1、課題1 常見的酸和堿（一）學習目標：1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質和用途； 2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項；4、進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。預習案1、你知道哪些酸和堿？在下面寫出它們的名稱。 2. 實驗中常用的酸堿指示劑有哪些?探究案一、 酸堿指示劑的作用【實驗10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液【總結】1.石蕊

2、溶液遇酸性溶液變成_色，遇堿性溶液變成_色。酚酞溶液遇酸性溶液變成_色，遇堿性溶液變成_色。【實驗10-2】（1） 觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。（2） 分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。鹽酸(hcl)硫酸（h2so4）顏色打開試劑瓶后的現象氣味密度常用濃鹽酸（37%38%）常用濃硫酸（98%）二、濃硫酸的腐蝕性【實驗10-3】將紙張、小木棍、布放在玻璃片上做實驗（友情提醒：千萬不要把濃硫酸沾到皮膚或衣服上） 實驗 放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上【10-4】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒不斷

3、攪拌，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺 分 析要是把水倒入濃硫酸中，同學們想想會是怎樣的后果？ 濃硫酸的正確稀釋方法：三、酸的化學性質【活動與探究1】酸與指示劑的作用 滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸  【活動與探究2】酸與金屬的作用 與稀鹽酸反與稀硫酸反應鎂鋅鐵【討論】以上反應的反應物和生成物有什么特點？它們屬于什么類型的基本反應？【活動與探究3】酸與金屬氧化物的反應  現 象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【討論】上面反應的生成物有什么共同之處？利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？訓練案

4、1、鹽酸是一種主要的工業用酸，下列關于鹽酸的敘述中，錯誤的是（    ）a、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液b、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體c、人的胃液里含少量鹽酸，可以幫助消化d、濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會形成白霧2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質中，屬于物理性質的是（    ）a、濃硫酸具有脫水性b、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅c、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬d、濃硫酸難揮發3、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸流漏到大理石上地面上，會發出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是（ ）a、二氧化硫 b、二氧化碳 c、氫氣 d、氧氣4、鐵銹的主要成

5、分是（寫化學式）          ，為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的稀硫酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈      色，這是因為（用化學方程式表示）                               ；不一會兒，又看到溶液中有           的現象，這是因為鐵釘部分溶解             &