1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載20xx 屆高三化學專題專練化學反應原理（16 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1（ 1）已知 :fe（ s） +1/2o 2（g） =feo（ s）h272.0kjmol 1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2al （ s） +3/2o2（ g） = al2o3（s）h1 6 7 5. 7 k jm1o l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載al 和 feo 發生鋁熱反應的熱化學方程式為 ；（ 2 ）1000時,硫酸鈉與氫氣發生以下反應：na 2so4s+4

2、h 2gna2ss+ 4h 2og ；該反應的平穩常數表達式為 ；已知 k 1000 k 1200 ,就該反應為 反應（填 “吸熱 ”或“放熱 ”）；用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性 ；11（ 3）常溫下,假如取0.1mol ·lha 溶液與 0.1mol ·lnaoh 溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽視不計）,測得混合液的ph 8,請回答以下問題： 1混合溶液中水電離出的ch 與 0.1mol ·lnaoh 溶液中水電離出的ch比較（填.） ；已知nh 4a溶液為中性,又知將ha溶液加到na2co3 溶液中有氣體放出,試推斷 nh

3、42co 3 溶液的ph7（填.） ；相同溫度下,等物質的量濃度 的以下四種鹽溶液按ph 由大到小的排列次序為；（填序號）a. nh 4hco 3b.nh 4ac.nh 42co 3d.nh 4cl2氮化硅（ si3n 4）為一種新型陶瓷材料,它可由sio2 與過量焦炭在1300-1700oc 的氮氣流中反應制得3sio2（ s） +6c（ s） +2n 2（ g）si3n 4（s）+6co （ g）（ 1）上述反應氧化劑為,已知該反應每轉移1mole ,放出 1326kj的熱量,該方程式的. h =；（ 2）能判定該反應 （在體積不變的密閉容器中進行）已經達到平穩狀態的為（）a 焦炭的質量不

4、再變化b n2 和 co 速率之比為1:3 c生成 6molco 同時消耗1mol si 3 n4d混合氣體的密度不再變化（ 3）以下措施中可以促進平穩右移的為（）a 上升溫度b 降低壓強c加入更多的sio 2d充入 n 2（ 4）該反應的溫度掌握在1300-1700 oc 的緣由為；（ 5）某溫度下,測得該反應中n2 和 co 各個時刻的濃度如下,求0 20 min 內 n2 的平均反應速率,該溫度下,反應的平穩常數k ；0510152025303540454.003.703.503.363.263.183.103.003.003.000.000.901.501.922.222.462.70

5、時間 /minn2 濃度 /mol ·l -1co濃度-1/mol ·l3甲醇為一種可再生能源,具有開發和應用的寬闊前景,工業上一般可采納如下反應來合成甲醇：cog+2h 2gch 3ohg ,現在試驗室模擬該反應并進行分析；（ 1）以下各項中,不能夠說明該反應已達到平穩的為 （填序號）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載a. 恒溫.恒容條件下,容器內的壓強不發生變化b. 肯定條件下, ch 3oh 分解的速率和ch 3oh 生成的速率相等c. 肯定條件下, co. h2 和 ch 3oh 的濃度保持不變d. 肯定條件下,單位時間內消耗2 mol

6、 co ,同時生成1 mol ch 3 oh（ 2） 右圖為該反應在不同溫度下co 的轉化率隨時間變化的曲線； 該反應的焓變h 0 填“ ”.“ ”或 “ ”； t1 和 t2 溫度下的平穩常數大小關系為k 1 k2 填“”.“ ”或“ ”； 如容器容積不變,以下措施可增加甲醇產率的為 ；a. 上升溫度b. 將 ch 3ohg 從體系中分別c. 使用合適的催化劑d. 充入 he,使體系總壓強增大（ 3） 20xx 年 10 月,中國科學院長春應用化學討論所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示；請寫出 c 口通入的物質發生的相應電極反應式_；工作一段時間后, 當 0

7、.2 mol 甲醇完全反應生成co2時,有 _n a 個電子轉移；（ 4）以上述電池做電源,用右圖所示裝置,在試驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化 ”處理的過程中,發覺al電極鄰近逐步變渾濁并有氣泡逸出,緣由為（用相關的電極反應式和離子方程式表示）： ；4如何降低大氣中co 2 的含量及有效地開發利用co2 引起了全世界的普遍重視；為減小和排除co 2 對環境的影響,一方面世界各國都在 限制其排放量,另一方面科學家加強了對co 2 創新利用的討論；（ 1）目前工業上有一種方法為用co2 來生產燃料甲醇；為探究該反應原理,進行如下試驗：某溫度下, 在容積為2l 的密閉容器中,充入1molco 2 和

8、3.25molh 2 在肯定條件下發生反應,測得co 2. ch 3oh （ g）和 h2o（ g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：從反應開頭到平穩,氫氣的平均反應速率v（h 2） .以下措施中肯定不能使co2 的轉化率增大的為 ； a 在原容器中再充入1molco 2b在原容器中再充入1molh 2 c在原容器中充入1mol 氦氣d 使用更有效的催化劑 5e縮小容器的容積f將水蒸氣從體系中分別精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3（ 2）常溫常壓下,飽和co2 水溶液的ph 5.6,c（ h2co3） 1.5 ×10mol l ；如忽視精品學習資料精選學習資料 -

9、- - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載水的電離及h2co 3的其次級電離,就h2co 3hco h 的電離平穩常數k 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 ；（已知：5.6 2.5 ×106）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10（ 3）標準狀況下 、將 4.48lco 2 通入 200ml1 5mol l的 naoh 溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的次序為_；（ 4）如圖為甲醇燃料電池（電解質溶液為koh 溶液）的結構示意圖,就a 處通入的為 （填 “甲醇 ”或“氧氣 ”

