖所示變化 NaOH 粉末；18mol/L 的 H2SQ 溶液； NH4NO 晶體；Na2O2固體；生石灰（ ）。 A. B. C. D. 14. 科學家研制出一種新的分子，它是空心的類似足球狀的結構，分子式為 Go，下列說法錯誤的是（ ）o A、G。是一種新型的共價化合物 B、G。在一定條件下可燃

7、燒生成 CO C、C60的式量為 720 D、C60和石墨都是碳元 素的不同單質 15. 實驗室用 KCIQ 和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為：KCIQ+ 6HCI= KCl + 3CI2T + 3H2O 若生成 71 g 氯氣，則被氧化的氯化氫（ ）o A、73 g B、 X 36.5 g C、3 X 36.5 g D、 X 36.5 g 16. 1 L 某混合溶液中，溶質 X、丫濃度都為 0.1 mol L-1，向混合溶液中滴加某 溶液 Z（0.1 mol L-1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則 X、丫 Z 分別（ ）o 21. （6 分）填寫合適的物質： 在 Mg（

8、HCO2溶液中加入過量澄清石灰水，最終生成的沉淀 是 在含有濃度大致相當的 Cl-、Br-、I-、S 等離子的混合液中逐滴滴加 AgNO 溶 液，最先產生的沉淀是 _ HCl 能使 CHCOONa 轉化為 CfCOOH H2CO 能使 CeHsONa 轉化為 CsfOHCfCOOH 能使 NaHCO 轉化為 H2CQ。由以上實驗事實可知酸性由 強 至V 弱 的 順 序 _ 22. （8 分）KC1。3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成綠黃色的易爆物二氧化 氯（ClO2 ）等物質，其變化可表示為： KCQ 3 得到 1mole ） （1） HCl 在反應中表現出來的性質是 _ （填寫選擇出的編號）

9、。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸 性 （2） 產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為 _ 。 （3） 自來水用氯氣消毒已久，則現在正研究用二氧化氯（ Cl2 ）消毒自來 水。用ClO2消毒自來水，減少了水的異味和毒性，而且 ClO2不能與水中含的某 些有機物反應生成對人體有害的物質。 Cl2及ClO2消毒都是氧化有害物質，而還 原產物都是Cl : Cl2 2Cl ； ClO2 Cl （氧元素的化合價不改變）。氧化相 同質量的有害物質時，Cl2和ClO2得電子的總數應相同。得電子的總數相同時， Cl2與ClO2的物質的量之比為 _ ， Cl2的質量是ClO2質量的

10、_ （保留兩位小數）倍。 23，. （10 分） A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B .氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 D .偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 2KCIO3 4HCl (濃)=2KCI 2ClO2 Cl2 2H2O （已知反應中每摩爾 （1）完成下列離子方程式（已給出的化學計量數不可變動） （ ） 3H Fe3 （） )=CH3COO H2O0 （2） 各寫出一個符合以下離子方程式的化學方程式： Ba2 SO： BaSO4 CO； 2CH3COOH 2CH3COO H2O CO2 （3） 寫出下列反應的離子方程式： 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： _ 氫氧化銅溶于稀

11、硝酸中： _ （4） 寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的情 況: _ 24. （14 分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學 習小組的同學，為測定某含鎂 3% 5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量 分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。 【方案一】 實驗方案將鋁鎂合金與足量 NaOH 溶液反應，測定剩余固體質量。 實 驗 中 發 生 反 應 的 化 學 方 程 式 是 頭驗步驟 （1） 稱取 5.4 g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分 反應。則 NaOH 溶液的體積 V _ 。 （

12、2） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分 數將 _ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 【方案二】 實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應， 測定生成氣體在通常狀況 （約 20C, 1.01 105Pa）的體積。 問題討論 （1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗： 你認為最簡易的裝置其連接順序是：A 接（ ）（ ）接（ ）（ ） 接（ ）（填接口字母，可不填滿。） 實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀 硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的 A. 待實驗裝置冷卻后

13、再讀數 B. 上下移動量筒 F,使其中液面與廣口瓶中液面相平 C. 上下移動量筒 G,使其中液面與廣口瓶中液面相平 D. 視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積 （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差： 稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大； 實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 于是他們設計了下圖所示的實驗裝置。 裝 置 中 導 管 a 的 作 用 是 _ 0 實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為 Vi mL、V mL。則產生氫氣的體積為 m。 A _ ， B _ ， C _ ， D _

14、。 （2）（ 10 分）寫出實現下列變化的化學方程式（要求全部為氧化還原反應） B A: _ ， B NaOH : - ? A D : _ ， 25.（ 14 分）下圖表示 淡黃色固體，B 為單質。 AD 及 NaOH 五種物質間的相互轉化關系，其中 （1） A NaOH : - ? NaOH C : _ 選擇題（共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A : D C A P A A D 9 P10 11 P 12 13 P 14 15 16 D B A B A A B C （1） 97 mL （2 分）， （2）偏高（1 分） 21. 22. 23. （6 分） Mg（0H2、C

15、aCO（2 分） （2）AgS（2 分） CHCOOH H2CQ CeHsOH （2 分） （8 分）（1） （2） 0.2mol （ 3） 5: 2 Fe（OHL ； 3H2O CH 3COOH （4） 2.63 （每空 1 分，共 4 分） （每個離子方程 ；0H 式 1 分，共 2 分） （2） BaCl2 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa H 2O 亦可）（每個化學方程式 1 分，共 2 分） Mg2 SOj Ba2 2OH Mg （OH ）2 Na2SO4 BaSO4 2NaCI CO2 BaSO4 CU（OH）2 2H CU? 2H2O （每個離子方程式 1 分, 失去 卡2HQ血0理+比T L （4） 2NaOH CuSO4 Cu（OH ）2 Na2SO4 失去2 2 沁 + 2兄。亠口曲入+創（。砂 X +円衛T 或 4 分） 24. （14 分） 【方案一】 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H T（ 2 分） （其它合理答共 2 分） 化學方程式 1分 電子轉移情況 2分 （共 【方案一】（1）EDG （2 分） 鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（ 1 分） ACD（2 分） （2）使分液漏斗內氣體壓強與錐