1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化仍原反應(yīng)1.在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧.失氧角度劃分氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,明白化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法；2.在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上,用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化.仍原.氧化劑.仍原劑等概念的懂得；3.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判定氧化仍原反應(yīng),并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移；在中學(xué)化學(xué)中學(xué)習(xí)過很多化學(xué)反應(yīng),如：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃2h2o22h2o2kclo3mno22kcl 3o2zn 2hclzncl2 h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

2、 歡迎下載naohhcl nacl h2o等這些反應(yīng)為如何分類的？一.化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)abab點燃c o2co2分解反應(yīng)aba b高溫caco3cao co21.基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)類型表示式舉例高溫練習(xí)：1) 兩種單質(zhì)化合；兩種化 合 物 化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載置換反應(yīng)ab cacbc 2cuo2cuco2合；單質(zhì)與精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載復(fù)分解反應(yīng)abcdadcbcaco32hclcacl2h2oco2化合物化合2h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

3、 歡迎下載點燃點燃o(jì)22h2ocao h2ocaoh22co o22co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2) 一種物質(zhì)分解為兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解為兩種物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2kclo3mno 22kcl3o2nh4hco3 nh3 h2o co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3) 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫ch2ogh2cofe cuso4 feso4cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4) 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸.氧化物與堿.酸與堿.酸與鹽.鹽與鹽

4、反應(yīng)假如以制得co2 為目的,分別利用四種基本反應(yīng)類型寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；練習(xí)：給以下化學(xué)反應(yīng)分類精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2kclo3 2kcl3o2 分解反應(yīng)mno2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫c2cuo2cu co2置換反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuso4 2naohcuoh2 na2so4復(fù)分解反應(yīng)co2h2oh2co3化合反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃ch42o2co2 2h2o不屬于任何一種基本反應(yīng)類型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

5、載高溫fe2o33co2fe 3co2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氣的性質(zhì)可燃性與氧化銅的反應(yīng),用化學(xué)方程式表示：cuoh2cuh2o；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載分析反應(yīng)里,氧化銅失去氧變成銅,我們說氧化銅被仍原；仍原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)（失去氧的反應(yīng)）；氫氣使氧化銅失去氧,它具有仍原性；得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；引出氧化仍原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被 仍原的反應(yīng),叫做氧化仍原反應(yīng)二.氧化仍原反應(yīng)1.從得氧失氧的觀點熟悉氧化仍原反應(yīng)以 cuoh2cuh2o為例0失2去氧2被仍原012h 2 c

6、uo cu h 2 o仍原劑氧化劑得到氧被氧化2.從化合價升降的觀點熟悉氧化仍原反應(yīng)0 化合價升2 2高被0氧化12h 2 cuo cu h 2 o仍原劑氧化劑化合價降低被仍原化合價上升被氧化2na cl 2 2nacl仍原劑氧化劑化合價降低被仍原化合價：把一種元素肯定數(shù)目的原子跟其它元素肯定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做化合價；01精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在反應(yīng)過程中元素化合價的變化其實質(zhì)為元素原子核外電子發(fā)生了變化；分析：na na 失去精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載01精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1e、cl cl 得到 1e. 引入3.

7、從電子得失的觀點熟悉氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載失去 2×e被氧化02 2012h 2 cuo cu h 2 o仍原劑氧化劑得到 2e 被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載失去 2×e被氧化2nacl 2 2nacl仍原劑氧化劑得 到 2×e被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小結(jié)歸納概念從得氧失氧的觀點熟悉從化合價的觀點熟悉從得失電子的觀點熟悉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價上升的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降

8、低的物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)凡為得氧失氧的反應(yīng)凡有元素化合價升降的化學(xué)應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移的化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)得到氧的過學(xué)反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載被氧化被仍原程物質(zhì)失去氧的過程化合價上升的過程失去電子的過程化合價降低的過程得到電子的過程精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化劑失去氧的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)得到電子的物質(zhì)仍原劑得到氧的物質(zhì)所含元素化合價上升的物質(zhì)失去電子的物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化產(chǎn)物仍

9、原產(chǎn)物得到氧后生成的物質(zhì)失去氧后生成的物質(zhì)所含元素化合價上升后所得到的物質(zhì)所含元素化合價降低后所得到的物質(zhì)失去電子后得到的物質(zhì)得到電子后得到的物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小結(jié)：失去電子被氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載仍原劑氧化劑氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物得到電子被仍原升.失.氧,化合價上升,失去電子,被氧化降.得.仍；化合價降低,得到電子,被仍原4.化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：布置爭論：有人說置換反應(yīng)全部屬于氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化仍原反應(yīng),有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化仍原反應(yīng)；認(rèn)為這個結(jié)論合理嗎

