1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載弱電解質(zhì)的電離一.電解質(zhì).非電解質(zhì).1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必需為自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物；so2.co2條件：水溶液或融解狀態(tài)對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō),只須滿意一個(gè)條件即可,而對(duì)非電解質(zhì)就必需同時(shí)滿意兩個(gè)條件；難溶性化合物不肯定就為弱電解質(zhì)；例如： baso4 .agcl難溶于水,導(dǎo)電性差,但由于它們的溶解度太小,測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠譃橥耆婋x的,所以

2、他們?yōu)殡娊赓|(zhì)；酸.堿.鹽.金屬氧化物和水都為電解質(zhì)（特別：鹽酸為電解質(zhì)溶液）；蔗糖.酒精為非電解質(zhì)；二.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)；2.弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離特點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)完全電離不行逆, 不存在部分電離可逆,存在電離平穩(wěn)熔融及水溶液均不電離電離平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載弱酸（ h2s.h2co3 .ch3 coo.h hf.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)種類溶液中溶質(zhì)粒強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.大部分鹽.金

3、屬氧化物hcn.hclo）.弱堿（ nh3·h2o,多數(shù)不溶性的堿 如 feoh3 .cuoh2等 ）. 水 . 個(gè) 別 鹽 hgcl 2 .ch 3coo 2pb非金屬氧化物.氫化物（酸除外）.多數(shù)有機(jī)物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子種類水合離子.無(wú)溶質(zhì)分子水合離子.溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子含有離子鍵的離子化合極性鍵結(jié)合的共價(jià)化合精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)構(gòu)特點(diǎn)物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān),但不由化學(xué)鍵類型打算；強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵,但含

4、有強(qiáng)極性鍵的不肯定都為強(qiáng)電解質(zhì),如h2o.hf 等都為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)；如baso4.caco3 等電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電才能沒有必定聯(lián)系；說(shuō)明離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞,電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電因此, 可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的試驗(yàn)來(lái)判定該化合物為共價(jià)化合物仍為離子化合物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電才能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載導(dǎo)電性強(qiáng)弱離子濃度 離子所帶電荷溶液濃度電離程度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

5、電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電 如 nacl 晶體. 無(wú)水醋酸 ,導(dǎo)電物質(zhì)不肯定為電解質(zhì) 如石墨 ,非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定為非電解質(zhì)； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱打算于溶液離子濃度大小,濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子電荷數(shù)越高,導(dǎo)電才能越強(qiáng)； 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（濃度可不同） ；飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件為水溶液或高溫熔融液（熔液）；共價(jià)化合物只能在溶液中導(dǎo)電,離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電； 區(qū)分離子與共價(jià)化合物三.弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)1.電離平穩(wěn)概念肯定條件（溫度.濃度）下,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保

6、持不變的狀態(tài)叫電離平穩(wěn)狀態(tài)（屬于化學(xué)平穩(wěn)）；任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平穩(wěn),達(dá)到平穩(wěn)時(shí), 弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度；2.電離平穩(wěn)的特點(diǎn)逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程為可逆的,存在電離平穩(wěn)；等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等,不等于零,為動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平穩(wěn)時(shí),溶液里離子的濃度.分子的濃度都不再轉(zhuǎn)變；變：外界條件轉(zhuǎn)變時(shí),平穩(wěn)被破壞,電離平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)；3.影響電離平穩(wěn)的因素（符合勒沙特列原理）（1）內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì),為打算性因素；（2）外因溫度 由于弱電解質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱,因此溫度上升,電離

7、度增大；濃度 同一弱電解質(zhì),濃度越大,電離度越小；在肯定溫度下,濃度越大,電離程度越小；由于溶液濃度越大,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越大,弱電解質(zhì)的電離程度就越小；因此,稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載例如：在醋酸的電離平穩(wěn)ch 3coohch 3coo -+h +a 加水稀釋,平穩(wěn)向右移動(dòng),電離程度變大,但cch 3cooh . ch + .cch 3coo- 變小；b 加入少量冰醋酸,平穩(wěn)向右移動(dòng),cch 3cooh .ch + .cch 3coo- 增大但電離程度小；外加物質(zhì)如加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子,

