1、江蘇省徐州市光明中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知cscl晶體的密度為，na為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則cscl的相對分子質量可以表示為(     )     a                  

2、0;                 b    c                               

3、0;d參考答案：a略2. 生活中涉及的許多問題與化學有關，下列說法正確的是a“白色污染”是指塑料包裝袋等塑料垃圾 b碘鹽中的碘不是碘單質c“綠色食品”是指綠色的食品d工業酒精中因含較多甲醇，故嚴禁飲用參考答案：abd略3. 農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（    ）a.氧化劑         b.被還原        c.還原劑   &

4、#160;     d.氧化產物參考答案：c略4. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是a .乙醇、甲苯、硝基苯                      b.苯、苯酚、乙烯c.苯、甲苯、環已烷             

5、;            d.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：c略5. 下列不屬于官能團的是                          abr     boh    &

6、#160;   ccho          d c=c參考答案：b略6. 工業合成氨n2 + 3h22nh3，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是                a該反應使用鐵觸媒作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產率b升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率c達到平衡時，n2

7、、h2、nh3的濃度之比為132  d為了提高h2的轉化率，可適當提高n2的濃度 參考答案：d略7. 下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：c略8. 下圖是某同學做zn-cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是a              b           c    

8、0;       d參考答案：c略9. 下列關于油脂的敘述，錯誤的是                             a油脂屬于混合物        b油脂沒有固定的熔、沸

9、點 c油脂屬于酯類          d油脂都不能使溴水褪色參考答案：d略10. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（      ）a、先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水b、先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液c、點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色d、加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：b略11. lial/fes電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：    2li+fes+

10、2e-=li2s+fe。有關該電池的下列敘述中正確的是  （     ）      a負極的電極反應式為al-3e-=al3+      b該電池的電池反應式為2 li+fes =li2s+fe       clial在電池中作為負極材料，該材料中li的化合價為+1價       d充電時，陰極發生的電極反應式為li2s+fe-2e-=2li+fe

11、s參考答案：b略12. 兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到co2和h2o的物質的量隨著混合烴物質的量的變化，如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()可能有c2h4      一定有ch4    一定有c3h8    一定沒有c2h6     可能有c2h6     可能有c2h2a           

12、0;                 b          c                    d參考答案：b略13. 下列化合物中含有手性碳原子的是acf2

13、60;cl2    b ch2ohchohch2oh    cch3ch2oh    dch3ch2ch(ch3)cooh參考答案：d14. 下列化合物中，既顯酸性，又能發生酯化反應和消去反應的是（    ）參考答案：c15. 胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法正確的是 （        ）a該化合物屬于芳香烴；b分子中至少有7個碳原子處于同一平面； c它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；d

14、1 mol 該化合物最多可與2 mol br2發生反應。  參考答案：bc略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的naoh溶液時，選擇酚酞作指示劑請填寫下列空白：（1）用標準的鹽酸滴定待測的naoh溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視    ，判斷到達滴定終點的依據是：   （2）下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數值偏低的是 a酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c酸式滴定管在滴定前

15、有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為  ml，終點讀數為  ml；所用鹽酸溶液的體積為  ml（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表： 滴定次數待測naoh溶液的體積/ml0.100 0 mol/l鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 依據上表數據計算該naoh溶液的物質的量濃度是 

16、mol/l（結果保留小數點后4位） 參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）d；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044 【考點】中和滴定【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變為無色；（2）根據c（待測）=分析不當操作對v（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式hclnaoh來計算出naoh的濃度【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴

17、定終點時溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變色；（2）a酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成v（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故a錯誤；b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對v（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故b錯誤；c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成v（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故c錯誤；d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成v（標準）偏

18、小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故d正確；故選d；（3）起始讀數為0.00ml，終點讀數為26.10ml，鹽酸溶液的體積為26.10ml；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數據無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為ml=26.10ml，hcl         naoh             1              1 0.1000mol/l×26.10ml    c（naoh）×25.00ml解得：c（naoh）=0.1044，故答案為：0.1044三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：(1)15