1、專題六 離子共存 、物質(zhì)的鑒別、 除雜一、離子共存初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。（1）生成難溶物或微溶物：如so42與ba2+、ag+；oh與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl、co32、so32-、s2；mg2+、ba2+、ca2+與co32、so32、po43等不能大量共存（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4與oh，h與co32、hco3等不能大量共存。（3）生成水：oh與h不能大量共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有

2、色離子。常見的有色離子是cu2+（藍(lán)色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4(紫色)。例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）(a)h+、cl、ba2+、co32    (b)ag+、k+、no3、cl (c)k+、oh、cl、na+      (d)fe3+、cl、no3、na+分析：先找有顏色的離子d選項(xiàng)有fe3+被排除，再找不能共存的離子a項(xiàng)的ba2+、co32 ，b項(xiàng)的ag+、cl故選c例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（  ）a

3、. zn2+ 、cu2+ 、cl- 、so42    b.   k+ 、ba2+ 、no3-  、cl- c. mg2+ 、cl- 、na+   、oh       d.  k+、na+  、h  、oh分析：本題的前提條件是溶液無色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a中cu2+為藍(lán)色;c中會(huì)生成mg(oh)2沉淀;d中會(huì)有水生成。故答案為b例三：在無色透明的溶液中，下列各組離子能

4、大量共存的是（   ）(a)h+、cl、ba2+、co32    (b)ag+、k+、no3、cl (c)k+、oh、cl、na+      (d)fe3+、cl、no3、na+分析：正確選項(xiàng)需滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)隱含條件，故答案為c。（2）堿性溶液中肯定不存在與oh起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮h+的存在；堿性溶液、ph=14的溶液、能使ph試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液

5、變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮oh的存在。例四：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(    )。(a)nh4+、a13+，so42、no3   (b)k+、na+、oh、c1 (c)k+、mg2+、co3、so42    (d)ca2+、na+、hco3、oh分析：正確選項(xiàng)需滿足無色透明、強(qiáng)酸性（有h+存在時(shí)）、能大量共存三個(gè)條件，故答案為a。例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )。(a)a13+、nh4+、so42、cl   

6、 (b)na+、so42、k+、co32 (c)k+、fe2+、cl、mg2+  (d)ba2+、na+、cu2+、no3分析：正確選項(xiàng)需滿足堿性溶液（有oh存在時(shí)）、能大量共存兩個(gè)條件，故答案為b。 例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（   ）a.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 b.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 c.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 d.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析：多種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)，就能相互共存。a項(xiàng)中硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)；c項(xiàng)中硫酸鎂既與氫氧化鈉反應(yīng)，又和氯化鋇反應(yīng)；d項(xiàng)中碳酸鈉既和鹽酸反應(yīng)，又和硝

7、酸鈣反應(yīng)。故答案為b鞏固提高：1下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（  ）a.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 b.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸c.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 d.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（  ）a. zn2+ 、cu2+ 、cl- 、so42    b.   k+ 、ba2+ 、no3-  、cl- c. mg2+ 、cl- 、na+   、oh  

8、0;    d.  k+、na+  、h  、oh3在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )a、a13+、nh4+、so42、cl    b、 na+、so42、k+、co32 c、k+、fe2+、cl、mg2+  d、 ba2+、na+、cu2+、no34在ph=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（  ）a.nh4、mg2+ 、 cl-  、mg2+    b. k+

9、60; 、ba2+   、oh、no3- c.mg2+、cu2+、cl- 、so42    d.  na+  、 cl-  、ba2+   、so425某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有fe3+、ba2+、na+、oh、cl、co32、so42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用ph試紙測(cè)定污水的ph值，試紙顯深藍(lán)色。由此可

10、知，該污水中，肯定含有離子是       。肯定沒有的離子是          ，可能含有的離子是                  。6化學(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有h+、ag+、k+、ba2+、oh、ci、no3、co328種離子，

11、兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)是                           。二、物質(zhì)的鑒別其基本原理是，根據(jù)物質(zhì)的特性，特別是在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的特征現(xiàn)象來達(dá)到辨別的目的。其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。所謂最

