1、第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1強、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別 (2)電離方程式的書寫“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強電解質(zhì)：如H2SO4：H2SO4=2HSO。弱電解質(zhì)：a一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。b多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO。c多元弱堿，分步電離，一步書寫。如Fe(OH)3：Fe(OH)3F

2、e33OH。酸式鹽：a強酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO；熔融時：NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式鹽：“強中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立開始時，v電離最大，而v結(jié)合為0。平衡的建立過程中，v電離>v結(jié)合。當v電離v結(jié)合時，電離過程達到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡正向移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離程度減小。實例展示實例

3、(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入HCl(g)增大增大增強不變加NaOH(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加CH3COONa(s)減小減小增強不變【多維思考】稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？ 提示：不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。【

4、感悟測評】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序號)。A加熱B.加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D.加水E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案：(1)冰醋酸中無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF弱電解質(zhì)的判斷方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元酸HA

5、為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：角度依據(jù)(實驗設(shè)計或現(xiàn)象)結(jié)論(1)酸溶液的pH0.1 mol·L1的HA溶液pH>1(室溫下)；將pH2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺。HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其項還能證中(5)、(6) 明HA的：酸性比H2CO3弱(2)鹽溶液的pHNaA溶液的pH>7(室溫下)(3)溶液的導(dǎo)電 性0.1 mol·L1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒或

6、碳酸鹽反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率快；相同pH的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒或碳酸鹽溶液反應(yīng)，后者的反應(yīng)速率快。(5)其鈉鹽能與弱酸反應(yīng)生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成：CO2NaAH2O=HANaHCO3或CO22NaAH2O=2HANa2CO3 HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其項還能證中(5)、(6) 明HA的：酸性比H2CO3弱(6)不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)HA溶液不與NaHCO3溶液反應(yīng)(7)中和能力分別取等體積等pH的酸HA溶液和鹽酸進行中和滴定，達到終點時酸HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大考向弱電解質(zhì)的電離平衡125 時，把0.2 mol·L1的醋

7、酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中DCH3COOH的電離程度答案：B2稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2OVNHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 ()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體AB.C D.答案：C3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅晶體(忽略體積變化)，溶液中

8、所有離子濃度都減小解析：加水促進H2S的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A錯誤；B項反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，當SO2過量，溶液顯酸性，因H2SO3酸性比H2S強，故pH減小，錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，生成了強酸，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D項錯誤。答案：C4關(guān)于常溫下，pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ()Ac(CH3COOH)0.01 mol/LBc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，pH4D加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離解析：pH2的醋酸溶液中，c(H

9、)0.01 mol/L，醋酸是弱酸，部分發(fā)生電離，故c(CH3COOH)大于0.01 mol/L，A錯誤；醋酸電離產(chǎn)生的c(H)c(CH3COO)，但在溶液中水也可以電離產(chǎn)生H，故c(H)>c(CH3COO)，B錯誤；加水稀釋后醋酸的電離程度增大，故加水稀釋100倍后，溶液的pH<4，C錯誤；加入醋酸鈉固體后，c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，D正確。答案：D【速記卡片】勒夏特列原理適用于電離平衡應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。考點二電離平衡常數(shù)1表達式(1)對于一元弱酸HAHAHA，平衡常數(shù)K；(2

10、)對于一元弱堿BOHBOHBOH，平衡常數(shù)K。2意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。3特點(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。4意義【多維思考】在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因。提示：K(CH3COOH)1.7×105；K(H2CO3)4.4×107。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。【感悟測評】判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱。()(2)不同濃度的

11、同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。()(3)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()(4)溫度不變，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小。()(5)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()(6)H2CO3的電離平衡常數(shù)表達式：Ka。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算以弱酸HX為例：(1)已知c(HX)和c(H)，求電離平衡常數(shù) HX HX起始： c(HX) 0 0平衡：c(HX)c(H) c(H) c(H)則：K由于

12、弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則K，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H)HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H)c(H)則：K由于K值很小，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則：c(H)，代入數(shù)值求解即可。考向一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析125 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示；化學式CH3COOH H2CO3HClO電離平衡常數(shù) 1.7×105 K14.3×107 K25.6×10113.0×108請回答下

13、列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強到弱的順序為_。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填字母)。(5)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)_；_；_；_。答案：(1)CH3COOH>H

14、2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)a>b>d>c(5)變小不變變大不變考向二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_。解析：HA HA 0.1x x xx0.1×1.0%103(mol·L1)Ka105。答案：1053在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或

15、“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kbc(NH)·c(OH)/c(NH3·H2O)(0.005 mol·L1×107 mol·L1)/(a/2 mol·L10.005 mol·L1)109/(a0.01) mol·L1。答案：中 mol·L14常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中

16、滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案：考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較濃度均為0.01 mol·L1的鹽酸與醋酸pH均為2的鹽酸與醋酸pH或物質(zhì)的量濃度pH(HCl)2< pH(CH3COOH)c(HCl)0.01 mol·L1<c(CH3COO H)開始時與金屬反應(yīng)的速率鹽酸>醋酸鹽酸醋酸體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量鹽酸醋酸鹽酸<醋酸體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量鹽酸醋酸鹽酸<醋酸c(Cl)與c(CH3COO)大小c(Cl)&g