10、？簡述你的理由；氧化仍原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化劑.仍原劑.氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物的有關(guān)概念5.氧化仍原反應(yīng)的表示1）雙線橋（表示電子得失情形）失去電子的微粒 原子或離子 個數(shù)每個微粒 原子或離子 失去的電子個數(shù)失 去 2 ×e 被氧化02 2012h 2 cuo cu h 2 o仍原劑氧化劑 得到 2e 被仍原失 去 2× e被氧化2nacl 2 2nacl仍原劑氧化劑 得到 2× e 被仍原失去電子的微粒 原子或離子 個數(shù)每個微粒 原子或離子 失去的電子個數(shù)失 去 3× 2e被氧化3cofe2o3 2fe 3co2得到 2×

11、3e 被仍原失去 5 × e 被氧化6hclkclo3 kcl3h2o3cl 仍原劑氧化劑得到 5e 被仍原被氧化的氯原子與被仍原的氯原子為5：1 2）單線橋（表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）2e6e2nacl 22nacl3cofe2o3 2fe3co25e6hclkclo3kcl 3h2o3cl 氧化性為指某物質(zhì)或微粒具有的得到電子的才能；仍原性為指某物質(zhì)或微粒具有的失去電子的才能；氧化劑具有氧化性,仍原劑具有仍原性；三.氧化性.仍原性強弱的判定依據(jù)1.金屬活動性次序表k.ca.na.mg.al .mn.zn.fe.sn.pb.h.cu.hg.ag.pt .au仍原性減弱k .ca2.

12、na .mg2 .al 3 .氧化性增強精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.非金屬活動次序?qū)W習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2f .cl .br.i .scl.br.i.s氧化性減弱仍原性增強3.試驗事實：賜予詳細的一個或幾個氧化仍原方程式,據(jù)此作出判定判定依據(jù)：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；仍原劑的仍原性強于仍原產(chǎn)物的仍原性；同一氧化劑與不同的仍原劑反應(yīng)時,反應(yīng)越簡潔進行,其仍原劑的仍原才能越強；同一仍原劑與不同的氧化劑反應(yīng)時,反應(yīng)越簡潔進行,其氧化劑的氧化才能越強；失 去 2× e被氧化失 去 2× e被氧化2fecl2c

13、l 2 2fecl32nabr cl 2 2nacl br2仍原劑氧化劑 2 × e被仍原得 到 2 × e被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2氧化性： cl>fe3+cl2>br2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原性： fe2+>cl-br- >cl-4.同一元素的不同價態(tài),最高價態(tài)只有氧化性,最低價態(tài)只有仍原性,中間價態(tài)既有氧-0化性又有仍原性；一般情形下,價態(tài)越高,氧化性越強；價態(tài)越低,仍原性越強；cl. cl .cl +1 . cl +7hcl.cl .hclo.hclo23cl 2 h2o hcl hclo

14、 so2 h2s 3s 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kclo3 6hclkcl3h2o 3cl 2其次節(jié)離子反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.明白電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義2.明白離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；3.明白離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法；中學(xué)化學(xué)中學(xué)習(xí)過溶液的導(dǎo)電性,通過試驗知道,干燥的氯化鈉晶體硝酸鉀晶體.氫氧化鈉晶體.蔗糖晶體都不導(dǎo)電；酒精.蒸餾水不導(dǎo)電；nacl.kno 3.naoh.磷酸的水溶液卻能導(dǎo)電；蔗糖和酒精的水溶液都不能導(dǎo)電,在化學(xué)上,把凡為在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)；凡為在水

15、溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)；一.電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷闹饕売蔀殡娊赓|(zhì)溶于水或熔化時能離解成能自由移動的離子；酸堿鹽都為電解質(zhì),其水溶液都能導(dǎo)電,導(dǎo)電才能為否相同呢？演示 試驗 11比較溶液導(dǎo)電才能同條件下（同體積同濃度）的hcl .nh 3.h2o.ch3cooh.naoh.nacl 的水溶液；現(xiàn)象： nh 3 .h2o.ch3cooh 燈泡暗, hcl .naoh.nacl 燈泡亮分析： 燈泡亮暗 與溶液導(dǎo)電才能的關(guān)系；結(jié)論：同體積.同濃度的nh 3.h2 o.ch 3cooh 導(dǎo)電才能不及hcl .naoh .nacl 導(dǎo)電才能