12、簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，一般指變色、生成氣體或沉淀。常見的題型有：1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)其思路一般有：（1）第一步，“察言觀色”，利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色氣味、溶解性等），首先鑒別出來某物質(zhì)a。第二步，“對(duì)號(hào)入座”，各取少量剩余的待測(cè)溶液，分別加入a，根據(jù)現(xiàn)象（變色、氣體或沉淀）鑒別出b，或b和c。第三步，“照方抓藥”，重復(fù)第二步。即再將b或c再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。需要提醒的是，對(duì)于有酸出現(xiàn)的一組物質(zhì)，最后有可能根據(jù)加入酸

13、后沉淀是否溶解鑒別。（2）對(duì)于（1）第一步不能實(shí)現(xiàn)的，則用兩兩混合列表分析法。典型例題：例：不用試劑能否鑒別稀鹽酸、na2co3溶液、bacl2溶液和agno3溶液四種無色溶液？分析：第一步，“察言觀色”，不能實(shí)現(xiàn)鑒別，采用思路 （2）將四種溶液兩兩混合列表分析。用已知物質(zhì)列表如下：（表中表示不反應(yīng)或現(xiàn)象不明顯，和分別表示沉淀和氣體）na2co3bacl2hclagno3na2co3  bacl2   _ hcl _  agno3  結(jié)果表示，四種現(xiàn)象中，沒有完全相同的兩組，因此可以鑒別開。2規(guī)定試劑的鑒別, 又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種，（1）

14、    規(guī)定試劑的種數(shù)一般先考慮石蕊和酚酞，如果不能鑒別開，則一般規(guī)律是，待鑒別的物質(zhì)中有碳酸鹽，則考慮加入某種酸（若待鑒別的物質(zhì)中有硝酸銀，則多為鹽酸；若待鑒別的物質(zhì)中鋇離子, 則多為硫酸）；同理，待鑒別的物質(zhì)中有酸，則考慮加入可溶性碳酸鹽；若可能出現(xiàn)多種沉淀，在要考慮使沉淀的顏色不同，常加入可溶性銅鹽或鐵鹽。常見的試劑有：石蕊、hcl、h2so4、ca(oh)2、ba(oh)2、na2co3、k2co3等。對(duì)于規(guī)定試劑的鑒別，還應(yīng)注意是否限定了“一次“鑒別開。（2） 規(guī)定試劑的名稱。方法是：采用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑對(duì)其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別。典型例題：例

15、1：只用一種試劑一次鑒別： hcl、ca(oh)2、naoh ；   bacl2、na2co3、nano3 ； nh4cl、(nh4)2so4 、nacl、na2so4 ；答：選na2co3 或k2co3; h2so4; ba(oh)2 。例2：只用酚酞能否鑒別naoh、hcl、nacl溶液。答：能。方法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是naoh溶液，再取剩余溶液中之一，滴入有酚酞試液的試管中振蕩，如溶液變無色是hcl溶液，若不變是nacl溶液。說明：若題中要求一次鑒別開，則不能，應(yīng)使用紫色石蕊試液。3. 任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多

16、種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn),回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)待檢物質(zhì)組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要有明顯差異。不許原瓶操作。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)取某某物質(zhì)加入某某試劑的字樣，一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。鞏固提高：1只用一種試劑一次就能將naoh、hcl、nacl三種溶液區(qū)分開來，這種試劑是 。能一次鑒別開bacl2、naoh、nacl三種溶液的試劑的名稱為 。2下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開的是（ ）（a）na2co3、hcl、hno3、na2so4

17、（b）k2co3、h2so4、hno3、bacl2（c）hcl、agno3、hno3、nacl （d）na2so4、naoh、cuso4、nacl3按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是（ ）（a）石蕊試液、agno3溶液、稀hno3 （b）bacl2溶液、酚酞試液、agno3溶液（c）石蕊試液、bacl2溶液 （d）酚酞試液、bacl2溶液、agno3溶液4下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的組是（ ）（a）na2so4、na2co3、bacl2 、hcl （b）bacl2、na2so4、nacl、kno3（c）nacl、naoh

