1、編號6課 題化學平衡的定義和判斷周次主編人孫曉林審核人審批人課時姓名班和組組 評師 評學習1、能說出可逆反應的定義及其特點目標2、能判斷出給定條件下的化學平衡狀態學習重點化學平衡的判斷。學習難點化學平衡的判斷。1、認真閱讀課本和資料63 相關知識， 完成自主學習， 并將存在問題在學案上相應位學法指導置用紅筆做一批注，留待合作探究學習和課堂互動學習。2、根據化學平衡的定義來判斷一個反應是否達到化學平衡狀態。學習過程【知識回顧】一、化學平衡1、概念：在一定條件下的進行到一定程度時， 正反應速率和逆反應速率，反應物和生成物的濃度的狀態。2、研究對象：3、特征：自逆：指化學平衡狀態只適用于_，只有可逆

2、反應才有正逆反應之分。動：指的是化學平衡是動態平衡，即化學反應處于平衡狀態時，正逆反應并沒有_ ，反應仍在進行，只是速率相等，體現了“動中有靜，靜中有動 ”的哲理。等：指 V 正 V 逆 0，即正逆反應速率相等但不等于零。定：指達到平衡時反應混合物中各組分的保持一定（不一定相等）主變：指平衡移動，即改變外界條件，原平衡有可能會被破壞，在新的條件下又會建立同：指對某一可逆反應，化學平衡的建立可以從_開始，也可以從 _開始，還可以從正、逆反應同時開始，只要建立平衡狀態條件相同，最終均可達到同一平衡狀態。總之，化學平衡的建立與途徑無關。學二、化學平衡狀態的判斷1、等速標志： 正 = 逆 （本質特征）

3、同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數之比，但必須是不同方向的速率。2、恒濃標志：反應混合物中各組成成分的濃度保持不變（外部表現）：習各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度均保持不變。各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等， 則氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、 恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。反應物的轉化率保持不變。對于反應物或者是生成物中有一種物質有顏色時，當顏色不再改變也能說明反應已經達到平衡狀態。當體系溫度一定時，反應一

4、定達到化學平衡狀態。【探究課題】化學平衡狀態的判斷1、對于可逆反應 M （ g） N（ g）Q（ g）達到平衡時，下列說法正確的是（）A M 、 N 、 Q 三種物質的濃度一定相等BM 、 N 全部變成了 QCM、N、Q 的濃度都保持不變D反應已經停止2 、一定溫度下，密閉恒容容器內可逆反應A(g) + 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A、C 的生成速率和C 的分解速率相等B、容器內混合氣體的密度不隨時間而變化合C、單位時間內生成n mol A 同時生成3n mol B D、 A、 B、 C 的分子數之比為1： 3：23、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反

5、應：A（固） 2B（氣）C（氣） D （氣）已達平衡的是（）A B的物質的量濃度B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質量D 混合氣體的壓強作4、下列哪種說法可以證明反應.N2 3H 22NH 3 已達到平衡狀態（）A.1 個 NN鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵形成B.1 個 NN鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵斷裂C.1 個 NN鍵斷裂的同時，有6 個 NH 鍵斷裂D.1 個 NN鍵斷裂的同時，有6 個 NH 鍵形成5、 可逆反應 N 2 3H 22NH 3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，探下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A 3 （ N 2） （ H

6、2）B （ N2） （ NH 3）正正正逆C 2 （ H 2） 3 （ NH 3）D （ N 2） 3 （ H 2）正逆正逆6、（ 1）在一定條件下反應2 SO2(g) + O 2 (g)2SO3(g) 達到平衡狀態的標志是究（ 2）在一定條件下反應H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) 達到平衡狀態的標志是（ 3）在一定條件下反應2A (g)+ B (l)2 C (g) 達到平衡狀態的標志是各組分含量不變各組分轉化率不變各組分濃度不變恒容壓強不變恒壓體積不變 (正)= (逆)條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不變體積一定，混合氣體的密度不變 體系的溫度保持不變7、在密閉容器中進行如下反應: X 2(氣 ) + Y 2(氣 )2Z( 氣 ), 已知X 2.Y 2.Z 的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L,能是（）在一定的條