16、大；分析：溶液導(dǎo)電才能的大小與溶液中能自由移動離子多少的關(guān)系,溶液導(dǎo)電才能的大小取決于相同體積內(nèi)能自由移動的離子的多少,離子多,導(dǎo)電才能強,離子少,導(dǎo)電才能弱；對于上述 5 種同濃度溶液“分子”數(shù)目相同,導(dǎo)電才能不一樣,離子的多少不一樣,離子來源于電解質(zhì)的電離；推論：不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度為不一樣的；1.離子化合物為由陰陽離子構(gòu)成的,在固體時無單個分子存在,離子化合物在水分子的作用下,完全電離成離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載naclna+ cl電離方程式“”在溶液中無簡潔離子存在,都為水合陽離子和水合陰離子,無分子,常用一般離子符號表示水合離子；大多

17、數(shù)鹽類和強堿都為離子化合物,在水溶液中完全電離；2.具有極性鍵的共價化合物為以分子形式存在；1）部分具有極性鍵的共價化合物,在水分子的作用下,完全電離； hcl液態(tài)時,只有分子,溶于水時成為水合氫離子和水合氯離子無hcl 分子； hcl h2oh3o+clh3o+ h+ h2o 2）某些有極性鍵（弱極性）的價化合物,它們?nèi)苡谒畷r,在水分子的作用下,只有部分分子電離成離子 、溶液中存在著電解質(zhì)分子、電離方程式表示為：+hch3coohch3coo+ ohnh 3 .h 2onh 4由此可見： 不同的電解質(zhì)在中電離程度一樣,有完全電離成離子的, 有部分電離成離子的,為了區(qū)分引出了強電解質(zhì).弱電解質(zhì)

18、；強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),在其溶液中只有離子存在,強酸.強堿大部分鹽類；弱電解質(zhì)： 在水溶液中, 只有部分電解質(zhì)分子電離成離子,在其溶液中有電解質(zhì)分子、也有離子,弱酸.弱堿.hgcl 2.cdi2 等（共價鍵傾向）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23hcoh+hco精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 演示試驗 12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(1) nacl 溶 液(2) cuso4(1) bacl 2 溶液(2) cuso 41agno 3+hno 3 溶 液 2實 驗ii的 濾精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2

19、+2分析： naclcuso4 的離子, na clcu so4,沒有任何離子削減、反應(yīng)沒有發(fā)生 .bano32 na2 so4 的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2bacl cuso的反應(yīng)在溶液中ba2 2cl cu2+so 2baso 2cl cu2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4442bacl mg so的反應(yīng)在溶液中 ba2 2cl mg 2+ so 2 baso 2cl mg2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2444上述兩個反應(yīng)其實質(zhì)為,ba2 so42 baso4離子之間的反應(yīng)這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；引入二.離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：一些

20、化合物在溶液里所發(fā)生的離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)；離子反應(yīng)包括兩類：其一為復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng),一類為氧化仍原反應(yīng)的離子反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4進一步分析上述三個反應(yīng),最終得出實質(zhì)為：ba2 so 2baso 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42.離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式；強調(diào)離子符號和化合價符號的區(qū)分：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ca2+21caclcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載agno 3naclagcl nano3agno 3hcl agcl hno 3離子方程

21、式為： ag cl agcl 敘述：從以上幾例可以得出 3.離子方程式的意義精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載表示肯定物質(zhì)之間的某個反應(yīng)表示全部同一類型的反應(yīng)范疇：在溶液中能電離的化合物在溶液中的反應(yīng)；假如在非溶液中進行的離子反應(yīng),就不用離子方程式表示；4.離子方程式與電離方程式的區(qū)分電離方程式表示物質(zhì)溶于水,電離成離子的式子；習(xí)題： 18 頁一.1.2.5.如何書寫離子方程式：以 na2co3+h2so4 和 caco3+2hcl為例說明第一步：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式na2co3+h2so4na2so4+co2+h2 o其次步：把易溶于水的.易電離的物質(zhì),寫成離子的

22、形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體仍用化學(xué)式表示；+2-+2-+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2na +co3 +2h+so4 2na+so4+co2+h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三步：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；+2-+2-+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2na +co3 +2h+so4 2na+so4+co2+h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第四步：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)為否相等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3co2-+2h+co+ho精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22爭論：酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例,分析中和反應(yīng)的實質(zhì)；結(jié)論： h oh h2o設(shè)問在中學(xué)學(xué)習(xí)過的復(fù)分解反應(yīng)進行究竟有哪些條件？今日我們又如何熟悉？三.離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成難溶物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuso2+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4na2sna2so4cus離子方程式