1、湖北省黃岡市張河中學2019-2020學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質結構和性質的敘述正確的是：具有16個質子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：32 16s2-； 羥基電子式為：·h；hclo的結構式：hclo； nahco3在水中的電離方程式：nahco3nahco； na2o的水溶液能導電，這不能說明na2o是電解質；sio2既能與氫氟酸反應又能與naoh溶液反應，故sio2是兩性氧化物；分餾、干餾、裂化都是化學變化a   &

2、#160;    b       c      d參考答案：a略2. lifepo4新型鋰子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：fepo4+li+ + e=lifepo4；負極：lie=li。下列說法中正確的是（ ）       a充電時動力電池上標注“”的電極應與外接電源的正極相連 4     &

3、#160; b放電時，在正極上是li得電子被還原.       c放電時電池內部li向負極移動       d充電時電池反應為fepo4+li=lifepo參考答案：a略3. 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是a. a為電池的正極b. 電池充電反應為limn2o4=li1-xmn2o4+xlic. 放電時，a極鋰的化合價發生變化d. 放電時，溶液中的li+從b向a遷移參考答案：c4. 短周期元素x、y、z、w的原子序數依次增大，且原

4、子最外層電予數之和為l3。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是    a.原子半徑的大小順序：r(y)>r(z)>r(w)    b元素z、w的簡單離子的電子層結構不同    c.元素y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比z的強    d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：d5. 氮氧化鋁(alon)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應：al2o3+c+n2=2 alon+co在高溫條

5、件下合成，下列有關說法正確的是a氮氧化鋁中氮的化合價是3b反應中每生成5. 7g alon的同時生成1.12 l coc反應中氮氣作氧化劑d反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1 參考答案：c試題分析：a、氮氧化鋁中鋁顯+3價，o為2價，n為1價，故錯誤；b、沒有標明標準狀況下，故錯誤；c、n的化合價由01價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；d、alon屬于還原產物，co為氧化產物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。6. 已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是   &#

6、160;                 a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2參考答案：a略7. 取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（  ）a0.045mol·l1 b1mol·l1

7、60; c0.029mol·l1  d不能確定參考答案：a略8. 下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是a. 堿性氧化物      b. 純凈物        c. 化合物           d. 混合物參考答案：【知識點】金屬氧化物的定義c5【答案解析】d   解析：a、金屬氧化物可能是堿性氧化物 ；b、金屬氧化物屬于化合物一定屬于純凈

8、物；c、金屬氧化物含金屬和氧兩種元素 ，屬于化合物；d、金屬氧化物屬于化合物，一定不是混合物。故答案選d【思路點撥】本題考查了金屬氧化物的定義，理解金屬氧化物是由由兩種元素組成的化合物，一種元素是氧，一種元素是金屬。9. 關于膠體和溶液的敘述中正確的是                             

9、                 （    ）        a膠體帶電荷，而溶液呈電中性         b膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能       c膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系&#

10、160;      d膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能參考答案：d略10. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為: zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)= zn(oh)2 (s)+mn2o3(s),下列說法錯誤的是(  )a電池工作時,鋅失去電子b電池正極的電極反應式為2mno2(s) + h2o(l) + 2e- = mn2o3(s) + 2oh-( aq)c電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5

11、g參考答案：c略11. 已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)     h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)      h226 kj/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co2(s)o2(g)h>452 kj/moldco(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉移數為6.02×1023

12、60;參考答案：c略12. 設na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是a0.5 mol過氧化鈉含有na個陰離子 b標準狀況下，22.4lc2h6中含有7na個共價鍵c在1l0.1 mol/l碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1 na d58.5g的氯化鈉固體中含有na個氯化鈉分子參考答案：b略13. 下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是(   )a原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云bs能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動cp能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多d與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能

13、量隨能層的增大而增加參考答案：d略14. 硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發生反應：na2s2o3+4cl2+5h2o=2nacl+6hcl+2h2so4。下列說法錯誤的是（   ）a. na2s2o3在該反應中做還原劑b. 處理氯氣時當na2s2o3過量時，噴灑后的溶液中會出現渾濁的現象c. 1molna2s2o3與氯氣完全反應轉移電子4mold. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4參考答案：c【分析】在反應na2s2o3+4cl2+5h2o=2nacl+6hcl+2h2so4中，na2s2o3中s的化合價為+2價，反應后h2s