18、、hcl、cuso4 （d）nacl、agno3、nano3、hcl5實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、mgcl2、nacl溶液、氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌只有一瓶酚酞試液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液。6.有失去標(biāo)簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液，為把他們區(qū)別開來，所加試劑及先后順序合理的是（ ）（a）稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液 （b）石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液（c）稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液 （d）氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液7白色固體混合物，可能由bacl2、koh、kno3、mgcl2、cuso4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量

19、該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o色液體。過濾得白色沉淀，無色濾液。則原混合物中一定含有_，一定不含有_。（2）向無色濾液中加入koh溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀，五色濾液，則原混合物中一定還含有_。（3）向無色濾液中加入過量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體a。如果固體a中只含有2種元素，原混合物中一定還不含有_，則加入的碳酸鹽溶液是_；如果固體a中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_。8有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們。甲同學(xué)選的是一種正鹽溶液，乙同學(xué)選的是一種有色試劑，他

20、們都得到了正確結(jié)論。試推斷甲、乙兩位同學(xué)選用的試劑：甲_，乙_。三、除雜例1：要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì) 了以下幾種方法：請(qǐng)你評(píng)價(jià)下列方法 （1）加鋅粒 （2）加燒堿 （3）加硝酸鋇 （4）加氯化鋇 方案 對(duì)或錯(cuò) 原因 例2某naoh固體中含有na2co3，某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的na2co3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，不合理的是 。甲：適量稀鹽酸。乙：過量koh溶液。丙：適量ba(oh)2溶液。丁：適量cacl2溶液。 練一練 快速判斷下列除雜方法是否正確？ 請(qǐng)判斷：1、nacl (na2co3) 用稀硫

21、酸 2、co2（co） 用石灰水3、 na2so4 （cuso4） 用ba(oh)2溶液4、naoh (na2co3) 用稀鹽酸（hcl ） 5、cu (fe) 用稀鹽酸hcl 6、cao (caco3) 用稀鹽酸hcl 在橫線上填寫所選的試劑1、hno3 ( hcl) 2、naoh ( ca(oh)2) 3、nano3 (na2so4) 4、cu (cuo) 5、nacl (caco3)固體 6、nano3 (nacl) 分離方法： 除雜專題除雜的原則： 知識(shí)儲(chǔ)備：不溶于水的沉淀有 、 、 、 、 、 （藍(lán)色）、 （紅褐色）、 mno2 等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、 除去下列混合

22、物中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑，并寫出發(fā)生的反應(yīng)。混合物所選試劑反應(yīng)方程式cao（caco3）加熱法nacl溶液（na2co3）nacl溶液（mgcl2）cu（cuo）na2co3溶液（caco3）nacl溶液（cacl2）cu（zn）kno3溶液（mgso4）nacl（naoh）feso4溶液（cuso4）na2so4溶液（cuso4）nacl溶液（na2so4）cuso4溶液（h2so4）co2（co）co（co2）cacl2（caco3）h2 （ hcl ）kcl （ mno2）我學(xué)我用：一、可溶性物質(zhì)（不溶性物質(zhì)）： 、 、 例、能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是 （ ）a酒精和

23、水 b氯化鈉和碳酸鈉 c碳酸鈣和二氧化錳 d碳酸鈣和氯化鈉二、不溶性物質(zhì)（可溶性物質(zhì)）： 、 例、氯化鈣中混有碳酸鈣應(yīng)怎樣除去： 、 三、離子的轉(zhuǎn)化例、氯化鈉中混有碳酸鈉：（ ） 、（ ） 四、離子變沉淀例1、氯化鈉中混有硫酸銅： 例2、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1）操作的名稱是 ，加入的試劑a是 ，沉淀是 ；（2）寫出naoh與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）加入試劑b的目的是 ；（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 。五、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（多次）例、要從bacl2和naoh混合固體中獲得純凈的bacl2，設(shè)計(jì)方案如下：（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干。該方案不合理，原因是 ；（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的cucl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、蒸干。該方案不合理的原因是 。（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑把bacl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑將不溶物轉(zhuǎn)化為bacl2溶液，蒸干。所用試劑和試劑依次是