1、2021年江西省九江市新港中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/l的2l鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）a（m16）gb（m+16）gc（m32）gd16g參考答案：a考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算  專題：守恒法分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/l的2l鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知

2、，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量解答：解：2l 1mol/l的鹽酸中含有hcl的物質(zhì)的量為：n（hcl）=1mol/l×2l=2mol，fe2o3、cuo或feo與鹽酸反應(yīng)分別生成fecl3、cucl2、fecl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物fe2o3、cuo和feo中氧離子所帶負(fù)電荷一定與fecl3、cucl2、fecl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（o2）=n（cl）=2mol，則fe2o3、cuo

3、和feo中氧離子的物質(zhì)的量為：n（o2）=n（cl）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則fe2o3、cuo和feo金屬元素的質(zhì)量為：mg16g=（m16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m16）g，故選a點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用2. x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是

4、()ax 、y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性w比z弱cz比y更容易與氫氣化合dw、z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等參考答案：dx、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中x和y是第二周期元素，若x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則x是c，所以y是n，z是p，w是s。則aco、no都不是酸性氧化物，a錯誤；b硫元素非金屬性強于磷，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性w比z強，b錯誤；c氮元素非金屬性強于磷，y比z更容易與氫氣化合，c錯誤；dw、z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硫酸和磷酸，其相對分子質(zhì)量相等，均是98，d正確，

5、答案選d。【點睛】明確元素周期表的排布特點、準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵。選項a是易錯點，注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，co和no與堿均不反應(yīng)。3. 已知1.505×1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（   ）a16g      b32g     c64g /mol      d32g /mol 參考答案：d略4. 在agno3、cu（no3）2和zn（no3）2混合溶液中

6、，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是                         a濾液中一定有fe（no3）3                 

7、                 b濾渣只含ag和cu，一定無zn       c濾渣中一定有ag、cu和fe，一定無zn          d濾渣中一定有ag、cu、fe和zn參考答案：c略5. 某非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b。b為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對b分子組成的推

8、測一定正確的a  有1個氧原子    b  有2個氧原子    c  有1個a原子    d  有2個a原子參考答案：a略6. 氨硼烷(nh3·bh3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為nh3·bh33h2o2=nh4bo24h2o 。已知h2o2足量，下列說法正確的是()a. 正極的電極反應(yīng)式為2h2e=h2b. 電池工作時，h通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動c. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出h2和nh3d.

9、 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子參考答案：d【分析】根據(jù)氨硼烷(nh3?bh3)電池工作時的總反應(yīng)為nh3?bh3+3h2o2nh4bo2+4h2o可知，左側(cè)nh3?bh3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，右側(cè)為正極，h2o2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3h2o2+6h+6e-6h2o，據(jù)此分析解答。【詳解】a右側(cè)為正極，h2o2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h2o2+2h+2e-=2h2o，故a錯誤；b放電時，陽離子向正極移動，所以h+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故b錯誤；

10、c電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，正極電極反應(yīng)式為3h2o2+6h+6e-6h2o，不能放出h2和nh3，故c錯誤；d未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，正極的電極反應(yīng)式為3h2o2+6h+6e-6h2o，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，故d正確；答案選d。 7. nah是離子化合物，與h2o

11、反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有nah與al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g h2。則原混合物中al粉的最大質(zhì)量為：                           （          ）    

12、   a（36n2m)g      b    c（2 nm)g                d（24 m5n)g 參考答案：b略8. 24 ml濃度為0.05 mol·l1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 mol·l1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr

13、在還原產(chǎn)物中的化合價為()a2b3    c4  d5參考答案：b9. 以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是                                     

14、60;   a有七個主族，八個副族b有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）c第a族位于元素周期表的第三列（從左往右）d零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：d略10. “化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。”這是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中co占體積，co2占體積。已知                 

15、0;                    該反應(yīng)放熱q1 kj    該反應(yīng)放熱q2 kj若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是   a        b2q1-kj          c&

16、#160;       dq2kj參考答案：c11. 在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共m g，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加m g；則co2：co：h2：ch4的體積比為（）a3：1：1：1                 b2：2：2：1c1：2：2：1    

17、60;            d缺少條件，無法計算參考答案：c考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題分析：根據(jù)2co2+2na2o22na2co3+o2可知，固體增重為與co2等物質(zhì)的量的co的質(zhì)量，根據(jù)2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知，固體增重為與h2o等物質(zhì)的量的h2的質(zhì)量；在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有

18、元素均被吸收，故原混合物中co2與ch4相對于co、h2混合，據(jù)此進(jìn)行分析解答：根據(jù)2co2+2na2o22na2co3+o2可知：固體增重為與co2等物質(zhì)的量的co的質(zhì)量，根據(jù)2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知：固體增重為與h2o等物質(zhì)的量的h2的質(zhì)量，在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應(yīng)后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中co2與ch4相對于co、h2混合，所以只要滿足co2與ch4的體積之比為1：1即可，故選c 點評：本題考查混合

19、物反應(yīng)計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握常見反應(yīng)原理，能夠掌握書寫反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點為解答關(guān)鍵12. 要鑒別濃h2so4和hno3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）abacl2溶液b蔗糖c銅片dal2o3粉末參考答案：d【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應(yīng)的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答【解答】解：a硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a不選；b濃硫酸使蔗糖變黑，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b不選；ccu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱生成無色刺激

20、性氣味的氣體，而cu與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故c不選；d二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d選；故選d13. 下列說法不正確的是（   ）a. 分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液膠體溶液b. 驗證燒堿溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明含clc. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等d. 金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：d【分析】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液 、分散質(zhì)粒子直徑1100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排

21、除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；分子間距離受溫度、壓強影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液 、分散質(zhì)粒子直徑1100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液膠體溶液，故a正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故b正確；分子間距離受溫度、壓強影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故c正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故d錯誤；選d。14. 下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是：（  

22、60;  ）a晶體硅：半導(dǎo)體、芯片b硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體c碳化硅：砂紙、砂輪d硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：d15. 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（    ）a. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能b. 鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能d. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響請回答下列問題（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是   

23、; （2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將   （填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是     （3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到   ，原因是   （4）向燒瓶中滴入幾滴cuso4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快這是什么原因？甲同學(xué)：cuso4溶液中的cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用乙同學(xué)：cuso4與fe反應(yīng)生成了cu，從而fe、cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快你同意 的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量  ，觀察現(xiàn)象參考

24、答案：（1）fe+2h+=fe2+h2；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙； 銅粉 【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2；故答案為：fe+2h+=fe2+h2；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案

25、為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成fecu原電池，故答案為：乙； 銅粉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某烷烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g /l，求：(1)該烴的相對分子質(zhì)量；(2)確定該烴的分子式；參考答案：（10分）(1)該烴的相對分子質(zhì)量；72(2)確定該烴

26、的分子式；c5h12略18. （6分）已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳    酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現(xiàn)有a、b兩瓶無色溶液，其中    一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)    行以下實驗：ks5u     取20mla溶液，向其中緩慢滴入b溶液25ml，共收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。    取25mlb溶液，向其中緩慢滴入a溶液20

27、ml，共收集到56ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式        ；（2）為使上述反應(yīng)完全，還需加入        ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）      a溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·l -1。參考答案：(6分) h+ co= hco3-         稀鹽酸