1、2019-2020學年山西省呂梁市交城縣第二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是a.常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：a2. 用鉑電極分別電解下列物質的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的ph下降的是（） ah2so4   

2、 bcuso4    chci    dkcl  參考答案：答案：a3. 下列無色溶液中的離子能大量共存的是（    ）             ak+、na+、mno4、so42                

3、;    bh+、al3+、no3、hco3cna+、ba2+、cl、br                          dba2+、nh4+、no3、oh參考答案：c略4. 下列各組離子，一定能大量共存的是：a常溫下，c(h+)/c(oh)=1×10-12的溶液：i、cl、hco3、na+b含有大量fe

4、3+的溶液：na+、hco3、no3、co32c加入鋁粉能產生氫氣的溶液：nh4+、fe2+、so42、cld ph試紙變深紅色的溶液中：nh4、ca2 、cl、k參考答案：d略5. 下列說法中正確的是（）         a、把so2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于so2具有漂白作用. b、在sio2晶體中，1個si原子和2個o原子形成2個共價鍵c、稀硫酸不與銅反應,但把cu片放在濃h2so4中立即發生激烈反應. d、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：d6. 木質素是制漿造紙工業的副產物,

5、具有優良的物理化學特點,若得不到充分利用,變成了制漿造紙工業中的主要污染源之一,不僅造成嚴重的環境污染,而且也造成資源的重大浪費。木質素的一種單體結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是 （    ）a、遇fecl3溶液呈紫色       b、每摩爾該物質最多能消耗4molh2       c、每摩爾該物質最多能消耗3 molbr2       d、該物質的分子式是c10h12o3，不屬于芳

6、香烴 參考答案：c略7. 下列化學與生活知識中敘述正確的是(    ) a.硅是一種重要的半導體材料,可作光導纖維 b.目前,我國加碘食鹽中主要添加的是 c.酸雨是指ph<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起 d.在空氣質量日報中、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數 參考答案：b 略8. 在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（  ） ax是電源的負極b陰極的反應式是：h2o+2e=h2+o2c總反應可表示為：h2o+co2=h2+co+o2d陰、

7、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1參考答案：b考點：原電池和電解池的工作原理 分析：a電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，根據與x極相連的電極產生的氣體判斷；b電解池陰極發生還原反應，根據反應物結合化合價的變化分析；c根據圖示以及電解的目的解答；d根據圖示知：陰極產生h2、co，陽極產生氧氣，結合c總的反應分析解答：解：a根據圖示知：與x相連的電極產生co，電解h2oco2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發生還原反應，電解池陰極發生還原反應，所以x是電源的負極，故a正確；b電解池陰極發生還原反應，電解h2oco2混合氣體制備h2和co，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，h2

8、o+2eh2+o2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，co2+2eco+o2，故b錯誤；c電解h2oco2混合氣體制備h2和co，根據圖示知：陰極產生h2、co，陽極產生氧氣，所以總反應為：h2o+co2h2+co+o2，故c正確；d電解h2oco2混合氣體制備h2和co，總反應為：h2o+co2h2+co+o2，陰極產生h2、co，陽極產生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1，故d正確；故選b點評：本題考查電解知識，為高頻考點，側重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎知識的積累掌握，掌握電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應為解答關鍵9. （2000·廣東卷）

9、15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） a.加熱b.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c.滴加少量cuso4溶液d.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b略10. 在含有febr2和fei2的混合溶液中，通入一定量的cl2，再滴加kscn溶液后，溶液變為血紅色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是    acl             bfe2+      

10、0;      cbr            di參考答案：d略11. 下列有關說法不正確的是a膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關b氨氣的水溶液能夠導電，因此nh3是電解質c電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關d向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：b  12. 三氧化二鎳（ni2o3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用naoh調nicl2溶液ph至7.5，加放適量硫酸鈉后進

