1、2014年北京市高考化學試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl2（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl3（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池4（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發

2、光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25（6分）下列說法正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同6（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由中現象，不能證實中反應發生的是（）中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片

3、上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD7（6分）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A06min的平均反應速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反應速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%二、非選擇題：共4小

4、題，共180分8（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是 （2）反應的反應類型是（選填字母） a、加聚反應 b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母） （4）A的相對分子質量為108反應的化學方程式是 1mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是 g（5）反應的化學方程式是 （6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 9（14分）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2

5、在催化劑作用下反應，其化學方程式是 （2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關系： 隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是 （3）中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是 （4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是 ，說明理由：

6、10（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2氣體a的成分是 若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1 +3 （2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學方程式： 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數： （3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量氣體a通過B和C的目的是 計算鋼樣中碳

7、的質量分數，應測量的數據是 11（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物xa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是 （2）中Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應： （3）由推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+

8、在陽極放電，原因是Fe2+具有 性（4）中雖未檢驗處Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是 mol/L中檢驗Cl2的實驗方法： 與對比，得出的結論（寫出兩點）： 2014年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl【分析】警示標記標注和說明該物質具有強的氧化性和腐蝕性，據此

9、解答【解答】解：AC2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查硝酸的性質及警示標記，題目難度不大，明確警示標記的含義，熟悉硝酸的性質，是解答本題的關鍵2（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）AKBNaCFeDAl【分析】由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內層金屬，以此來解答【解答】解：由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不

10、被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結構，可保護內層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，故選：D。【點評】本題考查Al的化學性質，為高頻考點，把握氧化鋁為致密的氧化物結構可保護內層金屬為解答的關鍵，注意金屬及其氧化物的性質，題目難度不大3（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池【分析】A鋅錳干電池中，負極上鋅失電子發生氧化反應、正極上二氧化錳得電子發生還原反應；B氫燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應、正極上氧氣得電子發生還原反應；C鉛蓄電池中，負極上鉛失電子發生氧化反應、正極上二氧化鉛得電子發生還原反應；D鎳鎘電池中，負極上Cd失

11、電子發生氧化反應，正極上NiOOH得電子發生還原反應【解答】解：A鋅錳干電池中電極反應式，負極：Zn2eZn2+、正極2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；B酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合題意，故B正確；C鉛蓄電池放電時負極電極反應：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；D鎳鎘電池放電正極：2NiOOH+2H2O+2e=

12、2Ni（OH）2+2OH、負極：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等4（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2【分析】A一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出銨根離子

13、和氫氧根離子；B鈉化學性質比較活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；C氯化銅為電解質，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠導電；D金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣【解答】解：A測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故A正確；B將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應生成氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正確；C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光，氯化銅為強電解質，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuC

14、l2=Cu2+2Cl，故C錯誤；D鋁溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了化學方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應的化學方程式，明確強弱電解質的概念，并且能夠正確書寫電離方程式5（6分）下列說法正確的是（）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且

15、產物相同【分析】A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應，而CH3COOCH2CH3不能；D油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油【解答】解：A含OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正確；BHCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；CCH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可

16、以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及鑒別方法為解答的關鍵，注意溶解性與OH的關系、油脂不同條件下水解產物等，題目難度不大6（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由中現象，不能證實中反應發生的是（）中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2

17、的CCl4溶液褪色AABBCCDD【分析】A試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色【解答】解：A加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發生，故A錯誤；BNH4Cl+Ca（OH）2NH3+CaCl2+H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果中澄清石灰水變渾濁

18、，則中一定發生反應，故C正確；D溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以中一定發生化學反應，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了物質的性質及實驗基本操作及反應現象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大7（6分）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A06min的平均反應速率：v（H2O2）3.3×102mol/（Lmin）B610min的平均反

19、應速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin）C反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%【分析】根據化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算，根據化學反應的定義進行計算，得出正確結論。【解答】解：2H2022H2O+O2，A06min產生的氧氣的物質的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=3.3×102mol/（Lmin），故A正確；B=3.73，=1.88，3.731.88，故單位時間內產生的氧氣，06min大于610min，故610

20、min的平均反應速率：v（H202）3.3×102mol/（Lmin），故B正確；C6min時，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C錯誤；D6min時，H2O2分解的分解率為：=50%，故D正確，故選：C。【點評】本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵，難度不大。二、非選擇題：共4小題，共180分8（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烴基或氫）（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯（2）反應的反應類型是（選填字母）aa、加聚反應 b