17、t;c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)分別加入固體NaCl、CH3COONa后pH變化鹽酸不變；醋酸變大鹽酸不變；醋酸變大加水稀釋10倍后pH(HCl)3<pH(CH3COOH)pH(HCl)3>pH(CH3COOH)>2溶液的導(dǎo)電性鹽酸>醋酸鹽酸醋酸【感悟測評】1體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯誤的是()A與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相等D分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl)<n(CH3COO)答案：B2pH12的NaO

18、H溶液與氨水：(1)c(NaOH)_c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“”)。(2)加水稀釋10倍后，兩溶液的pH各是多少？(3)若稀釋后兩溶液的pH仍然相等，則加水量有何關(guān)系？答案：(1)<(2)NaOH溶液：pH11；氨水：12>pH>11(3)加水量：NaOH溶液小于氨水設(shè)計實驗證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個角度(以CH3COOH為例)(1)若有與CH3COOH比較的強電解質(zhì)(如HCl)，應(yīng)從與已知強電解質(zhì)比較的角度設(shè)計，如配制與已知強電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度溶液比較導(dǎo)電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應(yīng)比較反應(yīng)速率等。(2)若沒有與CH3COOH比較的

19、強電解質(zhì)，應(yīng)從CH3COOH自身性質(zhì)的角度設(shè)計，如證明醋酸溶液中c(CH3COOH)c(H)、存在電離平衡CH3COOHCH3COOH以及CH3COONa溶液的pH>7等。考向一強酸(堿)與弱酸(堿)的比較1pH2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則 ()AX為弱酸，VX<VYB.X為強酸，VX>VYCY為弱酸，VX<VY D.Y為強酸，VX>VY解析：分析圖象可知，X、Y兩種酸的溶液稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強

20、酸，Y的pH增大的范圍小于1，則Y為弱酸，c(Y)>c(X)，體積相同的pH2的X、Y兩種酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，則Y消耗的NaOH溶液多。答案：C2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)>c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>DV1 L與V2 L混合，若混合后溶液pH7，則V1<V2解析：A項，加入CH3COONa后抑制了醋酸的電離，c(H)減小，pH增大，而鹽酸中加入CH3COON

21、a后發(fā)生反應(yīng)CH3COOH=CH3COOH，c(H)減小，pH增大，該項正確；B項，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，醋酸過量，c(H)>c(OH)，該項正確；C項，加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之間，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之間，該項正確；D項，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液需要稍過量，故V1>V2，該項錯誤。答案：D【速記卡片】搭建思維平臺法比較酸(堿)的強弱我們在做有關(guān)強酸與弱酸、強堿與弱堿比較的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如第1題，分別加水稀釋10倍，假設(shè)無平衡移動，則X、Y溶液的pH均為3，對照圖象知

22、X為強酸，然后再根據(jù)平衡移動可分析出Y為弱酸。考向二強、弱電解質(zhì)的圖象分析3(2018·山東臨沂模擬)向體積均為1 L、pH2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2 g Ca，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是()解析：醋酸是弱酸，向1 L pH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2 g Ca時，鹽酸恰好完全反應(yīng)，但是醋酸過量，所以B圖象符合。答案：B4濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相

23、等D當lg 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：A.根據(jù)圖象可知，0.1 mol·L1 MOH溶液的pH13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C.兩溶液無限稀釋下去，則相當于純水，所以它的氫氧根離子濃度相等，正確；D.當lg2時，MOH溶液的pH11，ROH溶液的pH10，MOH溶液中不存在電離平衡；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R)濃度增大，而升高溫度，對c(M)無影響，所以比值減

24、小，錯誤。答案：D考向三判斷弱酸(堿)的方法5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解

25、質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？ _，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案： (1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅

26、色，NaCl溶液不變色【速記卡片】判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”

27、)(1)(2017·高考江蘇卷，14B)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 ()(2)(2016·高考全國卷，13A)向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小()(3)(2016·高考上海卷，6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7()(4)(2016·高考江蘇卷，7D)室溫下，稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強()(5)(2015·高考重慶卷，3A)

28、稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(6)(2015·高考重慶卷，3C)25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(7)(2015·高考江蘇卷，11B)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7()(8)(高考山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中：A.水的電離程度始終增大()，B.先增大再減小()答案：(1)×(2)

29、15;(3)(4)×(5)×(6)(7)×(8)××2填空(高考組合)(1)(2017·高考全國卷，12改編)二元弱酸H2A在溶液中的電離：_ (寫出電離方程式)。(2)(2016·高考全國卷，26(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7×107；Kw1.0×1014)。(3)(2016·高考海南卷，14(4)已知：Kw1.0×1014，Al(OH)3AlOHH2OK2.0×1013。Al(OH)3溶

30、于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。(4)(2015·高考海南卷，16(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案：(1)H2AHAH，HAA2H(2)8.7×107(3)20(4)NH3·H2ONHOH降低增大3(2017·高考全國卷)改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時， c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時， c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時， c(HA)c(A2)c(H)解析：A.根據(jù)圖象