10、）,其電極上發生的電極反應式為 ； 10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 5）已知, 常溫下 ksp（ agcl ） 2.0 ×10,ksp（ agbr ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 13 5.4 ×10. 向 bacl 2 溶液中加入agno 3 和 kcl ,當兩種沉淀共存時,溶液中c（ br）和 c（ cl ）的比值為 ；5高鐵酸鉀（k 2feo4）具有極強的氧化性,為一種優良的水處理劑；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4423（ 1）請完成feo 2 與水反應的方程式：4feo2 10ho4feoh 8oh ；精品學

11、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載·k 2feo4 在處理水的過程中所起的作用為和；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4（ 2）將適量 k2 feo4配制成 cfeo 2 1.0 mmol2l 1 的試樣,將試樣分別置于20.30.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載40和 60的恒溫水浴中,測定cfeo 4的變化,結果見圖；第（1）題中的反應為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載feo42 變 化 的 主 反 應 , 就 溫 度 對 該 反 應 的 反 應 速 率 和 平 衡 移 動 的 影 響精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4為

12、；發生反應的h0（填 “ ”.“ ”或“ ”）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1ll/· o m m- 2 4oe fc34h feo hfeo4數分h 2feo4布分feo 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載t/minph圖圖43） feo 2 在水溶液中的存在形狀如圖所示；以下說法正確選項（填字母）；a 不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4 種存在形狀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b向 ph 2 的這種溶液中加koh 溶液至 ph 10,hfeo 4的分布分數先增大后減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c向 ph 8 的

13、這種溶液中加koh 溶液,發生反應的離子方程式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載h2feo4 ohhfeo4 h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 4） h2feo4h+hfeo 4的電離平穩常數表達式為k = 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6某探究小組用kmno 4 酸性溶液與h 2c2o4 溶液反應過程中溶液紫色消逝快慢的方法,研究影響反應速率的因素；試驗條件作如下限定： 所用酸性kmno 4 溶液的濃度可挑選0.010精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mol· l -1.0.0010 mol ·l -1,

14、催化劑的用量可挑選0.5 g.0 g,試驗溫度可挑選298 k .323精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載k ；每次試驗kmno 4 酸性溶液的用量均為4 ml .h 2c2o4 溶液（ 0.10 mol ·l-1 ）的用量均為 2 ml ；已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下,請寫出kmno 4 酸性溶液與h 2c2o4 溶液反應的離子方程式；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載 請完成以下試驗設計表,并在試驗目的一欄中填出對應的試驗編號：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗編號t/k催化劑的用量/ g酸性 kmno 4

15、溶液的濃度 mol·l -1試驗目的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2980.50.010a. 試驗和探究酸性kmno 4 溶液的濃度對該反應速率的影響；b. 試驗和探究溫度對反應速率的影響；c. 試驗和探究催化劑對反應速率的影響；該反應的催化劑挑選mncl 2 仍為 mnso 4 并簡述挑選的理由；某同學對試驗和分別進行了三次試驗,測得以下試驗數據（從混合振蕩勻稱開頭計時）：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載試驗編號溶液褪色所需時間t / min第 1 次第 2 次第 3 次精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14.013.011.06.56.7

16、6.8 試驗中用kmno 4 的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽視混合前后溶液的體積變化） ； 該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情形下,酸性kmno 4 溶液的濃度越 小,所需要的時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論, 你認為為否正確（填 “為”或“否”）；他認為不用經過運算,直接依據表中褪色時間的長短就可以判定濃度大小與反應速率的關系,你認為為否可行（填 “為”或“否”）,如不行行（如認為可行就不填） ,請設計可以直接通過觀看褪色時間的長短來判定的改進方案：；1（ 1） 3feo（ s） + 2al （ s） =al 2o3（ s） +3fe（ s） h= 859 7kj/mo

17、l （ 4 分）4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2） k=h 2o4h 2,（ 2 分）吸熱；（ 2 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 s2 + h 2ohs + oh （ 2 分）（ 3）（ 2 分）（ 2 分）c a bd（ 2 分）2（ 1） n2（ 2 分）, .h= -1591 2 kj/mol （ 2 分）（ 2） acd （ 2 分）（ 3） bd（ 2 分）（ 4）溫度太低,反應速率太低；該反應為放熱反應,溫度太高,不利于反應向右進行；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下

18、載（ 2 分）（ 5） 3 70×10-2mol ·l -1·min -1 （ 3 分）81 0 mol 4·l-4 （ 3 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3（ 1） d（2 分）（ 2） <（ 2 分） >（ 2 分） b（ 2 分）（ 3） o2+4e-+4h +=2h 2o（ 2 分） ; 1.2（ 2 分）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3（ 4） al-3e -=al 3+（ 2 分） al 3+3hco- =aloh +3co（ 2 分）（合并起來寫正確也行）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載325（ 1） 3o2（氣體符號不扣分） （ 2 分）殺菌消毒,吸附（凈水）（或其他合理答案） （各2 分,共 4 分）（ 2）溫度上升, 反應速率加快,平穩向正反應方向移動（或其他合理答案） （ 4 分）（ 2 分）（ 3） b（ 2 分）chfeo4 ch精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 4）k（ 2 分）c h 2 feo4 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6 2mno編號t/k用量/ g的濃度 mol·l -12980.50.00103230.50.0102980