14、o4中s的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，h2so4為氧化產物，na2s2o3為還原劑；cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發生還原反應，nacl和hcl為還原產物，cl2為氧化劑。【詳解】a、根據上述分析可知，na2s2o3中s的化合價為+2價，反應后h2so4中s的化合價升高至+6價，因此na2s2o3為還原劑，故a不符合題意；b、na2s2o3過量時，發生反應na2s2o3+h2so4=na2so4+s +so2+h2o，溶液會出現渾濁的現象，故b不符合題意；c、na2s2o3中s的化合價為+2價，反應后h2so4中s的化合價升高至+6價，所以1

15、molna2s2o3反應轉移電子的物質的量為2×(6-2)mol=8mol，故c符合題意；d、根據上述分析可知，氧化產物為h2so4，還原產物為nacl和hcl，根據方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：(2+6)=1:4，故d不符合題意；綜上所述，本題應選c。15. 乙烯酮(ch2=c=o)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發生加成反應，反應可表示成ch2=c=o+hach3coa。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發生加成反應時所得產物不正確的是 a.與hcl加成時得ch3coclb.與h2o加成時得ch3coohc.與ch3oh加成時得ch3coch2oh 

16、60;        d.與ch3cooh加成時得ch3coococh3參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用mno2和kclo3混合加熱的方法制取氧氣：現有下列儀器或裝置：（1）ad裝置中，用作kclo3為原料制氧氣的反應裝置是 （填序號）（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯（填序號）參考答案：（1）a；（2）f；e 考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇.專題：實驗設計題分析：（1）用作kclo3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇

17、裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等解答：解：（1）用作kclo3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有a符合，b為固體與液體反應，c沒有加熱，d中試管口沒向下傾斜，故答案為：a；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等，進入盛滿水的試劑瓶應短進長出，則儀器連接順序為氧氣出口fegh燒杯，故答案為：f；e點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意排水法收集時氣體的進入方式，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理

18、其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某溫度下，so2的平衡轉化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：將2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 mpa。該反應的平衡常數等于_。平衡狀態由a變到b時，平衡常數k(a)_k(b)(填“”、“”或“=”)。(2)用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g)；dh =574 kj/molch4(g)

19、4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g)；dh =1160 kj/mol若用標準狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個過程中轉移的電子總數為_(阿伏加德羅常數的值用na表示)，放出的熱量為_kj。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(mfe2ox，3x4，m = mn、co、zn或ni)由鐵酸鹽(mfe2o4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出mfe2ox分解so2的化學方程式_(不必配平)。參考答案：答案： （10分）(1)800 l·mol1（3分，未帶單位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60na(或1.

20、6na) （2分）；173.4（2分）。  (3)mfe2oxso2mfe2o4s。（2分）18. 氯化亞銅（cucl）是重要的化工原料。國家標準規定合格cucl產品的主要質量指標為cucl的質量分數大于96.50。工業上常通過下列反應制備cucl：    2cuso4 + na2so3 + 2nacl + na2co3   2 cucl + 3na2so4 + co2 (1)   cucl制備過程中需要配置質量分數為20.0的cuso4溶液，該溶液所需的cuso4 · 5h2o與h2o的質量之比為_ 。

21、 準確稱取0.2500gcucl樣品置于一定量的0.5mol/l fecl3 溶液中，待樣品完全溶解后， 加水20 ml ，用0.1000mol/l的ce (so4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 ml ce (so4)2溶液。有關化學反應為：fe3+ + cucl fe2+ + cu2+ + cl- 、 ce4+ + fe2+   fe3+ + ce3+ 。通過計算說明上述樣品中的質量分數是否符合標準。 參考答案：答案:（1）5:11                           2（2）符合標準（97.91>96.50%）     2  19. （7分）na2o和na2o2的混合物140 mg與足量的水作用，得到400 ml溶液，其中含溶質16