8、就會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離,使電離平穩(wěn)向生成分子的方向移動(dòng)；如加入的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng),就會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離,使電離平穩(wěn)向著電離的方向移動(dòng)；以電離平穩(wěn)ch 3coohch 3coo -+h +為例,各種因素對(duì)平穩(wěn)的影響可歸納為下表：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載動(dòng)方向chac加水稀釋向右減小增多減小增多增多減弱增大加冰醋酸向右增大增多增多減小減小增強(qiáng)減小上升溫度向右增大增多增多增多增多增強(qiáng)增大加 naohs向右減小削減增多增多增多增強(qiáng)增大h 2so4濃向左增大增多削減削減增多增強(qiáng)減小加醋酸銨 s向左減小削減增多增多減小增強(qiáng)減小加金屬 mg向右減小削減增多增多增多增強(qiáng)

9、增大加 caco3 s向右減小削減增多增多增多增強(qiáng)增大項(xiàng) 目平穩(wěn)移ch+nh+ cac-coh -ch +/導(dǎo)電才能電離程度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四.電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)用=,弱電解質(zhì)用（2）多元弱酸分步電離,多元弱堿一步到位；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2co3+-, hco 3-+2-,以第一步電離為主；3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h +hco 3h +co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nh 3· h2onh+ + oh -fe（ oh ）3fe3+ + 3oh -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

10、 - - - 歡迎下載（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽(yáng)離子和酸根陰離子,但酸根為部分電離；nahco 3=na+hco 3-, hco 3 -h +co 3 2-（4）強(qiáng)酸的酸式鹽如nahso 4 完全電離,但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離為不相同的；4熔融狀態(tài)時(shí)：nahso4=na+ +hso 4-溶于水時(shí)： nahso 4=na+ +h + +so 2-五.電離平穩(wěn)常數(shù)（相當(dāng)化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)）在肯定溫度下, 當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平穩(wěn)常數(shù),簡(jiǎn)稱電離常數(shù),通常用k a 表示弱酸的電離常數(shù)；-精

11、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ab . a+b k電離ca cb 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cab（1） k 的意義： k 值越大,就電離程度越大,電解質(zhì)（即酸堿性）越強(qiáng)；k 值越小,電離程度越小,離子結(jié)合成分子就越簡(jiǎn)單,電解質(zhì)（即酸堿性）越弱；表達(dá)式中各組分的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載濃度均為平穩(wěn)濃度；（2） k 的影響因素：k 的大小與溶液的濃度無(wú)關(guān),只隨溫度的變化而變化溫度不變,k值不變；溫度不同,k 值也不同；（3）多元弱酸的k ：多元弱酸的電離為分步電離的,每步電離平穩(wěn)常數(shù),通常用k 1. k2. k 3 分別表示

12、,但第一步電離為主要的；如：磷酸的三個(gè)k 值, k1 k 2 k 3 ,磷酸的電離只寫第一步；說(shuō)明：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一元弱酸.一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式：ch 3coohch 3coo+ h肯定溫度下chkach cch 3coo 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cooh 的電離常數(shù)為：cch 3cooh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 3·h 2onh 4+ oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載肯定溫度下nh3· h2o的電離常數(shù)為：kbcnh 4 cnh 3coh h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

13、資料 - - - 歡迎下載多元弱酸的電離特點(diǎn)及電離常數(shù)表達(dá)式：,每一步電離都有其相應(yīng)a 分步電離：為幾元酸就分幾步電離每步電離只能產(chǎn)生一個(gè)h的電離常數(shù)；b 電離程度逐步減小,且k 1 k 2 k 3,故多元弱酸溶液中平穩(wěn)時(shí)的h主要來(lái)源于第一步；所以, 在比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時(shí),只需比較其k1 即可；例如 25時(shí), h3 po4 的電離；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h3po4h2po4+ hc h 2 po4 k1c h7.510 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c h 3po 42精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h2po4hpo 4+ hc hpo4k2 ch6.210 8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 2po 4 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4hpo 23po4+ hcpo 3 4k 3c h2.6110 13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c hpo 2 多元弱酸溶液中的ch為各步電離產(chǎn)生的ch的總和, 在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的 ch為指溶液中h的總濃度而不為該步電離產(chǎn)生的ch；六.電離度電離度（）（相當(dāng)轉(zhuǎn)化率,與溫度.濃度均有關(guān)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離度（） =己電離的電解質(zhì)的分子溶液中原有