21、、縮聚反應（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）b（4）A的相對分子質量為108反應的化學方程式是2CH2=CHCH=CH21mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是6g（5）反應的化學方程式是（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式【分析】根據轉化關系知，1，3丁二烯發生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發生反應II生成A，A的結構簡式為，A發生反應生成B和C，B和氫氣發生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚

22、分子發生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，再結合題目分析解答【解答】解：根據轉化關系知，1，3丁二烯發生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發生反應II生成A，A的結構簡式為，A發生反應生成B和C，B和氫氣發生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是1，3丁二烯，故答案為：1，3丁二烯；（2）通過以上分析知，反應的反應類型是加聚反應，故選a；（3）通

23、過以上分析知，順式聚合物P的結構式是，故選b；（4）A的相對分子質量為108，1，3丁二烯的相對分子質量是54，則A的結構簡式為，則反應的化學方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案為：2CH2=CHCH=CH2；B的結構簡式為，1mol B完全轉化成M所消耗H2的物質的量是3mol，則氫氣的質量是6g，故答案為：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反應生成N，所以反應是C和二氯苯酚反應生成的化學方程式是，故答案為：；（6）根據以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，符合條件A的同分異構體有，故答案為：【點評】本題考查了有機物的推斷，根據1，3丁二烯

24、為突破口結合題給信息、M和N的結構簡式確定發生的反應，注意理解題給信息中有機物的斷鍵和成鍵物質，難點是同分異構體結構簡式的判斷，題目難度中等9（14分）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示（1）中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O（2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比較p1，p2的大小關系：p1p2隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小（3）中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸已知：2NO2

25、（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）AN2O4與O2、H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多【分析】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應，根據壓強對平衡的影響分析；根據圖象2判斷該反應正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化

26、；（3）降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）N2O4（l）為放熱反應，同種物質液態時能量比氣態時能量低；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，根據得失電子守恒和原子守恒寫出反應的方程式；（4）根據電解NO制備NH4NO3的反應方程式分析判斷【解答】解：（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）已知2NO（g）+O2（g）2N02（g）是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知P2時NO的轉化率大，則P2時壓強大，即P1P2；故答案為

27、：P1P2；由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應正方向是放熱反應，所以升高溫度平衡常數K減小；故答案為：減小；（3）降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）N2O4（l）為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質氣態變液態會放出熱量，即液態時能量比氣態時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故A正確；故答案為：A；N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，其反應的化學方程式為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

28、；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO3e+2H2O=NO3+4H+，陰極反應為：NO+5e+6H+=NH4+H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；故答案為：NH3；根據反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多【點評】本題考查了化學方程式書寫、影響平衡及平衡常數的因素、能量變化圖的分析等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎知識的積累掌握10（

29、12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2氣體a的成分是SO2、CO2、O2若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1Fe3O4+3SO2（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學方程式：H2O2+SO2=H2SO4用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測

30、定碳的含量氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫對二氧化碳測定的干擾計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質量【分析】（1）該裝置中C、S和氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余；若鋼樣中S以FeS形式存在，FeS被氧氣氧化，Fe元素化合價由+2價變為+3價，2價的S被氧化為+4價，結合化學計量數知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵；（2）雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸；若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，z mL NaOH溶液相當于硫的質量為yzg，再根據質量分數公式計算硫的質量分數；（3）測定二氧化碳的含量，需要

31、將二氧化硫除去防止造成干擾；計算鋼樣中碳的質量分數，需要測定吸收二氧化碳的質量【解答】解：（1）該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2，故答案為：SO2、CO2、O2；若鋼樣中S以FeS形式存在，FeS被氧氣氧化，Fe元素化合價由+2價變為+3價，2價的S被氧化為+4價，結合化學計量數知，生成物是二氧化硫和四氧化三鐵，所以反應方程式為3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案為：Fe3O4；SO2；（2）雙氧水具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸，反應方程式為 H2O2+SO2=H2SO4

32、，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4；若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，z mL NaOH溶液相當于硫的質量為yzg，硫的質量分數為=，故答案為：；（3）測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫，C裝置可以吸收二氧化硫，所以裝置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案為：排除二氧化硫對二氧化碳測定的干擾；計算鋼樣中碳的質量分數，需要測定吸收二氧化碳的質量，所以需要測定吸收二氧化碳前后吸收瓶的質量，故答案為：吸收二氧化碳前后吸收瓶的質量【點評】本題考查了C、S含量的測定，涉及氧化還原反應、方程式的配平等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，結

33、合物質的性質來分析解答，題目難度中等11（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物xa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是溶液變紅（2）中Fe3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）由推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性（4）中雖未檢驗處Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物axc無明顯變化有Cl2cxb無明顯