11、行電解。電解過程中產生的cl2在弱堿性條件下生成clo，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（ ）  a.  可用鐵作陽極材料 b.  電解過程中陽極附近溶液的ph升高 c.  陽極反應方程式為：2cl2ecl2 d.  1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。 參考答案：答案：cd解析：電解時陽極產生cl2，電極反應為2cl2ecl2，故c對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故a錯。陽極產生cl2與堿反應，故ph值降低，故b錯，二價鎳全部轉化為三價鎳失e-,故d對。  13

12、. 阿伏加德羅常數的值為na，下列有關敘述不正確的是a. 標準狀況下，11.2l hf 中含有氟原子的數目為0.5 nab. 含1 mol cl- 的nh4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中nh4+數為nac. 13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2 nad. 28 g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 na參考答案：a標準狀況下，hf為液體，不能根據氣體體積來計算其物質的量，a錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(h)c(oh)，根據溶液中的電荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh4+)c(h)，所以n (nh4+)n(cl)1 mol，故此時溶

13、液中nh4+數目為na，b正確；濃硫酸與鋅反應的方程式zn+2h2so4 znso4+so2+2h2o，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應zn+h2so4=znso4+h2，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質的量為n= = =0.2mol，生成氣體分子數為0.2na，c正確；28 g乙烯含有碳原子數為28/28×2×na=2na，28 g環丁烷含有碳原子數為28/56×4×na=2na，所以28 g乙烯

14、和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 na，d正確；正確選項a。14. 設na 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a0.1moln2與足量的h2反應，轉移的電子數是0.6nab常溫下， 0.1 mol·l1 nh4no3溶液中含有的氮原子數是0.2nac常溫常壓下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子數都是0.2nad2.24 l co和co2的混合氣體中所含的碳原子數為0.1 n a參考答案：c略15. 下列實驗不能達到目的的是參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. i.用98%的濃（）配制0.5 的稀1000，請按要求填空: 

15、(1)需用最筒最取濃          。                         (2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是       &#

16、160;                     .    a.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒    b.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外    c.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

17、60;   d.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切ii.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應的離子方程式為                                  ，當沉淀完全時，溶液為  &#

18、160;         ，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續滴加溶液，溶液中反應的離子方程式為                                   

19、0;  。iii.發射衛星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應生成（g）和水蒸氣。    已知：              請寫出和反應的熱化學方程式：                        &

20、#160;                                                 

21、 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 肼（n2h4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是2030的koh溶液。該電池放電時，通入肼的一極為    極，該極的電極反應式是    ，電池工作一段時間后，電解質溶液的ph將  （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 

22、  。 （3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量 (寫出計算過程) 。參考答案：（1）負極    n2h4 + 4oh4e n2 + 4h2o    減小   （2）n2h4 + hno2 hn3 + 2h2o                   

23、;    （3）根據2n2h4+n2o4=3n2+4h2o找出參加反應的n2h4與還原產物n2之間的關系式為2n2h4  n264      28 m(n2h4)   28kgm(n2h4)=64×28kg/28=64kg     略18. （12分）接觸室中廢釩催化劑含v2o5、voso4 和sio2 等，從廢釩催化劑中回收v2o5 的主要流程圖如下：  （1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4

24、 g/l的h2so4，配制1 l該溶液需要質量分數為98%的濃硫酸    ml。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(h) = 2.0 mol·l1，陰離子為so42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色。充電過程中，a極的反應式為    。（3）浸取還原過程的產物為voso4，加入kclo3的反應為：kclo3 + voso4 + h2so4 kcl + (vo)2(so4 )3  + h2o（未配平）。若兩步所用試劑na2so3與kclo3 物質的量

25、之比為2: 1，則廢釩催化劑中v2o5、voso4物質的量之比為    。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：mr(v2o5)=182。）參考答案： 176.4 g/l×1 lv ml×1.8 g/cm3×98%，v100。 vo2 e + h2o vo2 + 2h 還原時的反應為：v2o5na2so32h2so42voso4na2so42h2o；氧化時的反應為：kclo36vo

26、so43h2so43(vo)2(so4)3kcl3h2o；則廢釩催化劑中n(v2o5)n(voso4)2(1×62×2)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol                                

27、0;           （1分）n(v2o5)mol0.3 mol                                             （1分）n(h2o)mol0.1 mol