1、2016年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試6我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是a徐光憲建立稀土串級萃取理論 b屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素c閔恩澤研發重油裂解催化劑 d侯德榜聯合制堿法7下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是a冷水浸泡b加熱煎制c箅渣取液d灌裝保存8下列食品添加劑中，其試用目的與反應速率有關的是a抗氧化劑b調味劑c著色劑d增稠劑9在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是a該反應屬于取代反應b甲苯的沸點高于144 c用蒸餾的方法可將苯從反應

2、所得產物中首先分離出來d從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來10k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2 cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o72-被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變為橙色11在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是a代表滴加h2 so4溶液的變化曲線b b點，

3、溶液中大量存在的離子是na+、ohcc點，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點對應的溶液均顯中性12用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是aa、b處：bb處：cc處發生了反應：d根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅25（17分）功能高分子p的合成路線如下：（1）a的分子式是c7h8，其結構簡式是_。（2）試劑a是_。（3）反應的化學方程式：_。（4）e的分子式是c6h10o2。e中含有的官能團：_。（5）反應的反應類型是_。（6）反應的化學方程式：_。

4、（5）已知：2ch3cho。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成e，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。26(13分)用零價鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no3）已成為環境修復研究的熱點之一。（1）fe還原水體中no3的反應原理如右圖所示。作負極的物質是_。正極的電極反應式是_。（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定no3的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率接近100%50%24小時ph接近中性接近中性鐵的最終物質形態ph=4.5時，no3的去除率低。其原因是_。（3）實驗發現：在初始ph=4.5的水

5、體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的fe2+可以明顯提高no3的去除率。對fe2+的作用提出兩種假設：. fe2+直接還原no3；. fe2+破壞feo（oh）氧化層。對比實驗，結果如右圖所示，可得到的結論是_。同位素示蹤法證實fe2+能與feo（oh）反應生成fe3o4。 結合該反應的離子方程式，解釋加入fe2+提高no3去除率的原因：_。（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定no3的去除率和ph，結果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率約10%約3%1小時ph接近中性接近中性與（2）中數據對比，解釋（2）中初始ph不同時，no3去除率和鐵的最終物質形態不同的原_。27.（

6、12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）和h2so4為原料，制備高純pbo，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程中，在fe2+催化下，pb和pbo2反應生成pbso4的化學方程式是_。（2）過程中，fe2+催化過程可表示為：i：2fe2+ pbo2+4h+so422fe3+pbso4+2h2oii: 寫出ii的例子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向算話的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液幾乎無色，再加入少量pbo2，溶液變紅。 b._。（3）pbo溶解在naoh溶液中，存在平衡：pbo（s）+naoh（a

7、q）nahpbo2（aq），其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是（選填序號）a減小pb的損失，提高產品的產率b重復利用naoh，提高原料的利用率c增加na2so4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：28.（16分）以na2so3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現象滴管試管2 ml0.2 mol·l1 na2so3溶液飽和ag2so4溶液.產生白色沉淀0.2 mol·l1 cuso4.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀0.1 mol·l1

8、 al2（so4）3溶液.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀（1）經檢驗，現象中的白色沉淀是ag2so3。用離子方程式解釋現象：_。（2）經檢驗，現象的棕黃色沉淀中不含so42，含有cu+、cu2+和so32。已知：cu+cu +cu2+，cu2+cui（白色）+i2。用稀硫酸證實沉淀中含有cu+的實驗現象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有cu2+和so32。a.白色沉淀a是baso4，試劑1是_。b.證實沉淀中含有cu+和so32的理由是_。（3）已知：al2（so3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象的白色沉淀中無so42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性kmno4溶液褪色

9、。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄al（oh）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a. 將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：_ _（按上圖形式呈現）。b假設ii成立的實驗證據是（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。2016年普通高等學校招生全國統一考試（北京卷）理科綜合化學部分6.b7.c8.a9.b10.d11.c12.b25.（17分）（1）（2）濃硫酸和濃硝酸（3）（4）碳碳雙鍵、酯基（5）加聚反應（6）（7）26(13分)（1）鐵 no3-+8e-+10h+=nh4

10、+3h2o，（2）feo(oh)不導電，阻礙電子轉移（3）本實驗條件下，fe2+不能直接還原no3-；在fe和fe2+共同作用下能提高no3-的去除率。fe2+2feo(oh)=fe3o4+2h+， fe2+將不導電的feo（oh）轉化為可導電的fe3o4，利于電子的轉移。（4）初始ph低時，產生的fe2+充足；初始ph高時，產生的fe2+不足。27（12分）（1）pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4+ 2h2o。（2）2fe3+pb+so42=pbso4+2fe2；取a中紅色溶液少量，加入過量pb，充分反應后，紅色褪去。（3）a、b；將粗pbo溶解在一定量35%naoh溶液中，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到pbo固體。28（16